電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能教學(xué)設(shè)計(jì)

1、教案設(shè)計(jì).課題電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能教材教版高中化學(xué)必修二專題二第三單元第二節(jié)教1通過實(shí)驗(yàn)探究了解電解原理理解化學(xué)能和電能轉(zhuǎn)化的相學(xué)聯(lián)系和區(qū)別；目2了解電解池的形成條件能正確書寫簡單電解池的電極反標(biāo)式；3開展、提高人們生活質(zhì)量中的重要作用。教學(xué)電解原理，電極反響式的書重點(diǎn)教 學(xué)電解池電極反響式的書寫，原電池與電解池的區(qū)難點(diǎn).【引入】設(shè)問式轉(zhuǎn)化成電能。那么我們能把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能嗎？回想：我們在必修 1如果從能量的角度分析應(yīng)該屬于哪種形式的轉(zhuǎn)化呢？教學(xué)追問：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過電解的方法來完成。除了電過程飽和食鹽水，大家還了解哪些利用電解反響來制取新物質(zhì)的例 設(shè)計(jì)子？學(xué)生猜測討論答復(fù)【投影】電解反

2、響實(shí)例：電解水，電解熔融氯化鈉，電解熔融氧化鋁。學(xué)生討論完成書上 41 頁的表格【設(shè)疑】在電解的過程中被電解的物質(zhì)是怎樣轉(zhuǎn)化為生成物的呢？下面我們通過電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)一起來探討電解的原理。【演示實(shí)驗(yàn)】 .教 學(xué)過 程設(shè)計(jì)按照上圖所示裝置連接好儀器在U形管中參加飽和氯化銅溶液用石墨棒做電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察陰(與電源負(fù)極連接的石墨棒)外表的顏色用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)陽極與電源正極連接的石墨棒上放出的氣體。【教師介紹】實(shí)驗(yàn)前介紹連接電源負(fù)極的是陰極，連接電源正極的是陽極，并及時(shí)板書，并復(fù)習(xí)使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體是氯氣。【交流討論】邊做實(shí)驗(yàn)邊讓同學(xué)答復(fù)觀察到的現(xiàn)象，討論

3、出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因?！就队芭c講解】1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極：電極上逐漸覆蓋了一層紅色固體，電極周圍 CuCl 溶液綠色2變深陽極：電極上有氣泡冒出，并且氣體能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰坖z*變?yōu)樗{(lán)色，電極周圍 CuCl 溶液綠色變淺。22電解過程中電子的轉(zhuǎn)移u2+- u2+-向陽極定向移動(dòng)，在陽極電極上失電子u2+向陰極定向移動(dòng)，在陰極電極上得電子變成教 學(xué)單質(zhì)銅。過 程【過渡】設(shè)計(jì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和動(dòng)畫描述，完成電極反響并注明電極反響類型。陰極：u2+ + 2- = u復(fù)原反響u2+被復(fù)原陽極：2C- - = l氧化反響-被氧化2電解總反響方程式：2電解u+ 2【概念引入】電解池：我們將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的

4、裝置稱為電解池。成的條件是什么呢？同學(xué)討論歸納總結(jié)?！拘〗Y(jié)板書】閉合回路【過渡講解】那么電解池對導(dǎo)體電極有沒有要求呢？是不是所有的材料/活金屬都可以作為陽極或者陰極呢？教 學(xué) 過 程 設(shè)計(jì) 一般金屬都會(huì)更容易失電子。所以我們可以用石墨或者不活潑的金屬，如鉑電極，作陽極。而陰極陽離子得電子，活潑金屬不會(huì)參與得電子反響。所以活潑金屬可以作陰極?！窘涣饔懻摗客瓿上旅娴谋砀瘢合蜿帢O移動(dòng)的離子有哪u2+、+些？向陽極移動(dòng)的離子有哪些？-、-優(yōu)先在電極上發(fā)生反響 陽離子的離子是誰？陰離子：-【過渡引入】通過分析，我們發(fā)現(xiàn)陰極陽離子存在得電子順序，陽極陰離子存在失電子放電順序問題，那么為什么存在順序呢？存在

5、什么樣的順序呢？【教師講解】：我們知道：在陰極陽離子得電子，表現(xiàn)氧化性，教 學(xué)那么氧化性越強(qiáng)的陽離子越容易得電子；那么陽離子的氧化性強(qiáng)過 程弱順序是怎樣的呢？我們知道金屬越活潑，越容易失電子，失去設(shè)計(jì)電子后形成的陽離子就越難得電子讓一個(gè)學(xué)生說金屬活動(dòng)性順序，教師反向?qū)?說明鉑和金非常難失電子，通常以單質(zhì)形式存在。然后得出陽離子的得電子順序【小結(jié)板書】H+ +P2+S2+F2+Z2+A3+M2+Na+【教師講解】：C2+在陽極陰離子失電子，表現(xiàn)復(fù)原性，那么復(fù)原性越強(qiáng)的陰離O-板書。我們前面學(xué)過氧化性l r I那么222r-I-的失電子順序是什么？根據(jù)上面的分析2、 r2、 I2 得電子變難，所以

6、離子失電子容易板書。再把活潑金屬電極和最高價(jià)含氧酸根離子進(jìn)展補(bǔ)充板書。【小結(jié)板書】陽極：活性電極 【交流討論】- C-O-最高價(jià)含氧酸根離子比擬原電池與電解池的區(qū)別。【 教師講解】：兩個(gè)電極都是活潑金屬時(shí)，我們看到陽極失電子被腐蝕，而陰極得電子陰極材料被保護(hù)，由此你能想到什么用途？【投影小結(jié)板書電解原理的應(yīng)用：1、氯堿工業(yè)生產(chǎn) NaOH、H、Cl222、電解精煉3、電鍍4、金屬防護(hù)陰極保護(hù)法5、冶煉活潑金屬【板書設(shè)計(jì)】電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一、 電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化復(fù)原反響的過程。二、電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。三、電解原理表現(xiàn)氧化性。表現(xiàn)復(fù)原性。四、離子得失電子順序：陰極：g+ H+ Cu2+ + P2+ S2+ F2+ Z2+ A3+ M2+Na+ C2+ +陽極：活性電極 S