高中化學(xué)必修一方程式人教版

1、高中化學(xué)必修一方程式人教版高中化學(xué)必修一方程式人教版高中化學(xué)必修一方程式人教版一一鈉及其重要化合物Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O2Na+2HCl=2NaCl +H2T2Na2O2+4HCl=4NaCl +O2T + 2H2O4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O22Na+ 2H2O=2NaOH + H2TNa2O+ H2O=2NaOH2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + 02TNa2O+ CO2=Na2CO3 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O22NaOH + CO2=Na2CO3+ H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3j +2NaOHNaOH +

2、 CO2=NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2T 或 NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2TNaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2T補(bǔ)充：石灰水中加入少量 NaHCO3:Ca(OH)2 + NaHCO3=CaCO3 + NaOH + H2O石灰水中加入過量 NaHCO3 :Ca(OH)2 + 2NaHCO3=CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O高中化學(xué)必修一方程式人教版一一鋁及其重要化合物1、鋁與非金屬：4Al+3O2=2A

3、l2O32、鋁與弱氧化性酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 T 2Al+6H+=2Al3+3H2 T鋁與強(qiáng)氧化性酸：鈍化(濃 H2SO4、濃HNO3)3、鋁與堿：2Al+2NaO H+2H2O=2NaAlO2+3H2t ;2Al+2H2O+2OH - =2AlO2 +3H2T4、氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、氧化鋁與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和 NH3 H2OAlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3 J +3NH4ClAl3+ +3NH3- H2O=Al(OH)3 J +3NH4 +6、氫氧化

4、鋁的不穩(wěn)定性： 2Al(OH)3 AAl2O3 + 2H2O7、氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O9、鋁三角(氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略)：AlCl3+3NaOH (少量)=Al(OH)3 J+3NaClAl升 +3OH-=Al(OH)3 UAlCl3+4NaOH (過量)=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3+4OH- = AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl (少量)+H2O=Al(OH)3 J+NaClAlO2-+H+H2O =Al(OH)3 JNaAlO2+4HCl (過

5、量)=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+ =Al3+2H2O10、明磯凈水原理明磯溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+高中化學(xué)必修一方程式人教版一一鐵及其重要化合物1、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO22、鐵與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl33Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、與水反應(yīng)：3Fe+4H20(g)高溫 Fe3O4+4H24、鐵與酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 T Fe+2H+=Fe2+H2T5、鐵與鹽溶液反應(yīng)：Fe+C

6、uSO4=Cu+FeSO4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+6、鐵的氧化物Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFeO+2H+=Fe2+H2O7、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+的檢驗(yàn)：(1)顏色：淺綠色(2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成 紅褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)2 J 白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (紅褐色)(3)先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+的檢驗(yàn)(1)顏色：棕黃色(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅

7、色(3)加 NaOH 溶液：紅褐色沉淀 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 J8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3 AFe2O3+3H2O9、 Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化Fe2+ Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2GFe3+ Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+高中化學(xué)必修一方程式人教版一一硅及其重要化合物1、二氧化硅酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO 高溫 CaSiO3弱氧化性：SiO2 + 4HF=SiF4 T +2H2O2、硅酸鹽 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 J +2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO? +Na2CO3

8、（酸性：H2CO3H2SiO3 ）高中化學(xué)必修一方程式人教版 氯的重要化合物1 、氯氣與金屬的反應(yīng)2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3Cu+Cl2 點(diǎn)燃 CuCl22Na+Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl2、氯氣與非金屬的反應(yīng)H2+Cl2 點(diǎn)燃 2HCl2P+3Cl2 點(diǎn)燃 2PCl32P+5Cl2 點(diǎn)燃 2PCl53、氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO （次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HC1O光照2HC1+O2 TCl2 與堿溶液的反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（ 制漂白粉）Ca（ClO）2+CO2+H2

9、O=CaCO3 +2HC1O （漂白原理）（酸性：H2CO3HClO ）高中化學(xué)必修一方程式人教版 硫及其重要化合物、硫的可燃性S+O2 點(diǎn)燃 SO2、 2SO2+O22SO33、與水反應(yīng)：SO2 H2OH2SO3SO3 H2O=H2SO44、與堿反應(yīng)：SO2+Ca（OH）2= CaSO3+H2OSO3+Ca（OH）2 = CaSO4+H2O5、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3SO3+CaO=CaSO46、濃硫酸強(qiáng)氧化性C+2H2SO4（濃）MO2T +2SO2T +2H2OCu+2H2SO4 （濃）CuSO4+SO2T十 2H2O高中化學(xué)必修一方程式人教版氮及其重要化合物1、合成氨：N2+3H22NH32、NH3 氨氣與水：NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH-氨氣與酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO33、錢鹽與堿反應(yīng)：NH4NO3+NaOH ANaNO3+NH3 +H2O2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3T +2H2O (實(shí)驗(yàn)室制氨氣)4、錢鹽不穩(wěn)定性： NH4Cl AN