2021-2022學(xué)年遂溪縣高考考前模擬化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2019 年是元素周期表誕生的第 150 周年，聯(lián)合國大會宣布 2019 年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y 和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W 的一種核素可用于文物年代的測定， X 與 W 同周期相鄰，四種元素中只有

2、Y 為金屬元素，Z 的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是AW 的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)BZ 的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸C四種元素中，Z 原子半徑最大DY 與 Z 形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵2、下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是( )A第步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4+B第步得到的晶體是Na2CO310H2OCA氣體是CO2，B氣體是NH3D第步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶3、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/

3、L M 溶液 pH2。下列說法中錯誤的是WXYZA原子半徑大?。篨WYBZ 的單質(zhì)易溶于化合物 WZ2C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W c( H+)c (NH4+)c(OH-)D該氨水的濃度為 0.1000molL-112、化學(xué)和生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能，我們時時刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下列說法不正確的是A銀器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變化B煤綜合利用時采用了干餾和液化等化學(xué)方法C瓷器主要成分屬于硅酸鹽D芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學(xué)變化13、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習中常用的一種思維方法，以下四個推理中正確的是（ ）A有機物一定含有碳元素

4、，所以含碳元素的化合物一定是有機物B置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)C含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會生成CO2，所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素D鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素14、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A喝補鐵劑（含F(xiàn)e2+）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)e2O3D港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物15、實驗室模

5、擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示，下列關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是已知：亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌B裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解C冷水的溫度控制在20左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出D實驗時用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快16、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是()AC3N4晶體是

6、分子晶體BC3N4晶體中CN鍵的鍵長比金剛石中的CC鍵的鍵長長CC3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為43DC3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結(jié)合二、非選擇題（本題包括5小題）17、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子+CO2RCOCH3+RCHORCOCH=CHR+H2O回答下列問題：(1)A生成B的反應(yīng)類型為_,由D生成E的反應(yīng)條件為_。(2)H中含有的官能團名稱為_。(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_。(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：_。能

7、發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基具有5組核磁共振氫譜峰(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_。18、已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng)：為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線：回答下列問題：(1)C中官能團的名稱是_。 (2)E生成F的反應(yīng)類型是_。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (4)B生成C的化學(xué)方程式為_。 (5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：l)

8、的有機物有_種。(6)設(shè)計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備 的合成路線_。19、三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設(shè)計如下：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為_。（3）C裝置控制反應(yīng)在6065進行，其主要目的是_。（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.100

9、0 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀；III.向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；IV.加入指示劑，用c molL1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定選用的指示劑是（填序號）_，滴定終點的現(xiàn)象為_。a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為（列出算式）_。若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_；該反應(yīng)使測定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“不變”）。20、硫酰氯（SO2Cl2

10、）熔點-54.1，沸點在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。（1）SO2Cl2中的S的化合價為_，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為_。（2）現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。儀器A的名稱為_，裝置乙中裝入的試劑是_，裝罝B的作用是_。裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_（選填編號）。A蒸餾水 Bl0.0molL-1濃鹽酸 C濃氫氧化鈉溶液 D飽和食鹽水滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.50000molL-1NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL，取

11、25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000molL-1標準HC1滴定至終點，重復(fù)實驗三次取平均值，消耗HCl l0.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為_，產(chǎn)品的純度為_。21、 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_，根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為_價。鉻元素的第二電離能_錳元素的第二電離能(填“”“”填“”)。(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500時用含HCl的H2氣流還原CrCl3，該過程涉及到的反應(yīng)原理為_(用化學(xué)方程式表示)。已知：氯化亞鉻的熔點為820824，則其晶體類型為_

12、晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為_(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：_ (4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_。已知：該晶胞的邊長為437.6 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為_g/cm3(列出計算式即可)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】W、X、Y 和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W 的一種核素可用于文物年代的測定，則W為C元素，X 與 W 同周期相鄰，則X為N元素，Z 的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為Cl元素，四種元素中只有 Y 為金屬元素，則Y可能為

13、Na、Mg或Al，以此解題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C，X為N，Y為Na或Mg或Al，Z為Cl，A W為C元素， C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯誤；BZ為Cl 元素，當Z 的氧化物對應(yīng)的水化物為HClO時，屬于弱酸，故B錯誤；C電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯誤；DY為Na或Mg或Al，Z為Cl，Y與Z形成的化合物為NaCl時含離子鍵，為AlCl3時含共價鍵，故D正確；答案選D?！军c睛】B項Z 的氧化物對應(yīng)的水化物沒說是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，非金屬性對應(yīng)的是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，需要學(xué)生有分析

14、問題解決問題的能力。2、A【解析】A第步發(fā)生反應(yīng)NH3H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為Na+NH3H2O+CO2NaHCO3+NH4+，故A正確；B第步反應(yīng)方程式為NH3H2O +CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第步得到的晶體是NaHCO3，故B錯誤；C氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；

15、D第步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。3、D【解析】根據(jù)元素在周期表位置關(guān)系，四種元素位于第二三周期，且Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH 2CrCl3+H22CrCl3+2HCl 離子 sp2、sp3 Cr4H4（或CrH） 【解析】（1）根據(jù)基態(tài)鉻原子得核外電子排布，寫出價電子排布式；根據(jù)價層電子，確定鉻元素的最高價

16、態(tài)；價電子處于半滿或全滿時比較穩(wěn)定，電離能比較大；（2）CrCl3在含HCl的H2氣流中被還原，寫出方程式；離子晶體的熔點較高；CH3COO中，甲基中的碳原子為sp3雜化，另一個碳原子為sp2雜化；（3）CrO3中鉻元素為+6價，則存在2個過氧根，確定結(jié)構(gòu)式；（4）均攤法確定化學(xué)式。確定一個晶胞的質(zhì)量和體積，在計算晶胞密度；【詳解】（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1；根據(jù)價層電子，鉻元素的最高價態(tài)為+6?；鶓B(tài)Cr+的價電子排布式為3d5、基態(tài)Mn+的加點字排布式為3d54s1，故鉻元素的第二電離能大于錳元素的第二電離能；答案：3d54s1 +6 （2）CrCl3在含HCl的H2氣流中被還原，反應(yīng)方程式為2CrCl3+H2