廣東省梅州市金豐中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省梅州市金豐中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是 （ ）A加熱時，上部匯集了固體NH4C1，說明NH4C1沸點很低，易升華 B 四個“封管實驗”中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C加熱時，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色D中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小， 參考答案：B略2. 在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）_ _。A

2、9 B13 C1113之間 D911之間參考答案：D3. 元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中mn，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是()AX、Y不可能均為非金屬元素B若X為Fe，Y只能為ClCX一定為金屬元素D若X為Fe，Y可為Cl、Br、但不能是I參考答案：D略4. 下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的（）XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2AA BB CC DD參考答案：D考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性

3、質(zhì).專題：氧族元素；氮族元素分析：A、二氧化氮溶于水生成硝酸，根據(jù)硝酸和二氧化硫的性質(zhì)分析生成的物質(zhì)，根據(jù)二氧化硫和硝酸反應(yīng)的生成物判斷是否有沉淀生成；B、氨氣極易溶于水生成氨水，鋁離子和氨水能反應(yīng)生成氫氧化鋁；C、氨氣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸銨，根據(jù)飽和食鹽水的性質(zhì)分析是否有沉淀生成；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不發(fā)生反應(yīng)解答：解：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，故A不符合；B、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氫氧根離子，氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀

4、，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；C、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水呈堿性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C不符合；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不發(fā)生反應(yīng)，無沉淀現(xiàn)象，故D符合；故選D點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，易錯選項是C，注意氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀5. 取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.

5、02 g。則x等于()A. 8.64 B. 9.20 C. 9.00 D. 9.44參考答案：B【詳解】產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量為8.960L22.4L/mol=0.4mol，產(chǎn)生N2O4的物質(zhì)的量為0.672 L22.4L/mol=0.03mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4mol(5-4)+0.03mol2(5-4)=0.46mol，所以沉淀中含有OH-的物質(zhì)的量為0.46mol，OH-的質(zhì)量為0.46mo17g/mol=7.82g，由質(zhì)量守恒可得銅和鎂的合金質(zhì)量為17.02g-7.82g=9.2g，故B正確。綜上所述，本題應(yīng)選B。6. 常溫下，將01L

6、0.1molL Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的足ApH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為00lNAB該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目為V/22.4 NAC反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAD若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價鍵數(shù)目為2NA參考答案：D試題分析：ApH=2的硫酸溶液中H+濃度為0.01mol/L，溶液體積未知，不能計算個數(shù)，A錯誤；B不能確定氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則不能計算該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目，B錯誤；C反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，C錯誤；D若98gH2SO4即1

7、mol硫酸溶于水完全電離，其斷裂的共價鍵數(shù)目為2NA，D正確，答案選D。7. 已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。 可經(jīng)三步反應(yīng)制取 ，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是A水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) B加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：A略8. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. 電子式H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl，也可以表示37ClD. 結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇參考答案：C略9. 電解NO制備 NH4N

8、O3的工作原理如圖所示，X、 Y皆Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A。下列說法正確的是A.物質(zhì)A為NH3 B.X電極為電解池陽極C.Y電極上發(fā)生了還原反應(yīng)D.Y電極反應(yīng)式:NO3e4OH- =NO3-2H2O 參考答案：A解析：電解NO制備NH4NO3，Y為陽極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X為陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4+H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH

9、3。A根據(jù)以上分析，則A為NH3，正確； B根據(jù)以上分析，X電極為電解池陰極，錯誤； C根據(jù)以上分析，Y為陽極發(fā)生了氧化反應(yīng)，錯誤； DY為陽極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，錯誤。10. 工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 A B C D 參考答案：C略11. 根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=

10、2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3參考答案：A解析：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，與相比較，由于SSO2放熱，則Q1Q2，與相比較，由于H2O（l）H2O（g）吸熱，則Q2Q3，則Q1Q2Q3，故選A12. 下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化

11、形成保護(hù)層B鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D鋅與稀硫酸反應(yīng)時，用鋅粉代替鋅塊可使反應(yīng)加快參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：A、鋁和空氣中的氧氣發(fā)生的是化學(xué)腐蝕；B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極，鐵被保護(hù)；C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，不是原電池反應(yīng)；D、鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積；解答：A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層是發(fā)生的化學(xué)腐蝕，不是原電池反應(yīng)，故A不符合；B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極，鐵被保護(hù)，鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被

12、氧化，故B符合；C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，故C不符合；D、鋅與稀硫酸反應(yīng)時，鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積，用鋅粉代替鋅塊可使反應(yīng)加快，和原電池反應(yīng)無關(guān)，故D不符合；故選B點評：本題考查了原電池原理，金屬腐蝕和電化腐蝕分析判斷，題目難度中等13. 下列做法用到物質(zhì)氧化性的是 A明礬凈化水 B純堿除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢參考答案：C略14. 下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A漂白粉的成分為次氯酸鈣B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水

13、中的懸浮顆粒參考答案：C略15. (08上海嘉定區(qū)期末)根據(jù)下列微粒的最外層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是 （）A1s2 B.3s23p1C.2s22p6 D.ns2np3參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：B 、 C 、 D ；（2）連接好裝置后應(yīng)首先 ，其方法是 ；（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是 ；（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是_，其

14、處理方法是_。（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)空E管的質(zhì)量a E管和WO3的總質(zhì)量b反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量） 反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：計算式1：Ar(W) ；計算式2：Ar(W) 。參考答案：（1）B、鋅粒 C、水 D、濃硫酸（2）檢查氣密性 將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，關(guān)閉分液漏斗活塞，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，停止加熱后，G管倒吸形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好（3）先從A瓶逐滴滴加液體 檢驗H2的純度（4）氫氣 在G管出口

15、處點燃（5） 或 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗該官能團(tuán)的試劑是 。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G： ，M： 。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)： ，K與少量的氫氧化鈉

16、溶液反應(yīng)： 。高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱： 。（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種。I含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)參考答案： （1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反應(yīng) ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5種 （2分）18. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有

17、機(jī)氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5565）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2

18、）2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2的含量應(yīng)不超過02 mgL1。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH20時，ClO2也能被I完全還原成Cl。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 請寫出pH20時，ClO2與I反應(yīng)的離子方程式 。 配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號）。請完成相應(yīng)的實驗步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7080步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c mo