高考中與離子有關(guān)的試題分析

1、3/3高考中與離子有關(guān)的試題分析下一頁 1 2 3 4 5 在近年的高考中 ,與離子有關(guān)的試題為必考試題 ,其常見的題型主要有離子共存和離子方程式書寫的正誤判斷。以下就離子問題舉例點撥 ,以期拋磚引玉。一、離子共存問題離子共存就是離子間不能發(fā)生反響。其解題關(guān)鍵是仔細(xì)審題 ,挖掘題目的外在、隱含條件 ,根底知識是根本 ,仔細(xì)審題是關(guān)鍵。例1以下說法錯誤的選項是。ABa2+、Fe2+、Br-、NO3-在強(qiáng)堿性和強(qiáng)酸性溶液中都不能大量共存2019四川BBa2+、Na+、CO32-、Cl-不能大量共存2019天津CpH=1的溶液中 ,K+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存2019廣東D某溶液既能

2、溶解Al(OH)3 ,又能溶解H2SiO3 ,那么該溶液中Na+、SO42-、Cl-、ClO-可以大量共存2019江蘇解析選C。A選項中 ,堿性條件下Fe2+能與OH-結(jié)合生成沉淀而不能共存；酸性條件下 ,NO3-能顯示強(qiáng)氧化性 ,不能與Fe2+共存 ,所以A選項中 ,離子酸堿性條件下都不能共存 ,A正確；B選項中 ,Ba2+與CO32-易生成沉淀所以不能共存 ,故B正確；C選項中 ,pH=1的溶液是強(qiáng)酸性溶液 ,NO3-顯強(qiáng)氧化性 ,能將Fe2+氧化 ,故C錯誤；D選項中既能溶解Al(OH)3 ,又能溶解H2SiO3 ,說明該溶液呈強(qiáng)堿性 ,而Na+、SO42-、Cl-、ClO-在強(qiáng)堿性條件

3、下可以大量共存 ,故D正確。常見錯誤容易把目光盯在Fe2+強(qiáng)堿性條件下不能存在 ,而無視了在酸性條件下NO3的強(qiáng)氧化性 ,導(dǎo)致多項選擇A。練習(xí)107北京理綜在由水電離產(chǎn)生的H濃度為110-13molL-1的溶液中 ,一定能大量共存的離子組是()。K+、Cl-、NO3-、S2-K+、Fe2+、I-、SO42-Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl、HCO3K+、Ba2+、Cl-、NO3-ABCD二、離子方程式書寫正誤判斷問題離子方程式的正誤判定一般考查最常見的離子反響 ,其主要錯誤集中于不符合反響事實；質(zhì)量、電荷不守恒；化學(xué)式拆分不對；不理解過量問題的實質(zhì)；漏掉并發(fā)反響等幾個

4、方面。正誤判定要做到“四看：看守恒。是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒定律；看拆分。難溶物質(zhì)和氣體、氧化物、單質(zhì)、弱電解質(zhì)等都寫化學(xué)式 ,可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆分為離子形式；看符號?？闯恋?、氣體符號以及可逆反響符號等是否標(biāo)示正確；看條件。溫度、過量等條件能否影響反響。例2以下反響的離子方程式書寫正確的選項是()。A碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O2019全國B碳酸氫銨溶液中參加過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O2019上海C鐵跟氯化鐵溶液反響：Fe+2Fe3+=3Fe2+2019江蘇D碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反響：HCO3-+Ca2+OH=CaCO3+H2O

5、2019江蘇E硫酸銅中通入硫化氫：Cu2+H2S=CuS+2H+2019上海解析選C、E。此題結(jié)合幾道高考題中的不同選項 ,對離子方程式的正誤判定進(jìn)行了考查。A選項屬于拆分錯誤 ,醋酸是弱酸 ,必須寫成CH3COOH形式 ,離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O；B選項屬于漏掉并發(fā)反響 ,漏掉了OH-+NH4+=NH3H2O；應(yīng)寫作NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3H2O；C正確 ,D選項屬于酸式鹽的過量問題 ,NaHCO3與石灰水的反響與反響物的用量有關(guān) ,假設(shè)Ca(OH)2少量 ,那么所有OH-均參加反響 ,應(yīng)為2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-故D錯誤；E正確。常見錯誤在解析的