2021-2022學年浙江省臺州市椒江區(qū)第二中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年浙江省臺州市椒江區(qū)第二中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是：（ ）A、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變；B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減??；C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:16；D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1；參考答案：D略2. 在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫

2、度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是A該反應(yīng)的H0B若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2 C通過加熱可以使B點變到C點D在T2時若反應(yīng)進行到狀態(tài)D，則一定有(正) (逆)參考答案：B3. 為了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值變小，可適量加入 AKOH溶液 B. 鹽酸 C. NaOH 固體 D. NaOH溶液參考答案：A略4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是（ ）A1mol乙烯分子中含有的共用電子對的數(shù)目為5NAB92g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣（H2）的分子數(shù)為NAC標準狀況下，22.4L己烷中碳碳鍵數(shù)目為5NAD乙烯和乙醇的混合

3、物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6 NA參考答案：B略5. 下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢參考答案：D略6. 下列式子是表示氨水中可能存在氫鍵：O-HN O-HO N-HN N-HO。其中正確的是A B C D參考答案：A略7. 最近科學家公布了新合成的一種烯烴，始祖鳥烯(Pter

4、odactyladiene)，形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如右圖，其中R1、R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是 A始祖鳥烯與乙烯互為同系物 B若R1=R2=CH3，則其化學式為C12H16 C若R1=R2=CH3，則始祖鳥烯的一氯代物有3種 D始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的參考答案：C略8. 維生素C的化學式為C6H8O6，結(jié)構(gòu)如下圖所示。人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。關(guān)于維生素C的敘述錯誤的是A維生素C能使溴水褪色B維生素C可作食品添加劑 C維生素C可發(fā)生水解反應(yīng) D維生素C不能發(fā)生氧化反應(yīng) 參考答案：D9. 下列

5、各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略10. 下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是 ACl2 BSO2 CNO DNH3參考答案：C試題分析：根據(jù)氣體干燥劑的化學性質(zhì)判斷，濃硫酸顯酸性且具有強氧化性不能干燥堿性的和還原性的氣體，堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，顯堿性不能干燥酸性的氣體總體原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體A、Cl2可以用濃硫酸

6、干燥，和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故A不符合；B、二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故B不符合；C、NO是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故C符合；D、NH3是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故D不符合；故選C11. IA族元素的原子與最外層有7個電子的原子結(jié)合，可以形成 A.離子晶體 B.分子晶體 C.離子晶體，分子晶體都不可能形成D.無法確定 參考答案：AB12. 下列關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng) D蛋白質(zhì)溶液遇CuSO4后產(chǎn)生

7、的沉淀能重新溶解參考答案：B略13. 在正常情況下，人體血液的pH保持（）A弱堿性 B弱酸性 C強堿性 D強酸性參考答案：A考點：溶液pH的定義 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：人體正常狀態(tài)下，機體的PH值維持在7.357.45之間，即略呈堿性，由于人體具有自動緩沖系統(tǒng)，能使血液的pH保持在正常范圍之內(nèi)，達到生理平衡解答：解：人體正常狀態(tài)下，機體的PH值維持在7.357.45之間，即略呈堿性，血漿的pH值主要取決于血漿中HCO3與H2CO3和H2PO 4與HPO42的比值，由于人體具有HCO3與H2CO3和H2PO 4與HPO42自動緩沖系統(tǒng)，能使血液的pH保持在正常范圍之內(nèi)，達到生理平衡

8、，如果機體PH值若較長時間低于7.35，就會形成酸性體質(zhì)，使身體處于亞健康狀態(tài)，其表現(xiàn)為機體不適、易疲倦、精神不振、體力不足、抵抗力下降等這種狀況如果得不到及時糾正，人的機體健康就會遭到嚴重損害，從而引發(fā)心腦血管疾病和癌癥、高血壓、糖尿病、肥胖等嚴重疾患故選A點評：本題考查了人體血液的酸堿性，難度不大，明確人體血液呈堿性的原因以及如何合理選擇飲食以達到營養(yǎng)均衡14. “綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學的是 （ ）ACH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl B. CH4與Cl2

9、反應(yīng)制取CCl4C苯與液溴反應(yīng)制取溴苯 D. 乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉參考答案：A略15. 下列各組元素按電離能增加順序排列的是 A、Li、Na、K B、B 、 Be、 Li C、O、F、Ne D、C、P、Se 參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗： 實 驗 步 驟 解 釋 或 實 驗 結(jié) 論 （1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。 試通過計算填空： （1）A的相對分子質(zhì)量： 。 （2）將此9.0gA在足量純

10、O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g。 （2）A的分子式： 。 （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標準狀況）。 （3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團： 。 （4）A的核磁共振氫譜如下圖： （4）A中含有 種氫原子。 （5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式 。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （3分）在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學認為溶液中c(A-)=c(M+),而乙同學認為c(A-)與 c(M+

11、)是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸。你認為 同學的說法正確，理由是 。參考答案：甲 ；依溶液中的電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A+)+c(OH-) ,因溶液呈中性則有：c(H+)=c(OH-) ,固有c(M+)=c(A+)略18. 已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A其結(jié)構(gòu)如圖1：（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 （2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為 （3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 （4）1mol氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）含有鍵的數(shù)目為 （5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳寫出二氧化碳的一種等電子體：

12、 （寫化學式）（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學式是參考答案：（1）3d104s1；（2）NOC；（3）sp3、sp2；（4）8mol；（5）N2O（或SCN、N3等）；（6）Cu2O考點：原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；“等電子原理”的應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：（1）Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，3d、4s能級上電子為其外圍電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子外圍電子排布式；（2）根據(jù)同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨

13、勢，但N元素原子的2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素；（3）根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；（4）共價單鍵為鍵，共價雙鍵中一個是鍵一個是鍵，H2NCH2COONa中含有8個鍵；（5）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體；（6）利用均攤法確定該化合物的化學式解答：解：（1）Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，3d、4s能級上電子為其外圍電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；（2）同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子的2p能級

14、處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由由小到大的排列順序是NOC；故答案為：NOC；（3）配合物A分子中一種碳有C=O，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單鍵，碳的雜化方式為sp3雜化；故答案為：sp3、sp2；（4）共價單鍵為鍵，共價雙鍵中一個是鍵一個是鍵，H2NCH2COONa中含有8個鍵，所以1mol氨基乙酸鈉中含有鍵的數(shù)目為8mol，故答案為：8mol；（5）一個二氧化碳分子中原子個數(shù)為3個，價電子數(shù)為16，原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，則CO2的等電子體為：N2O（或SCN、N3等），故答案為：N2O（或SCN、N3等）；（6）利用均攤法知，該化合物中O原子個數(shù)=1+8=2，Cu原子個數(shù)=4，銅原子和氧原子個數(shù)之比=4：2=2：1，所以其化學式為：Cu2O，故答案為：Cu2O點評：本題涉及的知識點有晶胞的計算、等電子體、價層電子對互斥理論等知識點，利用均攤法、等電子體概念、價層電子對互斥理論來分析解答即可，題目難度中等；高考題中對于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查時，不是單純的涉及一個考