《原子結構與性質》章末練習 市賽獲獎

1、 5/5第一章 原子結構與性質一、單項選擇題113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是（ ）A13C與15N有相同的中子數(shù) B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素 D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2下列基態(tài)原子的電子構型中，正確的是（ ）A3d94s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d83s23下列能級中軌道數(shù)為3的是（ ）AS能級 BP能級 Cd能級 Df能級4下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）AAl 1s22s22p63s

2、23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p55下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是（ ）ANa+ BAl3+ CS2- DCl-6一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是（ ）A+1 B+2 C+3 D-17氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24

3、p21s22s22p63s23p64s24p18下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是（ ）9有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（ ）A核外電子質量很小，在原子核外作高速運動B核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋 C在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多10基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（ ） A B C D11X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是（ ）AXYZ BX2YZ CX2

4、YZ2 DX2YZ312下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（ ）ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl元素最高正化合價依次升高 DNa、K、Rb的金屬性依次增強13下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s214已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是( )AX與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H

5、mY小于HmX15有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是（ ）ABCA BABC CCBA DBCA二、填空題16在同一個原子中，離核越近、n越小的電子層能量 。在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序 。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級分別為 _ 。現(xiàn)在物質結構理論原理證實，原子的電子排步遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做 原子。17已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性

6、等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7試結合元素周期律知識完成下列問題：(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是 。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系_；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系_。(3)請你預測Br與I元素的X數(shù)值的

7、大小關系_。(4)某有機化合物分子中含有SN鍵，你認為該共用電子對偏向于_原子。18有A、B、C、D四種元素。其中A為第四周期元素，與D可行成11和12原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高化合價為7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價。D為所有元素中電負性第二大的元素。(1)試寫出四種元素的元素符號:A_ B_ C_ D_，(2)按電負性由大到小排列:_。19.W,X,Y,Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W,Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周

8、期中最低。請寫出各元素的元素符號:W_ X_ Y_ Z_ 三綜合題20根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（ ）AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U（2）電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應最可能正確的是（ ）AQ22eQ BR22eR CS33eS DT33eT EU22eU（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（ ）AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl EUCl4（4）S元素最可能是（ ）AS區(qū)元素 B稀有氣體元素 Cp區(qū)元素 D準金屬 Ed區(qū)元素（5）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是（ ）A硼（1s22s22p1） B鈹（1s22s2） C鋰（1s22s1）D氫（1s1） E氦（1s2）參考答案1234567891011121314