第三章化學反應基本原理歷年試題

1、是非題：反 應 CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)， 當 p (CO2 ) 減 少， 或 加 入 CaCO3 (s)， 都 能 使 反 應 向 右 進 行。通 常 升 高 同 樣 溫 度，Ea 較 大 的 反 應 速 率 增 大 倍 數(shù) 較 多。反 應 Ag2O (s) 2Ag (s) + O2 (g) 的 標 準 平 衡 常 數(shù) 與 固 態(tài) 物 質 的 量 無 關， 但 是 平 衡 時 必 須 有 固 態(tài) 物 質 存 在。對于CO2(s)CO2(g)這一過程，rHm與rSm應具有相同的（正、負）符號。降低反應溫度，能使反應速率常數(shù)k和標準平衡常數(shù)K都減小。零級反應的特點是

2、它的反應速率與反應物的初始濃度無關。催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應的熱效應。反應 N2 (g) + H2 (g) NH3 (g) 和 2NH3 (g) 3H2 (g) + N2 (g) 的標準平衡常數(shù)不相等。但是，按上述兩反應式計算平衡組成，則所得結果相同。在恒溫恒壓下，某化學反應的熱效Qp =H H2H1，因為H是狀態(tài)函數(shù)，故Qp也是狀態(tài)函數(shù)。焓變H是狀態(tài)函數(shù)，熱量Q不是狀態(tài)函數(shù)。已知反應(1/2)N2(g)+CO2(g)=NO(g)+CO(g)，rHm 0， 在 一 定 溫 度 和 壓 力 下， 系 統(tǒng) 達 到 平 衡 后， 如 果 改 變 下 列 條 件， 使 N2O4 的 解

3、 離 率 增 加 的 是.（）。(A) 保 持 體 積 不 變， 加 入 Ar 氣， 使 系 統(tǒng) 壓 力 增 大 一 倍；(B) 加 入 Ar 氣， 使 體 積 增 大 一 倍， 而 系 統(tǒng) 壓 力 保 持 不 變；(C) 降 低 系 統(tǒng) 溫 度；(D) 保 持 體 積 不 變， 加 入 NO2 氣 體， 使 系 統(tǒng) 壓 力 增 大 一 倍。若某一體系從一始態(tài)出發(fā)經(jīng)過一循環(huán)過程又回到始態(tài)，則體系內能的增量是(A)U=0 (B)U0(C)U0 (D)不能確定增加反應物的濃度，化學反應速率加快的原因是(1) 反應物的活化分子百分率增加 (2) 化學反應的速率常數(shù)增加(3) 反應的活化能下降 (4)

4、 反應物的活化分子的數(shù)目增加對任意給定的化學反應方程式A+B=2D，可表明的是(1)、反應物的化學計量數(shù)之和為2，故為二級反應(2)、反應式兩邊的化學計量數(shù)之和相等，故rS0(3)、反應物與產(chǎn)物間的化學計量關系 (4)、(基)元反應對于化學平衡CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，已知升高溫度，平衡向正向移動，這說明（Ea和Ea分別表示正反應和逆反應的活化能）Ea-Ea0Ea-Ea=0Ea-Ea0無法判斷描述反應速率隨溫度變化的阿侖尼烏斯公式只適用于(基)元反應適用于所有化學反應適用于(基)元反應和部分復雜反應(4)適用于隨溫度升高反應速率加快的反應為了減少汽車尾氣中NO和CO污染

5、大氣，擬按下列反應進行催化轉化：NO(g)+CO(g)=(1/2)N2(g)+CO2(g)，rH(298.15K)= - 374kJmol-1。為提高轉化率，應采取的措施是(1)低溫高壓(2)高溫高壓(3)低溫低壓(4)高溫低壓填空題：已 知 298 K 時，fG(Fe3O4，s) = -1015.0 kJmol-1，fG(Al2O3，s) = -1564.0 kJmol-1， 則 反 應 8Al (s) + 3Fe3O4 (s) 4Al2O3 (s) + 9Fe (s) 的rG= _kJmol-1， 在 標 準 態(tài) 下 該 反 應 向_ 方 向 進 行。反 應 A (g) + 2B (g)

6、C (g) 的 速 率 方 程 式 為 v = k c (A)c (B)2， 該 反 應 為_ 級 反 應； 當 反 應 容 器 的 體 積 增 大 到 原 來 體 積 的 3 倍 時， 反 應 速 率 將 為 原 來 的_ ?；瘜W反應速率和化學平衡是兩個不同的概念，前者屬于_，后者屬于_范圍的問題。298K時，反應：CS2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2S(g)的fH(CS2,g)=117.0kJmol-1， fH(CH4,g)=-74.8kJmol-1，fH(H2S,g)= -20.2kJmol-1，則該反應的rH= _kJmol-1；升高溫度，則平衡_移動。熵是表示體系質點 的熱

7、力學函數(shù)。計算題：在 體 積 為 3.0 L 的 容 器 中 充 入 3.0 mol CO 和 3.0 mol H2O (g)。 在 1023 K 下 進 行 反 應： CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)， 其 K= 1.0； 求 平 衡 時 CO 的 轉 化 率 為 多 少？ 設 總 壓 為 p CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) 開 始 n / mol： 3.0 3.0 0 0 平 衡 n / mol： 3.0 -x 3.0 - x x x n ( 總 ) = 6.0 mol K = = =1.0 x = 1.5 = = 50

8、 % 已知反應 2NO(g) + O2(g)= 2NO2(g) 的 rG (298.15 K)= -69.7 kJmol-1。 試通過計算判斷在25，p(NO) = 20.27 kPa，p(O2) = 10.13 kPa，p(NO2) = 70.93 kPa 時，上述反應自發(fā)進行的方向。rGm(298.15K)=rG(298.15K)+RTlnp2(NO2)p/p2(NO)p(O2)= - 57.8kJmol-10所以正向自發(fā)。已 知 工 業(yè) 上 制 取 水 煤 氣 的 反 應 及 下 表 熱 力 學 數(shù) 據(jù)（ 碳 以 石 墨 計）：H2O(g) + C(s) = CO(g) + H2(g)H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)fH (298.15 K) / kJmol-1 -2420-1110S (298.15 K) / Jmol-1K-11895.74198131(1) 計 算 rH (298.15 K) 和 rS (298.15 K)?(2) 計 算 fG (298.15 K)， 并 說 明 在 298.15 K 和 標 準 條 件 下 該 反 應 自 發(fā) 進 行 的 方 向？(3) 估 算 該 反 應 自 發(fā) 進 行 的 溫 度 范 圍 及 在 轉 變 溫 度 時