廣東省揭陽市汾水中學2023年高三化學模擬試卷含解析

1、廣東省揭陽市汾水中學2023年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗過程中，始終無明顯現象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BNH3通入AlCl3溶液中 C CO2通入CaCl2溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：C2. 雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是 A雙鼢A的分子式是C15H16O2 B雙酚A 的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1:2 : 2 :3C反應中，1mol雙酚A最

2、多消耗2 mol Br2 D反應的產物中只有一種官能團參考答案：C略3. 在含有NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O的溶液中，通入CO2氣體，首先生成的是（）ANa2CO3 BNH4HCO3 CNaHCO3 DCaCO3參考答案：答案：D4. 下列有關物質的性質和應用的說法均正確的是 （ ） A氫氟酸能與二氧化硅反應，可用于刻蝕玻璃 B純堿有與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多 CBaCO2、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐 DMgO、A12O3具有很高的熔點，均可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：A略5. 下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸

3、鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：CA錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li2-O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)； B錯誤，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因為BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D錯誤，溶液中該反應難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反應為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，

4、直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；6. 將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)nC(g)2D(g) 5 s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經測定以C表示的平均反應速率為0.1 molL1s1。則下列結論中正確的是 A以A表示的平均反應速率為0.1 molL1s1 B平衡時，B的濃度為1 molL1 Cn值等于1 D平衡時B的轉化率為50% Ks5u參考答案：B略7. 下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是A、液面在“O”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積 B、相同溫度下，pH=1與pH=2的硫酸溶液中的c(

5、H) C、在過氧化鈉固體中，陽離子和陰離子的個數D、在碳與濃硫酸（加熱）的反應中，參加反應的H2SO4 與被還原的H2SO4 的物質的量 參考答案：C8. 實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是（ ）ANH4Cl中的氮元素被還原B每生成lmolN2時，轉移電子的物質的量為6molC. 被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為11DN2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略9. 化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品C紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶

6、、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽D石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化參考答案：C略10. 將一定量鋅與100mL 185mol/L H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 336L（標況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是 A氣體A為SO2和H2的混合物 B氣體A中SO2和H2的體積比為41 C反應中共消耗Zn 975g D反應中共轉移電子3mol參考答案：B略11. 下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是（ ）參考答案：D略12. 某含鉻Cr2O2-7廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4（NH4）2SO46H2O處理，反應中

7、鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是 A消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（3x+l）mol B處理廢水中Cr2O2-7的物質的量為mo1 C反應中發(fā)生轉移的電子的物質的量為6nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y參考答案：C略13. 在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是（）A充入的CO分子數比CO2分子數少B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小參考答案：考

8、點：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據n=知，相同質量時其物質的量之比等于其摩爾質量的反比，CO、CO2的摩爾質量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據N=nNA、V=nVm、=進行判斷解答：解：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據n=知，相同質量時其物質的量之比等于其摩爾質量的反比，CO、CO2的摩爾質量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A根據N=nNA知，二者的分子數之比等

9、于其物質的量之比為11：7，所以CO分子數多，故A錯誤；B根據V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確；故選D點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，熟練掌握基本公式及其適用范圍，題目難度不大14. 下列說法正確的是()電解質溶液導電屬于化學變化 堿性氧化物都是金屬氧化物FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應來制取N

10、a2O2不是堿性氧化物ABC D參考答案：C略15. 下列各組離子一定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI、SCNB在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c（H+）=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同學想在實驗室探究Cl2性質并模擬制備漂白液，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2。配

11、制450 mL物質的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。濃硫酸的作用是 。裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為 。裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明） 。實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產生上述實驗現象的原因 ；如需改進，請簡述設計方

12、案 （若認為合理。則此問可不作答）。氯元素含量為10%的漂白液355 g，其中含NaClO的物質的量為 mol。參考答案：（14分）500 mL容量瓶（2分）干燥氯氣（2分）Cl2 + 2OH= Cl + ClO + H2O（2分）HCl溶于水電離出的H-+和飽和NaCl溶液中的Cl 都會對反應Cl2 + H2O H-+ + Cl+ HClO 起到抑制作用（2分） 不合理；實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色。（2分）取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在

13、塑料板兩側，將該裝置放入裝置D中?；驅⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中。（2分，合理給分）0.5（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學有機化學基礎（13分）某種醫(yī)藥中間體G，常用來制備抗凝血藥，其結構簡式是：。（1）G中含氧官能團是 。（2）下列關于G的說法正確的是 。a能與溴單質反應 b能與金屬鈉反應c1 molG最多能和3 mol氫氣反應 d分子式是C9H7O3可通過下列路線合成此醫(yī)藥中間體：請回答下列問題：（3）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是 ；BC的反應類型是 。（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程

14、式： 。（5）E的結構簡式是 ；與D互為同分異構體且含苯環(huán)、屬于酯類的有機物有 種。參考答案：化學有機化學基礎（13分）（1）羥基、酯基（寫結構簡式也給分） （2分）（2）a、b （2分）（3）CH3CHO （1分）取代反應 （1分）（4） （3分）（5） （2分）3 （2分）略18. 【選修三】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：Fe(CN)64-、Fe(SCN)3，(NO3)3等。（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。（2）與CN互為等電子體的一種分子是： ，CN可在TiO2作光催化劑下轉化為OCN，OCN中三種元素的電負性由大到小的順序為 ，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分

15、別為 ，1molFe(CN)63中含有鍵的數目為 。（3）鐵的另一種配合物Fe(CO)X的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則X= ，已知該配合物的熔點為-20.5，沸點為103，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)X晶體屬于（填晶體類型）。（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成。已知小立方體如右圖所示。則這種晶胞中，離Al原子最近且距離相等的Fe原子有 個，該晶體的密度的計算式為： （不用化簡，已知小立方體的邊長為acm，阿伏伽德羅常數的值為NA）。 參考答案：（1）3d6（2）N2或CO；ONC；sp2；sp3；12NA（3）5；分

16、子（4）8；195/(a3NA)（2）CN-含有2個原子，價電子總數為4+5+1=10，故其等電子體為CO或氮氣分子等；同周期自左而右電負性增大，故電負性：ONC；尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別為sp2、sp3；在配合物Fe（CN）63-中，CN-與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN-內部有一個共價鍵，所以1mol該配合物中含有鍵的數目為126.021023個或12mol（12NA）。故答案為：N2或CO；ONC；sp2；sp3；12NA；（3）Fe的價電子數為8，鐵與CO形成配合物Fe(CO)X時，每個CO提供2個電子，配合物Fe(CO)X的中心原子價電子數與配體提供

17、電子數之和為18，則X=(18-8)/2=5；已知Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，根據分子晶體的物理性質：分子晶體熔沸點低，易溶于有機溶劑，可知Fe(CO)5屬于分子晶體。故答案為：5；分子；（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成。由小立方體圖示可知，這種晶胞中，離Al原子最近且距離相等的Fe原子有8個；正方體中，頂點上的原子被8個晶胞占有、體心上的原子被1個晶胞占有：Fe：(41/8)+1=3/2、Al：41/8=1/2，所以該合金的化學式為AlFe3；一個小立方體質量為：(27+563)/NA =19

18、5/NA，所以其密度=m/V=195/(a3NA)。故答案為：8；195/(a3NA)?！久麕燑c睛】本題主要考查了電子排布式、電負性、電子式、等電子體、鍵、晶體類型、晶體結構等知識點，內容較多，中等難度。（2）分子中中心原子軌道雜化類型的判斷方法：ABm型雜化類型的判斷：中心原子電子對計算公式：電子對數n=0.5（中心原子的價電子數+配位原子的電荷數總數），注意：當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數為零。根據n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。對于有機物利用雜化軌道數=孤對電子對數+鍵數進行判斷。（4）有關晶胞的計算是晶體結構與性質

19、考查的重要知識點，也是歷次高考的重點內容之一。晶胞是描述晶體結構的基本單元，數量巨大的晶胞“無縫隙并置”構成晶體。晶胞中微粒數目的計算方法通常采用“均攤發(fā)”，“均攤法”的原則：晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有，那么每個晶胞對這個原子分得的份額就是1/n；（1）利用“均攤法”計算長方體（包括立方體）晶胞中不同位置的微粒數：微粒位于頂角同為8個晶胞所共有，1/8微粒屬于該晶胞；微粒位于棱上同為4個晶胞所共有，1/4微粒屬于該晶胞；微粒位于面上同為2個晶胞所共有，1/2微粒屬于該晶胞；微粒位于晶胞內部，整個微粒屬于該晶胞。（2）計算非長方體晶胞中微粒視具體情況而定：如石墨晶胞每一層內碳

20、原子排成六邊形，其頂角（1個C原子）被3個六邊形共有，每個C原子有1/3屬于某個六邊形；如金剛石晶胞為正四面體結構，其頂角（1個C原子）被12個六邊形共有，每個C原子有1/12屬于某個六邊形。（3）團簇分子中含有的原子個數即是該分子獨有的，注意不能用均攤法計算。19. 【化學選修5：有機化學基礎】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下： 已知：C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。Diels-Alder反應：。（1）生成A的反應類型是_。D的名稱是_。F中所含官能團的名稱是_。（2）B的結構簡式是_；“BC”的反應中，除C外，另外一種無機產物是_。（3）D+GH的化學方程式是_。（4）Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為_（任寫一種）。（5）已知：乙