廣東省梅州市興寧水口中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省梅州市興寧水口中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭（C）和O2參考答案：C【詳解】A、鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱時(shí)則生成過(guò)氧化鈉，與溫度有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B、足量的CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，足量的氫氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與反應(yīng)物的用量有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸

2、鈉和氧氣，與溫度、反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)系，C正確；D、碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，即氧氣量不同生成物不同，D錯(cuò)誤。答案選C。2. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A小塊金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2B鋁片投入氫氧化鈉溶液中： 2Al+2OH+2H2O= 2AlO2+3H2CH2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2OD鐵釘投入稀鹽酸中：2Fe +6H= 3Fe3+3H2參考答案：B略3. 如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（）AC2H

3、4BCH4CCO2DNO參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)PV=nRT=知，相同溫度下，相同質(zhì)量、相同體積的不同氣體，其氣壓與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答解答：解：由圖可知，相同溫度時(shí)，p（O2）p（X），根據(jù)PV=nRT=知，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，只有CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于O2，所以該氣體可能是二氧化碳，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律的推論，根據(jù)PV=nRT=中各個(gè)物理量之間的關(guān)系來(lái)分析解答即可，難度中等4. 某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為11，由

4、此可得出結(jié)論是 A該有機(jī)物分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為12B該有機(jī)物分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為123C該有機(jī)物中必含氧元素D該有機(jī)物中必定不含氧元素參考答案：A5. 下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是 AK+和Na+ BCO2和NO2CCO和CO2 DN2和CO 參考答案：D6. 原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X(jué)m+、Yn-電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y的下列敘述正確的是 原子序數(shù)XY X和Y在同一周期 Y與X族序數(shù)之差是8(m+n) X、Y核電荷數(shù)差為(mn)A B C D參考答案：A略7. 下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A. 制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅B. 雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳

5、C. 試管中進(jìn)行鎂和水反應(yīng)時(shí)，稍微加熱D. 用鹽酸制二氧化碳?xì)怏w時(shí)用大理石塊不用碳酸鈣粉末參考答案：D【分析】升高溫度、使用催化劑、構(gòu)成原電池、增大接觸面積均可加快反應(yīng)速率?！驹斀狻緼項(xiàng)、粗鋅替代純鋅，鋅和雜質(zhì)在酸溶液中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)、二氧化錳做催化劑，使雙氧水的分解速率增大，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)、固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，則用鹽酸制二氧化碳?xì)怏w時(shí)用大理石塊的反應(yīng)速率小于碳酸鈣粉末，D項(xiàng)符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握溫度、催化劑、接觸面積及

6、原電池等對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵。8. 利用輝銅礦冶銅時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu2S+O22Cu+SO2，該反應(yīng)屬于( )A化合反應(yīng)B置換反應(yīng)C分解反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B【分析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成兩一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)【解答】解：Cu2S+O22Cu+SO2，一種單質(zhì)和一種化合物生成兩一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故屬于置換反應(yīng)，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了四大反應(yīng)類型的定義和判斷，應(yīng)注意把握住概念的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)

7、鍵，難度不大9. 將xLHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）全部溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L參考答案：C略10. 將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100mL 1mol/L 的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：1參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)反應(yīng)物的量先判斷金屬與酸哪種過(guò)量，按不足量計(jì)算鈉與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)；解答：解：將三種金屬各0.3mol分別投入100mL 1mol/L

8、的鹽酸中，可知三種金屬都過(guò)量，應(yīng)按鹽酸的量計(jì)算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：（0.1L1mol/L）0.05 mol但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計(jì)算：0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣故將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：0.15mol：0.05mol：0.05mol3：1：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3：1：1故選C點(diǎn)評(píng)：本題考察金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算此類題應(yīng)先判斷誰(shuí)過(guò)量，按不足量計(jì)算，同時(shí)注意一些活潑金屬與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)本題易錯(cuò)選D1

9、1. 1,8二硝基萘苯環(huán)上的二溴代物與四溴代物的種類分別有A9種、9種 B9種、15種 C15種、9種 D15種、15種參考答案：A略12. 下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ） A、NaHCO3NaHCO3 B、NaHSO4NaHSO42 C、H2SO42HSO42 D、KClO3KCl3O2參考答案：D略13. 硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是 A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34B. 該元素處于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有還原性D. 酸性：H2SO4H2SeO4參考答案：A【詳解】A、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)

10、量數(shù)一定大于34，A錯(cuò)誤；B、Se原子有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第A族，B正確；C、SeO2中Se的化合價(jià)為+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4H2SeO4，D正確；答案選A。14. 下列離子方程式正確的是（）A氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H+HCO3=CO2+H2OC將少量銅屑放入濃硝酸中的反應(yīng)：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4

11、參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)專題：離子反應(yīng)專題分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式；B、醋酸是弱酸，不能拆成離子形式；C、金屬銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子、硫酸根之間以及氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)解答：解：A、次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，氯氣與水反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO，故B錯(cuò)誤；C、金屬銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H+2NO3=Cu2+2

12、NO2+2H2O，故C正確；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子、硫酸根之間以及氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則和注意問(wèn)題，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，弱電解質(zhì)、難溶物的判斷，氧注意不要漏寫(xiě)反應(yīng)的離子，要符合反應(yīng)的實(shí)際15. 下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，吸熱反應(yīng)都沒(méi)有利用價(jià)值；B.若某反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)必為吸熱反應(yīng)；C.放熱反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)；D.不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反

13、應(yīng)速率均增大。參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過(guò)程如下:組裝如圖反應(yīng)裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。在5060下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入_。(

14、2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_。(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用_代替(填儀器名稱).(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_(kāi)。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入_(填化學(xué)式)除去水,然后采取的最佳實(shí)驗(yàn)操作是_。參考答案：(1)濃硝酸 (2)可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等,使漏斗內(nèi)液體能順利流下 (3) 冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可) (4) 分液 (5)CaCl2 蒸餾【分析】根據(jù)硝基苯的物理和化學(xué)性質(zhì)分析解答；根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作分析解答?！驹斀狻?1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，

15、如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下；(3)長(zhǎng)玻璃管作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，該實(shí)驗(yàn)中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng)，減少反應(yīng)物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案為：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，密度比水大，在下層，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，故答案為：分液；(5)用蒸餾水洗滌，硝基苯中含有水，用無(wú)水CaCl2干燥

16、，然后將較純的硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯，故答案為：CaCl2，蒸餾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）有下列物質(zhì)： Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是_。(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。參考答案：（6分） (1) (2) (3) (4) (5) (6)略18. 給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2molL1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要_。(2)a電極材料為_(kāi)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。b電極材料為_(kāi)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。(