2022屆福建省安溪、養(yǎng)正高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A降低NOx排放可以減少酸雨的形成B儲存過程中NOx被氧化C還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加

2、德羅常數(shù)的值）D通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A在 FeI2 溶液中滴加少量溴水：2Fe2+ Br2=2Fe3 + 2BrB碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3+CO32- + 2H2OC向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO42- 恰好沉淀完全： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-=2BaSO4+AlO2- + 2H2OD過量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-3

3、、常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是Ac點所示溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)Bb點所示溶液中：c(NH4)2 c(SO42)CV40D該硫酸的濃度為0.1 molL14、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期。常溫下，元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示)，其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是（ ）AW與Z具有相同的負(fù)化合價B四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：ZYXWCY2Z6分

4、子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)5、中國詩詞大會不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列詩詞分析不正確的是A李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”， “紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到C王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。6、如圖是l mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的H(單位：kJ mol1)示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項中不

5、正確的是A由圖可知，MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)F2(g)H600kJ mol1BMgI2與Br2反應(yīng)的HMgBr2MgCl2MgF27、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是A液氯、干冰均為純凈物BNO2、CO、CO2均為酸性氧化物C互為同系物D淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物8、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是AY的簡單氫化物的沸點比Z的高BX、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵CZ的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

6、DW是所在周期中原子半徑最小的元素9、圖所示與對應(yīng)敘述相符的是A表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) Ksp(CuS)BpH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸乙酸C表示用0.1000 molL-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol L-1D反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：A(H2)=B(H2)10、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是()ANa2O2BSO3CNaHCO3DCH2O11、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二噁

7、烷()。關(guān)于該化合物的說法正確的是A1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2B與互為同系物C核磁共振氫譜有4組峰D分子中所有原子均處于同一平面12、NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A18gD2O 和 18gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NAB12 g 石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為 0.5 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2 與足量 Na2O2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAD某密閉容器盛有 1 mol N2 和 3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 6NA13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu

8、(OH)22NH4+B用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2D用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2的存在：NO22I2H+=NO+I2H2O14、中國科學(xué)家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：下列說法正確的是（ ）A電極為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2OB聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過C如果電極II為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會逸出大量氣體D當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體15、實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的

9、過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。下列說法錯誤的是A實驗時，的廢水中出現(xiàn)紅色B的作用是吸收尾氣，防止空氣污染C用進(jìn)行萃取時，選擇CCl4比乙苯更合理D中溫度計水銀球低于支管過多，導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低16、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A最外層都只有一個電子的X、Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子二、非選擇題（本題包括5小題）17、高血脂是一種常見的心血管疾病

10、，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（AI）均為有機(jī)物）：已知：a. b. RCHO回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；F的官能團(tuán)名稱為_。(2)反應(yīng)的類型是_。DE所需試劑、條件分別是_、_。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2， 且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。i.遇FeCl3溶液顯紫色； ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是_（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)設(shè)計以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為：_.18、用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥

11、有機(jī)物J ，合成路線如下：已知有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是_。(2)AB試劑和反應(yīng)條件為_。(3)HJ的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)已知符合下列條件的 N的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有 3 組峰，且峰面積之比為 4:4:1，寫出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。含有基團(tuán)、環(huán)上有三個取代基與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 可發(fā)生縮聚反應(yīng)，M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同是_。 a質(zhì)譜儀 b紅外光譜儀 c元素分析儀 d核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖_(其它試劑自選)。19、純堿（Na

12、2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子（1）精制除雜的步驟順序是_ （填字母編號）a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調(diào)pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是_（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線_（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是_（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內(nèi)可加入的試劑是_（填試劑名稱）（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2

13、SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設(shè)計測定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案請把實驗方案補(bǔ)充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液_計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20、疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO42NaNO2=2HNO2Na2SO

14、4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(tBuOH)在40左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2OtBuOH。裝置a的名稱是_；該反應(yīng)需控制溫度在65，采用的實驗措施是_；反應(yīng)后溶液在0下冷卻至有大量晶體析出后過濾。所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是_。(3)產(chǎn)率計算稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0.10molL1六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6溶液40

15、.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10molL1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4，終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。已知六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸銨、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(NO3)3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；計算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_(填字母)。A錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴

16、加后俯視讀數(shù)C滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_21、碳族元素(Carbon group)包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、鈇(Fl)六種。(1)已知Sn為50號元素，其價電子排布式為 _；價電子中成對電子數(shù)為_個。(2)已知CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，則CO的電子式為_，C、O、N第一電離能由大到小的順序為_，三者最簡單氫化物的熔沸點高

17、低順序為 _(用“化學(xué)式”表示）。(3)甲硅烷(SiH4)可用來制取超純半導(dǎo)體硅，工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得甲硅烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，是由于HCO3-能夠形成雙聚或多聚鏈狀離子的結(jié)果，HCO3-中C原子的雜化方式為_，HCO3-能夠雙聚或多聚的原因是_。(5) SiC作為C和Si唯一穩(wěn)定的化合物，每個Si(或C)原子與周邊包圍的C(Si)原子通過_雜化相互結(jié)合。已經(jīng)發(fā)現(xiàn)SiC具有250多種型體。某立方系晶體其晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為：C部分原子：(0，0，0)；(，0)；(，0，)；(

18、0，)Si全部原子：(，)；(，)；(，)；(，)該立方晶胞中Si原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_，晶體的密度可表示為_g/cm3。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少酸雨的形成，A正確；B儲存過程中NOx轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2，N元素價態(tài)升高被氧化，B正確；C還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，C錯誤；DBaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲存NOx，Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O，還原NOx，D正確；故選C。2、B【解析】A選項，在 FeI2 溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘離子反應(yīng)，故A

19、錯誤；B選項，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1 mol來分析：2HCO3 + Ca2+ + 2OH=CaCO3+CO32 + 2H2O，故B正確；C選項，向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO42 恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是銨根離子反應(yīng)： Al3+ + NH4+2SO42 + 2Ba2+ + 4OH=2BaSO4+Al(OH)3+ H2O + NH3，故C錯誤；D選項，過量 SO2通入到 NaClO 溶液中，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，會將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是：先發(fā)生

20、酸堿中和反應(yīng)，再生成沉淀的反應(yīng)，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應(yīng)。3、A【解析】A. c點所示溶液是硫酸銨溶液，電荷守恒式為c(H+)+c(NH4)2c(SO42)+c(OH)，物料守恒式為c(NH4) +c(NH3.H2O)2c(SO42)，兩式相減可得：c(H+)c(OH)c(NH3.H2O)，故A正確；B. 根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4)2c(SO42)+c(OH)，b點為硫酸銨和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH)c(H+)，所以c(NH4)O2-Al3+H+，B不正確；CAl2Cl6分子中，由于有2個Cl原子分別提供1對孤對電子與2個Al原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的

21、最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D工業(yè)上制取金屬鋁(Al)時，可電解熔融的Al2O3，D正確；故選B。5、A【解析】A水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯誤；B“沙里淘金”說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；C爆竹爆竹的過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選A。6、D【解析】AMg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=-1124kJmol1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJmol1

22、，依據(jù)蓋斯定律計算得到選項中熱化學(xué)方程式分析判斷；B溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C生成溴化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定?！驹斀狻緼Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=-1124kJmol1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJmol1，將第二個方程式與第一方程式相減得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJmol1，故A正確；B溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng)， MgI2與Br2反應(yīng)的HOC

23、H2ONH3CH4 Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2 sp2 HCO3-間能夠通過氫鍵相互聚合 sp3 正四面體 1030 【解析】(1)已知Sn為50號元素，它是第五周期第IVA，根據(jù)其核外電子排布書寫其價層電子排布式，結(jié)合泡利原理和洪特規(guī)則判斷其價電子中成對電子數(shù)。(2)根據(jù)等電子體結(jié)構(gòu)相似，N2分子中2個N原子形成3對共用電子對； 一般情況下同一周期的元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大。但I(xiàn)IA、VA處于核外電子軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰主族的元素；結(jié)合氫鍵、分子間作用力判斷氫化物的熔沸點高低；(3)Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中

24、反應(yīng)制得甲硅烷、氨氣和MgCl2，據(jù)此可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)根據(jù)HCO3-中碳原子形成鍵數(shù)和孤電子對數(shù)判斷C原子的雜化方式；HCO3-能夠雙聚或多聚與微粒間的氫鍵的存在有關(guān)；(5)SiC中每個C與相鄰的4個Si形成共價鍵，每個Si原子與相鄰的4個C形成共價鍵，結(jié)合C、Si原子最外層電子數(shù)判斷原子的雜化方式；根據(jù)晶胞中Si原子的位置可知其空間構(gòu)型為正四面體形；結(jié)合晶胞中C、Si原子的坐標(biāo)參數(shù)可確定一個晶胞中含有的C、Si原子個數(shù)，然后根據(jù)=計算晶體的密度，注意單位的變換。【詳解】(1)Sn為50號元素，它是第五周期第IVA的元素，根據(jù)其核外電子排布可知其價層電子排布式為5s25p2，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，可知其價電子中成對電子數(shù)是2個5s電子；(2)N2與CO互為等電子體，由于N2分子中2個N原子形成3對共用電子對，因此CO分子中C、O原