化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)課件

1、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)泰安漢威化工有限公司2012.01.04化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)目 錄課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)課題2 空氣與氧氣課題3 水課題4 分子和原子課題5 元素課題6 離子目 錄課題7 化學(xué)式與化合價(jià)課題8 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式課題9 燃燒與滅火課題10 溶液課題11 酸、堿、鹽課題12 無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物課題7 化學(xué)式與化合價(jià)課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化稱為物理變化，如：日常生活中汽油的揮發(fā)、蠟燭受熱融化、水的蒸發(fā)、鐵水鑄成鍋等都屬于物理變化。能生成其他物質(zhì)的變化稱為化學(xué)變化，又稱化學(xué)反應(yīng)。如：日?？吹降哪静竦娜紵?、鐵的生銹等。一、化學(xué)的研究對(duì)象 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，

2、研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。二、物理變化與化學(xué)變化課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化稱為 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。例如：在生活中，鐵能在潮濕的空氣中生成鐵銹，銅能在潮濕的空氣中生成銅綠，煤和木材中的碳可以在空氣中燃燒生成CO2并發(fā)光、放熱等。 大氣壓強(qiáng)是由于大氣受到重力作用而產(chǎn)生的，離地面越高的地方大氣越稀薄，那里的大氣壓強(qiáng)就越小。由于大氣壓強(qiáng)不是固定不變的，人們把101KPa的壓強(qiáng)規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)。三、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。例如：在 密度的單位可以用千克每立方米或者克每立方厘米（Kg/m3或g/c

3、m3）表示；氣體的密度常用克每升或克每毫升（g/L或g/mL）表示。 密度的單位可以用千克每立方米或者克每立方厘米（K3、燃點(diǎn)（著火點(diǎn)） 氣體、液體和固體可燃物與空氣共存，當(dāng)達(dá)到一定溫度時(shí)，與火源接觸即自行燃燒。火源移走后，仍能繼續(xù)燃燒的最低溫度，成為該物質(zhì)的燃點(diǎn)或稱著火點(diǎn)。 物質(zhì)燃點(diǎn)（）物質(zhì)燃點(diǎn)（）氫580600黃磷60甲烷650750赤磷260乙烷520630硫黃190乙烯542547鐵粉315320乙炔406440鎂粉520600一氧化碳641658鋁 粉550540硫化氫346379高溫焦炭4406003、燃點(diǎn)（著火點(diǎn)）物質(zhì)燃點(diǎn)（）物質(zhì)燃點(diǎn)（）氫580 4、閃點(diǎn) 在規(guī)定的條件下，加熱試

4、樣，當(dāng)試樣達(dá)到某溫度時(shí)，試樣的蒸汽和周圍空氣的混合氣，一旦與火焰接觸，即發(fā)生閃燃現(xiàn)象，發(fā)生閃燃時(shí)試樣的最低溫度，稱為閃點(diǎn)。 閃點(diǎn)是可燃性液體貯存、運(yùn)輸和使用的一個(gè)安全指標(biāo)，同時(shí)也是可燃性液體的揮發(fā)性指標(biāo)。閃點(diǎn)低的可燃性液體，揮發(fā)性高，容易著火，安全性較差。 說(shuō)明：是指物質(zhì)在溶劑里溶解能力的大小。 溶解性是物理性質(zhì)，溶解是物理變化。（也有化學(xué)變化） 溶解性是由20時(shí)某物質(zhì)的溶解度決定的。（固體） 難溶 (不溶) 微溶 可溶 易溶 （20） 10g 利用溶解性的應(yīng)用： a、判斷氣體收集方法 可溶（易溶）于水的氣體不能用排水取氣法。 b、判斷混合物分離方法 兩種物質(zhì)在水中溶解性明顯不同時(shí)，可用過(guò)濾法

5、分離。 5、溶解性（單位: g/100g水） 達(dá)到（化學(xué)）平衡的溶液便不能容納更多的溶質(zhì)（當(dāng)然，其他溶質(zhì)仍能溶解），我們稱之為飽和溶液。如果不指明溶劑，通常意味著溶劑為水 。 4、閃點(diǎn)說(shuō)明：是指物質(zhì)在溶劑里溶解能力的大小。 5、溶 6、爆炸極限 可燃物質(zhì)(可燃?xì)怏w、蒸氣和粉塵)與空氣(或氧氣)必須在一定的濃度范圍內(nèi)均勻混合，形成預(yù)混氣，遇著火源才會(huì)發(fā)生爆炸，這個(gè)濃度范圍稱為爆炸極限，或爆炸濃度極限?？扇夹曰旌衔锬軌虬l(fā)生爆炸的最低濃度和最高濃度，分別稱為爆炸下限和爆炸上限，這兩者有時(shí)亦稱為著火下限和著火上限。在低于爆炸下限時(shí)不爆炸也不著火；在高于爆炸上限同樣不燃不爆。這是由于前者的可燃物濃度不夠

6、，過(guò)量空氣的冷卻作用，阻止了火焰的蔓延；而后者則是空氣不足，導(dǎo)致火焰不能蔓延的緣故。 6、爆炸極限 課 題 2 空氣與氧氣 人類每時(shí)每刻都離不開空氣，沒(méi)有空氣就沒(méi)有生命，也就沒(méi)有生機(jī)勃勃的地球?？諝馐且环N重要的自然資源。一、空氣是由什么組成的稀有氣體：氦He 氖Ne 氬Ar 氪Kr 氙Xe 氡Rn課 題 2 空氣與氧氣 人類每時(shí)每刻都離不開空氣二、氧氣的性質(zhì) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的密度（1.293g/L）略大。氧氣不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解約30mL氧氣。在壓強(qiáng)為101KPa，氧氣在-183時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在-218 時(shí)變成淡藍(lán)色雪花狀的固體。工業(yè)生

7、產(chǎn)的氧氣，一般加壓貯存在鋼瓶中。 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能支持燃燒，能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如與硫反應(yīng)生成帶有刺激性氣味的二氧化硫；與磷反應(yīng)生成五氧化二磷；與鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵；與木炭反應(yīng)生成水和二氧化碳等。 通過(guò)氧氣與硫、磷、鐵的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：他們都是由兩種物質(zhì)起反應(yīng)，生成另一種物質(zhì)。我們把由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。三、氧氣的制取1、實(shí)驗(yàn)室制法 在實(shí)驗(yàn)室里，常采用分解過(guò)氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。二、氧氣的性質(zhì) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L 二氧化錳作為反應(yīng)的催化劑。在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量

8、和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 觀察發(fā)現(xiàn)以上反應(yīng)均是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)，將此種反應(yīng)稱為分解反應(yīng)。2、工業(yè)制法（1）液化空氣的方法：在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)。液態(tài)氮的沸點(diǎn)是-196，液態(tài)氧的沸點(diǎn)是-183，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氧了。為了便于貯存、運(yùn)輸和使用，通常把氧氣加壓到1.5104 KPa，并貯存在漆成藍(lán)色的鋼瓶中。（2）膜分離技術(shù)：在一定壓力下，讓空氣通過(guò)具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。利用這種膜進(jìn)行多級(jí)分離，可以得到含90

9、%以上氧氣的富氧空氣。 二氧化錳作為反應(yīng)的催化劑。在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)課 題 3 水水的組成 在很長(zhǎng)的一段時(shí)間內(nèi)，水曾經(jīng)被看作是由一種元素組成的。直到18世紀(jì)末，在前人探索的基礎(chǔ)上拉瓦錫通過(guò)對(duì)水的生成和分解實(shí)驗(yàn)的研究，確認(rèn)水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。 氫氣是一種無(wú)色、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。氫氣在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰；混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸。點(diǎn)燃?xì)怏w時(shí)，發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則表示氫氣較純。使用氫氣時(shí)，要特別注意安全。點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。課 題 3 水水的組成 在很長(zhǎng)的一段時(shí)間內(nèi)， 從上面的實(shí)驗(yàn)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以

10、說(shuō)明，水中含有氫（H）、氧（O）兩種元素。這種組成中含有不同中元素的純凈物叫做化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化鐵（Fe2O3）和高錳酸鉀（KMnO4）等都是化合物。 由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種元素是氧元素，這樣的化合物稱為氧化物，如二氧化碳（CO2）、氧化鐵（Fe2O3）、五氧化二磷（P2O5）、水（H2O）等都是氧化物。 由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，如氫氣（H2）、氮?dú)猓∟2）、氧氣（O2）等都是單質(zhì)。 從上面的實(shí)驗(yàn)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以說(shuō)明，水中含有氫（H課 題 4 分 子 和 原 子 科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步證明，物質(zhì)是由微小的粒子分子、原子等構(gòu)成的。分子的質(zhì)量和體積都很小。 水在

11、常溫下能揮發(fā)、氨等易揮發(fā)的物質(zhì)能在空氣中擴(kuò)散、帶顏色的物質(zhì)在水中能擴(kuò)散均說(shuō)明分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著。在受熱的情況下，分子的能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。 分子間是有間隔的，且不同狀態(tài)的同一分子間的間隔也不同，因此相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)所占的體積不同。物體熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的原因。 分子是由原子構(gòu)成的，如1個(gè)水分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成；1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成；1個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成。一、基礎(chǔ)知識(shí)課 題 4 分 子 和 原 子 科學(xué)技術(shù)的進(jìn) 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒(méi)有變化。例如：水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身沒(méi)有變

12、，水的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。例如：水電解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子，不再保持水的化學(xué)性質(zhì)；氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子都發(fā)生了變化，生成了氯化氫分子，氫氣和氯氣的性質(zhì)也不再保持。 由此可見，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒(méi)有可以推論出：在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒(méi)有發(fā)生變化。因此，原子是化學(xué)變化中的最小粒子；原子可以相互結(jié)合形成分子。二、原子的構(gòu)成可以推論出：在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒(méi)有發(fā)生變化化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)課件三、相對(duì)原子質(zhì)量 不同的原子

13、所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量不同，如1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.6710-27Kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.65710-26Kg。由于原子的質(zhì)量太小，書寫和使用都不方便，所以采用相對(duì)質(zhì)量。以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。根據(jù)這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，氫的相對(duì)原子質(zhì)量約為1，氧的相對(duì)原子質(zhì)量約為16。 跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。三、相對(duì)原子質(zhì)量 不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目四、摩爾 物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，都是按照一定數(shù)量的原子或分子的比例來(lái)進(jìn)行的。例如： C + O2 燃燒

14、CO2 2H2 + O2 燃燒 2H2O 1分子 1分子 1分子 2分子 1分子 2分子 12克 32克 44克 4克 32克 36克 一個(gè)C分子（即一個(gè)C原子）的質(zhì)量為1.994*10-23克。12克C含有的C分子數(shù)為：12/1.994*10-23=6.02*1023個(gè) 一個(gè)CO2分子（即一個(gè)C原子和兩個(gè)O原子）的質(zhì)量為1.994*10-23+2*2.657*10-23=7.308*10-23,44克CO2含有CO2的分子數(shù)為：44/7.308*10-23=6.02*1023個(gè) 由此可知物質(zhì)間進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都是以6.02*1023個(gè)水分子的倍數(shù)進(jìn)行反應(yīng)。將6.02*1023這個(gè)數(shù)值叫做阿佛

15、加德羅常熟，以N表示。 任何物質(zhì)中，只要含有6.02*1023個(gè)微粒（分子、原子、離子、電子等），這種物質(zhì)的量就叫做1摩爾。摩爾是化學(xué)上一個(gè)常用的基本物質(zhì)量的單位，它是以微粒數(shù)量表示的物質(zhì)的量。摩爾用mol表示。四、摩爾 物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，都是按照一定數(shù)量的原子或分子 根據(jù)摩爾的定義知道：1摩爾氫氣=2克；1摩爾氧氣=32克；1摩爾水=18克，1摩爾碳=12克；1摩爾二氧化碳=44克。 由此可知，1摩爾分子的質(zhì)量，用“克”做單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的分子量；1摩爾原子的質(zhì)量，用“克”做單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的原子量。 1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，單位為g/mol或Kg/mol。 物質(zhì)的摩爾數(shù)

16、（mol）=物質(zhì)的質(zhì)量（g）/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol） 物質(zhì)的質(zhì)量=物質(zhì)的摩爾質(zhì)量*物質(zhì)的摩爾數(shù)五、物質(zhì)的量 以阿佛加德羅常數(shù)的計(jì)數(shù)單位來(lái)表示物質(zhì)指定的基本單元是多少摩爾的一個(gè)物理量。nB=NB/L NB：物質(zhì)B的粒子數(shù)（如分子、原子、離子等）； L：阿佛加德羅常數(shù)。 根據(jù)摩爾的定義知道：1摩爾氫氣=2克；1摩爾氧氣=3課 題 5 元 素 元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。例如：氧分子和水分子中都含有氧原子，它們的核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子，就把它們統(tǒng)稱為氧元素。同樣，把核電荷數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素；把核電荷數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素，等等。 物

17、質(zhì)的種類非常多，已知的就有2000多萬(wàn)種。但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百余種。（詳見元元素周期表） 按質(zhì)量計(jì)，各種元素在地殼里的含量差別很大，如左圖所示。含量排名：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫一、元素課 題 5 元 素 元素是具有相同核電荷數(shù)二、元素符號(hào)為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示各種元素。二、元素符號(hào)為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表 元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8.9.10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。 元素周期表按照原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原

18、子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意： 1、由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫； 2、由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。 元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。例如?！癗”既表示氮元素，又表示氮元素的一個(gè)原子。 元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一課 題 6 離 子 跟原子、分子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。一、核外電子的排布 核外電子的遠(yuǎn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，雖沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域成為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。 用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。小

19、圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。 元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系。課 題 6 離 子 跟原子、分子一樣，二、離子的形成 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。例如，鈉與氯氣反應(yīng)，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子Na+，每個(gè)氯離子得到1個(gè)電子形成氯離子Cl-。Na+與Cl-由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉NaCl。說(shuō)明：1、由幾個(gè)原

20、子形成的集團(tuán)帶有電荷，它們也叫做離子，如SO42-（硫酸根離子）、NO3-（硝酸根離子）、NH4+（銨根離子）等。 2、元素符號(hào)右上角的+、-號(hào)表示電性，如Na+表示鈉離子帶1個(gè)單位正電荷，Cl-表示氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，Mg2+表示鎂離子帶2個(gè)單位正電荷。二、離子的形成 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電世界上千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由分子、原子和離子構(gòu)成的。世界上千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由分子、原子和離子構(gòu)成的。課 題 7 化 學(xué) 式 與 化 合 價(jià) 元素符號(hào)不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質(zhì)。這種用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。 每種純凈物的組成是固定不變的，所

21、以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個(gè)。 物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，除此之外，還可以根據(jù)成分元素的化合價(jià)來(lái)推求元素原子的個(gè)數(shù)比。一、化學(xué)式課 題 7 化 學(xué) 式 與 化 合 價(jià) 元素書寫化合物的化學(xué)式應(yīng)注意： 1、當(dāng)組成元素原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，1可省略； 2、氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧元素符號(hào)寫在右方，另一種元素的符號(hào)寫在左方，如CO2。 3、由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般金屬元素符號(hào)寫在左方，非金屬元素符號(hào)寫在右方，如NaCl。 由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，例如NaCl讀作氯化鈉。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，例如CO2

22、讀作二氧化碳，F(xiàn)e3O4讀作四氧化三鐵。書寫化合物的化學(xué)式應(yīng)注意： 由兩種元素組成的化合物的名二、化合價(jià) 化合價(jià)是物質(zhì)中的原子得失電子的或生成共用電子對(duì)的數(shù)目。 應(yīng)用化合價(jià)可以推求出實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。 注：在化合物中，元素的化合價(jià)不是固定不變的。二、化合價(jià) 化合價(jià)是物質(zhì)中的原子得失電子的或生成共用名稱符號(hào)化合價(jià)名稱符號(hào)化合價(jià)鉀K+1碳C+2，+4鈉Na+1碘I-1，+1，+3，+5鈣Ca+2磷P-3，+3，+5鎂Mg+2銨根NH4+1銀Ag+1氫氧根OH-1鋅Zn+2硝酸根NO3-1銅Cu+1，+2碳酸根CO32-2鐵Fe+2，+3碳酸氫根HCO3-1氫H+1硫酸根SO42-2氧O+2

23、硫酸氫根HSO4-1氮N-3，+1，+2，+3，+4，+5氯酸根ClO3-1氯Cl-1，+1，+3，+5，+7磷酸根PO43-3常用元素及常用根的化合價(jià)名稱符號(hào)化合價(jià)名稱符號(hào)化合價(jià)鉀K+1碳C+2，+4鈉Na+1三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。 根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行以下各種計(jì)算： 1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量； 2、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比； 3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素的總質(zhì) 量之比。三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)課 題 8 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 參加化學(xué)反應(yīng)的各

24、物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就要做質(zhì)量守恒定律。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。一、質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)方程式課 題 8 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 參加化三、如何正確書寫化學(xué)方程式 化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。 書寫化學(xué)方程式的具體步驟： 1、根據(jù)

25、實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子左右兩邊之間畫一條短線（或標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭）。 2、配平化學(xué)方程式并檢查。 3、表明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號(hào)。 化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件。如把點(diǎn)燃、加熱（常用“”表示）、催化劑等，寫在等號(hào)的上方。如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”；溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”。但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“”；同樣，溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“”。三、如何正確書寫化學(xué)方

26、程式 化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客四、利用化學(xué)方程式的計(jì)算 研究物質(zhì)的化學(xué)變化，常要涉及量的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就可以從量的方面研究物質(zhì)的變化。例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性，并有利于合理地利用資源。 在實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)研究中，所用原料很多是不純的，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)考慮到雜質(zhì)問(wèn)題。根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。四、利用化學(xué)方程式的計(jì)算 研究物質(zhì)的化學(xué)變化，常要涉及課 題 9 燃燒與滅火一、燃燒的條件 可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒，燃

27、燒需要三個(gè)條件（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）達(dá)到燃燒所需的做低溫度（也叫著火點(diǎn)）。二、滅火的原理和方法 破壞燃燒的條件，使燃燒反應(yīng)停止，就可以達(dá)到滅火的目的。 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣），以及使溫度降到著火點(diǎn)以下，都能達(dá)到滅火的目的。課 題 9 燃燒與滅火一、燃燒的條件 可燃物化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)課件課 題 10 溶 液 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液。 水能溶解很多種物質(zhì)，是一種最常用的溶劑。汽油、酒精等也可以做溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解

28、碘，等等。 溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。如果兩種液體互相溶解時(shí)，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。如果其中有一種是水，一般把水叫做溶劑。 小液體分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。這種液體不穩(wěn)定，經(jīng)過(guò)靜置，又分為上下兩層。 溶質(zhì)在溶解的過(guò)程中，有的放出熱量，有的吸收熱量。一、溶液的形成課 題 10 溶 液 一種或幾種物質(zhì)二、溶解度 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。 熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶。 固體的溶解度表示在一定的溫度下，某固

29、態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。 在增加溶劑或者改變溫度的情況下，原來(lái)的飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此，只有在指明“在一定溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的”飽和”和“不飽和”才有確定的意義。二、溶解度 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)， 氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。如氮?dú)鈮簭?qiáng)為101KPa和溫度為0時(shí)，1體積水里最多能溶解0.024體積氮?dú)?，則在0時(shí)，氮?dú)?/p>

30、的溶解度為0.024。三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 利用上式可以計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并可以根據(jù)需要配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣課 題 11 酸、堿、鹽一、酸堿鹽的定義 通常在水溶液中電離所生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸；在水溶液中電離出生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。由金屬離子（或銨離子）和酸根離子組成的化合物叫做鹽。二、酸堿的判斷 1、酸堿指示劑 石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅； 2、PH試紙 3、PH計(jì)：PH7 堿性三、中和反應(yīng) 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。課 題 11 酸、堿、鹽一、酸堿鹽的定義三、中和反應(yīng)四、酸、堿、鹽的性質(zhì)（一）酸的性質(zhì)1、酸溶液和酸堿指示劑反應(yīng)?？墒顾{(lán)色石蕊試紙變紅，使甲基橙由橙變紅，但不能使無(wú)色酚酞變色。2、與堿反應(yīng)生成鹽和水 2HCl+Cu（OH）