《金屬礦物的開發(fā)利用》課堂練習

1、PAGE5第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第一課時金屬礦物的開發(fā)利用1下列金屬在自然界中以游離態(tài)存在的是。2隨著人們生活質(zhì)量地不斷提高,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是。A利用電池外殼的金屬材料B防止電池造成污染C廢電池經(jīng)過處理后還可以重新使用D回收其中的非金屬材料3南極考察隊在印度洋發(fā)現(xiàn)了一種不尋常的魚,它的血液像水一樣無色透明。研究發(fā)現(xiàn)這種魚的血液中某種元素的含量是其他魚的血液中的十分之一。這種元素最有可能是。4下列說法錯誤的是。A對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步C活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得D熱還原法中還原

2、劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等5用鋁熱法還原下列化合物,制得金屬各1mol時,消耗鋁最少的是。6將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量的該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是。L-1HCl溶液L-1HNO3溶液L-1NaOH溶液L-1H2SO4溶液7鎂、鋁都是較活潑的金屬,下列描述中正確的是。A在高溫下,鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B鎂、鋁都能與稀硫酸、稀鹽酸、強堿反應C常溫下鎂、鋁都能與濃硝酸劇烈反應D鋁粉和氧化鐵的混合物是一種鋁熱劑8工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。你認為選擇方法的主要依據(jù)是。A金屬在自然界的存在形式B金屬元素在地殼中的含量C

3、金屬熔點高低D金屬陽離子得電子的能力9要使氧化鐵完全還原,事先應準備的CO在標準狀況下的體積為。101下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是。O24CO3Fe4CO2O2O22簡要說明不符合工業(yè)實際的原因:。11鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式,指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑,并計算生成1mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。V2O5AlAl2O3VCo3O4AlAl2O3Co參考答案1解析:金屬在自然界中的存在狀態(tài)與其化學活動性有關,化學性質(zhì)活潑的金屬在自然界中總是以化合態(tài)存在,而化學性質(zhì)不活潑的金

4、屬在自然界中可以以游離態(tài)存在。答案:D2解析:廢電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對環(huán)境有害的金屬元素,要回收集中處理防止污染環(huán)境。故選B項。答案:B3解析:Cu、Ag、L,而實驗開始時,需先通入CO排盡玻璃管中的空氣,實驗結束時,停止加熱后,還需繼續(xù)通入CO至試管冷卻,以防還原出來的鐵被氧化,另外,還應考慮到通入的CO不可能全部參加反應,故應大于1344mL。答案:C10解析:C項中MgO的熔點很高,因而電解熔融態(tài)的MgO需要消耗很多的能量?，F(xiàn)實工業(yè)生產(chǎn)中冶煉鎂用電解熔融態(tài)的MgCl2。答案:1C2MgO熔點高,電解耗能大,實際工業(yè)生產(chǎn)中采用電解熔融態(tài)的MgCl2冶煉鎂11解析:根據(jù)原子守恒配平化學方程式,兩個反應均為氧化還原反應,根據(jù)“所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑,所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑”進行判斷:3V2O510Al5Al2O36V氧化劑還原劑3Co3O48Al4Al2O39Co氧化劑還原劑根據(jù)化學方程式找到純鋁與生成金屬之間的物質(zhì)的量的關系:10Al6V8Al9Co270g6mol216g9mol1moly1mol列出比例式,解得=45g,y=24g即生成1mol釩需要45g純鋁,生成1mol鈷需要24g純鋁。答案:3V2O510Al5Al2O36V還