2022屆湖北省武漢市青山區(qū)高三適應性調研考試化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列由實驗得出的結論正確的是()A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液變無色透明，生成的產物可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體，說明兩種分子中的氫原子都能產生氫氣C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，是因為乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t是因為生成的一氯甲烷具有酸性2、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A活性炭對Cu2+具有一定的吸附作

3、用B鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極C增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率D利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+Fe2+Cu3、，改變溶液的，溶液中濃度的對數(shù)值與溶液的變化關系如圖所示。若。下列敘述錯誤的是（ ）A時，B電離常數(shù)的數(shù)量級為C圖中點x的縱坐標值為D的約等于線c與線d交點處的橫坐標值4、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）。選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚互溶且沸點相差較大D除去KNO3

4、固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大AABBCCDD5、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（ ）A簡單離子的半徑YZWB最高價氧化物對應水化物的酸性WZXCW和T的單質混合加熱可得化合物T2WDW的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產物溶于水可得強酸6、下列有關氧元素及其化合物的表示或說法正確的是A氧原子的原子結構示意圖：B羥

5、基的結構式：O-HC用電子式表示Na2O的形成過程：D組成為C2H6O的分子中可能只存在極性鍵7、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：關于溶液中導致變色的微粒、的判斷正確的是（）AH+、HClO、Cl2B H+、ClO-、Cl-CHCl、ClO-、Cl-DHCl、HClO、Cl28、YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導材料，下列關于Y的說法錯誤的是（ ）A質量數(shù)是89B質子數(shù)與中子數(shù)之差為50C核外電子數(shù)是39DY與Y互為同位素9、下列過程中沒有發(fā)生電子轉移的是（ ）A液氨作制冷劑B合成氨C大氣固氮D生物固氮10、隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半

6、徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A常見離子半徑：ghdeB上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）c（zx4+）C由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應可能生成沉淀Df的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應11、已知室溫下溶度積常數(shù)：KspPb（OH）2=210-15，KspFe（OH）2=810-15。當溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入Na

7、OH溶液體積的關系曲線如圖所示，則下列說法正確的是（ ）A曲線A表示c(Pb2+)的曲線B當溶液pH=8時，F(xiàn)e2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全C滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D室溫下，滴加NaOH溶液過程中，比值不斷增大12、以下情況都有氣體產生，其中不產生紅棕色氣體的是()A加熱濃硝酸B光照硝酸銀C加熱硝酸鈣D加熱溴化鉀和濃硫酸混合物13、某太空站的能量轉化示意圖如下，下列說法錯誤的是A燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應生成了水B燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于太陽能C水電解系統(tǒng)中是將電能轉化為化學能D背日面時氧氣燃燒，將化學能轉化為光能和熱能14、只能

8、在溶液中導電的電解質是()AKOHBCH3COONH4CSO2DCH3COOH15、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是A石油與煤是可再生能源BCO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C光合作用將太陽能轉化為化學能D圖中所出現(xiàn)的物質中淀粉與纖維素為同分異構體16、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣可同時進行脫硫、脫硝。反應一段時間后溶液中有關離子濃度的測定結果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103下

9、列說法正確的是()ANaClO2溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式2H2OClO2-2SO2=2SO42-Cl4HB脫硫反應速率大于脫硝反應速率C該反應中加入少量NaCl固體，提高c(Cl)和c(Na)，都加快了反應速率D硫的脫除率的計算式為8.35104/(8.351046.87106)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：（1）E中含氧官能團名稱為_和_。（2）AB的反應類型為_。（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：_。不能發(fā)生水解反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）F的分子式為C15

10、H7ClF3NO4，寫出F的結構簡式：_。（5）已知：NH2與苯環(huán)相連時，易被氧化；COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_18、Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。W 的氫化物與 W 最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。X、Y、Z 的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。常溫下，Q 的最高價氣態(tài)氧化物與化合物 X2O2 發(fā)生反應生成鹽乙。請回答下列各題:(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_。(2)中反應的化學方程式為_。(3)

11、已知:ZO3n+M2+H+Z+M4+ + H2O(M 為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測 Z 在周期表中位置為_。(4)Y 形成的難溶半導體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成 NO。寫出此反應的離子方秳式_。19、化合物M (CH3COO)2Cr22H2O，相對分子質量為376不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關反應如下：Zn(s)+2HCl(aq) =ZnCl2(aq)+H2(g) 2CrCl3(aq)+Zn

12、(s) =2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l) = Cr(CH3COO)222H2O(s)請回答下列問題：（1）儀器1的名稱是_。（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_(填序號)；目的是_。A鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B先加三氯化鉻溶液，段時間后再加鹽酸 C先加鹽酸，段時間后再加三氯化鉻溶液（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門_(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_。（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另個作用是_。20、三氯化硼（BCl

13、3），主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復使用）制備BCl3。已知：BCl3的沸點為12.5，熔點為-107.3；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸；2B+6HCl 2BCl3+3H2；硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。請回答下列問題：（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為_。（2）裝置從左到右的接口連接順序為a_j。（3）裝里E中的試劑為_，如果拆去E裝置，可能的后果是_。（4）D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結果是_。（5）三氯

14、化硼與水能劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式_，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：則陽極的電極反應式_，分析產品室可得到H3BO3的原因_。21、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。試回答下列問題：（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為_。（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）1與CO互為等電子體的一種分子為_（寫化學式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為_。（3）丁二酮肟（）是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為_，2mol丁二酮肟分子中所含鍵的數(shù)目為_。（1）丁二酮肟常與NI

15、2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結果：A的熔、沸點高于B的原因為_。B晶體含有化學鍵的類型為_（填選項字母）。A鍵B金屬鍵C配位鍵D鍵（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_。（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A. 乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，生成的產物1，2-二溴乙烷可溶于四氯化碳，A項正確；B.

16、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應，且OH中H的活潑性比水弱，B項錯誤；C. 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，C項錯誤；D. 甲烷與氯氣在光照條件下反應生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質，不能電離，D項錯誤；答案選A。2、C【解析】A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減??；B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；C、由圖可知純鐵時去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時的速率快；D、利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反

17、應。【詳解】A項，活性炭具有許多細小微孔，且表面積巨大，具有很強的吸附能力，由圖像可知，Cu2+在純活性炭中濃度減小，表明活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用，故不選A項；B項，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強的還原性，易失去電子形成Fe2+，發(fā)生氧化反應，因此鐵作負極，故不選B項；C項，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐漸增加；但當鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時，Cu2+的去除速率降低。當鐵碳混合物中鐵的含量過大時，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池數(shù)量減少，Cu2+的去除速率會降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），不一定會提高廢水中Cu

18、2+的去除速率，故選C項；D項，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應，Cu2+得到電子生成銅單質；因此該微電池的總反應方程式為Fe+Cu2+Fe2+Cu，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題對電化學的原理和學生看圖識的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，側重于考查學生的分析、實驗能力的考查，注意把握提給信息以及物質的性質，為解答該題的關鍵。3、A【解析】根據(jù)圖知，pH7時，CH3COOH幾乎以CH3COO形式存在，a表示CH3COO；A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）時，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c

19、(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）；C、根據(jù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，求出c(OH)，pH=14-pOH，即c與線d交點處的橫坐標值?！驹斀狻緼、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大，所以存在c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H），故A錯誤；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）時，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）=10

20、-4.74，故B正確；C、根據(jù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；pH=2時，c（H）=10-2molL1，從曲線c讀出c(CH3COOH)=10-2molL1，由選項B，K=10-4.74，解得c(CH3COO)=10-4.74，故C正確；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，從c與線d交點作垂線，交點 c（HAc）=c（Ac），求出c(OH)=1/k=104.74molL1，pH=14-pOH=9.26，即c與線d交點處的橫坐標值。故D正確。故選A

21、。4、C【解析】A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應用四氯化碳或苯萃取，A錯誤；B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸餾的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯誤；C.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點不同且相差較大，可用蒸餾的方法分離，C正確；D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查物質的分離提純，注意相關物質性質的異同，掌握常見物質的分離方法和操作原理是解題的關鍵，題目難度不大，D項為易錯點，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差異。5、C【解析】X的最簡單氫化物分

22、子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，據(jù)此分析；【詳解】X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即

23、W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，A.Y、Z、W簡單離子分別是Na、Al3、S2，因此簡單離子半徑大小順序是r(S2)r(Na)r(Al3)，故A錯誤；B.三種元素最高價氧化物對應水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強弱順序是H2SO4H2CO3Al(OH)3，故B錯誤；C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應，因為S的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價態(tài)，得到產物是Cu2S，反應：2CuS Cu2S，故C正確；D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H

24、2SO3，亞硫酸為中強酸，故D錯誤；答案：C?！军c睛】易錯點是選項D，學生認為S與足量的O2反應生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，學生：C與O2反應，如果氧氣不足，則生成CO，氧氣過量，則生成CO2，S和C不太一樣，S與氧氣反應，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2，SO2轉化成SO3，需要催化劑、高溫條件。6、D【解析】A.O原子核內質子數(shù)為8，有2個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為：，故A錯誤；B. 羥基中含有1個氧氫鍵，羥基可以表示為OH，故B錯誤；C.Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程為：，故C錯誤；D. 二甲醚只存在極性鍵，故D正確；故選：D。7、A

25、【解析】氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液?！驹斀狻柯葰馀c水反應生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關于溶液中導致變色的微粒、的判斷正確的是H+、HClO、Cl2。答案選A。8、B【解析】A選項，原子符號左上角為質量數(shù)，所以釔原子質量數(shù)為89，胡A正確；B選項，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)質子數(shù)= 89 39 = 50，質子數(shù)與中子數(shù)之差為5039 =11，故B錯誤； C選項，原子的核外電子數(shù)=核內質子數(shù)，所以核

26、外有39個電子，故C正確； D選項，Y與Y質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確;綜上所述，答案為B?！军c睛】原子中質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)之間的關系為質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質子數(shù)與電子數(shù)的關系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內質子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。9、A【解析】A液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉移，故A錯誤；B合成氨是氫氣與氮氣反應生成氨氣，是氧化還原反應，存在電子轉移，故B正確；C大氣固氮是氮氣轉化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應，存在電子轉移，故C正確；D生物固氮是氮氣轉化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反

27、應，存在電子轉移，故D正確；故答案為A。10、B【解析】根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期元素；根據(jù)最高正價或最低負價可知：x為H, y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。【詳解】A.g為S，h為Cl，屬于第三周期，離子半徑gh ；d為O，e為Na，同為第二周期，離子半徑de，故離子半徑：ghde，A正確；B.根據(jù)上述分析可知，ZX4f(gd4)2組成為NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解，由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于銨根，即

28、離子濃度：c(Al3+)c（NH4+）,故B錯誤；C.d為O、e為Na、g為S，由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫酸反應可能生成S沉淀,故C正確；D.f為Al，f的最高價氧化物的水化物為Al（OH）3,為兩性氫氧化物，e和h的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4，可以與Al(OH)3發(fā)生反應,故D正確；答案：B。【點睛】突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù)；根據(jù)最高正化合價和最低負化合價的數(shù)值大小判斷元素所在的主族；由此判斷出元素的種類，再根據(jù)元素周期律解答即可。11、C【解析】A. Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，則等pH時，F(xiàn)e2+濃度較

29、大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯誤；B. 當溶液pH=8時，c(OH)=106mol/L，此時(Fe2+)c2(OH)=0.11012=1013KspFe(OH)2，F(xiàn)e2+沒有生成沉淀，B錯誤；C. 滴入NaOH溶液體積大于30mL時，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)= KspFe(OH)2/KspPb(OH)2=4:1，則c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正確；D. c(Pb2+)c(OH)/c(H+)= c(Pb2+)c2(OH)/c(H+)c(OH)=Ksp(PbOH)2/Kw，Ksp(PbOH)2/Kw為定值，則c(Pb2+)c(OH)/c(H+)為定值

30、不發(fā)生變化，D錯誤；答案為C?！军c睛】KspPb（OH）2 KspFe（OH）2，混合溶液中加入NaOH溶液時，Pb2+先生成沉淀。12、C【解析】A硝酸化學性質不穩(wěn)定，硝酸見光或受熱分解，4HNO32H2O+4NO2+O2，生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故A正確；B硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故B正確；C硝酸鈣加熱于132分解，加熱至495500時會分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無色氣體，故C錯誤；D濃硫酸和溴化鈉混合物受熱后2KBr+H2SO4(濃) K2SO4+2HBr，濃硫酸具有強氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還原反應，H2SO4(濃)+2

31、HBrBr2+SO2+2H2O，生成的溴蒸氣為紅棕色，故D正確；答案選C?！军c睛】掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關鍵，常見紅棕色氣體為NO2和Br2蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由溴化物氧化生成。13、D【解析】根據(jù)空間站能量轉化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時發(fā)生水的分解反應，背日面時發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應?！驹斀狻緼由轉化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應生成了水，故A正確；B燃料電池系統(tǒng)產生的直接能量來源是化學反應產生的化學能，但最初來源于太陽能，故B正確；C水電解系統(tǒng)中是將電能轉化為化學能，故C正確；D背日面時氫氣燃燒，將化學能轉化為光能和熱能，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】整個太

32、空站的能量轉化包括光能到電能，電能到化學能，化學能到電能等一系列轉化，但是能量的最終來源是太陽能，太陽能在支撐整個體系的運轉。14、D【解析】A氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選A；B醋酸銨是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選；C二氧化硫為非電解質，不能導電，故不選C；D醋酸是共價化合物，只有在水溶液里能電離導電，故選D。15、C【解析】A. 石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；B. 煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而是該過程的中間產物，B項錯誤；C. 光合作用是綠色植物在葉

33、綠體內吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉化為化學能，C項正確；D. 圖中所出現(xiàn)的物質中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構體，D項錯誤；答案選C?！军c睛】淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H10O5)n，但n值不同，所以不屬于同分異構體，一定要格外注意。16、B【解析】A.NaClO2溶液顯堿性，離子方程式4OHClO2-2SO2=2SO42-Cl2H2O，選項A錯誤；B.脫去硫的濃度為(8.351046.87106) molL1，脫去氮的濃度為(1.51041.2105) molL1，且在同一容器，時間相同，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，選項B正確；C

34、.加入NaCl固體，提高c(Cl)加快了反應速率，提高c(Na)，不影響反應速率，選項C錯誤；D.不知硫的起始物質的量，且SO42-、SO32-都是脫硫的不同形式，無法計算，選項D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵 羧基 取代反應 【解析】根據(jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結合A的結構簡式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成和水；與發(fā)生反應生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應生成，結構兩者的結構簡式可知F為，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結合A的結構簡式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝

35、酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成和水；與發(fā)生反應生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應生成，結構兩者的結構簡式可知F為。（1）E為，含氧官能團名稱為醚鍵和羧基；（2）AB是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成和水；反應類型為取代反應；（3）D為，滿足條件不能發(fā)生水解反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則不含有肽鍵及酯基，含有酚羥基；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則高度對稱，若苯環(huán)上只有兩個取代基則應為對位且有一個是酚羥基，則為；若苯環(huán)上有多個取代基，則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基，符合條件的有、；（4）F的結構簡式為：；（5）A（）和D（）為

36、原料制備，在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應生成，氧化得到，與在碳酸鉀作用下反應生成，在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成，合成路線流程圖如下：。【點睛】本題考查有機合成及推斷，解題的關鍵是分析反應類型、推出各有機物及反應原理，本題的難點是結合題中合成路線設計合理的合成方案，注意題中信息的解讀。18、NH4+H2O NH3H2O+H+ 2Na2O22CO22Na2CO3O2 第三周期第A 族 16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O 【解析】根據(jù)題干可知 Q、W、X、Y、Z 分別為 C、N、O、Na、Cl 五種元素。 (1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，

37、其離子方程式表示其原因NH4+H2O NH3H2O+H+。(2)中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O22CO22Na2CO3O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n Z，由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第A 族。(4)Y形成的難溶半導體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O?！驹斀狻?1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4+H2O NH3H2O+H+，故答案為：NH4+H2O NH3H2O+H+。(2)中反應為二氧化碳

38、和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O22CO22Na2CO3O2，故答案為：2Na2O22CO22Na2CO3O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n Z，由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第A 族，故答案為：第三周期第A 族。(4)Y形成的難溶半導體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O，故答案為：16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O。19、分液漏斗 C 讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化 B A 過量的鋅與CrC

39、l3充分反應得到CrCl2 【解析】（1）根據(jù)儀器結構特征，可知儀器1為分液漏斗；（2）二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化，故先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液，故答案為C；讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化；（3）利用生成氫氣，使裝置內氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B，打開閥門A；（4）鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是：過量的鋅與

40、CrCl3充分反應得到CrCl2?！军c睛】本題考查物質制備實驗方案的設計，題目難度中等，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、產率計算、溶度積有關計算、對信息的獲取與運用等知識，注意對題目信息的應用，有利于培養(yǎng)學生分析、理解能力及化學實驗能力。20、KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2+3H2O ihdefg（或gf）bc（或cb）de 飽和食鹽水 硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸 會生成B2O3，使產品不純 BCl3+3H2OH3BO3+3HCl 2H2O - 4e-O2+4H+ 陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的B(OH)4- 穿過陰膜擴散至

41、產品室，二者反應生成H3BO3 【解析】根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCl3遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應前需要先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應；BCl3的沸點為12.5，熔點為-107.3，可以用B中冰水冷凝產物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進入B裝置，在B和F之間連接一個C干燥裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的方程式為：KClO3+6HCl(濃)K

42、Cl+3Cl2+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O；(2)根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導氣管均長進短出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應，用B中冰水冷凝產物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，防止污染空氣，為防止F中的水蒸氣進入B裝置，在B和F之間連接一個C干燥裝置，故連接順序為：aihdefg(或gf)bc(或cb)dej，故答案為：ihdefg(或gf)bc(或cb)de；(3)裝置E中為飽和食鹽水，可以除去氯氣中的HCl氣體，若拆去E裝置，硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸；(4)D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝