廣東省揭陽市溪西中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省揭陽市溪西中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各關(guān)于鑒別NaCl溶液和淀粉膠體的操作中,說法正確的是 A. 只能丁達爾現(xiàn)象 B. 只能用AgNO3溶液 C. 只能用碘水 D. 以上三種方法都可以參考答案：D略2. 關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是（ ）A. 單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B. 硅酸是揮發(fā)性酸C. 硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B略3. 下列說法正確的是( )A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量B摩爾是7個基本物理量之一C

2、1molOH的質(zhì)量是17gD1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C【分析】A摩爾質(zhì)量表述為：以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量；B物質(zhì)的量是基本物理量，單位為摩爾；C根據(jù)m=nM計算質(zhì)量；D氣體摩爾氣體受溫度和壓強的影響，溫度、壓強不同，氣體摩爾體積不同；【解答】解：A摩爾質(zhì)量仍表述為：以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，單位不同，故A錯誤；B物質(zhì)的量是7個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；Cm=nM=1mol17g/mol=17g，故C正確；D氣體摩爾氣體受溫度和壓強的影響，溫度、壓強不同，氣體摩爾體積不

3、同，標況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了摩爾質(zhì)量的單位、物質(zhì)的量的單位等知識點，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累4. 某同學(xué)在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的 （ ）A 濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊參考答案：C略5. 能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是ASi BNa CAl DFe參考答案：B略6. 下列說法錯誤的是（ ）A. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)

4、中能量變化的主要原因B. 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化放熱或者吸熱D. 鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應(yīng)參考答案：D分析：A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成判斷；B.根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化； D. 鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷。詳解：A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故A正確；B.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總

5、能量為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確；D. 鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，反應(yīng)物和生成物能量的相對大小決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)的條件無關(guān)。另外要記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。7. 在下列條件的水溶液中可以大量共存的粒子組是（ ）A. 使酚酞變紅的溶液中:Na、HCO3、Cl、NO3B. 含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3、AlO2C. 無

6、色溶液中：SO42、Cl、Al3、NH4D. 含大量Fe3+的溶液：Na、Mg2、NO3、I參考答案：CA. 使酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中HCO3不能大量存在，故A錯誤；B. H+能夠與AlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C. 無色溶液中：SO42、Cl、Al3、NH4離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；DFe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選C。8. 在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（ ）A制催化劑的材料 B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農(nóng)藥的材料D半導(dǎo)體材料參考答案：D略9. 下列是烷烴通式的是ACH22B.

7、 CH2CCH22DCH26 參考答案：A10. 元素周期律表明A隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加B隨著相對原子質(zhì)量的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)會不斷重復(fù)C與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度D鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱參考答案：DA、應(yīng)說成同周期隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加（稀有氣體除外），如果是同主族，主要化合價是不變的（O、F除外），故A錯誤；B、元素周期律是元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故B錯誤；C、堿土金屬的密度和硬度大于堿金屬，故C錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化

8、物的穩(wěn)定性減弱，故D正確。11. 下列原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成共價化合物的是( )11和10 6和16 1和17 12和8A. B. C. D. 參考答案：C略12. 下列敘述正確的是 （ ）A. 1 mol的CH4質(zhì)量為16g/mol B. 3.011023個CO2分子的質(zhì)量約為22gC. H2O的摩爾質(zhì)量為18g D. 標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：B試題分析：1 mol的CH4質(zhì)量為16g，A錯誤；3.011023個CO2分子的質(zhì)量約為44g/mol=22g，B正確；H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，C錯誤；標準狀況下，1 mol任何氣體的體積均為22.

9、4L，D錯誤。13. 反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(Ls)，則這段時間為 A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s參考答案：C略14. 下列情況屬于離子反應(yīng)的是（ ）A. 膽礬失水 B. 用食醋除去水垢C. KMnO4加熱制O2 D. C和O2反應(yīng)生成CO2參考答案：B有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，A、膽礬失去結(jié)晶水，不是離子反應(yīng)，A錯誤；B、用食醋除去水垢中有離子參加和生成，屬于離子反應(yīng)，B正確；C、KMnO4加熱制O2中沒有離子的參加或生成，不是離子反應(yīng)，C錯誤；D

10、、C和O2反應(yīng)生成CO2中沒有離子的參加或生成，不是離子反應(yīng)，D錯誤，答案選B。點睛：掌握離子反應(yīng)的含義以及常見化學(xué)反應(yīng)的特點是解答的關(guān)鍵，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子反應(yīng)方程式書寫的要求。15. 對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是 A氧元素的質(zhì)量比為11 B分子數(shù)之比為11C原子總數(shù)之比為11 D質(zhì)量之比為11參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某溶液中含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO?，F(xiàn)取3份該溶液各100 mL分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果加AgNO3溶液有白色沉淀生成加足量NaOH溶液并加熱

11、收集到氣體，在標準狀況下體積為2.24 L加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為12.54 g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗對Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗判斷混合物中一定不存在的離子是_。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)_（3）試確定K是否存在 _ （填“是”或“否”），判斷的理是_。參考答案：(1)不能確定 Ba2+、Mg2+ (2) (3)是 解析：（1）、碳酸銀、硫酸銀、氯化

12、銀都是白色沉淀，因此實驗得到白色沉淀無法確定是氯化銀，故實驗對Cl?是否存在的判斷是：不能確定。利用實驗可知含有銨離子，利用實驗可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32?、SO42?，因碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液中一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+。所以此題的答案是：不能確定；Ba2+、Mg2+。（2）、 結(jié)合(1)中分析可知溶液中一定含有的陰離子為CO32?、SO42?，由碳酸鋇可溶于鹽酸、硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后剩余4.66g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c(SO42?)=4.66g 0.1L=0.2mol/L；12.54 g

13、固體中碳酸鋇的質(zhì)量為12.54g?4.66g=7.88g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32?)=,7.88g197g/mol0.1L=0.4mol/L，故答案為：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)SO42?0.2CO32?0.4（3）、溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，則此時NH4+所帶的正電荷的物質(zhì)的量是0.1mol；利用(2)中分析、計算可知CO32?、SO42?的物質(zhì)的量分別為0.04mol和0.02mol，則CO32?、SO42?所帶的負電荷的物質(zhì)的量為（0.040.02）2=0.12mol

14、，所以根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在K+。故答案為：是；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，NH4+的物質(zhì)的量為0.1mol，CO32?、SO42?的物質(zhì)的量分別為0.04mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學(xué)式回答下列有關(guān)問題：（1）在這些主族元素中，原子半徑最大的是 。（2）上表中的單質(zhì)，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_。（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的物質(zhì)與呈兩性的氫氧化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。 （4）與比較，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，證明

15、的實驗方法是_ _ _ _；證明與的單質(zhì)活潑性強弱的離子方程式為_ 。參考答案：（1）K （2）（2分）K F（3）OH-+Al(OH)3= AlO2-+2H2O（4）Na 與H2O反應(yīng) Cl2+2Br -=2Cl-+Br2略18. 一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，10min后反應(yīng)達到平衡時，測得有50%的O2發(fā)生了反應(yīng)，則：（1）O2的反應(yīng)速率為_。（2）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 ，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為 _（該小題寫出計算過程，轉(zhuǎn)化率用百分數(shù)表示，并把結(jié)果填在橫線上）。參考答案：（8分）（1）O2的反應(yīng)速率為0.015mol/(Lmin) （2分）（2）氣體

16、的總物質(zhì)的量為 6.5mol SO2的轉(zhuǎn)化率為 60% 解： 2SO2 + O2 = 2SO3 起始：5mol 3mol 0 轉(zhuǎn)化：3mol 350%=1.5mol 3mol 平衡：2mol 1.5mol 3mol故：平衡時氣體的總物質(zhì)的量為（2 + 1.5 + 3）mol = 6.5mol SO2的轉(zhuǎn)化率=3mol/5mol=60% （6分）略19. （12分）根據(jù)如圖原電池的裝置圖回答下列問題：（1）欲將反應(yīng)2Fe3+CuCu2+2Fe2+設(shè)計成原電池，該電池負極材料為 ，電解質(zhì)溶液為 ，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，負極材料的質(zhì)量變化為 ，假設(shè)該電解質(zhì)溶液為2L，則以Fe3

17、+濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為 （2）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A電極材料為Cu，B電極材料為Fe，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將 （填“升高”“降低”或“基本不變”）參考答案：（1）銅；氯化鐵溶液；3.2g；0.005 mol/（L?min）；（2）Fe2e=Fe2+；升高考點：原電池和電解池的工作原理分析：（1）根據(jù)原電池的工作原理選取適合的材料，再根據(jù)電極反應(yīng)式進行相關(guān)計算；（2）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大解答：解：（1）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，根據(jù)方程式可知，銅的化合價升高，失電子，應(yīng)作為原電池的負極；3價鐵離子化合價降低，得到電子，故電解質(zhì)溶液可選用氯化鐵；正極可選用惰性電極石墨（Pt亦可）；又負極反應(yīng)為Cu2e=Cu2+，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，消耗1mol銅，轉(zhuǎn)移2mol電子，故轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗的銅為0.05mol，質(zhì)量為0.0564=3.2g，同時消耗Fe3+的物質(zhì)的量為0