2022屆貴州省大方縣高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某校化學(xué)興趣小組探究恒溫(98)下乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中硫酸濃度對酯化反應(yīng)的影響探究。實(shí)驗(yàn)得到數(shù)據(jù)如下表(各組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時間均5分鐘)：下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是A乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中起催化作用的可能是H+B濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動C濃硫酸和水以體積比約23混合催化效果最好D組可知c(H+)濃度越大，反應(yīng)速率越慢2、下列說法不正確的是( )A乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)B乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵C乙醛分子式為C2H4O2它可以還原生成乙醇D

3、苯與溴水混合,反復(fù)振蕩后溴水層顏色變淺是因?yàn)楸脚c溴水發(fā)生了加成反應(yīng)3、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是A鋁還原性較強(qiáng)B鋁能形成多種合金C鋁相對錳、釩較廉價D反應(yīng)放出大量的熱4、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是A高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物5、下列說法不正確的是AC5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同，因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同BNH3和HCl都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)C石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既

4、有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞DNaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同6、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘，設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法錯誤的是A過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機(jī)物B氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC萃取過程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳D因I2易升華，I2的有機(jī)溶液難以通過蒸餾法徹底分離7、某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白

5、色沉淀下列實(shí)驗(yàn)分析中，不正確的是A說明Cl2被完全消耗B中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIC中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42D實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化8、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是ANaHCO3BNaHSO4CCH3COOKDKNO39、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)D等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)10、假設(shè)與猜想是科

6、學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOC探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致11、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構(gòu)造圖如圖所示，放電時有PbSO4生成。下列說法中錯誤的是A鉛蓄電池是二次電池B放電時負(fù)極電極式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4C充電時電解質(zhì)溶液密度增大D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO42-減少或增加1 mol1

7、2、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層有 6 個電子，Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 與 X 屬于同一主族。下列說法正確的是（）A熔沸點(diǎn)：Z2XZ2WB元素最高價：YZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWD原子半徑：XYZW13、CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2+H2O,下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是A分子式為C3H6N3O3B屬于共價化合物C分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)14、隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周

8、期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A常見離子半徑：ghdeB上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）c（zx4+）C由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀Df的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)15、下列微粒中，最易得電子的是（ ）ACl-BNa+CFDS2-16、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A宋朝王希孟的畫作千里江山圖所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維B漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石C“司南之杓(勺)，投之于

9、地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含F(xiàn)e2O3D港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機(jī)高分子化合物17、下列詩句、諺語或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的是A“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D“看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)18、將下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是ANa2SO3晶體B乙醇CC6H6DFe19、港珠澳大橋使用了大量的含釩高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是A抗震性好B耐腐蝕強(qiáng)C含碳量高D都導(dǎo)電導(dǎo)熱20、對NaOH晶體敘述錯誤的是A存在兩種化學(xué)鍵B含共價鍵

10、的離子化合物C存在兩種離子D含共價鍵的共價化合物21、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標(biāo)志。下列說法錯誤的是A青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素B青銅的機(jī)械性能優(yōu)良，硬度和熔點(diǎn)均高于純銅C銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗D“曾青（）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)22、乙烷、乙炔分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目分別是1、3，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目可能為()A20B24C25D77二、非選擇題(共84分)23、（14分）PEI是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已略去）：已知： i. ii.CH3C

11、OOH+ CH3COOH （1）A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為_。（2）AB的反應(yīng)類型為_。（3）下列關(guān)于D的說法中正確的是_（填字母）。a不存在碳碳雙鍵 b可作聚合物的單體 c常溫下能與水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有Cl和_。（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：_（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式： _24、（12分）某有機(jī)物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：(

12、i)在25時，電離平衡常數(shù)K3.910-4，K25.510-6(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物(iii)1molA慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（1）依照化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_。a確信有碳碳雙鍵 b有兩個羧基 c確信有羥基 d有COOR官能團(tuán)（2）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：_、F：_。（3）寫出AB、BE的反應(yīng)類型：AB_、BE_。（4）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件：EF第步反應(yīng)_。（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。

13、（6）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置（夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）制備SO2，將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCl2溶液的顏色有明顯不同。排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是_，關(guān)閉彈簧夾。打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)二：為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是_。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：該紅色固體為_。（3）實(shí)驗(yàn)三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色

14、的原因，實(shí)驗(yàn)如下：i.向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入過量SO2，未見溶液顏色發(fā)生變化。ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。實(shí)驗(yàn)i的目的_。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多Cu(HSO3)2。小組同學(xué)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，在少量1mol/L的CuSO4溶液中加入_溶液，得到綠色溶液。（4）綜上實(shí)驗(yàn)可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：_；（用離子方程式表示）溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：_。（用化學(xué)方程式表示）26、（10分） (一)碳酸鑭可用

15、于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎_；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_；(3)X中盛放的試劑是_，其作用為_；(4)Z中應(yīng)先通入，后通入過量的，原因?yàn)開；是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得：已知：在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，回答下列問題：(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰()，其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為_；(6)已知有機(jī)物HT能將從水溶液中萃取出來，該過程

16、可表示為：(水層)+(有機(jī)層) +(水層)從平衡角度解釋：向(有機(jī)層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是_；(7)已知298K時，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為_；(8)取某產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成)(已知：的相對分子質(zhì)量為208)溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品的純度_；滴定次數(shù)溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測定產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測定的產(chǎn)品的純度_(填“

17、偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器B的名稱是_，實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有_。實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為：實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入_溶液變成紅色另一份滴入12滴K3 Fe(CN)6溶液_A中硝酸亞鐵晶體Fe(NO3)2xH2O分解的化學(xué)方程式為_ 。

18、(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴_作指示劑。用a mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點(diǎn)時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。28、（14分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)完成下列填空：(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_。若只改變一個影響化學(xué)平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動關(guān)系

19、的敘述正確的是_(填序號)。aK值不變，平衡不移動 bK值變化，平衡一定移動c平衡移動，K值可能不變 d平衡移動，K值一定變化(2)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。a正(NO2)=2正(NO) bNO和Cl2的物質(zhì)的量之比不變c混合氣體密度保持不變 dc (NO2)：c (NO)：c (Cl2)=4：2：1(3)為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡測得10min內(nèi)(NO2)=0.015mol/(Lmin)，則平衡后n (Cl2)=_mol，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為1

20、；保持其它條件不變，擴(kuò)大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為2，則2_1(選填“”、“”或“=”)。實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液。(4)兩溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)開。(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_(填序號)。a向溶液A中加適量水 b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d向溶液B中加適量NaOH29、（10分） 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)

21、與性質(zhì)鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_，根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為_價。鉻元素的第二電離能_錳元素的第二電離能(填“”“c(OH-)的溶液呈酸性。A. NaHCO3在溶液中完全電離，生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性，A項錯誤；B. NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-，使溶液呈酸性，B項正確；C. CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項錯誤；D. KNO3溶液中，K+、NO3-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項錯誤。本題選B。9、A【解析】A.與摩爾質(zhì)量均為28g/

22、mol，故等質(zhì)量的與分子數(shù)相同，A正確；B. 等物質(zhì)的量的與，碳原子數(shù)之比為2:3，B錯誤；C.等體積等濃度的與溶液，數(shù)之比接近1:2，C錯誤；D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3mol電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2mol電子，故等質(zhì)量的鐵和銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】等體積等濃度的與溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故中銨根離子水解程度更大，故數(shù)之比小于1:2。10、C【解析】A、SO2具有還原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成有意義，故A不符合題意；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑

23、色物質(zhì)可能是CuO有意義，故B不符合題意；C、Na是非常活潑的金屬，不可能與水反應(yīng)生成O2，所以探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成沒有意義，故C符合題意；D、Cl2能與NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO，HClO具有漂白性，所以探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致有意義，故D不符合題意。11、D【解析】放電時鉛是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極電極式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4；PbO2是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：PbO2 + 4H+ + SO42+2e=

24、PbSO4+2H2O，電池的總反應(yīng)可表示為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A. 鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項正確；B. 放電時鉛是負(fù)極，負(fù)極電極式：Pb-2e- +SO42-= PbSO4，B項正確；C. 充電時生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項正確；D. 根據(jù)總反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO42-減少或增加2 mol，D項錯誤；答案選D。12、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子

25、的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S元素。 A、Na2O和Na2S都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點(diǎn)Na2ONa2S，故A錯誤； B、F最高價為0價，Na的最高價為+1價，則元素最高價：YS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，故C錯誤； D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：YXWZ，故D錯誤； 故選：B?！军c(diǎn)睛】離子晶體熔沸點(diǎn)比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)

26、，熔沸點(diǎn)越高，反之越低，如：CsCl h ；d為O，e為Na，同為第二周期，離子半徑de，故離子半徑：ghde，A正確；B.根據(jù)上述分析可知，ZX4f(gd4)2組成為NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解，由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于銨根，即離子濃度：c(Al3+)c（NH4+）,故B錯誤；C.d為O、e為Na、g為S，由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀,故C正確；D.f為Al，f的最高價氧化物的水化物為Al（OH）3,為兩性氫氧化物，e和h的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HCl

27、O4，可以與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng),故D正確；答案：B?！军c(diǎn)睛】突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù)；根據(jù)最高正化合價和最低負(fù)化合價的數(shù)值大小判斷元素所在的主族；由此判斷出元素的種類，再根據(jù)元素周期律解答即可。15、C【解析】氧化性越強(qiáng)的微粒，越容易得到電子。在四個選項中，氧化性最強(qiáng)的為F，其余微粒均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，C項正確；答案選C。16、D【解析】A. 紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯誤；B. 瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯誤；C. 與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故C錯誤；D. 聚乙烯纖維屬于合成高

28、分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確。故選D。17、C【解析】A水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，選項A正確；B龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項B正確；C石頭大多由大理石（即碳酸鈣） 其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，包含反應(yīng)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O，屬于化學(xué)變化，選項C不正確；D看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動說的是表面看沒發(fā)生變化，實(shí)際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項D

29、正確。答案選C。18、B【解析】能使溴水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物以及具有還原性或堿性的無機(jī)物，反之不能使溴水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題?！驹斀狻緼Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，A不符合題意；B乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應(yīng)，不能使溴水褪色，B符合題意；C溴易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；D鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵，溴水褪色，D不符合題意；故合理選項是B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。19、C【解析】A. 鋼中的含碳量低于

30、生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；B. 該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；C. 根據(jù)生鐵的含碳量為：2%-4.3%，鋼的含碳量為：0.03%-2%，可知含碳量：生鐵鋼，故C錯誤；D. 鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；題目要求選錯的，故選C。20、D【解析】根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析。【詳解】A. 為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價鍵，A項正確；B. NaOH由Na+、OH-構(gòu)成，是含共價鍵的離子化合物，B項正確；C. NaOH晶體中，有Na+、OH-兩種離子，C項正確；D. NaOH是

31、含共價鍵的離子化合物，D項錯誤。本題選D。21、B【解析】A我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；B合金的熔點(diǎn)比組份金屬的熔點(diǎn)低，則青銅熔點(diǎn)低于純銅，故B錯誤；C銅器皿表面的銅綠為Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明礬溶液因Al3+的水解顯酸性，則可用明礬溶液清洗銅器皿表面的銅綠，故C正確；D“曾青()得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確；故答案為B。22、B【解析】烷烴中碳碳間共用電子對數(shù)為碳原子數(shù)減去1；若每減少2個H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對，利用減少的H原子數(shù)目，再除以2可知增加的碳

32、碳間共用電子對數(shù)，烷烴C20H42分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目為19，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目19+10=24，答案選B。【點(diǎn)睛】明確每減少2個H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對。二、非選擇題(共84分)23、丙烯 加成反應(yīng) ab COOH +NaOH+NaBr；+O2+2H2O 【解析】由題中信息可知，A為鏈狀烴，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應(yīng)，根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E（）；采用逆合成分析法可知，根據(jù)PEI的單體，再結(jié)合題意，可推知4-氯-1，2-二甲基催化氧化制備F，則F為，

33、根據(jù)給定信息ii可知，K為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A為鏈狀烴，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；（2）AB為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故答案為ab；（4）4-氯-1，2-二甲苯催化氧化得到F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中所含官能團(tuán)有Cl和COOH，故答案為COOH；（5）僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。 （6）由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知，中間產(chǎn)物1為；再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信

34、息可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為?！军c(diǎn)睛】本題考查的是有機(jī)推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時，要先瀏覽整題，不能因?yàn)楹铣陕肪€沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的變化和題中的新信息，還是能夠解題的。24、bc HOOCCH(OH)CH2COOH HOOC-CC-COOH 消去反應(yīng) 加成反應(yīng) NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱 n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2O ， 【解析】由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6O5，根據(jù)信息I知A中

35、含有兩個羧基，A能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個醇羥基、兩個羧基，核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH；M中含有Cl原子，M經(jīng)過反應(yīng)然后酸化得到A，則M結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHClCH2COOH，A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成B(C4H4O4)，根據(jù)B分子式知，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應(yīng)生成D，D為NaOOCCH=CHCOONa，B和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為HOOCCHBrC

36、HBrCOOH，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F（C4H2O4），根據(jù)F分子式知，F(xiàn)為HOOC-CC-COOH。【詳解】（1）由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6O5，根據(jù)信息I知A中含有兩個羧基，A能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個醇羥基、兩個羧基，所以A中含有兩個羧基，一個羥，故bc符合題意，答案：bc； （2）根據(jù)上述分析可知：寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-CC-COOH。答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-CC-COOH；（3）根據(jù)上述分析可知：A發(fā)生

37、消去反應(yīng)生成B，B和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以 AB發(fā)生消去反應(yīng)，BE發(fā)生加成反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)。(4)通過以上分析知，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F(C4H2O4)，EF是鹵代烴的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱； (5)B結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH，在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-

38、1)H2O；故答案為:n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；(6)A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH，A的同分異構(gòu)體與A具有相同官能團(tuán),說明含有醇羥基和羧基符合條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：，；答案：，。25、打開彈簧夾，通入N2一段時間 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O 將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅 Cu 排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性 NaHSO3或KHSO3 SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O 2SO2+Cu(OH)2=Cu(HS

39、O3)2 【解析】(1)為排出空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)猓瑢⒖諝馀懦?；裝置A中的反應(yīng)是制備SO2的反應(yīng)；(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中，B中出現(xiàn)少量紅色沉淀，有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物；在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；由實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量計算紅色固體的平均摩爾質(zhì)量，進(jìn)而分析固體成分；(3)根據(jù)B中所得溶液中可能的成分等，實(shí)驗(yàn)i可以排除部分成分顯綠色的可能性；確認(rèn)Cu(HSO3)2使溶液呈綠色，需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物質(zhì)；(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu；溶液呈現(xiàn)綠色的原因生成了含HSO3-離子

40、的物質(zhì)?！驹斀狻?1)為排出空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)?，將空氣排出，操作為：打開彈簧夾，通入N2一段時間，關(guān)閉彈簧夾；裝置A中的反應(yīng)是制備SO2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O；(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中，B中出現(xiàn)少量紅色沉淀，有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物；在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；由實(shí)驗(yàn)可知n(CuO)=0.025mol，則紅色固體的平均摩爾質(zhì)量為=64g/mol，故紅色固體為銅；(3)B中所得溶液中可能含有溶解的SO2，H2SO3，Cu(HSO3)2、Cu

41、SO4等，CuSO4在溶液中呈藍(lán)色，而B 所得溶液呈綠色，實(shí)驗(yàn)i可以排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性；確認(rèn)Cu(HSO3)2使溶液呈綠色，需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物質(zhì)，故可加入NaHSO3或KHSO3；(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu，離子方程式為：SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O；溶液呈現(xiàn)綠色的原因生成了含HSO3-離子的物質(zhì)，離子方程式為2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2.【點(diǎn)睛】本題注意實(shí)驗(yàn)三中判斷使溶液顯綠色的粒子時，要分別判斷，逐一分析，每一步實(shí)驗(yàn)都要從實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕嵌确治鲈O(shè)置的原因。26、A B D E C NH3

42、H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3 溶液 吸收揮發(fā)的、同時生成 在水中溶解度大，在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率 混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成水溶液方向移動 9 酸式 95.68% 偏低 【解析】(一)根據(jù)制備的反應(yīng)原理：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O，結(jié)合裝置圖可知，W中制備二氧化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中HCl，在Z中制備碳酸鑭，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)(4)；(二)由實(shí)驗(yàn)流程可知，氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒生成CeO2，加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3

43、+O2+4H2O，過濾分離出不溶物，含Ce3+的溶液進(jìn)行萃取分離得到濃溶液，再與堿反應(yīng)生成Ce(OH)3，將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計算分析解答(5)(8)?！驹斀狻?一)(1)由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎ABDEC，故答案為A；B；D；E；C；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3，故答案為NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3；(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫，需要盛放的試劑是

44、NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2，故答案為NaHCO3溶液；吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2；(4)Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，因?yàn)镹H3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液利用吸收二氧化碳，提高利用率，故答案為NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率；(二)(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時發(fā)生離子反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O；(6)向CeT3(有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的

45、水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動，故答案為混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動；(7)已知298K時，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，c(OH-)=110-5mol/L，由Kw可知c(H+)=110-9mol/L，pH=-lgc(H+)=9，故答案為9；(8)FeSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，則FeSO4溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；由表格數(shù)據(jù)可知，第二次為25.30mL，誤差較大應(yīng)舍棄，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為0.1000molL-10.001L/mL=0.0023

46、mol，根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式CeO2FeSO4，由原子守恒可知Ce(OH)4的質(zhì)量為0.0023208g=0.4784g，則Ce(OH)4產(chǎn)品的純度為100%=95.68%，故答案為95.68%；改用0.1000molL-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，Ce4+有強(qiáng)氧化性，與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由電子守恒計算的Ce(OH)4的物質(zhì)的量及質(zhì)量偏小，則測定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度偏低，故答案為偏低。27、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 干燥管(或球形干燥管) 結(jié)晶水 l2滴KSCN溶液 無藍(lán)色沉淀生成 4Fe(NO3)2xH2

47、O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O 淀粉溶液 【解析】(1) 鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)無水CuSO4變藍(lán)，說明生成了水，據(jù)此解答；實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色， K3 Fe(CN)6溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；(3)鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4

48、O62-分析解答?！驹斀狻?1) 鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O；(2)根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4變藍(lán)，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，故答案為干燥管；結(jié)晶水；實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體Fe(NO3)2xH2O分解的化學(xué)方程式為4Fe(NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O；根據(jù)檢驗(yàn)氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：將少量氧

49、化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色， K3 Fe(CN)6溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，因此滴入12滴K3 Fe(CN)6溶液，無藍(lán)色沉淀生成，故答案為l2滴KSCN溶液；無藍(lán)色沉淀生成；4Fe(NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O；(3)鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故答案為淀粉溶液；發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3+2I-=2Fe2+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有關(guān)系式2Fe3+I22S2O32-，因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題的易錯

50、點(diǎn)為(2)，要注意K3 Fe(CN)6溶液的作用是檢驗(yàn)亞鐵離子，如果溶液中存在亞鐵離子，則會生成藍(lán)色沉淀。28、 bc c 0.075 c（NO3）c（NO2）c（CH3COO） bc 【解析】(1)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方乘積之比；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；(2)根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；(3)利用“三段式”計算 n(Cl2)；擴(kuò)大容器的體積，相當(dāng)于加壓，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動；(4)0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，NaNO2物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；(5) NO2水解程度小于CH3COO，溶液B的pH大于溶液A；【詳解】（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=，aK值不變，溫度一定不變，但平衡不一定不移動，故a錯誤； bK值變化，則溫度改變，所以平衡一定移動，故b正確；c平衡移動，溫度不一定變化，所以K值可能不變，故c正確； d平衡移動，溫度不一定變化，所以K值不一定變化，故d錯誤； 選bc；（2）a正(NO2)=2正(NO)都是指正反應(yīng)速率，所