初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)魯教版

1、第一單元化學(xué)改變了世界第一節(jié)奇妙的化學(xué)一、化學(xué)給我們帶來了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本來就存在的人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼等通過化學(xué)變化制的的，屬于化學(xué)制品2、與人類社會(huì)發(fā)展的關(guān)系環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)利用、功能材料研制、生命過程探索等二、觀察化學(xué)變化1、鎂條燃燒現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量生成白色粉末占燃結(jié)論：鎂+氧氣氧化鎂MgOMgO2、鋅與稀鹽酸反應(yīng)(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡結(jié)論：鋅+鹽酸一氯化鋅+氫氣ZnHClZnClH223、硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)(1)現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀結(jié)論：硫酸銅+氫氧化鈉一氫氧化銅+硫酸鈉NaOHCuS04Cu(OH)；NaSO2244、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)

2、的變化(1)特征：有新物質(zhì)生成(2)伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體(3)伴隨能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能5、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化6、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成7、綠色化學(xué)：課本P7又稱環(huán)境無害化化學(xué)，環(huán)境友好化學(xué)，清潔化學(xué)，綠色化學(xué)的理想是不在使用有毒、有害的物質(zhì)，原料百分之百轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對(duì)環(huán)境友好的產(chǎn)品。三、物質(zhì)組成的奧秘1、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成如：水是由水分子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成2、物質(zhì)是由元素組成如：氧氣是由氧元素組成第二節(jié)化學(xué)之旅一、從問題開始善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題二、通過科學(xué)探究解決問題基本環(huán)

3、節(jié)：提出問題、建立假設(shè)、收集證據(jù)(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等)、獲得結(jié)論、交流評(píng)價(jià)三、對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思一、實(shí)驗(yàn)基本操作1、原則：“三不”不能用手接觸藥品不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味不得品嘗任何藥品的味道2、用量：嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量未指明用量時(shí)，取用最少量(固體只需蓋滿試管底部，液體取12ml)3、剩余藥品的處理：三不一要(1)不能放回原瓶(2)不要隨意丟棄(3)不要拿出實(shí)驗(yàn)室(4)要放入指定的容器內(nèi)4、固體藥品的取用：塊狀固體：一般用藥匙或鑷子取，操作為“一橫二放三慢立”粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”5、液體藥品的取用：(1)較多量：傾倒法(瓶塞倒放、試管傾斜、標(biāo)簽向手

4、心、瓶口挨著管口)較少量：用膠頭滴管吸取(一捏二吸三懸空，不能倒置或平放)極少量：用玻璃棒蘸取6、一定量藥品的取用：固體：用托盤天平稱量A、構(gòu)造：托盤、指針、分度盤、標(biāo)尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準(zhǔn)到時(shí)O.lg。B、步驟：放在水平桌面上檢查天平是否平衡(游碼在零刻度處)托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙左物右碼(固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里)(先加質(zhì)量大的法碼，再加質(zhì)量小的法碼)(左=右+游)稱量完畢，法碼回盒，游碼回零。液體：用量筒量取(視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，俯大仰小)，滴管滴加。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)7、儀器裝配及檢查裝置的氣

5、密性A、儀器裝配要求：整潔美觀，大小比例搭配得當(dāng)順序：從下至上，從左到右(拆卸則相反)方法：玻璃管插入橡皮管：沾水潤(rùn)濕，轉(zhuǎn)動(dòng)插入連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤(rùn)濕在容器口塞橡皮管：雙手平拿，旋轉(zhuǎn)塞緊在鐵架臺(tái)上固定儀器：高低適宜，方向正確B、氣密性檢查步驟：連接儀器，把導(dǎo)管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁(2)現(xiàn)象：若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，移開手掌，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱判斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣8、氣體收集(1)排水法：8、氣體收集(1)排水法：適用于不易溶于水、難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，如H，02向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如O2，CO23)向下排空氣

6、法：適用于密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如H29、物質(zhì)的加熱A、酒精燈構(gòu)造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯火焰：外焰、內(nèi)焰和焰心(外焰溫度最高，焰心溫度最低)二查：檢查燈芯頂端是否平整或燒焦檢查燈座內(nèi)酒精量不超過燈座容積的2/3二禁：禁止酒精燈對(duì)點(diǎn)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精二要用：點(diǎn)燃時(shí)，要用火柴熄滅時(shí)，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅B、儀器(1)固體：干燥的試管、蒸發(fā)皿等(2)液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等C、注意事項(xiàng)(1)用外焰加熱，不要與燈芯接觸(2)均勻受熱(可移動(dòng)試管或酒精燈)加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部給固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜；給液體加熱時(shí)，試管與桌面成15角，

7、試管不能對(duì)著自己或有人的方向試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3試管外壁不能有水加熱完畢不能立刻用冷水沖洗(8)鐵夾夾在距試管口的1/3(9)試管口略向下傾斜可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿；可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶(須墊上石棉網(wǎng))；不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。10、洗滌儀器A、方法：(1)在試管或燒瓶?jī)?nèi)注入半管或半瓶水，振蕩(2)用試管刷時(shí)可使試管刷；轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)B、難溶物的洗滌：油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌C、洗凈的標(biāo)志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在試管架上或指定的地方11、粗鹽的提純A、溶解

8、1、儀器：燒杯、玻璃棒B、過濾1、儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)2、操作要點(diǎn)：一貼：制作過濾器時(shí)，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣漏斗內(nèi)液面應(yīng)低于濾紙邊緣(3)三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁過濾后濾液仍渾濁的原因：(1)、液面高于濾紙邊緣(2)、濾紙破損、儀器不干凈C、蒸發(fā)1、儀器：鐵架臺(tái)及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、坩堝鉗2、操作：(1)放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的高度調(diào)節(jié)鐵圈的高度(2)放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體(3)加熱蒸發(fā)，不斷用玻璃棒攪動(dòng)液體蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱3、注意事項(xiàng)：剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放

9、在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上粗鹽的提純中都用到哪種儀器？各其的作用？玻璃棒、(1)、溶解：攪拌，加速溶解(2)、過濾：引流、蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺第二單元水和溶液第一節(jié)水分子的運(yùn)動(dòng)一、水的三態(tài)變化水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。分子的特點(diǎn)：(1)分子的體積、質(zhì)量小(2)分子在不斷的運(yùn)動(dòng)(3)分子間存在間隔(4)同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同(5)化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán)(自學(xué))太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自

10、身的天然循環(huán)。三、水的人工凈化1、水的分布：淡水資源缺乏，不到總水量的0.3%2、水的凈化自然沉降(固體大顆粒)沉降f過濾f消毒或殺菌(化學(xué)變化)f煮沸加絮凝劑(固體小顆粒)3、混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸餾水等4、物質(zhì)的提純過濾法：(固不溶于液)物質(zhì)的提純蒸發(fā)：(固溶于液)蒸餾：（液溶于液）5、硬水和軟水（1）硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水（2）判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢?，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。（3）轉(zhuǎn)化方法：煮沸第二節(jié)水的分解與合成一、水的分解1、電解

11、水正極體積力氧氣通電1-2負(fù)極體積大氫氣通電2、文字表達(dá)式：水，氫氣+氧氣HOHO223、結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的4、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)5、微觀解釋電解水過程水分子分成氫原子、氧原子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)氧分子，許多氧分子聚集在一起生成氧氣每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合生成一個(gè)氫分子，許多氫分子聚集在一起生成氫氣。5、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子特征：（1）原子的體積、質(zhì)量?。?）原子在不斷的運(yùn)動(dòng)（3）原子間存在間隔（4）同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)不同（

12、5）化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子6、物質(zhì)、分子、原子間的關(guān)系例：水是由水分子構(gòu)成水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成二、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰放熱(3)有水生成點(diǎn)燃TOC o 1-5 h z結(jié)論：氫氣+氧氣，水HOHO2222、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)3、氫能源：(1)來源廣(2)放熱多(3)無污染4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：可燃性、氧化性、還原性等物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等第二

13、節(jié)原子的構(gòu)成一、原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)原子(不帶電)J核外電子(帶負(fù)電，占體積大，質(zhì)量小)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)二、原子中的電子1、核外電子分層排布電子層：1、2、3、4、5、6、7離核距離：近遠(yuǎn)能量高低：低高2、原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層上的電子數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)電子層3、元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系(3、元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系(1)金屬元素最外層電子數(shù)小于4，化學(xué)變化中易失電子非金屬元素最外層電子數(shù)大于4，化學(xué)變化中易得電子稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8(氦2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、離子離子：帶電的原子或原子團(tuán)陽離子：帶正電的離子陰離子：帶負(fù)電的離子5、元素周

14、期表1、定義：2、公式：=該原子一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第四節(jié)物質(zhì)在水中的溶解一、溶解的過程1、溶液（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。舉例：氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、蔗糖溶液、氯化鐵溶液等。（2）特征：均一、穩(wěn)定的混合物（3）組成：（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。固、液、氣（2）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。通常為水（4）注意：a、溶液不一定無色，如CuSOq為藍(lán)色Fes。為淺綠色卩。?0。為黃色b、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積C、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）（5）性

15、質(zhì)：（1）導(dǎo)電性：有些溶液能導(dǎo)電如：酸、堿、鹽溶液（2）混合物凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高（3）溶液的溫度升高或降低如：氫氧化鈉溶于水后溶液溫度升高，硝酸銨溶于水后溶液溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變2、懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒分散到液體中形成的混合物3、乳濁液：物質(zhì)以小液滴分散到液體中形成的混合物乳化：舉例：洗滌劑洗油污等4、電離：物質(zhì)溶于水時(shí)或受熱熔化時(shí)能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程二、溶液組成的定量表示溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=X100%溶液質(zhì)量（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）2、例題1：將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?解：氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16、：4g4帀X100%=8%答：3、例題2：若要配制100kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克?解：需要食鹽的質(zhì)量為：100kgX15%=15kg水的質(zhì)量為：100kg-15kg=85kg答：4、溶液的濃縮與稀釋A、濃縮方法：（1）加溶質(zhì)（2）蒸發(fā)水分例題：將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液制成20%的溶液，需要加入氯化鈉固體或蒸發(fā)水分多少克?解：設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為X100gX10%+X100g+X100gX10%+X100g+XX100%=20%X=12.5g答：解：設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為Y100gX10%100gX10%而g-_X100%=20%Y=50g答：B、稀

17、釋方法：加水稀釋例題：將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液制成10%的溶液，需要加水多少克?解：設(shè)需要加入水的質(zhì)量為X100gX20%i00g+x100gX20%i00g+xX100%=10%X=100g答：三、溶液的配制1、步驟：計(jì)算、稱量或量取、溶解、裝瓶2、涉及公式：溶液質(zhì)量=溶液體積X溶液密度3、例題：市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18gcm-3。如何配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液?解：設(shè)需要濃鹽酸的體積為XXX1.18gcm-3X37%=50gX5%X=5.73ml需要水的體積為：50g-5.73mlX1.18gcm-31gcm-3=43.24ml第三單元我們

18、周圍的空氣第一節(jié)空氣的成分一、認(rèn)識(shí)空氣的組成1、空氣中氧氣含量的測(cè)定現(xiàn)象：紫紅色的銅絲變成黑色加執(zhí)結(jié)論：銅+氧氣氧化銅CuOCuO2問題：測(cè)得空氣中氧氣的含量不足1/5的原因：銅絲不足沒冷卻到室溫就讀數(shù)裝置漏氣(4)空氣組成：(體積分?jǐn)?shù))氧氣：21%氮?dú)猓?8%稀有氣體：0.94%二氧化碳：0.03%水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%二、空氣是一種重要的資源1、氧氣的工業(yè)制法(物理變化)降溫沸點(diǎn)廠氮?dú)庀日舭l(fā)出來(沸點(diǎn)低)氣態(tài)空氣液態(tài)空氣加壓蒸發(fā)L氧氣后蒸發(fā)出來(沸點(diǎn)高)2、氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途(自學(xué))你要知道三、關(guān)注空氣質(zhì)量1、空氣的污染可吸入固體顆?；剂系娜紵泻怏w：一氧化碳、二氧化氮、二

19、氧化硫工廠排放的廢氣汽車排放的尾氣2、空氣的防治(1)植樹造林工廠排放的廢氣經(jīng)凈化后排放汽車排放的尾氣經(jīng)凈化后排放3、空氣質(zhì)量報(bào)告(1)空氣質(zhì)量報(bào)告的內(nèi)容：空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況(2)五項(xiàng)指標(biāo)之間的關(guān)系(學(xué)生了解)第二節(jié)物質(zhì)組成的表示一、元素和元素符號(hào)1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子2、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定3、元素的分類：金屬元素：Ca、Fe、Cu、Mg等非金屬元素：O、H、Cl、C、P等稀有氣體元素：He、Ne、Ar等4、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物例：O、H、C、P、Fe、Cu等22化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物例：Cu

20、O、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物：兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素如：CuO、MgO6、在地殼中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符號(hào)表示的意義：該元素氧元素2O：2個(gè)氧原子2O：2個(gè)氧原子該元素的一個(gè)原子I一個(gè)氧原子固態(tài)非金屬元素該元素-銅元素金屬元素Y該元素的一個(gè)原子例：CUv個(gè)銅原子稀有氣體元素I該物質(zhì)|銅二、化學(xué)式的意義J1、定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子如：MgO、HO、CO表示該物質(zhì)表示該物質(zhì)的組成表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成廣水水是由氫、氧兩種元素組成例：HO丿2H0:2個(gè)水分子2氣2一個(gè)水分子一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成

21、三、化合價(jià)與化學(xué)式1、常見元素的化合價(jià)金正非負(fù)單質(zhì)零，（金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)中元素的化合為零）正負(fù)總價(jià)和為零。（在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零）一價(jià)氫氯（-1）鉀鈉銀，二價(jià)氧（-2）鈣鎂鋇鋅。一、二銅、汞，二、三鐵，三鋁四硅五價(jià)磷二、四、六價(jià)硫皆存。+1-1-1-2-2NHOHNOCOSO4334（1）求元素的化合價(jià)例題計(jì)算KClO3中氯元素的化合價(jià)解：設(shè)氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為X+1X-2KClO3+1+X+7時(shí)，溶液呈堿性，PH值越大，堿性越強(qiáng)。PHV7時(shí)，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越強(qiáng)。2、測(cè)定方法：用玻璃棒蘸少許待測(cè)液涂在PH試紙上，然后拿PH試

22、紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即得溶液PH值。PH試紙不能用水潤(rùn)濕三、酸和堿性對(duì)生命活動(dòng)的意義1、酸堿對(duì)植物生長(zhǎng)的意義大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長(zhǎng)，酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)的土壤都不適宜農(nóng)作物生長(zhǎng)。2、溶液酸堿性與人類生命活動(dòng)的影響健康人的體液PH必須維持在一定的范圍內(nèi)。如果體液PH超過正常范圍，就會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至發(fā)現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒”。3、酸雨酸雨：常把PH小于5.6的雨水稱為酸雨。形成原因：含碳燃料的燃燒(煤、石油)等。影響：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生長(zhǎng)，腐蝕建筑物等。第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+HO2Ca

23、(OH)+2HCl=CaCl+2HO222Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO22442Al(OH)+3HC1=AlCl+3HOMg(OH)+HS=MgS+2HO中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+和OH-結(jié)合生成水判斷反應(yīng)是否發(fā)生：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象。例如：在中，氫氧化鋁和氫氧化鎂白色固體消失，則證明反應(yīng)進(jìn)行。在中，反應(yīng)物氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸和鹽酸均為無色，反應(yīng)生成物氯化鈣、硫酸鈣和氯化鈉也為無色，所以無法根據(jù)現(xiàn)象判斷，必須借助指示劑。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1、應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生治療胃酸過多：Al(OH)+3HC1=AlCl+3HOMg(OH)+2HCl=MgCl+2HO222N

24、aHCO+HCl=NaCl+HO+COt3222、改變土壤的酸堿性Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO224423、處理工業(yè)廢水Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO224424、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性第三節(jié)幾種常見的酸一、酸的性質(zhì)1、鹽酸和硫酸的物理學(xué)性質(zhì)（濃）（1）鹽酸（物理性質(zhì)）無色、透明有刺激性氣味的液體，密度比水大，打開濃鹽酸瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，工業(yè)鹽酸因具有雜質(zhì)而略顯黃色。（2）、硫酸（物理性質(zhì)）無色、粘稠油狀的液體，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些氣體的干燥劑。稀釋濃硫酸：把濃硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可將水注入濃硫酸。2、鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)（?。?/p>

25、因?yàn)辂}酸和硫酸在溶液中都能電離出氫離子，所以化學(xué)性質(zhì)相似。（1）酸與指示劑的作用酸能使紫色的石蕊變成紅色，使無色酚酞不變色，使藍(lán)色石蕊試紙變成紅色（2）酸+金屬鹽+氫氣A、化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl+Ht22Fe+2HCl=FeCl+Ht現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無色變成淺綠色22Zn+2HCl=ZnCl+Ht222Al+6HCl=2AlCl+3Ht32Mg+HSO=MgSO+Ht2442Fe+HSO=FeSO+Ht現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無色變成淺綠色2442Zn+HSO=ZnSO+Ht24422Al+3HSO=Al（SO）+3HtB、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用KCaNaM

26、gAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生反應(yīng)酸能常為稀鹽酸、稀硫酸，濃酸不行K、Ca、Na除外C、用途：驗(yàn)室制氫氣（3）、酸+金屬氧化物鹽+水化學(xué)方程式FeO+6HCl=2FeCl+3HO現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無色變?yōu)辄S色2332Fe0+3HS0=Fe（SO）+3HO現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無色變?yōu)辄S色TOC o 1-5 h z用途：2金屬除銹432（4）、酸+堿鹽+水Al（OH）+3HC1=AlCl+3HO治療胃酸過多332Mg（OH）+HSO=MgSO+2HO治療胃酸過多22442Ca（OH）+2HCl=CaCl+2HO222Ca（OH）+HSO=Ca

27、SO+2HO22442NaOH+HCl=NaCl+HO2（5）、酸+鹽另一種酸+另一種鹽化學(xué)方程式2HCl+NaC0=2NaCl+H0+C0f用于檢驗(yàn)碳酸根離子322HCl+AgNO=AgCl!+HNO用于檢驗(yàn)氯離子33HSO+BaCl=BaSOI+2HC1用于檢驗(yàn)硫酸根離子2實(shí)4例：檢2驗(yàn)一瓶4無色溶液中含有碳酸根離子取無色溶液少許注入試管，向試管中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，證明產(chǎn)生二氧化碳，因此證明原溶液中含有碳酸根。二、堿的性質(zhì)1、氫氧化鈣和氫氧化鈉(1)、氫氧化鈉(物理性質(zhì))俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，易溶液于水，溶于水后放出大量的熱，溶液有澀味和

28、滑膩感，放在空氣中溶易吸收水分而潮解，具有強(qiáng)腐蝕性。(2)、氫氧化鈣(物理性質(zhì))俗稱：熟石灰、消石灰制法：CaO+HO=Ca(OH)(放出大量的熱)白色固體，微2溶液于水2。2、氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)闅溲趸}和氫氧化鈉在溶液中都能電離出氫氧離子，所以化學(xué)性質(zhì)相似。(1)、堿與指示劑的作用堿能使紫色的石蕊變成藍(lán)色，使無色酚酞變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍(lán)色(2)、堿+非金屬氧化物鹽+水化學(xué)方程式CO+Ca(OH)=CaCOI+HO檢驗(yàn)二氧化碳2232CO+2NaOH=NaCO+HO2232SO+2NaOH=NaSO+HO工業(yè)除去二氧化硫2232SO+2NaOH=NaSOHO氫氧化鈉為什么

29、必須密封保存因?yàn)闅溲趸c容易吸收空氣中的水分而潮解，還容易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。(3)、堿+酸鹽+水A、化學(xué)方程式Al(OH)+3HC1=AlCl+3HO332Mg(OH)+HSO=MgSO+2HO22442Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO222Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO22442NaOH+HCl=NaCl+HO2B、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)C、判斷反應(yīng)是否發(fā)生：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象。例如：在中，氫氧化鋁和氫氧化鎂白色固體消失，則證明反應(yīng)進(jìn)行。在中，反應(yīng)物氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸和鹽酸均為無色,反應(yīng)生成物氯化鈣、硫酸鈣和氯化鈉也為無色，所以無法根據(jù)現(xiàn)象判斷，必須

30、借助指示劑。D、用途：治療胃酸過多中和酸性的土壤(4)、堿+鹽另一種堿+另一種鹽Ca(OH)+NaCO=CaCOI+2NaOH工業(yè)制氫氧化鈉2233Ca(OH)+CuSO=Cu(OH)I+CaSO現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀24242NaOH+CuSO=Cu(OH)I+NaSO現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2243NaOH+FeCl=Fe(OH)I+3NaCl現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀33（5）、復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物在溶液中互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體、水第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1、已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物的質(zhì)量例：電

31、解18g水產(chǎn)生氫氣和氧氣各多少克？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,生成氧氣的質(zhì)量為Y2H0通電2Hf+0f236=2423218gXY3618g4=XX=2g3618g32=YY=16g答：生成氫氣2g,生成氧氣16g2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量例：一定質(zhì)量的鎂與氧氣反應(yīng)生成24g的氧化鎂，計(jì)算參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量?解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為X,氧氣的質(zhì)量為Y。點(diǎn)燃2Mg+0=2Mg0TOC o 1-5 h z483280XY24g48X80=24gX=14.4g32_=_Jso=24gY=9.6g答：參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為14.4g,氧氣的質(zhì)量為9.6g3、綜合計(jì)算例：200g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

32、稀鹽酸恰好與32.5g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量？（2）原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量為Y,生成的ZnCl的質(zhì)量為Z2HCl+Zn=ZnCl+2Hf273651362y32.5gzx6532.5g2XX=1g2X=1g736532.5g65y=36.5gX100%=18.25%X100%=18.25%20og6532.5g136_廠Z=68g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_.Z=68g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_.68g_200g+32.5g-lgX100%=29.37%答：生成氫氣的質(zhì)量

33、為lg,原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.37%。第六單元海水中的化學(xué)第一節(jié)海洋化學(xué)資源廣生物資源化學(xué)資源海洋化學(xué)資源礦產(chǎn)資源海洋化學(xué)資源動(dòng)力資源一、海水中的物質(zhì)海水或鹵水石灰乳海水或鹵水石灰乳TOC o 1-5 h z鹽酸氫氧化鎂通電氯化鎂鎂MgCl+Ca(OH)=Mg(OH)+CaClMg(OH)+2HCl=MgCl+2HOMgCl通電Mg+Clf二、海底礦物煤、石油、天然氣、1、化石燃料:天然氣水合物：又稱“可燃冰”2、金屬礦物：“錳結(jié)核”錳、鐵、鎳、銅、鉆、鈦等20多種金屬三、海水淡化蒸餾法：多級(jí)閃急蒸餾法：減壓下，水的沸點(diǎn)降低，產(chǎn)生瞬間蒸

34、發(fā)。海水淡化結(jié)晶法I膜法第二節(jié)海水“曬鹽”一、海水“曬鹽”的過程1、飽和溶液不飽和溶液（1）、定義：飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液不飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液（2）、判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解（3）、轉(zhuǎn)化：（1）升溫（2）加溶劑飽和溶液不飽和溶液（1）降溫（2）加溶質(zhì)（3）蒸發(fā)溶劑2、濃溶液稀溶液（1）、濃溶液：溶液中所含溶質(zhì)的多少（2）、稀溶液：3、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系溫度一定：不同的溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液同種溶質(zhì)：飽和溶液一定比不飽和溶液濃二、固體物

35、質(zhì)在水中的溶解度1、溶解性（1）、定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力（2）、大?。号c溶質(zhì)和溶劑的種類有關(guān)與溫度有關(guān)2、溶解度（1）、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量（2）、特征：一定溫度100克溶劑飽和狀態(tài)單位（克）（3）、與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（20）10g1g1g0.01g4）、溶解度曲線大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大如硝酸鉀少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大如氯化鈉極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小如氫氧化鈣3、氣體的溶解度氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增

36、大三、粗鹽的提純（學(xué)生實(shí)驗(yàn)中講過）I過濾（固體不溶于液體）蒸發(fā)溶劑廠（固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)）如氯化鈉結(jié)晶丿（固體溶于液體）冷卻熱飽和溶液即降溫結(jié)晶（固體物質(zhì)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)如硝酸鉀）第三節(jié)海水“制堿”、氨堿法制純堿(1)(2)(1)NaCl+NH+CO+HO=NaHCO+NHCl2234(2)2NaHCO=NaCO+COf+HO323221、碳酸鈉：俗稱：純堿或蘇打，TOC o 1-5 h z用途：2、碳酸氫鈉：俗稱：小蘇打1(用途一定得看噢)用途：一二、純堿的性質(zhì)、純堿的化學(xué)性質(zhì)(1)、與指示劑的的作用純堿能使無色酚酞變紅，證明溶液呈堿性。(2)、與酸的反應(yīng)NaCO+

37、2HCl=2NaCl+HO+COf(用于檢驗(yàn)碳酸根離子)322NaCO+HSO=NaSO+HO+COf23242422實(shí)例：檢驗(yàn)一瓶無色溶液中含有碳酸根離子取無色溶液少許注入試管，向試管中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁證明產(chǎn)生二氧化碳，因此證明原溶液中含有碳酸根。(3)、與氫氧化鈣的反應(yīng)Ca(OH)+NaCO=CaCO；+2NaOH工業(yè)制氫氧化鈉2233(4)、與氯化鋇的反應(yīng)NaCO+BaCl=2NaCl+BaCO；23232、鹽的溶解性鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽中銀不溶(氯化銀不溶于水)碳酸鹽溶鉀、鈉、銨硫酸鹽中鋇不溶(硫酸鋇不溶于水)堿中鉀、鈉、鋇、鈣溶3、鹽的性

38、質(zhì)(1)、與指示劑的的作用純堿能使無色酚酞變紅，證明溶液呈堿性(2)、鹽+金屬另一種鹽+另一種金屬化學(xué)方程式Fe+CuSO=FeSO+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色44Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAua、只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬置換出來b、這里的鹽必須為鹽溶液c、KCaNa除外波爾多液為什么不能用鐵桶來盛(波爾多液的成分為氫氧化鈣和硫酸銅)Fe+CuSO=FeSO+Cu44(3)、鹽+酸另一種酸+另一種鹽化學(xué)方程式2HCl+NaCO=2NaCl+HO+COf用于檢驗(yàn)碳

39、酸根離子2322HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3用于檢驗(yàn)氯離子HSO+BaCl=BaSO；+2Hc1用于檢驗(yàn)硫酸根離子424實(shí)例：檢驗(yàn)一瓶無色溶液中含有氯離子(硫酸根離子)取無色溶液少許注入試管，向試管中加入硝酸銀(氯化鋇)，然后滴入稀硝酸，如果產(chǎn)生的沉淀不溶解，證明原溶液中含有氯離子（硫酸根離子）。（4）、鹽+堿另一種堿+另一種鹽鹽和堿要反應(yīng)：反應(yīng)物必須溶于水，生成物必須有沉淀、氣體、水生成Ca（OH）+NaCO=CaCO；+2NaOH工業(yè)制氫氧化鈉2233Ca（OH）+CuSO=Cu（OH）；+CaSO現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀24242NaOH+CuSO=Cu（OH）；+NaSO現(xiàn)象：產(chǎn)

40、生藍(lán)色沉淀2243NaOH+FeCl=Fe（OH）；+3NaCl現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀33（5）、鹽+鹽另外兩種新鹽鹽和鹽要反應(yīng)：反應(yīng)物必須溶于水，生成物必須有沉淀、氣體、水生成NaSO+BaCl=BaSO；+2NaCl2424NaCl+AgNO=AgCl；+NaNO33第七單元金屬第一節(jié)常見的金屬材料一、金屬的物理性質(zhì)1、大多數(shù)金屬：具有金屬光澤，密度和硬件度較大，熔、沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。除汞外，金屬在常溫下都是固體。2、各自特性：二、合金1、定義：一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)。2、金屬與合金性質(zhì)比較：優(yōu)于純金屬（純金屬變?yōu)楹辖鸷?，?nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)

41、生改變，性質(zhì)改變）三、煉鐵的原理1、原料：赤鐵礦（主：氧化鐵）磁鐵礦（主：四氧化三鐵）菱鐵礦（主：碳酸亞鐵）黃鐵礦（主：二硫化鐵）2、設(shè)備：高爐3、原理：3CO+FeO高產(chǎn)2Fe+3CO232（1）現(xiàn)象：紅褐色的氧化鐵變成黑色澄清石灰水變渾濁（2）還原反應(yīng)；氧化物中的氧被奪去的反應(yīng)（3）尾氣處理：用酒精燈點(diǎn)燃有氣球收集（4）先通一會(huì)兒一氧化碳，再加熱氧化鐵先點(diǎn)燃尾氣處的酒精燈第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)1、鋁在氧氣中燃燒（1）現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體（2）結(jié)論：4Al+3O點(diǎn)經(jīng)2AlO2232、鋁制品的保護(hù)層鋁制品在空氣中易被氧化，從而表面形成一層致密的氧化膜

42、，起到保護(hù)作用二、與酸的反應(yīng)1、酸+金屬鹽+氫氣（1）化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl+HfFe+2HCl=FeCl2+H；f現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無色變成淺綠色Zn+2HCl=ZnCl+Hf222Al+6HCl=2AlCl+3Hf32Mg+HSO=MgSO+Hf2442Fe+H2SO4=FeSO4+H2f現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無色變成淺綠色Zn+HSO=ZnSO+Hf24422Al+3HSO=Al(SO)+3Hf242432(2)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgP$Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越靠前，

43、它的活動(dòng)性就越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)三、金屬與鹽的反應(yīng)1、鹽+金屬另一種鹽+另一種金屬(1)化學(xué)方程式Fe+CuSO=FeSO+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色44Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬置換出來前換后，鹽可溶這里的鹽必須為鹽溶液KCaNa除外波爾多液為什么不能用鐵桶來盛(波爾多液的成分為氫氧化鈣和

44、硫酸銅)Fe+CuSO=FeSO+Cu44四、置換反應(yīng)一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)第三節(jié)鋼鐵的銹蝕與防護(hù)一、導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素1、與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)2、鋼鐵的純度3、環(huán)境的溫度4、濕度和酸堿性等因素二、減緩鋼鐵銹蝕的方法1、保持鐵制品表面的潔凈和干燥2、在鐵制品的表面涂一層保護(hù)膜如：涂油、刷漆、3、鍍一層不易銹蝕的金屬以及改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)(制成合金)三、廢舊金屬的回收利用防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第八單元化學(xué)與健康第一節(jié)食物中的有機(jī)物有機(jī)化合物：含有碳元素的化合物(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：甲烷

45、)無機(jī)化合物：不含碳的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣等碳酸鹽，因?yàn)樗鼈兊慕M成和結(jié)構(gòu)跟無機(jī)化合物相似)一、糖類1、分類廠蔗糖（CHO）122211糖類丿葡萄糖（CH0）碳水化合物6126淀粉（CH0）高分子化合物（特性淀粉遇碘變藍(lán)）6105nJ2、轉(zhuǎn)化和功能淀粉（1）淀粉葡萄糖水緩慢氧化（2）CH0+60=6C0+60（放熱）61262223、存在二、油脂1、分類（1）油脂：通常情況下呈液態(tài)（2）脂肪：通常情況下呈固態(tài)2、轉(zhuǎn)化和功能放熱3、存在三、蛋白質(zhì)1、轉(zhuǎn)化和功能蛋白酶一部分重新組合成肌肉、皮膚、毛發(fā)、血液等所需蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)氨基酸y水多余的被氧化生成二氧化碳、尿素、和水等排出體外2、存在一四、維生素1、功能維生素A：保護(hù)視力，缺少會(huì)引起夜盲癥。維生素C：對(duì)皮膚和牙齦有重要作用，缺乏引起壞血病。維生素D：有助于骨骼和牙齒的生長(zhǎng)發(fā)育，缺乏引起佝僂病第二節(jié)化學(xué)元素與人體健康一、人體中的化學(xué)元素1、分類常量元素：在人體中，含量超過0.001%。如：0、C、H、N、Ca微量元素：在人體中，含量不超過0.001%。如：Fe、Zn、I、Se2、作用（自學(xué)