2021-2022學年山東省青州高三（最后沖刺）化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發(fā)生氯甲基化反應，在有機合成上甚為重要。下列有關該反應的說法正確的是 ( )+HCHO+HCl

2、+H2OA有機產物A的分子式為C7H6ClB有機產物A分子中所有原子均共平面C反應物苯是煤干餾的產物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體D有機產物A的同分異構體（不包括自身）共有3種2、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B步驟中，主要反應的離子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2C步驟中，反應完成后剩余的H2O2無需除去D步驟中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應實驗3、某校化學興趣小組探究恒溫(98)下乙酸乙酯制備

3、實驗中硫酸濃度對酯化反應的影響探究。實驗得到數(shù)據如下表(各組實驗反應時間均5分鐘)：下列關于該實驗的說法不正確的是A乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+B濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動C濃硫酸和水以體積比約23混合催化效果最好D組可知c(H+)濃度越大，反應速率越慢4、化學家認為氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程可用如下示意圖表示，其中過程表示生成的NH3離開催化劑表面。下列分析正確的是（）A催化劑改變了該反應的反應熱B過程為放熱過程C過程是氫氣與氮氣分子被催化劑吸附D過程為吸熱反應5、在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原

4、理如圖所示，正確的是（ ）A通電后，H+通過質子交換膜向右移動，最終右側溶液pH減小B電源A極為負極C通電后，若有22.4LH2生成，則轉移0.2mol電子D與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2+8H+6、t時，將0.5mol/L的氨水逐滴加入鹽酸中，溶液中溫度變化曲線、pH變化曲線與加入氨水的體積的關系如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列說法正確的是AKw的比較：a點比b點大Bb點氨水與鹽酸恰好完全反應，且溶液中c（NH4+） = c（Cl）Cc點時溶液中c（NH4） = c（Cl） = c（OH） = c（H）Dd點時溶液中c（NH3H2O

5、）c（OH） = c（Cl） +c（H）7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAB1 mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時轉移的電子數(shù)均為3NAC28 g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為4NAD25時1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA8、我國科學家設計的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學轉化裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa極是電化學裝置的陰極Bd極的電極反應式為CO32- - 4e- = C + 3O2-C中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化D上述裝置中反應的化學方程式為CO2 C + O29

6、、下列化學用語對事實的表述正確的是（ ）A碳酸比苯酚酸性強：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3+3OH-=Al(OH)3C工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2（熔融）Mg+Cl2D向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O10、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）AZ單質與氫氣反應較Y劇烈BX與W的原子核外電子數(shù)相差9CX單質氧化性強于Y單質D最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強11、現(xiàn)有易溶強電解質的

7、混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是( )ACD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O2HCO3-B肯定不存在的離子是SO42-、OH-C該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+DOA段反應的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-12、可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知

8、：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推斷正確的是ABaCO3的溶度積常數(shù)表達式為 Ksp(BaCO3) n(Ba2)n(CO32)B可用2%5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C若誤服含c(Ba2)1.0105 molL1的溶液時，會引起鋇離子中毒D不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)13、某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A該材料的吸附作用具有選擇性B該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放C

9、在生成的過程中，有極性共價鍵形成D其工作原理只涉及化學變化14、下列反應顏色變化和解釋原因相一致的是（）A氯水顯黃綠色：氯氣和水反應生成的次氯酸為黃綠色液體B氫氧化鈉溶液滴加酚酞顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性C乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水發(fā)生氧化反應D碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機物中的溶解度比水中大15、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗,其中不能達到相應實驗目的的是選項試劑1、試劑2實驗目的A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅（含有不參與反應的雜質）純度C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應產生氣體AABBCCDD16、捕獲二氧化

10、碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )A10.1gN(C2H5)3 中所含的共價鍵數(shù)目為 2.1NAB標準狀況下，22.4LCO2 中所含的電子數(shù)目為 22NAC在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂D100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下： 已知： 回答下列問題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_；寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式：_。(2)反應HI的化學方程式為_；反應EF的反應類型是_。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：_遇FeCl

11、3溶液發(fā)生顯色反應 核磁共振氫譜有4組峰(4),-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備,-二甲基芐醇的合成路線如下： 該合成路線中X的結構簡式為_，Y的結構簡式為_；試劑與條件2為_。18、Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。W 的氫化物與 W 最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。X、Y、Z 的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。常溫下，Q 的最高價氣態(tài)氧化物與化合物 X2O2 發(fā)生反應生成鹽乙。請回答下列各題:(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_。(2)中反應的化學方程式為_。(3)已知:ZO

12、3n+M2+H+Z+M4+ + H2O(M 為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測 Z 在周期表中位置為_。(4)Y 形成的難溶半導體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成 NO。寫出此反應的離子方秳式_。19、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O=NaAlO

13、2+NH3。氮化鋁的制備(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：ecd_。(根據實驗需要，上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內的X液體可能是_；E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是_.氮化鋁純度的測定（方案i）甲同學用左圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是_.aCCl4 bH2O cNH4Cl飽和溶液 d植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_(選下列儀器的編號)。a.單孔塞 b.雙孔塞 c.廣口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.燒杯（方案ii）乙同學按以下步驟測定樣品中Al

14、N的純度 (流程如下圖) 。(5)步驟的操作是_(6)實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有_等。(7)樣品中AlN的純度是_(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟中未洗滌，測定結果將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)20、隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進行一系列的性質探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟：第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93

15、)，待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3 mol/L H2SO4調節(jié)濾液pH至89，得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產品明礬晶體KAl(SO4)212H2O，M474g/mol?；卮鹣铝袉栴}：(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子

16、方程式為_(2)為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：_(3)第四步操作中，為了保證產品的純度，同時又減少產品的損失，應選擇下列溶液中的_(填選項字母)進行洗滌，實驗效果最佳。A乙醇 B飽和K2SO4溶液 C蒸餾水 D1：1乙醇水溶液(4)為了測定所得明礬晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL 1mol/L鹽酸進行溶解，將上述溶液轉移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經過后續(xù)一系列操作

17、，最終用0.20 mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00 mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y2Al3AlY2H，H2Y2(過量)Zn2ZnY22H(注：H2Y2表示EDTA2Na標準溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：_(6)為了探究明礬晶體的結晶水數(shù)目及分解產物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質量占樣品原始質量的百分率，失重百分率100%

18、)：根據TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30270范圍內，失重率約為45.57%，680810范圍內，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請分別寫出所涉及到30270、680810溫度范圍內這兩個階段的熱分解方程式：_、_21、鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知Co3比Fe3的氧化性更強，在水溶液中不能大量存在。 (1)Co3的核外電子排布式為_。(2)無水CoCl2的熔點為735、沸點為1049，F(xiàn)eCl3熔點為306、沸點為315。CoCl2屬于_晶體，F(xiàn)eCl3屬于_晶體。(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。的空間構型為_。

19、CTCN的化學式為Co(NH3)4CO3NO3，與Co()形成配位鍵的原子是_已知 的結構式為。NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備。1 mol雙聚氰胺分子中含鍵的數(shù)目為_。(4)Co與CO作用可生成Co2(CO)8，其結構如圖所示。該分子中C原子的雜化方式為_。(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料，其晶胞結構如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為_。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為_(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)gcm3。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、根據原子守恒定律可分析產物A中有一個苯基()、一個C原子、兩個H原子(苯也提供一個H原子)、一個Cl

20、原子，結合題干“氯甲基化反應”分析CH2和Cl(組合為氯甲基(CH2Cl)，故A的結構簡式為，分子式為C7H7Cl，故A錯誤：B、A中氯甲基(-CH2Cl)中的碳有四個單鍵，故不共面，故B錯誤；C、根據苯的性質：反應物苯是煤干餾的產物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體，故C正確；D、有機產物A的同分異構體中(不包括自身)，含苯環(huán)的結構取代基為CH3和Cl，有鄰、間、對三種，但還有很多不含苯環(huán)的結構，故D錯誤；故選C。2、C【解析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應得到的濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3+Fe=3Fe2+，過濾過量的

21、鐵，濾液B的溶質為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應：2FeOOH+Fe2+2OH-=Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、干燥得產品Fe3O4，以此解答該題?！驹斀狻緼. 鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應，Na2CO3是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；B. 濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子

22、和反應過量的鹽酸：2Fe3+Fe=3Fe2+，故B正確；C. 步驟中，防止其在步驟中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，故C錯誤；D. 超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，屬于膠體，可以做丁達爾效應實驗，故D正確；答案選C。3、D【解析】乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的蒸出使平衡正向移動?！驹斀狻緼. 從表中可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+，乙酸乙酯的收集為0，所以起催化作用的可能是H+，A項正確；B. 濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動，B項正確；C. 從表中可知

23、，濃硫酸和水以體積比約23混合催化效果最好，C項正確；D. 表中組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應速率越慢，D項錯誤。答案選D。4、C【解析】A項、催化劑可改變反應的途徑，不改變反應的始終態(tài)，則反應熱不變，故A錯誤；B項、過程為化學鍵的斷裂過程，為吸熱過程，故B錯誤；C項、過程氫氣與氮氣分子沒有變化，被催化劑吸附的過程，故C正確；D過程為化學鍵的形成過程，為放熱過程，故D錯誤；故選C。5、D【解析】A.通電后，左側生成H+，右側H+放電生成氫氣，所以H+通過質子交換膜向右移動，相當于稀硫酸中H+不參加反應，所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；A.連接B電極的電極上生成氫

24、氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負極，A電極為正極，B錯誤；C.右側電極反應式為2H+2e-=H2，根據氫氣和轉移電子之間的關系式知，若有0.1molH2生成，則轉移0.2mol電子，但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質的量，也就不能確定電子轉移數(shù)目，C錯誤；D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2+8H+，D正確；故合理選項是D。6、D【解析】A據圖可知b點的溫度比a點高，水的電離吸熱，所以b點Kw更大，故A錯誤；B據圖可知b點加入10mL0.5mol/L的

25、氨水，與鹽酸恰好完全反應，所以溶液中的溶質為NH4Cl，由于銨根會發(fā)生水解，所以c(NH4+) c(OH)= c(H)，故C錯誤；Dd點加入20 mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質為等物質的量的NH4Cl和NH3H2O，溶液中存在電荷守恒：c(NH4)+c(H)= c(Cl)+c(OH)，物料守恒：2c(Cl)= c(NH4)+c(NH3H2O)，二式聯(lián)立可得c(NH3H2O)c(OH) = c(Cl) +c(H)，故D正確；故答案為D。7、C【解析】A. NH4NO3溶液的濃度為0.1molL1，溶液體積不確定，不能計算含有的氮原子數(shù)，A錯誤；B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時，化

26、合價均由0價變-1價，1 mol氯氣轉移的電子數(shù)均為2NA，B錯誤；C.如果28g全為乙烯，則含有的CH鍵數(shù)目 = 4NA = 4NA；如果28g全為丙烯，則含有的CH鍵數(shù)目 =6NA = 4NA，所以無論以何種比例混合，28 g乙烯與丙烯混合物中CH鍵數(shù)目始終為 4NA，C正確；D. pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.1 molL1，故1L溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA，D錯誤；故選C?！军c睛】極端假設法適用于混合物組成判斷，極端假設恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數(shù)、體積分數(shù)等。如乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目的計算，極值法很好理解。8、D【解析】由電解裝

27、置示意圖可知，a極生成O2，O的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，則a為陽極，連接電源正極(b極)，電極反應式為：2C2O52-4e-=4CO2+O2，d極生成C，C的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，則d為陰極，連接電源負極(c極)，電極反應式為：CO32-+4e-=3O2-+C，電池總反應為CO2 C + O2，據此解答問題?！驹斀狻緼根據上述分析，a極是電化學裝置的陽極，A選項錯誤；Bd為陰極，電極反應式為：CO32-+4e-=3O2-+C，B選項錯誤；C中，捕獲CO2時，CO2變成C2O52-和CO32-，碳元素的化合價始終為+4價，沒有發(fā)生改變，C選項錯誤；D電池總反應為CO2

28、C + O2，D選項正確；答案選D。9、C【解析】A酸性：碳酸苯酚HCO3-，所以C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，A錯誤；B氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OH-，B錯誤；C工業(yè)上電解熔融的MgCl2制金屬鎂，C正確；D向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應生成NaHSO3，D錯誤；故選C。10、D【解析】若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z是S元素；根據其再周期表中的相對位置，X、Y、W分別是N、O、Cl?！驹斀狻緼. O的非金屬性大于S，氧氣與氫氣反應比硫蒸氣與氫氣反應劇烈，故A錯誤；B. N與Cl的原子核外電子數(shù)相差17-7=10，故B錯誤；C. 同周

29、期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，單質氧化性越強，氧氣氧化性強于氮氣，故C錯誤；D. 同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，酸性HClO4H2SO4，故D正確。11、A【解析】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應Ba2+2OH-+ CO2= BaCO3+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-； BC段生成沉淀，發(fā)生反應AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，說明含有AlO2-?！驹斀狻客ㄈ攵趸?，OA段生成沉淀，發(fā)生反應Ba2+2OH-+ CO2= BaCO3+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-； BC段生成沉淀，

30、發(fā)生反應AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，BC段生成沉淀，說明含有AlO2-。AB段沉淀物質的量不變，發(fā)生反應2OH-+ CO2= CO32-+H2O；CD段沉淀的物質的量不變，發(fā)生反應CO32-+CO2+H2O2HCO3-；DE段沉淀溶解，發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2OBa(HCO3)2； Ba2+與SO42-生成沉淀，OH-與NH4+反應生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故選A。12、B【解析】因胃酸可與CO32反應生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2(aq)CO32(aq) 向溶解方向移動，則BaCO3溶于胃酸，

31、而硫酸鋇不溶于酸，結合溶度積解答該題?！驹斀狻緼溶度積常數(shù)為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO32)，故A錯誤；B根據公式c=得，2%5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質的量濃度為0.13mol/L0.33mol/L，用0.13mol/L0.33mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應后c(Ba2)mol/Lmol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；Cc(Ba2)1.0105 molL1的溶液鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；D因胃酸可與CO32反應生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaC

32、O3(s)Ba2(aq)CO32(aq) 向溶解方向移動，使Ba2濃度增大，Ba2有毒，與Ksp大小無關，故D錯誤； 故答案選B?！军c睛】注意若溶液中某離子濃度c1.0105 molL1時可認為該離子不存在，不會造成實際影響。13、D【解析】根據題干信息和圖示轉換進行判斷?！驹斀狻緼由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確； B環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應生成，所以利用此法可減少CO2的排放，故B正確；C在生成的過程中，有O=C極性共價鍵、碳氧單鍵形成，故C正確；D該過程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯誤；答案選D。14、D【解析】A、氯水顯黃綠色的原

33、因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；B、氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酞顯紅色，不是水解，故B不符合題意； C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與溴單質發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故C不符合題意； D、碘單質本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機物中溶解度增大，故D符合題意； 故選：D。15、C【解析】A將甲中左側過量鋅粒轉移到右側盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項正確；B將甲中右側過量稀硫酸轉移到左側一定質量的粗鋅中，測定己中產生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；C碳酸鈉溶于水

34、的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C項錯誤；D過氧化鈉與水反應放熱并產生氧氣，恢復至室溫后，可根據己中兩側液面高低判斷是否有氣體產生，故D項正確；故答案為C?！军c睛】利用該法測量氣體體積時要注意使水準管和量氣筒里液面高度保持一致。16、C【解析】A10.1gN(C2H5)3物質的量0.1mol，一個N(C2H5)3含有共價鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數(shù)目為2.1NA，故A正確；B標準狀況下，22.4LCO2的物質的量是1mol，1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數(shù)目為22NA，故B正確；C在捕獲過程中，根據圖

35、中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；D100g 46的甲酸水溶液，甲酸的質量是46g，物質的量為1mol，水的質量為54g，物質的量為3mol，因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA，故D正確；選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基丙烯 氧化反應 (CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加熱 【解析】D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應生成H，H中應該含有一個-COOH，根據I結構簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3

36、CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據B知A為CH2=C(CH3)2據此分析。【詳解】D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應生成H，H中應該含有一個-COOH，根據I結構簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=

37、C(CH3)2，A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應生成2-甲基聚丙烯，反應的化學方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應生成J，則HI的反應方程為；EF是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應生成，反應類型是氧化反應；(3)G為，G的同分異構體符合下列條件：遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反

38、應生成a，a二甲基芐醇。根據合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結構簡式為；Y的結構簡式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱?！军c睛】本題考查有機推斷和合成，推出各物質的結構簡式是解題的關鍵。易錯點是合成路線的設計，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a，a二甲基芐醇。18、NH4+H2O NH3H2O+H+ 2Na2O22CO22Na2CO3O2 第三周期第A 族 16H3CuAlO2NO

39、33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O 【解析】根據題干可知 Q、W、X、Y、Z 分別為 C、N、O、Na、Cl 五種元素。 (1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4+H2O NH3H2O+H+。(2)中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O22CO22Na2CO3O2。(3)根據方程式ZO3n Z，由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第A 族。(4)Y形成的難溶半導體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O。【詳解】

40、(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4+H2O NH3H2O+H+，故答案為：NH4+H2O NH3H2O+H+。(2)中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O22CO22Na2CO3O2，故答案為：2Na2O22CO22Na2CO3O2。(3)根據方程式ZO3n Z，由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第A 族，故答案為：第三周期第A 族。(4)Y形成的難溶半導體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O，故答案為：

41、16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O。19、 濃硫酸 吸收CO防污染 ad bce 通入過量氣體 坩堝、泥三角（玻璃棒寫與不寫都對） 或 偏高 【解析】(1)利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；(2)根據A裝置的作用分析判斷A裝置內的X液體，根據CO有毒，會污染空氣解答；(3)根據測定的氣體為NH3，結合氨氣的性質分析解答；(4)根據排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉

42、溶液濾渣質量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結合鋁元素守恒計算純度；(6)實驗室中灼燒固體在坩堝內進行，據此選擇儀器；(7)氮化鋁含雜質為C和氧化鋁，氧化鋁質量不變，碳轉化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結合差量法計算純度；(8)若在步驟中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結合(7)的計算結果表達式分析判斷?！驹斀狻?1)制備過程是利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水

43、蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮氣氣流方向將各個儀器接口連接順序：ecd f(g)g(f)cdi，故答案為f(g)g(f)cdi；(2)A裝置內的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮氣，D裝置內氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故答案為濃硫酸；吸收CO防污染；(3)AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3，測定生成的氣體為NH3，Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是CC14 或植物油，故答案為ad；(4)利用通入的氣體排出液體體積

44、測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答案為bce；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質量m2g，濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，因此步驟的操作為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量CO2氣體；(6)實驗室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角；(7)氮化鋁含雜質為C和氧化鋁，氧化鋁質量不變，碳轉化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質量m2g

45、，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，2AlNAl2O3 m 82 102 20m m3-(m1-m2)m=g=g，樣品中AIN的純度=100%，故答案為100%；(8)若在步驟中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，導致氧化鋁的質量偏大，即m3偏大，根據樣品中AIN的純度=100%，則測定結果將偏高，故答案為偏高。20、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分） D 94.8 明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應（雙水解）：Al3+3HCO3=Al(OH)3+

46、3CO2，產生大量CO2，使面食內部體積迅速膨脹，形成較大空隙。 KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2+12H2O 2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3 【解析】（1）鋁與強堿溶液的反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程式；（2）預處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護膜；（3）從減少產品損失考慮；（4）根據題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標準溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計算出樣品溶液中Al3+的物質的量，間接算出明礬晶體的物質的量和質量，進而求出明礬晶體的純度；（5）從雙水解角度考慮；（6）根據題目所給數(shù)據，確定第一個階段應是脫掉結晶水；第二階段脫掉SO3；【詳解】（1）第一步鋁的溶解過程中主要發(fā)生鋁與強堿溶液的反應，離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+