2022-2023年度 名師 《離子鍵》名師教案

1、PAGE8第二單元微粒間的相互作用力離子鍵一、教材分析教學(xué)目標(biāo)分析結(jié)合學(xué)生已有知識(shí)、技能水平和根據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)本單元的要求：根據(jù)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)。確定了如下的幾個(gè)方面的教學(xué)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解離子鍵和離子化合物的概念；了解離子鍵的形成過程和形成條件。了解電子式的書寫特點(diǎn)，會(huì)書寫常見的離子化合物的電子式。2了解共價(jià)鍵和共價(jià)分子、共價(jià)化合物的概念；了解共價(jià)鍵的形成過程和形成條件。會(huì)書寫常見的共價(jià)分子的電子式。3通過對(duì)比學(xué)習(xí)，了解離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別并會(huì)判斷。了解離子化合物與共價(jià)化合物在電子式書寫上的差異。培養(yǎng)歸納比較能力。4培

2、養(yǎng)由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。二、學(xué)生認(rèn)知水平分析美國認(rèn)知心理學(xué)家奧蘇貝爾說過：“影響學(xué)習(xí)最重要的一個(gè)因素就是學(xué)習(xí)者早已知道的東西，確定了這一點(diǎn)，就可以據(jù)此進(jìn)行教學(xué)?！睂W(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過酸、堿、鹽的有關(guān)性質(zhì)以及復(fù)分解反應(yīng)的條件等，本學(xué)期也學(xué)習(xí)了研究物質(zhì)的方法，并在實(shí)驗(yàn)室做了相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，在此之前剛學(xué)過氯及其化合物及典型金屬元素鈉的性質(zhì)和用途，初步了解了元素化合物的學(xué)習(xí)方法。總體來說，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究能力和學(xué)習(xí)能力。這些知識(shí)和技能就是本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)的起點(diǎn)和新知的生長點(diǎn)。三、設(shè)計(jì)思想根據(jù)建構(gòu)主義理論，學(xué)習(xí)不是把把現(xiàn)成的、

3、包裝好了的知識(shí)仔細(xì)地吸收和內(nèi)化，而是一個(gè)廣義的組織概念、情境的活動(dòng)包括思維活動(dòng)過程。學(xué)生以認(rèn)知主體的身份親自參加豐富生動(dòng)的活動(dòng)，在與情境的交互作用下，重新組織內(nèi)部的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，建構(gòu)自己對(duì)內(nèi)容、意義的理解。化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)也特別強(qiáng)調(diào)通過創(chuàng)設(shè)恰當(dāng)?shù)膯栴}情景來引發(fā)學(xué)生認(rèn)知沖突，啟迪思維，改被動(dòng)接受為主動(dòng)探究，落實(shí)知識(shí)與技能、過程與方法、情感、態(tài)度與價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)。因此問題情景的創(chuàng)設(shè)非常重要。問題情景能滿足學(xué)生發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的心理需求，激發(fā)學(xué)生去積極思考、主動(dòng)探究、不斷地發(fā)現(xiàn)和解決問題，并在解決問題的過程中自主建構(gòu)知識(shí)，豐富化學(xué)情感，體驗(yàn)化學(xué)的價(jià)值。本節(jié)課創(chuàng)設(shè)一連串的問題情景，指導(dǎo)學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)及親手實(shí)驗(yàn)探

4、究，在問題起點(diǎn)到解決問題的過程中，學(xué)生需精確表征問題，提出解釋，尋求解決的著力點(diǎn)（科學(xué)知識(shí)）、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案等，在此過程中學(xué)生自主建構(gòu)碳酸鈉和碳酸氫鈉的相關(guān)知識(shí)，并在運(yùn)用知識(shí)解決問題的過程發(fā)展高層次思維能力和自主學(xué)習(xí)能力。四、教法分析根據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，要注意培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)探究能力。因此，在確定教學(xué)方法時(shí)，在建構(gòu)主義理論指導(dǎo)下，我結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際，采取以下教學(xué)方法：“任務(wù)驅(qū)動(dòng)式”教學(xué)方法，從學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，積極創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究學(xué)法指導(dǎo)：新課標(biāo)提出“提倡自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)

5、性和積極性，在培養(yǎng)學(xué)生間的情感交流、互相帶動(dòng)、共同提高，發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性方面起著積極的作用。在本課教學(xué)中，我將引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)。在學(xué)生對(duì)問題的探究過程中，實(shí)現(xiàn)三種學(xué)習(xí)方法的交叉滲透。五、教學(xué)準(zhǔn)備1、學(xué)生分組：為了提高學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性、積極性和合作意識(shí)，發(fā)揮學(xué)生課堂教學(xué)的主體地位，使每位學(xué)生都有所發(fā)展，采用小組合作式學(xué)習(xí)形式，6人一組進(jìn)行交流討論，由學(xué)生自主確定組長，組長負(fù)責(zé)協(xié)調(diào)小組活動(dòng)，實(shí)驗(yàn)操作安排兩人一組合作實(shí)驗(yàn)。2、實(shí)驗(yàn)儀器、藥品：Na2CO3和NaHCO3固體、敞口放置的NaOH溶液和CaOH2溶液，稀鹽酸、稀硫酸、BaOH2溶液、CaOH2溶液、BaCl2溶

6、液、CaCl2溶液、酚酞、pH試紙、蒸餾水、托盤天平（帶砝碼）、試管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、酒精燈、火柴、試劑瓶、單孔橡皮塞、導(dǎo)管、紙片3、媒體分析：電腦多媒體、ppt課件六、教學(xué)過程設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)過程：【思維活動(dòng)一】觀察食鹽晶體、氯化氫氣體的宏觀形態(tài)及微觀結(jié)構(gòu)。構(gòu)成食鹽晶體的微觀粒子（微粒）是什么構(gòu)成氯化氫氣體的微觀粒子是什么？【概念引出】不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒通過一定的作用力彼此結(jié)合，今天我們就要來學(xué)習(xí)微粒之間的相互作用力?；瘜W(xué)鍵：物質(zhì)中_之間_的相互作用。_和_是常見的化學(xué)鍵。一、離子鍵和共價(jià)鍵1、離子鍵：_通過_形成的的化學(xué)鍵。2、共價(jià)鍵：_間通過_所形成的化學(xué)鍵。二、離子化合物、共

7、價(jià)分子、共價(jià)化合物1、離子化合物：_通過_結(jié)合而成的化合物。2、共價(jià)化合物：_間通過_形成的化合物。3、共價(jià)分子（含共價(jià)化合物）：_間通過_形成的分子?！舅季S活動(dòng)二】離子鍵和共價(jià)鍵的表示方法電子式觀察下列原子或離子的電子式，思考下列問題：思考1：在原子的電子式中，元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)（或?。┍硎臼裁矗克伎?：歸納原子、簡單陽離子、簡單陰離子電子式的書寫規(guī)律。練習(xí)：寫出下列原子、離子的電子式N_Cl_Na_O2-_S_Mg2_F-_思考3：用電子式表示離子鍵、共價(jià)鍵（以NaCl和HCl為代表）三、電子式1、化合物的電子式:（1）先判斷_注：離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法：含_或_的化合物是離子

8、化合物。離子化合物_離子鍵，_共價(jià)鍵。共價(jià)化合物_共價(jià)鍵【思維活動(dòng)三】判斷下列物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型及化合物類型MgO、H2O、HBr、Na2O、NH3、CaCl2、CH4、NaOH、CO2、KF、Na2O2、NH4Cl、H2O2（2）書寫化合物電子式離子化合物的電子式書寫：AB型：A2B型：AB2型：復(fù)雜型：注：復(fù)雜陽離子的電子式：NH4復(fù)雜陰離子的電子式：OHO22共價(jià)化合物的電子式書寫：AB型：A2B型：AB2型：A2B2型：2、非金屬單質(zhì)形成的共價(jià)分子的電子式書寫：H2_Cl2_N2_3、共價(jià)分子（包括共價(jià)單質(zhì)和共價(jià)化合物）的結(jié)構(gòu)式：【練習(xí)】書寫下列物質(zhì)的電子式，屬于共價(jià)化合物另寫出結(jié)構(gòu)式：HF_MgCl2_H2S_K2S_CaO_CCl4_【課堂小結(jié)】離子化合物與共價(jià)化合物的特點(diǎn)與區(qū)別離子化合物共價(jià)化合物形成微粒微粒間作用力（化學(xué)鍵類型）典例及其電子式判斷方法【課堂練習(xí)】1、判斷對(duì)錯(cuò)：含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。（）共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。（）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。（）離子化合物只含離子鍵。（）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。（）氦氣是共價(jià)分子。（）全部由非金屬組成的化合物一定是共價(jià)化合物。（）