2021年山東省煙臺市萊陽古柳中心中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021年山東省煙臺市萊陽古柳中心中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 分子式為C6H13Cl的有機物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5參考答案：D略2. 下列有關(guān)氯水的表述不正確的是A氯水可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B氯水中含有7種微粒，可與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應(yīng)C藍色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色D向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度參考答案：A略3. 下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性

2、質(zhì)），下列選項中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A圖可以表示F、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系B圖可以表示A族元素的最外層電子數(shù)C圖可以表示A族元素氫化物的沸點高低關(guān)系D圖可以表示第三周期中的非金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點高低關(guān)系參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】AF、Na+、Mg2+、Al3+四種離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小；BA族元素的最外層電子數(shù)，均為2；CA族元素氫化物，水中含氫鍵，沸點最高，而氣態(tài)氫化物隨相對分子質(zhì)量增大，沸點升高；D第三周期中的非金屬元素對應(yīng)單質(zhì)中，Si為原子晶體，沸點最大【解答】解：AF、Na+、Mg2+、Al3+四種離子，

3、具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則圖中隨Z的增大而Y減小，故A正確；BA族元素的最外層電子數(shù)，均為2，則圖中Z變大時Y不變，故B正確CA族元素氫化物，水中含氫鍵，沸點最高，而氣態(tài)氫化物隨相對分子質(zhì)量增大，沸點升高，則圖中沸點先減小后增大，故C正確；D第三周期中的非金屬元素對應(yīng)單質(zhì)中，Si為原子晶體，沸點最大，則原子序數(shù)最小的沸點最大，與圖不符，故D錯誤；故選D4. 下列敘述正確的是A. 直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C. 膠體粒子很小，可以透過半透膜D. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體參考答案：D5. 國家食品衛(wèi)生標(biāo)準規(guī)定，醬油中

4、3-氯丙醇含量不超過。相對分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含手性結(jié)構(gòu)）共有A2種 B3種 C、4種 D5種參考答案：D6. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) H 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D據(jù)圖若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。參考答案：D略7. 下列不屬于三大合成材料的是（ ）A. 塑料 B

5、. 陶瓷 C. 合成纖維 D. 合成橡膠參考答案：略8. 如圖是在待鍍鐵制品上鍍鋅的實驗原理示意圖，則下列說法中錯誤的是 A電源a極為正極 B電極I上鋅片逐漸溶解 C電極上的電極反應(yīng)式為 D溶液中Zn2+的濃度逐漸變小參考答案：D略9. 把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為AABCD BACBD CACDB DBDCA參考答案：C略10. 常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是( )A

6、將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D提高溶液的溫度參考答案：B略11. 下列pH試紙的使用正確的是( )A能用水潤濕pH試紙，再滴加待測液 BpH試紙直接放入待測液中測pH值CpH試紙放在實驗桌上，再滴加待測液 D用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上參考答案：D12. 人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導(dǎo)致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（ ）A碳酸氫鈉 B氫氧化鋁 C碳酸鎂 D硫酸鋇參考答案：D略13. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A124

7、g白磷中含有PP鍵的個數(shù)為4NA B12g石墨中含有C一C鍵的個數(shù)為3NAC12g 金剛石中含有C一C鍵的個數(shù)為2NA D60g SiO2中含有Si一O鍵的個數(shù)為2NA參考答案：C14. 下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是A水分子高溫下也很穩(wěn)定 B水和乙醇可以完全互溶 C冰的密度比液態(tài)水的密度小 D液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成(HF)n的形式參考答案：A略15. 以五倍子為原料可制得A，A結(jié)構(gòu)簡式為下圖所示，回答下列問題： （1）A的分子式為_。 （2）有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化可得到A。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （3）寫出A與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：（1）C

8、14H10O9； （2）（3）二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L，F(xiàn)eCl2 3.0mol/L，F(xiàn)eCl3 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗： 回答下列問題：（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是 （填化學(xué)式）（2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物，

9、又是還原產(chǎn)物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置 實驗中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒12個，以便被FeCl2溶液完全吸收控制生成氯氣速度的操作是： （4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于 g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于 mol參考答案：（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（濃）=3Cl2+KCl+3 H2O；（3）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度；（4）39.2；0.75試題分析：（1）銅與鹽酸不反應(yīng)，鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以加入鹽酸可以除去銅中的鐵粉，故答案為：H

10、Cl；（2）固體KClO3與濃HCl反應(yīng)生成氯氣和氯化鉀、水，化學(xué)方程式：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2+KCl+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2+KCl+3 H2O；（3）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度，可以控制生成氯氣速度，故答案為：緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度；（4）加入鐵粉后，分別于氯化銅、氯化鐵、鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e+CuCl2 =FeCl2 +Cu0.3mol 1.5mol?L10.2L 0.3mol Fe+2FeCl3 =3FeCl20.1mol 1.0mol?L10.2L 0.3mol Fe+2HCl=FeCl2 +H20.3m

11、ol 3.0mol?L10.2L 0.3mol共消耗Fe粉的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，質(zhì)量為0.7mol56g/mol=39.2g， Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 0.75mol 1.5mol 所以共消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.75mol；故答案為：39.2；0.75【答案】【解析】三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由BC的反應(yīng)類型為 。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為 和 （填官能團名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它

12、與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。屬于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；分子中含有兩個手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（ ）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： 參考答案：（1）氧化反應(yīng) （2）醚鍵、羰基）（3） （4）（5）（6）18. 試比較下列金屬熔點的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al （2）Li、Na、K、Rb、Cs 參考答案：（1）NaMgAl；（2）LiNaKRbCs金屬熔化所要克服的作用力就是金屬鍵，而金屬鍵就是金屬離子與自由電子之間的強烈的作用。金屬離子的電荷越高金屬鍵越強，熔點就越高。因此，Na、Mg、Al的熔點依次增大。對于電荷相同的金屬離子，其半徑越大，與自由電子的作用力越小，熔點越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔點依