廣東省揭陽(yáng)市普寧城北中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省揭陽(yáng)市普寧城北中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是A. a和b不連接時(shí)，鐵片上不會(huì)有金屬銅析出B. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電流方向從b到aD. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中SO42-向銅電極移動(dòng)參考答案：B【詳解】A.由于金屬活動(dòng)性FeCu，所以a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上會(huì)有金屬銅析出，A錯(cuò)誤；B

2、.若a、b不連接，在Fe片上會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色；若a、b連接，構(gòu)成原電池，在Fe片上發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu，總反應(yīng)方程式Fe+Cu2+=Fe2+Cu，看到的仍然是鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，B正確；C.若a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，由于金屬活動(dòng)性：FeCu，所以Fe為負(fù)極，失去電子，因此電子從b到a，而電流方向從a到b，C錯(cuò)誤；D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e片為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中SO42-向正電荷較多的負(fù)極鐵電極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2.

3、 下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是： 參考答案：D略3. 下列試劑能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（ ） A.CuSO45H2O B.無(wú)水硫酸銅 C.濃硫酸 D.金屬鈉參考答案：B略4. 有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中Cl-與SO42-之比（ ）A. 13 B. 23 C. 32 D. 21參考答案：A點(diǎn)睛：本題解題的關(guān)鍵在于弄清沉淀減少的的原因是Al(OH)3的溶解，再根據(jù)Al3+和Mg2+與NaOH溶液之間的關(guān)系，求解本題。5. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是A. 將CO2通入

4、BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生:再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C. 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，后又逐漸溶解D. 純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，速率加快參考答案：D分析：A亞硫酸的酸性弱于鹽酸；B酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；C氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；D構(gòu)成了原電池加快反應(yīng)速率。詳解：A. 碳酸、亞硫酸的酸性均弱于鹽酸，所以將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，也不會(huì)產(chǎn)生沉淀，A錯(cuò)誤；B. 銅的金屬性較弱，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；

5、再加入Cu(NO3)2固體，由于在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化，所以銅粉溶解，B錯(cuò)誤；C. 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但氨水是弱堿，氨水過(guò)量后不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀不會(huì)消失，C錯(cuò)誤；D. 純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵可以把銅置換出來(lái)，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，因此反應(yīng)速率加快，D正確。答案選D。6. 金屬的使用是人類(lèi)拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類(lèi)對(duì)幾種常用金屬利用的先后順序依次為：金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于()A金屬在地殼中的含量多少 B金屬的熔、沸點(diǎn)高低C金屬的活潑性強(qiáng)弱 D金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱參考答案：

6、C略7. 下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A. 氮?dú)獾碾娮邮剑築. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C. CH4的比例模型：D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2參考答案：C【詳解】A. 氮?dú)獾碾娮邮綖?，A錯(cuò)誤；B. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C. 比例模型是一種與球棍模型類(lèi)似，用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，CH4的比例模型為，C正確；D. 乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2，D錯(cuò)誤；答案選C。8. 向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液，再分別進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和

7、CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯橙紅色原溶液中有BrC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+D滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀原溶液中有CO32參考答案：B略9. 下列反應(yīng)中，通過(guò)置換反應(yīng)得到鐵的是A. 銅浸入氯化鐵溶液中B. 一氧化碳通過(guò)熾熱的氧化鐵C. 鋁與氧化鐵混合物加熱至高溫D. 銅浸入氯化亞鐵溶液中參考答案：CA. 銅浸入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，A錯(cuò)誤；B. 一氧化碳通過(guò)熾熱的氧化鐵生成CO2和鐵，但不是置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 鋁與氧化鐵混合物加熱至高溫生成鐵和氧化鋁，屬于置換反應(yīng)，C正確；D. 銅浸入氯化亞鐵溶液中不

8、反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。10. 烴分子中若含有雙鍵,叁鍵或環(huán),其碳原子所結(jié)合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對(duì)應(yīng)烷烴所含的氫原子數(shù),亦具有一定的不飽和度(用表示).下表列出幾種烴的不飽和度:有機(jī)物乙烯乙炔環(huán)己烷苯1214據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是 AC4H8的與C3H6、C2H4的不相同BC10H8的為7C1mol為3的不飽和鏈烴再結(jié)合6molH即達(dá)到飽和 DCH3CH2CHCH2與環(huán)丁烷的相同參考答案：A11. 把4.48L CO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是A6.0g B5.6g C4.8g D3.8g參考答案：A12. 膠體和

9、其它分散系本質(zhì)的區(qū)別是 A分散質(zhì)粒子的大小B是不是一種穩(wěn)定的體系C會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D粒子有沒(méi)有帶電荷 參考答案：A13. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A. 向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32+2H=CO2+H2OB. 氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC. 向三氯化鐵溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水：Fe3+3OH=Fe(OH)3D. 氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H=H2O參考答案：A【詳解】A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32+2H=CO2+H2O，故A正確；B.氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H

10、2O，故B錯(cuò)誤；C.向三氯化鐵溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H=H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤；答案：A14. 一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0158 molL-1s-1B10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)D010 s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395 molL-1s-1參考答案：D15. 下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的

11、是A都是常用的干燥劑B常溫下都能與氫前金屬反應(yīng)放出氫氣C一定條件下和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性D分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都增大參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組，利用如圖所示裝置探究元素非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。（1）儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)，干燥管D的作用是_。（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、濃鹽酸、稀硫酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱（必要時(shí)可以加熱，圖中省略）：裝置A中所裝藥品為_(kāi)。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀生成，該裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)探究出的結(jié)果，可知HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定

12、性_。（填“強(qiáng)”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱，B、C中所裝藥品分別為Na2CO3固體、澄清石灰水，則A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，觀察到C裝置中的現(xiàn)象為_(kāi)。參考答案：(1)分液漏斗 防止倒吸 (2) 濃鹽酸 Na2SCl22NaClS 強(qiáng) (3)2HCO32-H2OCO2 石灰水變渾濁【分析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫(xiě)出儀器A的名稱(chēng)；球形干燥管D可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；（2）要證明氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱，可以通過(guò)氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫來(lái)證明；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；（3）要證明硫和碳元素的非金屬性，可以通過(guò)硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w來(lái)證明?！驹斀狻?/p>

13、（1）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，起到防止倒吸的作用；（2）通過(guò)氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫來(lái)證明氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱，裝置B用來(lái)制備氯氣，濃鹽酸與二氧化錳或高錳酸鉀反應(yīng)可以生成氯氣，所以B中加入二氧化錳或高錳酸鉀，A中加入濃鹽酸；裝置C中盛放硫化鈉溶液，氯氣通入硫化鈉溶液，反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式是Na2SCl22NaClS；C中生成單質(zhì)硫說(shuō)明氯氣氧化性大于硫，從而證明非金屬性：ClS；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)；（3）要證明硫和碳元素的非金屬性，可以通過(guò)硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w來(lái)證明，A裝

14、置中盛放稀硫酸，B中所裝藥品為Na2CO3固體，B中碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式是2HCO32-H2OCO2，C中所裝藥品澄清石灰水，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，C裝置中的現(xiàn)象為石灰水變渾濁。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3存在的試劑是_，證明Fe3存在的現(xiàn)象是_ （2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是(填字母) 。蒸餾水鐵粉濃硝酸濃鹽酸濃氨水氯水ABCD （3）寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子

15、方程式_（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入_ ； 除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 參考答案：(1)KSCN溶液 ；溶液變?yōu)檠t色 （2）A (3)2Fe3+Cu=Cu22Fe2 (4)鐵粉 ；Cl2或氯水或H2O2或O3等；Cl22Fe2=2Fe32Cl或H2O22H2Fe2=2Fe32H2O （1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明Fe3+存在，答案為：KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色；（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，需要用到的一組是鐵粉、濃鹽酸、氯水，選A。（3）銅與

16、氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl3 +Cu2FeCl2 +CuCl2 ，離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入鐵粉； 除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入；Cl2或氯水或H2O2或O3等；，反應(yīng)的離子方程式為Cl22Fe2=2Fe32Cl或H2O22H2Fe2=2Fe32H2O18. 請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)和右圖信息填空： （1）甲圖中元素符號(hào)是 。 （2）丙圖所表示元素的化合價(jià)為 。 （3）甲、乙兩元素形成化合物的化學(xué)式為 ，它與少量的NaOH溶液反應(yīng)的 化學(xué)方程式是 。參考答案：略19. 鉛蓄電池是常用的化學(xué)

17、電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：（1）該蓄電池的負(fù)極材料是 ，放電時(shí)發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性 （填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向 （填“正”或“負(fù)”）極（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上試寫(xiě)出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng) （用離子方程式表示）（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)11

18、03mol e，消耗標(biāo)況下氧氣 m3參考答案：（1）Pb；氧化；（2）減??；負(fù)；（3）PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O；（4）2H2+4OH=4H2O+4e；5.6【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】（1）鉛蓄電池中，負(fù)極上金屬失電子化合價(jià)升高；（2）鉛蓄電池工作時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛，溶液中氫離子濃度降低，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；（3）工作時(shí)，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（4）堿性條件下，負(fù)極氫氣失電子生成水；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算【解答】解：（1）鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化知，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極，故答案為：Pb；氧化；（2）鉛蓄電池工作時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時(shí)生成水，導(dǎo)致硫酸濃度降低、酸性減小，原電池放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故答案為：減??；負(fù)；（3）工作時(shí)，該鉛蓄電池正