《元素周期表的應(yīng)用》綜合練習(xí) 省賽獲獎

1、PAGE4化學(xué)2第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分；一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）還原性隨原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)的是（）A、a、Mg、AlB、Na、K、RbC、和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）A、a=bmnB、a=b-mnC、a=bm-nD、a=b-m-n8、a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20，a、b兩元素的陽離子和c元素的陰離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（）A、abcB、bacC、cbaD、acb9、下列敘述不正確的是（）A、H2

2、S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B、RbOH、KOH、CaOH2的堿性依次減弱C、Na、Mg2、Al3的還原性依次減弱D、H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)10、A、B為同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，則下列判斷中正確的是（）A、兩元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)：A強(qiáng)于BB、A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C、A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)D、A的陰離子比B的陰離子還原性弱。二、選擇題，本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題1個或2個答案）11、某種元素A的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該單質(zhì)跟氧氣充分作用，可得到6g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是

3、（）A、第A族B、第A族C、第二周期D、第三周期12、據(jù)報(bào)道：1994年11月9日德國科學(xué)家利用數(shù)億鎳原子（28Ni）對數(shù)億個鉛原子（82gCAlDSi15、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，鉈Tl既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，TlNO33溶液的酸性很強(qiáng)，砹At為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，鋰Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，硫酸鍶SrSO4是難溶于水的白色固體，硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體（）A、B、C、D、16、下列敘述不正確的是

4、（）A、H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B、RbOH、KOH、MgOH2的堿性依次減弱C、Na、Mg2、Al3的氧化性依次減弱D、H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)17、在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A、制催化劑的材B、耐高溫、耐腐蝕的合金材料C、制農(nóng)藥的材料D、半導(dǎo)體材料18、已知A2-、B-、C、D2、E3五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對應(yīng)的核電荷數(shù)由大到小的順序是（）A、ABCDEB、BACDEC、CDEABD、EDCBA19、X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)