2016海南高考化學試題及答案

1、 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學(海南卷)可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65第I卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。.下列物質中，其主要成分不屬于烴的是A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油.下列物質不可用作食品添加劑的是A.谷氨酸單鈉B.檸檬酸C.山梨酸鉀口.三聚氰胺.下列反應可用離子方程式H+OH=H2O表示的是A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合.下列敘述錯

2、誤的是A.氦氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產單晶硅D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是Ac(CO32-)Bc(Mg2+)Cc(H+)DKsp(MgCO3).油酸甘油酯(相對分子質量884)在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ,油酸甘油酯的燃燒熱為A.3.8x104kJ/molB.-3.8x104kJ/molC.3.4x104kJ/molD.-3.4x104kJ/mol二、選擇題

3、：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得。分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得。分。.下列實驗設計正確的是A.將SO2通入澳水中證明SO2具有漂白性B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比匕活潑C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32-D.將乙烯通入KMnO,酸性溶液證明乙烯具有還原性.下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D.向容量瓶轉移液體時，導

4、流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁.利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是A.可生成H2的質量為0.02gB.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1023個C.可生成H2的體積為0.224L（標準情況）D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產生匕的量.某電池以KzFeOd和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是A.Zn為電池的負極B.正極反應式為2FeC）42-+10H+6e-=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D.電池工作時OH-向負極遷移.由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.由XfY反應的ah=e

5、5-e2B.由xfZ反應的AH21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：回答下列問題：（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用，第二次浸出應選用o（填標號）（2）,第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成。濾渣2的主要成分是。（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是。（4）某同學在實驗完成之后，得至11.5gCuSO4.5H2O,則銅的回收率為。請考生從第1820題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第1820題的第I題為選擇題，在給出的四個選項中

6、，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第H題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并寫明小題號。18選修5有機化學基礎-I（6分）下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有A.乙酸甲酯B.對苯二酚C.2-甲基丙烷D.對苯二甲酸18-11富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物富馬酸鐵又稱富血鐵，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：CODN,H*CODN,H*回答下列問題：（1）A的化學名稱為由A生成B的反應類型為。（2）C的結構簡式為。（3）富馬酸的結構簡式為。（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是。

7、（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出LCO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有（寫出結構簡式）。.選修3物質結構與性質1（6分）下列敘述正確的有A.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小D.價層電子對互斥理論中，n鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)1911（14分）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）單質M的晶體類

8、型為,晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為。（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為，其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是（寫化學式），該酸根離子的立體構型為（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為，已知晶胞參數(shù)e0.542nm,此晶體的密度為g-cm3o（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數(shù)為色）該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是o此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為o20.選修2化學與技術20-1（6分）下列單元操作中采用了熱交換設計的有A.電解食鹽水制

9、燒堿B.合成氨中的催化合成C.硫酸生產中的催化氧化D.氨堿法中的氨鹽水碳酸化20-11海水曬鹽的鹵水中還有氧化鎂，以鹵水為原料生產鎂的一中工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號）,M的主要成分是（填化學式）。（2）除溴塔中主要的離子方程式為。（3）沸騰爐和的主要作用是。沸騰爐通入熱氯化氫的主要目的是。（4）電解槽中陰極的電極反應方程式為。（5）電解槽中陽極產物為，該產物可直接用于本工藝流程中的。2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題答案及評分參考答案評分說明:第n卷中，考生如給出其他符合題目要求的答案，同樣給分。第I第n卷中，考生如給出其他

10、符合題目要求的答案，同樣給分。第I卷l.B2.D3.C4.B5.A6.D7.D(4)MgMg+2HCl=MgCl?+H.f14.(8分)d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2TA1(OH)3A13+水解，使溶液中H+濃度增大208.B9.D第n卷加成反應10.ADll.BC12.AC13.(8分)(1)三VIASiSiO2C+2SCS2極性(8分)ch2chch3(3)取代反應HOOCCOOH（每空1分，共2分）（每空1分，共2分）（每空1分，共2分）（每空1分，共2分）（2分）（2分）（每空1分，共2分）（2分）（1分）（2分，1分,共3分）（1分）（1分）（每空（每空1分，

11、共2分）（每空2分，共4分）（2分）（3分）（6分）（每空2分，共4分）（2分）（9分）3小于（每空2分，共4分）7B3（1分，2分，共3分）大于放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動（每空1分，共2分）（11分）（1）DA（2）H2O2與固體顆粒接觸分解（3）蒸發(fā)皿（4）30%（20分）IBD18-11（14分）（1）環(huán)己烷取代反應(2)（2分）(3)（2分）（4）取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產品中含有Fe3+；反之,則無。（2分）(5)44.8（每空2分，共4分）19.(20分)19-IBD19-11(14分)(6分)金屬晶體金屬鍵121s22s22P63s23P5(3)CuClArHClO44x99.5（每空1分，共3分）正四面體（每空1分，共4分）Nx(A)X10-21a4xM(CuCl)或Nxa3x10-21A（每空2分，共4分）Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）Cu