2021年山東省青島市開發(fā)區(qū)第七中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析_第1頁(yè)
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1、2021年山東省青島市開發(fā)區(qū)第七中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解B. 油脂可用于制備肥皂和甘油C. 水玻璃是制備木材防火劑的原料,其主要成分是二氧化硅D. 石油是復(fù)雜的混合物,通過(guò)分餾可以獲得汽油、煤油等,通過(guò)催化重整可以獲得乙烯、丙烯等參考答案:BA. 單糖不可發(fā)生水解,故A錯(cuò)誤;B. 油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,所以油脂可用于制備肥皂和甘油,故B正確;C. 水玻璃是制備木材防火劑的

2、原料,其主要成分是硅酸鈉,故C錯(cuò)誤;D. 石油是復(fù)雜的混合物,通過(guò)分餾可以獲得汽油、煤油等,通過(guò)催化重整可以獲得芳香烴等,故D錯(cuò)誤。故選B。2. 在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是()ACl-、Na+、NO3-、Ca2+ BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42- DCu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案:A解析:A、溶液無(wú)色,在酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng),能大量共存,故A正確;B、溶液無(wú)色,在酸性條件下HCO3與H+反應(yīng)不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C、溶液無(wú)色,Ba2+與SO42反應(yīng)生成沉淀不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D、Cu2+有顏色,不符合題目無(wú)色要求

3、,故D錯(cuò)誤故選A3. (08嘉定區(qū)期末)常溫下,某溶液中由水電離出來(lái)的氫離子濃度為110-13mol/L,該溶液一定能共存的離子組是 () A K+、Na+、SO42-、NO3- BNa+、K+、S2-、F-C Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- D. NH4+、K+、Cl-、HCO3-參考答案:答案:A4. 下列離子方程式正確的是 A如溶液與NaHC溶液反應(yīng)的的離子方程式: B利用腐蝕法制作印刷線路板: C在碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣:D亞硫酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng):參考答案:A5. 下列做法不正確的是A.易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源 B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 C.在

4、50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸鈉溶液 D.金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火 參考答案:C略6. 一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);H0?,F(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中,將4 molC和2 mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是()A保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積

5、和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)參考答案:答案:BD考點(diǎn):本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像知識(shí)。解析:由題給反應(yīng)可知A是固體,該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。甲容器加入1molA和2molB,乙容器加入4molC和2molD,完全轉(zhuǎn)化后得2molA和4molB,乙的體積是甲的2倍,兩者起始建立等效平衡。A項(xiàng)中,再在甲中加入1molA和2molB,相當(dāng)于在起始加入2molA和4molB,由于甲體積比乙小,甲中

6、壓強(qiáng)加大,平衡向逆反應(yīng)方程式移動(dòng),甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍,A不正確。B中溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)均增大。C中使甲、乙兩容器體積相等,乙中投入量相當(dāng)于甲的2倍,乙中壓強(qiáng)增大(類似于選項(xiàng)A),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲C的體積分?jǐn)?shù)的2倍。D中,甲容器中總壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)物和生成物的濃度不變,速率不發(fā)生變化,平衡不發(fā)生移動(dòng),圖2正確。乙容器中保持恒壓,體積增大,濃度減小,正、逆反應(yīng)速率都減小,體積增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,圖3正確。7. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,其與水反應(yīng)的離子方程式為:工

7、業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下:濕法制備:干法制備:下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí),水發(fā)生氧化反應(yīng)B干法制備中,每生成1 molNa2FeO4 ,共轉(zhuǎn)移4 mol電子 C濕法制備中,每生成1 mol Na2FeO4,,共轉(zhuǎn)移3 mol電子 DK2FeO4處理水時(shí),不僅能殺菌,還能除去等H2S、NH3,并使懸浮雜質(zhì)沉降參考答案:B8. 下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí),改變反應(yīng)條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,生成的產(chǎn)物不變的是()ANa與氧氣B澄清石灰水與二氧化碳C氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液DAl與稀鹽酸參考

8、答案:D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì);鈉的重要化合物;鋁的化學(xué)性質(zhì)【分析】B、C與反應(yīng)物的量有關(guān);選項(xiàng)A與反應(yīng)條件有關(guān),只有選項(xiàng)D中無(wú)論改變條件還是用量,都發(fā)生相同的化學(xué)反應(yīng),以此來(lái)解答【解答】解:A鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉,點(diǎn)燃或加熱下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,與反應(yīng)條件有關(guān),故A不選;B二氧化碳少量生成碳酸鈣和水,二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鈣,與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān),故B不選;C氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)氫氧化鈉溶液少量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀;當(dāng)氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)生成偏鋁酸鈉,與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān),故C不選;D無(wú)論改變條件還是用量,都發(fā)生鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,故D選;故選D9. 已知:101 k

9、Pa時(shí),2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B的反應(yīng)熱為 221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/molD濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量參考答案:A略10. 電解KOH溶液時(shí),若陰、陽(yáng)兩極分別為碳和鐵,當(dāng)生成0.1mol Fe(OH)3沉淀時(shí),共消耗amol H2O,產(chǎn)生bLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則a和b分別為 ( )Aa0.25,b2.24; Ba0.05,b2.24;Ca0.

10、25,b4.48; Da0.3,b3.36.參考答案:A略11. 不能用于鑒別淀粉和纖維素的方法是A、分別加入碘水,觀察顏色反應(yīng)B、分別加稀硫酸煮沸,加銀氨溶液加熱觀察有無(wú)銀鏡C、分別加熱水溶解,觀察溶解性D、放在嘴里咀嚼,有無(wú)甜味產(chǎn)生、 參考答案:BD12. 將固體MnC2O42H2O放在坩堝里加熱,固體質(zhì)量隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表:溫度()255075100214280固體質(zhì)量(g)17.917.916.014.314.37.10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A2550 ,MnC2O42H2O未發(fā)生變化B75 時(shí),MnC2O42H2O部分失去結(jié)晶水C100時(shí),坩堝內(nèi)固體均為MnC2O4D280時(shí),坩堝內(nèi)固

11、體為混合物參考答案:D略13. 有一種瓦斯分析儀(下圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。甲 乙下列有關(guān)敘述正確的的是A瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極,O2-由電極a流向電極bC電極a的反應(yīng)式為:CH4+5O2-8e-CO32- +2H2O D當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol 參考答案:C略14. 25時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在強(qiáng)堿性溶液中:Na+、K

12、+、AlO2、ClB. pH=l的溶液中:HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C.無(wú)色溶液中:Cu2+、NO3、Cl、H+D.無(wú)色溶液中:Na+、K+、ClO、SO32參考答案:A【詳解】A. 在強(qiáng)堿性溶液中四種離子不反應(yīng),能大量共存,故正確;B. pH=l的溶液為酸性,HCO3與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,不能共存,故錯(cuò)誤;C. Cu2+有顏色,不能在無(wú)色溶液中存在,故錯(cuò)誤;D. ClO能氧化SO32,不能大量共存,故錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】掌握離子不能共存的條件,若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)都不能共存,同時(shí)注意題干中的條件,如無(wú)色,則有顏色的離子如銅離子,鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都

13、不能存在,如酸性或堿性等條件,與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能存在。注意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。15. 汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2,對(duì)于該反應(yīng),下列判斷正確的是A. NaN3中氮元素的化合價(jià)為3 B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應(yīng)過(guò)程中若轉(zhuǎn)移1mol電子,則產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D.被氧化的氮原子與生成的氮?dú)夥肿觽€(gè)數(shù)之比為15:8參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. (08上海黃埔區(qū)4月模擬)亞氯酸

14、鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的一個(gè)條件是 (用文字說(shuō)明)。(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是(選填序號(hào))。a將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性; b稀釋ClO2以防止爆炸;c將NaClO

15、3氧化成ClO2(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過(guò)20,其目的是 。(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量,判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是 (選填序號(hào))。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 (6)從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是(選填序號(hào))。a蒸餾 b蒸發(fā) c灼燒 d過(guò)濾 e冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 (填操作名稱)。參考答案:答案:(1)4mol/L(1分

16、,未寫單位不給分),該溶液的密度(1分);(2)b(2分);(3)2NaOH+2ClO2+H2O22 NaClO2+2 H2O2+O2(2分);防止H2O2分解(1分);(4)連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH(1分);(5)a (2分);(6)b、e、d(2分),重結(jié)晶(1分)。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. (14分) 電子工業(yè)中,常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為: ,該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,則c(Fe)為: molL1。(己知:KspFe(OH)3= 4

17、.010-38) (2)某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收:用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有: 。 FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸,其中加入鹽酸的目的是: 。 步驟中加入H2O2溶液的目的是: 。 已知:生成氫氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)4.77.01.9沉淀完全時(shí)6.79.03.2根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是: 。 寫出步驟中生成CO2的離子方程式: (已知Cu2(OH)2CO3難溶于水)參考答案:(1) Fe+3OHFe(OH)3(2分), 4.010-11(2分)(2) Fe、Fe和Cu(2分,注:答對(duì)1個(gè)

18、或2個(gè)給1分,答對(duì)3個(gè)給2分,但只要出現(xiàn)錯(cuò)誤的離子符號(hào),則該空為0分) 抑制氯化鐵水解 (2分) 將Fe氧化成Fe,以便后續(xù)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去(2分) 3.2pH4.7(2分,注:答到3.2pH4.7給1分) 4H+Cu2(OH)2CO33H2O +2Cu+ CO2 或4Fe+3Cu2(OH)2CO3+3H2O=4Fe(OH)3+6 Cu+3CO2(2分)(注:有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式的書寫不配平不給分,漏寫“”或“”等符號(hào)扣1分)試題分析:(1)石灰水與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式為Fe+3OHFe(OH)3,該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,溶液中氫氧根的濃度為109mol/L,則根據(jù)溶度

19、積常數(shù)可知c(Fe)4.010-11mol/L。(2)FeCl3HCl溶液蝕刻銅板后的廢液,發(fā)生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,得到氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液,向廢液中滴入過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化成極易除去的鐵離子,然后過(guò)濾得沉淀氫氧化鐵和氯化銅溶液,將沉淀溶解于鹽酸得到氯化鐵,向?yàn)V液中加入碳酸氫鈉得到堿式碳酸銅。氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,鐵離子可能過(guò)量,因此廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有Fe、Fe和Cu;氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,所以加鹽酸防止弱離子鐵離子的水解,水解的方程式為:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,向

20、其中加鹽酸促使平衡逆向移動(dòng);【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)基本操作【名師點(diǎn)晴】明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心,是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上,遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則,確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案。解答時(shí)注意溶度積常數(shù)的應(yīng)用以及鹽類水解的靈活應(yīng)用。KS5U18. (8分)對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì):SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同,請(qǐng)找出這種物質(zhì),并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法):_._.(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式:_、_.(3)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系:_.(4)生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的_和_,用_可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)參考答案:(1)SO2常溫常壓下是氣體,其余是固體Na2O2是過(guò)氧化物,其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一,合理即可)(2)CaOSiO2C

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