《氣體摩爾體積》學(xué)案 省賽獲獎

1、PAGE4化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案（第2課時）氣體摩爾體積一、學(xué)習(xí)目標(biāo)（一）知識與能力1、理解氣體摩爾體積的概念；2、理解阿伏加德羅定律；3、掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積與氣體物質(zhì)的量的關(guān)系。（二）過程與方法：從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過程中，體驗歸納整理的過程，學(xué)習(xí)分析矛盾的主要方面和次要方面。（三）情感態(tài)度與價值觀：通過影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，鍛煉與人合作的團(tuán)隊精神，善于合作學(xué)習(xí)，共同提高，在學(xué)習(xí)中感受化學(xué)世界的美麗、奇妙和和諧。二、教學(xué)重點：氣體摩爾體積三、教學(xué)難點：決定物質(zhì)體積的因素；氣體摩爾體積。四、學(xué)習(xí)過程【課前延伸】一、電解水實驗現(xiàn)象結(jié)論二

2、、物質(zhì)的體積與組成物質(zhì)粒子的關(guān)系1、總結(jié)規(guī)律：（1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似，而固體、液體卻相等。（2）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積大小關(guān)系：固體氣體。2、決定物質(zhì)體積大小的因素：（1）物質(zhì)所含粒子數(shù)的；（2）物質(zhì)粒子本身的；（3）物質(zhì)粒子之間的大小。在粒子數(shù)相同的條件下，物質(zhì)的體積決定于物質(zhì)粒子本身的大小和物質(zhì)粒子之間距離的大小。3、決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離比分子大得多，因此，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量粒子數(shù)一定時，決定氣體體積大小的主要因素三、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積：。表達(dá)式：Vm=_，常用單位_或。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況簡寫為,是指溫度為，壓強(qiáng)為。在標(biāo)準(zhǔn)

3、狀況下，氣體摩爾體積都大約是_。注意：必須是物質(zhì)，不適用固體、液體；物質(zhì)的量為；必須是狀況；、單位_體積約是。【想一想】氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的區(qū)別和聯(lián)系？【要點探究】一、氣體摩爾體積1、決定固體或液體體積的因素是什么？2、氣體體積和影響因素主要有哪些？3氣體摩爾體積氣體（1）摩爾體積的適用范圍（2）氣體摩爾體積的數(shù)值4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的計算【典例分析】【例1】下列說法正確的是（）的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積大約為22.4LC.273，105ol和組成的混合氣體體積約為【方法、規(guī)律】運用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積解題要注意：1、研究對象是氣體；2、標(biāo)準(zhǔn)狀況（0，101K22.4LB、和組成的混合物氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為C非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4LD任何狀況下1molCO2和18gH2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等二、阿伏加德羅定律【典例分析】【例題2】同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有NO氣體，另一個裝有N2和O2的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A質(zhì)量B原子總數(shù)C質(zhì)子總數(shù)D密度【變式訓(xùn)練】2、同溫同壓下