2021-2022學(xué)年浙江省溫州市蒼南縣金鄉(xiāng)衛(wèi)城高三一診考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時(shí)氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02 )、SO2(4.99)、NO(4.99)混合而成，各氣體的流量分別由流量計(jì)控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進(jìn)入A。(已知:FeSO4+N

2、O Fe( NO)SO4(棕色)，下列說(shuō)法不正確的是 A反應(yīng)開(kāi)始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開(kāi)e，通入一段時(shí)間的N2B觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4=3SO42+2MnO2+4H+C洗氣瓶A的出氣管口有兩個(gè)玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說(shuō)明KMnO4不能吸收NO2、在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)不正確的是AEa為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H=Ea-EaC活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子D催化劑是通過(guò)降

3、低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動(dòng)3、將中物質(zhì)逐步加入中混勻（中離子均大量存在），預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（ ）選項(xiàng)溶液預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A稀鹽酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即產(chǎn)生白色沉淀B氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黃色C過(guò)氧化鈉Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅褐色D小蘇打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同時(shí)產(chǎn)生氣體和沉淀AABBCCDD4、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反

4、應(yīng)可生成丙C若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO25、錫為A族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4，熔點(diǎn)144.5，沸點(diǎn)364.5，易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A裝置的主要作用是吸收揮發(fā)的I2BSnI4可溶于CCl4中C裝置中a為冷凝水進(jìn)水口D加入碎瓷片的目的是防止暴沸6、下列排列順序中，正確的是 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 離子半徑：ClNa+Mg2+Al3+ 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子(H+)能力：OHCH3COOClABCD7、25時(shí)，

5、向10mL溶液中逐滴加入20mL的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是AHCl溶液滴加一半時(shí)：B在A點(diǎn)：C當(dāng)時(shí)：D當(dāng)時(shí)，溶液中8、稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機(jī)化工原料。下列說(shuō)法正確的是A萘、菲、芘互為同系物B萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種C萘、菲、芘中只有萘能溶于水D萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中分別 滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強(qiáng)于Cl-B相同條件下，分別 向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5

6、mol/LKMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過(guò)量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的時(shí)間更短(生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：濃度越大，反應(yīng)速率越快C向淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性D室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)AABBCCDD10、Cl2可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無(wú)毒的氣體。下列說(shuō)法正確的是A兩種無(wú)毒的氣體均為還原產(chǎn)物B反

7、應(yīng)后溶液的pH會(huì)升高C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2D每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，一定會(huì)生成13.44 L的氣體11、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用CuSi合金作硅源，在950下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某CH4燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A電極c與b相連，d與a相連B左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化Ca極的電極反應(yīng)為CH4-8e+4O2 =CO2+2H2OD相同時(shí)間下，通入CH4、O2的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率12、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，包括灼燒、浸取和過(guò)濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說(shuō)法正

8、確的是（ ）A灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒B過(guò)濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺(tái)C萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時(shí)從分液漏斗上口倒出D反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45硫酸溶液，過(guò)濾得固態(tài)碘13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NAC20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.021023個(gè)

9、14、關(guān)于以下科技成果，下列說(shuō)法正確的是（ ）A中國(guó)“人造太陽(yáng)”B電磁炮成功裝船C“鯤龍”兩棲飛機(jī)D“墨子”通信衛(wèi)星利用氘和氚發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生上億度高溫電磁炮發(fā)射過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能飛機(jī)大量使用熔點(diǎn)高、硬度大的鋁鋰合金通訊中使用的光導(dǎo)纖維主要成分是單晶硅AABBCCDD15、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中A只有共價(jià)鍵B可能存在離子C可能存在NND存在極性分子16、下列除雜方案正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過(guò)濾CCl2（g）HCl（g）飽和NaHCO3溶

10、液、濃H2SO4洗氣DSO2（g）SO3（g）濃H2SO4洗氣AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40 gmol1，C中只有一個(gè)甲基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：已知：同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定 RCH=CHOHRCH2CHO請(qǐng)回答：(1)D的名稱(chēng)是_。(2)AE中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(3)ADE的化學(xué)方程式_。(4)下列說(shuō)法正確的是_。AB能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色BC與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用相同D可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C

11、、E三種無(wú)色物質(zhì)18、高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點(diǎn)，因此廣泛應(yīng)用于汽車(chē)、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（3）反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有_，反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的有_。（4）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應(yīng)： （R可以是烴

12、基或H原子）。用合成路線(xiàn)圖表示用乙醇制備聚乳酸的過(guò)程。_19、隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱(chēng)大蘇打)，用于填充汽車(chē)安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3)，某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。I.制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置):(1)組裝好儀器后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_,然后加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是_;E中的試劑最好是_.(填標(biāo)號(hào))，作用是_。A澄清石灰水BNaOH溶液 C飽和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸鈉

13、的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)_(填操作名稱(chēng))、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有_。.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置(省略?shī)A持裝置)模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)裝置B中盛放的藥品為_(kāi)(2)實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因是_。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)在240oC下分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_。20、有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國(guó)人李比希提出的，某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測(cè)定某種氨基酸

14、(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無(wú)水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進(jìn)行測(cè)量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、_、E。（部分裝置可以重復(fù)選用）（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是_。（3）A中放入CuO的作用是_，裝置B的作用是_。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有_。（5）在讀取E裝置中所排水的體積時(shí)，液面左低右高，則所測(cè)氣體的

15、體積_（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)（試劑任選）：_。21、釀酒和造醋是古代勞動(dòng)人民的智慧結(jié)晶，白酒和醋也是日常生活中常見(jiàn)的有機(jī)物。(1)上述以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是_(填選項(xiàng))。(2)寫(xiě)出乙酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式_。(3)已知25下，CH3COOH在水中電離的電離常數(shù)Ka2105，則25時(shí)CH5COONa水解平衡常數(shù)Kh_(填數(shù)值)。(4)近年來(lái)，研究者利用乙酸開(kāi)發(fā)出新工藝合成乙酸乙酯，使產(chǎn)品成本明顯降低，其主要反應(yīng)為： CH2CH2 (g)CH3COOH(l)

16、 CH3COOC2H5(l)。該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型中的_。下列描述能說(shuō)明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是_(填選項(xiàng))。A 乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B 酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等C 乙烯斷開(kāi)l mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗l molD 體系中乙酸的百分含量一定(5)下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時(shí)，在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。回答下列問(wèn)題：溫度在6080范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是_用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率。壓強(qiáng)為P1 MPa、溫度

17、60時(shí)，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%，則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。壓強(qiáng)為P1 MPa、溫度超過(guò)80時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A. 反應(yīng)開(kāi)始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開(kāi)e，通入一段時(shí)間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，故A正確；B. 二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2，則A中反應(yīng)可能為2H2O+3SO2+2MnO4=3SO42+2MnO2+4H+，故B正確；C. 洗氣瓶A的出氣管口的兩個(gè)玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；D. 實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說(shuō)明NO、SO2沒(méi)有完全被KMnO4

18、吸收，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁馕镔|(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。2、B【解析】A催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能，故A正確；B生成物能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，HEa-Ea，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故C正確；D催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D正確；故選B。3、D【解析】A.OH優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸后不會(huì)立即生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B.

19、SO32的還原性大于I，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，不會(huì)立即呈黃色，故B錯(cuò)誤；C.加入過(guò)氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，Al3+與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確。故選D。4、B【解析】A、若A為NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH）3白色沉淀，丙是NaAlO2，X為短周期金屬元素鋁，符合題意，A正確；B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價(jià)金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3）2，丙是Fe(NO3）3，甲與乙不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲

20、是N2，乙是NO，C正確；D、若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。答案選B。5、A【解析】ASnI4易水解，裝置的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確；C冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確；D在液體加熱時(shí)溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；故答案為A。6、B【解析】非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)

21、，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；電離出氫離子能力(酸性)越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子能力越弱?！驹斀狻糠墙饘傩訤OS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HFH2OH2S，故錯(cuò)誤；Cl含有三層電子， Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：ClNaMg2Al3，故正確；非金屬性：PSCl，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故錯(cuò)誤；電離出氫離子的能力：HClCH3COOHH2O，則結(jié)合質(zhì)子能力：OHCH3COOCl，故正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

22、。7、A【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，充分運(yùn)用三大守恒關(guān)系，挖掘圖象中的隱含信息，進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼. HCl溶液滴加一半（10mL）時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3、NaCl，此時(shí)有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，則c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Cl-)c(HCO3-)。圖中A點(diǎn)，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A點(diǎn)溶液呈堿性，有c(OH-)c(H+)，B項(xiàng)正確；C. 溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl

23、-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，當(dāng)時(shí)有，C項(xiàng)正確；D. 溶液中加入鹽酸，若無(wú)CO2放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。圖中時(shí)有CO2放出，則溶液中，D項(xiàng)正確。本題選A?！军c(diǎn)睛】判斷溶液中粒子濃度間的關(guān)系，應(yīng)充分應(yīng)用三大守恒原理，結(jié)合題中信息進(jìn)行分析推理。8、B【解析】A. 同系物是組成相似，結(jié)構(gòu)上相差n個(gè)CH2，依據(jù)定義作答；B根據(jù)等效氫原子種類(lèi)判斷；C依據(jù)相似相容原理作答；D依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問(wèn)題?！驹斀狻緼. 萘的結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)苯環(huán)，菲的結(jié)構(gòu)中含三個(gè)苯環(huán)，芘的結(jié)構(gòu)中含四個(gè)苯環(huán)，組成不相似，則三

24、者不是同系物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性可知，萘分子中含有2種H原子，如圖示：，則其一氯代物有2種，而菲分子中含有5種H原子，如圖示：，則其一氯代物也有5種，芘分子中含有3種H原子，如圖示：，則其有3種一氯代物，故B項(xiàng)正確；C. 三種分子均有對(duì)稱(chēng)性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則萘、菲、芘中均難溶于水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過(guò)共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機(jī)化合物也一定共平面，即所有的原子一定在同一個(gè)平面上，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是B選項(xiàng)，找稠環(huán)的同分異構(gòu)體，進(jìn)而判斷其一氯代物的種類(lèi)，結(jié)合等效氫法，可采用對(duì)稱(chēng)分析法進(jìn)行判斷

25、等效氫原子，該方法的關(guān)鍵是根據(jù)分子的對(duì)稱(chēng)性找出所有的對(duì)稱(chēng)軸或?qū)ΨQ(chēng)中心。9、A【解析】ANaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，由此得出還原性Br-Cl-，A正確；B要通過(guò)溶液紫色褪去的時(shí)間長(zhǎng)短比較反應(yīng)速率快慢，應(yīng)該讓酸性高錳酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度，B錯(cuò)誤；C淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液先變藍(lán)后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒(méi)有漂白性，C錯(cuò)誤；D0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大，堿性強(qiáng)，則結(jié)合H+的能力強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選A。10、C【解析】向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無(wú)毒的氣體，氣體是氮?dú)夂投趸?，方程式?/p>

26、2KCN+8KOH+5Cl22CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答?！驹斀狻緼碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價(jià)由3價(jià)升高為0價(jià)，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會(huì)降低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C由反應(yīng)2KCN+8KOH+5Cl22CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，選項(xiàng)C正確；D狀況不知，所以無(wú)法求氣體的體積，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。11、A【解析】甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生

27、還原反應(yīng)生成陽(yáng)離子，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c為陰極，與a相連，Si4+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si，d為陽(yáng)極，與b相連，Si在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si4+。【詳解】A項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c為陰極，與a相連，d為陽(yáng)極，與b相連，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由圖可知，d為陽(yáng)極，Si在陽(yáng)極上失去電子被氧化生成Si4+，而銅沒(méi)被氧化，說(shuō)明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確；C項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH4-8e+4O2 =CO2+2H2O，故C

28、正確；D項(xiàng)、相同時(shí)間下，通入CH4、O2的的體積不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會(huì)造成電流強(qiáng)度不同，影響硅的提純速率，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用，注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動(dòng)的方向，明確離子放電的先后順序是解題的關(guān)鍵。12、D【解析】A灼燒時(shí)應(yīng)使用坩堝和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；B過(guò)濾時(shí)還需要玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時(shí)應(yīng)從下口放出，故C錯(cuò)誤；D有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會(huì)析出固態(tài)碘，過(guò)濾得到碘單質(zhì)

29、，故D正確；故答案為D。13、D【解析】A、P4是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)P4分子中有6個(gè)共價(jià)鍵，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B. H2+I2 2HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2NA，故B錯(cuò)誤C. 20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)生成NO2和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)NH2-含10個(gè)電子，0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.021023個(gè)，故D正確。14、B【解析】A人造太陽(yáng)反生核聚變，不是化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B電磁炮利用強(qiáng)大的電磁力來(lái)加

30、速?gòu)椡?，是將電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，B項(xiàng)正確；C合金的熔點(diǎn)會(huì)比純金屬的熔點(diǎn)低，故鋁鋰合金的熔點(diǎn)較低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、A【解析】A. C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價(jià)鍵，故A正確；B. C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子，故B錯(cuò)誤；C. C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周?chē)?個(gè)N原子，每個(gè)N原子周?chē)?個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價(jià)鍵，沒(méi)有NN，故C錯(cuò)誤；D. C3N4晶體中每個(gè)C原子周?chē)?個(gè)

31、N原子，形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒(méi)有極性，故D錯(cuò)誤；正確答案是A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用力，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉原子晶體的構(gòu)成微粒、作用力、空間結(jié)構(gòu)即可解答，題目難度不大，注重知識(shí)的遷移能力來(lái)分析解答。16、D【解析】A、除去CO2中混有SO2，常用飽和NaHCO3溶液，故A錯(cuò)誤；B、加入NaOH溶液，不僅Fe3能與NaOH反應(yīng)，而且NH4也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、除去Cl2中HCl，常用飽和NaCl溶液，不能用NaHCO3溶液，容易產(chǎn)生新的雜質(zhì)CO2，故C錯(cuò)誤；D、SO3能溶于濃硫酸，SO2不溶于濃硫酸，因此可用濃硫酸除去SO2中混有SO3，故D正確；答

32、案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、正丙醇 HCOOHCH3CH2CH2OHH2OHCOOCH2CH2CH3 ABD 【解析】不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40 gmol1可知B的分子式為C3H4，不飽和度為2，同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵，可推測(cè)B為丙炔：CH3CCH，B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，由已知信息RCH=CHOHRCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO，丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，AE中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坎?/p>

33、飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40 gmol1可知B的分子式為C3H4，不飽和度為2，同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵，可推測(cè)B為丙炔：CH3CCH，B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，由已知信息RCH=CHOHRCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO，丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，AE中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，（1）由以上分析知，D為CH3CH2CH2OH，名稱(chēng)是正丙醇；故答案為：正丙醇；（2）AE中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；故答案為：；（3）A為甲酸，D為CH

34、3CH2CH2OH，ADE的化學(xué)方程式為HCOOHCH3CH2CH2OHH2OHCOOCH2CH2CH3；故答案為：HCOOHCH3CH2CH2OHH2OHCOOCH2CH2CH3；（4）A. B為丙炔：CH3CCH，含有碳碳三鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；B. C為CH3CH2CHO，A為HCOOH，均含有醛基，則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；C. A為甲酸，在濃硫酸加熱的條件下生成CO，濃硫酸作脫水劑；A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，濃硫酸作催化劑、吸水劑，因此轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用不相同，故錯(cuò)誤；D. A為甲酸，C為CH3CH2CHO，E為甲酸丙

35、酯，甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶，無(wú)明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于飽和Na2CO3溶液中，會(huì)分層；現(xiàn)象不同，所以可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無(wú)色物質(zhì)，故正確；故答案為：ABD?！军c(diǎn)睛】甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶，無(wú)明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯在飽和Na2CO3溶液中會(huì)分層；現(xiàn)象不同，可以用飽和Na2CO3溶液鑒別該三種無(wú)色物質(zhì)，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。18、HOCH2CCCH2OH 羥基 【解析】結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A

36、，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CCCH2OH；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2CH2CH2Br，C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CH2CH2CN，然后NCCH2CH2CH2CH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生催化氧化生成環(huán)己酮，環(huán)己酮發(fā)生氧化反應(yīng)HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，HOOCCH2CH2CH2CH2COOH與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCO(CH2)4COCl，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2

37、)6NH2發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼龍66?！驹斀狻浚?）結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CCCH2OH；（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基；（3）反應(yīng)、是加成反應(yīng)，反應(yīng)、為取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)是苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，反應(yīng)方程式為；（5）高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼龍66，反應(yīng)方程式為；（6）某聚合物K的單體與A(HOCH2CCCH2OH)互為同分異構(gòu)體，該單體能

38、與NaHCO3溶液反應(yīng)，故該單體中含有羧基，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1:2:3，所以該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH，該聚合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）由HOCH(CH3)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸()，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與HCN發(fā)生反應(yīng)后在水解條件下生成HOCH(CH3)COOH，合成路線(xiàn)如圖所示。19、檢查裝置氣密性 分液漏斗 B 吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 玻璃棒、燒杯、漏斗 堿石灰 制備N(xiāo)aN3的反應(yīng)需要在210-220oC下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的溫度 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 D 【解析】I.

39、(1)組裝好儀器后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性，然后加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗。二氧化硫有毒，需要尾氣處理，且反應(yīng)中還有二氧化碳生成，澄清石灰水濃度太低，則E中的試劑最好是氫氧化鈉溶液，作用是吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體。(2)由于五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。.(1)生成的氨氣中含有水蒸氣，需要干燥，則裝置B中盛放的藥品為堿石灰。(2)由于制備N(xiāo)aN3的反應(yīng)需要在210220oC下進(jìn)行，水

40、浴不能達(dá)到這樣的溫度，所以實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2，根據(jù)原子守恒可知還有氫氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)在240oC下分解制得，由于在該溫度下硝酸銨已熔化，同時(shí)為避免液體倒流引起試管炸裂，因此選擇的氣體發(fā)生裝置是裝置D。20、DCDB 將裝置中的N2（或空氣）排除干凈 將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2) 除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2 該氨基酸的摩爾質(zhì)量 偏小 取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案） 【解析】根據(jù)題意可知，用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮?dú)猓醚b置D（無(wú)水氯化鈣）測(cè)定水的質(zhì)量，利用裝置C（KOH濃溶液）測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，利用E裝置測(cè)量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量，進(jìn)而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上