《化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)與能量》章末測試 市賽獲獎

1、PAGE11第2章過關(guān)檢測時間60分鐘,滿分100分一、選擇題本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個正確選項(xiàng)1冬天用煤爐取暖時要預(yù)防發(fā)生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的產(chǎn)生主要是因?yàn)槊籂t中發(fā)生了以下反應(yīng):CO2C2CO,試分析下列有關(guān)敘述中不正確的是在O2充足時,發(fā)生的反應(yīng)主要是放熱反應(yīng)B煤燃燒時吹入的氧氣越多越好C2CO這一反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D煤燃燒時,反應(yīng)物自身總能量高于生成物總能量,所以放出熱量答案:B解析:氧氣過多時會帶走一部分熱量,故B項(xiàng)錯誤。2下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共

2、價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物答案:B解析:MgCl2中不含共價鍵;HCl中含有共價鍵,是共價化合物;NaOH屬于離子化合物。3在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2gO2g2SO3g,已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為L-1、L-1、L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是為L-1、O2為L-1為L-1、SO3均為L-1為L-1答案:B解析:假設(shè)該時刻的SO3全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2,則SO2、O2的濃度將分別達(dá)到L-1、L-1;而假設(shè)該時刻的SO2和O2全部化合生成SO3,則SO3的濃度將達(dá)到L-1。因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng),三種物

3、質(zhì)必將同時存在即可逆反應(yīng)中的物質(zhì)均不可能100%轉(zhuǎn)化,很顯然,A、D兩項(xiàng)是不可能的。要得到C項(xiàng)中的數(shù)據(jù)必須是SO2和SO3同時消耗而減少,這不符合S原子守恒,也是不可能的。4原電池的電極名稱不僅與電極材料性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列敘述不正確的是、Cu、稀硫酸組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e-Al3、Al、NaOH溶液組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為:Al4OH-3e-AlOH4-、Cu、FeCl3溶液組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-Cu2、Cu、濃硝酸組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-Cu2答案:C解析:Al比Cu活潑,在由Al、Cu、稀硫酸組成的原電池中,Al作負(fù)極,其電極反應(yīng)

4、為Al-3e-Al3,A正確;雖然Mg比Al活潑,但由于Mg不與NaOH溶液反應(yīng),而Al能與NaOH溶液反應(yīng),所以由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池,Al為負(fù)極,其電極反應(yīng)為Al4OH-3e-AlOH4-,B正確;Fe比Cu活潑,由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池,Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2,C錯;Al在濃硝酸中被鈍化,因此Al、Cu、濃硝酸組成原電池,Cu為負(fù)極,D項(xiàng)正確。2gO2g2SO3g,下列措施能增大反應(yīng)速率的是恒容條件下,再通入一定量的O2增大體系容積恒容條件下,再通入一定量的N2使用合適的催化劑ABCD答案:A解析:恒容條件下,再通入一定量的O2,O2濃度

5、增大,反應(yīng)速率加快;增大體系容積,各物質(zhì)濃度減小,反應(yīng)速率減慢;恒容條件下,再通入一定量的N2,由于N2不是體系中的物質(zhì),故反應(yīng)速率不變;合適的催化劑能加快反應(yīng)速率。原電池實(shí)驗(yàn)后所做的讀書卡片記錄,其中描述合理的組合是Zn為正極,Cu為負(fù)極H向負(fù)極移動電子是由Zn經(jīng)外電路流向CuCu極上有H2產(chǎn)生若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H2為正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2ABCD答案:B解析:在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中,由于鋅比銅活潑,所以鋅片為負(fù)極,銅片為正極,錯;鋅片失去電子被氧化,因而鋅電極上帶有正電荷,銅電極上帶有負(fù)電荷,H向正極銅電極移動,錯;電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

6、,對;銅電極正極上的反應(yīng)為2H2e-H2,對、對、錯。Cu2Zn2Cu,該原電池的構(gòu)成應(yīng)為正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2答案：C解析：根據(jù)原電池總反應(yīng)可知,該原電池中Zn作負(fù)極,電解質(zhì)溶液中含Cu2。2氣體,從下圖中選擇合適的裝置并連接,合理的是addebddgcddgdccf答案:C解析:由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會含有雜質(zhì)H2Og和HCl,除去它們的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液,應(yīng)先讓氣體通過飽和NaHCO3溶液除去HCl,再通過濃硫酸干燥。CO2的相對分子質(zhì)量為44,比空氣的大,因此收集CO2時應(yīng)用向上排空氣法。

7、所以正確的答案應(yīng)為C選項(xiàng)。二、非選擇題本題共4小題,共52分912分有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D能分別與A按原子個數(shù)比為11或21形成化合物;CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。1寫出下列元素的名稱:B,E。2寫出電子式:EB4。3D2A2中含有的化學(xué)鍵為。4由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于填“離子”或“共價”化合物,M溶于水后填“是”或“不是”發(fā)生化學(xué)變化,原因是從化學(xué)鍵的角度解釋。答案:1氟硅23離子鍵和共價鍵4離子不是只有舊鍵的斷裂離子鍵被破壞而無新鍵的形成解析:C、D都能分別與

8、A按原子個數(shù)比為11或21形成化合物,且C的原子序數(shù)最小,則C為氫,A為氧,D為鈉,E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,則E為硅,B為氟。1010分依據(jù)氧化還原反應(yīng):2AgaqCusCu2aq2Ags設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題:1電極X的材料是;電解質(zhì)溶液Y是;2銀電極為電池的極;3外電路中的電子是從電極流向電極。答案:1CuAgNO3溶液2正3X或CuAg解析:本電池的化學(xué)反應(yīng)原理為2AgNO3CuCuNO322Ag。對于原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),為失電子一極;正極上發(fā)生還原反應(yīng),為得電子一極;外電路中電子由負(fù)極流向正極。1114分1已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:aAgbBg2Cg

9、0則a=,b=。2s內(nèi)B的反應(yīng)速率=。2由碳棒、鐵片和L-1的稀硫酸組成的原電池中,當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況時,求:個電子通過了導(dǎo)線。NA=1023此時溶液中H的物質(zhì)的量濃度為不考慮溶液體積變化。答案:131L-1s-121023L-1解析:1根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得QUOTE,所以a=3;QUOTE,所以b=1。vB=L-1s-1。2碳棒、鐵片和稀硫酸組成的原電池反應(yīng)為FeH2SO4FeSO4H2,據(jù)此可知產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移2mol即2NA電子,消耗1molH2SO4;已知產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為QUOTE=,故轉(zhuǎn)移電子,即=1023=1023;同時消耗,溶液中剩余=

10、,故溶液中H的物質(zhì)的量濃度為=L-1。12導(dǎo)學(xué)號16分下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,請回答下列問題。1A是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。2實(shí)驗(yàn)開始時,先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,Cl2通過C瓶后再進(jìn)入DD裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl。D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,裝置C的作用是。3在E處,紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是。4若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為。A有白色沉淀生成B無現(xiàn)象C先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失5D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉旋塞K

11、,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是,裝置B的作用是。答案:1MnO24H2Cl-Mn2Cl22H2O22Cl22H2OgC4HClCO2吸收氯氣中的HCl,提供D處反應(yīng)所需的水蒸氣3生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅,因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用生成的HClO的漂白作用使紅色消失4B5瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升貯存少量多余的Cl2解析:1裝置A用于制備氯氣,由反應(yīng)原理可寫出離子方程式。2根據(jù)題給信息,再由反應(yīng)前后氫、氧元素守恒,可知一定有水參加了反應(yīng),其化學(xué)方程式為2Cl2C2H2OgCO24HCl。C裝置的作用是用來吸收氯氣中的HCl并提供水蒸氣。3硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)生成了HCl氣體,HCl氣體導(dǎo)入燒杯的紫色石蕊溶液中,因?yàn)樗嵝远谷芤鹤兗t色;當(dāng)Cl2過量時,Cl2與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的HClO,由于HClO的漂白作用,再