電解質(zhì)和非電解質(zhì)講解課件

1、（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物 物質(zhì)種類(lèi) 酸、堿、鹽等化合物及水大多數(shù)有機(jī)化合物、CO2、SO2、NH3等能否電離 能否在溶液中存在形態(tài) 離子或離子和分子只有分子四、強(qiáng)、弱電解質(zhì)（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液里或（二）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 化合物類(lèi)別電離程度 溶液里溶質(zhì)的微粒 在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽弱酸、弱堿、小部分鹽、H2O完全部分陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子 分子（二）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

2、強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 化合物類(lèi)例2：把少量NaOH固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是 （ ）A、水 B、鹽酸例1：有下列物質(zhì) (1)銅 (2)Na2SO4溶液 (3)HCl氣體 (4)純H2SO4 (5)稀H2SO4 (6)Na2SO4固體 (7)冰醋酸 (8)CO2氣體 (9)CO2氣體的水溶液 (10)葡萄糖 (11)熔融的KNO3 (12)FeA、能導(dǎo)電的是 B、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是C 、屬于弱電解質(zhì)的是 D、屬于非電解質(zhì)的是例2：把少量NaOH固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力注意強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及

3、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。 （即強(qiáng)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電性強(qiáng)，弱電解質(zhì)不一定導(dǎo)電性弱）（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。注意強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng) 五、離子反應(yīng) 有離子參與或生成的反應(yīng)1、離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子2、離子反應(yīng)的類(lèi)型（1）復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型（2）氧化還原反應(yīng)型 五、離子反應(yīng) 有離子參與或生成的反應(yīng)1、離子方程式：3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）復(fù)分解型離子反應(yīng)：難溶物質(zhì)（沉淀）揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）弱電解質(zhì)（2）氧化還原型離子反應(yīng)：符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件3、離子反應(yīng)發(fā)

4、生的條件（1）復(fù)分解型離子反應(yīng)：難溶物質(zhì)（沉4、書(shū)寫(xiě)離子方程式 寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)CuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2 Cu2+SO42+Ba2+2Cl =BaSO4 +Cu2+2ClBa2+SO42 = BaSO4 4、書(shū)寫(xiě)離子方程式 寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 拆：將易溶于書(shū)寫(xiě)離子方程式 寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量

5、守恒和電荷守恒氫氧化鉀溶液與硫酸溶液反應(yīng)2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2K+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O2OH- + 2H+ = 2H2OOH - + H+ = H2O書(shū)寫(xiě)離子方程式 寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 拆：將易溶于水、 “拆”的注意事項(xiàng)：1. 單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、弱堿和水都用分子式表示;只有可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫(xiě)成離子形式。2.多元弱酸的酸式酸根離子,不能改寫(xiě)或拆開(kāi),如HCO3不能拆成H+和CO32。3.強(qiáng)電解質(zhì)參加的離子反應(yīng)，如果不符合電離條件，既不能電離，也不能改寫(xiě)成離子形式，如NaCl固

6、體、濃硫酸等。4. 微溶物如作生成物,一律視為沉淀,寫(xiě)化學(xué)式,標(biāo) 號(hào);如作反應(yīng)物,若是澄清溶液應(yīng)該寫(xiě)成離子符號(hào),若是懸濁液應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。 “拆”的注意事項(xiàng)：1. 單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱酸練習(xí)：書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式1、Fe和CuSO4溶液反應(yīng)2、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3、鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)4、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)5、氯氣與水反應(yīng)6、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)7、醋酸溶液與氨水反應(yīng)8、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)練習(xí)：書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式*酸、堿、鹽的溶解性:(1)除硅酸(H2SiO3)外,其余酸都可溶。(2)NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O可溶,Ca(OH)2微溶,其余堿不溶。(3)

7、 鉀、鈉、硝、氨鹽可溶。鹽酸鹽除銀鹽、亞汞鹽AgCl、Hg2Cl2硫酸鹽除鋇鹽、鉛鹽BaSO4、PbSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）碳酸、磷酸鹽大多不溶。*酸、堿、鹽的溶解性:比較下列幾組反應(yīng)改寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式（1）K2SO4+Ba（NO3）2 H2SO4+BaCl2（2）NaOH+HCl KOH+H2SO4（3）Na2CO3+2HCl （NH4）2CO3+2HNO3比較下列幾組反應(yīng)改寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式（1）K2SO4+B5、離子方程式的意義：（1）表示同一類(lèi)反應(yīng)（2）表示具體物質(zhì)間某個(gè)反應(yīng)5、離子方程式的意義：（1）表示同一類(lèi)反應(yīng)例：下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是 （

8、）A、Na+、Mg2+ 、 Cl、OHB、H+ 、 Ca2+ 、 CO32、NO3C、Cu2+ 、 K+ 、 SO42、NO3D、Na+ 、 HCO3、OH、Ca2+例：下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是 *離子共存：1、離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不共存。2、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，如常見(jiàn)的強(qiáng)氧化性離子MnO4、Fe3+與S2、I不共存。3、附加條件（題干中的條件）：溶液無(wú)色透明時(shí)，不存在有色離子如：Cu2+、Fe3+ 、 Fe2+ 、 MnO4強(qiáng)酸性溶液不存在與H+起反應(yīng)的離子如：OH、S2、HS、CO32、HCO3、F等強(qiáng)堿性溶液不存在與OH起反應(yīng)的離子如：H+ 、 NH4+ 、

9、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 HCO3、HS*離子共存：1、離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不共存。例：無(wú)色透明呈酸性的溶液中能大量共存的離子組是（ ）A、Al3+、Ag+、NO3、Cl B、Mg2+ 、 NH4+ 、 SO42、ClC、Na+ 、 K+ 、 CO32、Cl D、Fe3+ 、 Na+ 、 NO3、SO42例：無(wú)色透明呈酸性的溶液中能大量共存的離子組是（ 練習(xí)1：下列離子方程式正確的是 （ ）A、NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)HCO3+OH=CO32+H2OB、少量 二氧化碳通入足量的NaOH溶液CO2+OH=HCO3C、Fe與鹽酸反應(yīng)生成H22Fe+6H+=2Fe3+3H2D、氨水和醋

10、酸溶液混合NH3.H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO+H2O練習(xí)1：下列離子方程式正確的是 練習(xí)2：下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A、碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OB、澄清石灰水加入鹽酸Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC、銅片加入稀硝酸中Cu+NO3+4H+=Cu2+NO +2H2OD、小蘇打溶液和乙酸溶液HCO3+CH3COOH=CH3COO+CO2 +H2O練習(xí)2：下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 六、鎂的提取及應(yīng)用（一）物理性質(zhì)1、銀白色具有金屬光澤的固體2、 1.74g/cm33、電、熱的良好導(dǎo)體，有延展性（二）原子結(jié)構(gòu) 較易失去2個(gè)電子，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性。是一種活潑的金屬六、鎂的提取及應(yīng)用（一）物理性質(zhì)1、銀白色具有金屬光澤的固體（三）化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與H2O反應(yīng)3、與酸反應(yīng)4、與CO2反應(yīng)（三）化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與H2O反應(yīng)3、與酸反(1)CaCO3CaOCO2(2)CaOH2OCa（OH）2(石灰乳)(3