學(xué)年廈門六中高一下期中考試化學(xué)試卷答案版

1、廈門新東方高中化學(xué)教研組廈門六中 2022-2022 學(xué)年其次學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷滿分 100 分考試時(shí)間 90 分鐘命題人：王延審核人：命題時(shí)間 2022/4/15 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1；C12；N 14；O16；Na23；Mg24；Al27； S32； Cl 35.5；Fe56；Cu=64 ；Ba137 一、挑選題 此題包括 15 小題,每道題 3 分,共 45 分；每道題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 1. 2022 六中高一下期中考 2022 年復(fù)旦高校魏大程團(tuán)隊(duì)在石墨烯 C60 量子點(diǎn)討論領(lǐng)域取得重要進(jìn)展；該項(xiàng)討論在將來(lái)光學(xué)和光電器件方面具有目大潛力；下面有關(guān)碳的表達(dá)正確選項(xiàng)A

2、 石墨與 C60 互為同位素 B13C 與 14C 是兩種不同核素C12C 與 C60 為同素異形體 D石墨烯是一種含碳化合物答案 B2.2022 六中高一下期中考用化學(xué)用語(yǔ)表示NH 3 + HCl =NH 4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確選項(xiàng)A 中子數(shù)為8 的氮原子：8N 7 B HCl 的電子式：CNH 3 的結(jié)構(gòu)式： Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：答案 C3. 2022 六中高一下期中考 下圖為 H 2、Cl 2 和 HCl 三者相互轉(zhuǎn)化的微觀過(guò)程示意圖,以下說(shuō)法正確選項(xiàng)A 過(guò)程 1 放熱 B過(guò)程 2 吸熱 C過(guò)程 3 放熱 D過(guò)程 4 放熱答案 C4.2022 六中高一下期中考以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途

3、具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A NaHCO 3 受熱易分解,可用于制胃酸中和劑B SiO2 熔點(diǎn)高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維CAl 2O3 是兩性氧化物,可用作耐高溫材料DCaO 能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑答案 D5. 2022 六中高一下期中考 質(zhì)量數(shù)為 A 的某離子 R n-,核外有 x 個(gè)電子,就核內(nèi)中子數(shù)為A A+ x-n BA- x+n C A-x-n DA-x答案 B6.2022 六中高一下期中考以下屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是D鈦合金A 生物陶瓷B水泥C玻璃鋼答案 A7.2022 六中高一下期中考以下說(shuō)法正確選項(xiàng)A Na、Mg、Al 原子半徑依次增大B Cl、Br、I 含氧酸的酸性依次減弱C.

4、4N 與 15N 得電子才能相同D Cl 與 Cl-化學(xué)性質(zhì)相同答案 C1/ 6廈門新東方高中化學(xué)教研組8.2022 六中高一下期中考物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,就A 不行能是DSiO2A AlCl 3 A B C BH 2S C NH 3 答案 D9.2022 六中高一下期中考下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型,所屬化合物類型完全正確的一組是選項(xiàng)物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型所屬化合物類型A CaF2 離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物B Al 2O3 共價(jià)鍵共價(jià)化合物C H2SO4 離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)化合物D NaOH 離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物答案 D102022 六中高一下期中考 N A 表示阿伏伽德羅常數(shù),以下表達(dá)正

5、確選項(xiàng)9.1 mol Fe 與足量碘單質(zhì)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA B 0.4 mol 濃鹽酸與足量 MnO2 反應(yīng)生成 2.24 L Cl2 C 1 mol Na 2O2 固體中含離子總數(shù)為 4N A D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.24 L 甲烷中共用電子對(duì)數(shù)為 0.4 NA答案 D112022 六中高一下期中考 以下試驗(yàn)事實(shí)和對(duì)應(yīng)的說(shuō)明都正確選項(xiàng)選項(xiàng) 試驗(yàn)事實(shí) 相關(guān)說(shuō)明A H2O 的沸點(diǎn)高于 H 2S O 的非金屬性比 S 強(qiáng)B HBr 的仍原性強(qiáng)于 HCl Br 的非金屬性比 Cl 弱C NH 3 溶于水,能電離出 NH 4+、OH -NH 3 為離子化合物D 等質(zhì)量的鎂和鐵與鹽酸反應(yīng),鎂表

6、面產(chǎn)憤怒泡多 鎂的金屬性強(qiáng)于鐵答案 B122022 六中高一下期中考 短周期主族元素 X 、Y 、Z 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖,以下說(shuō)法肯定正確選項(xiàng)A. 最高正化合價(jià)： ZX B.X、 Y、 Z 的單質(zhì)中, Z 的熔點(diǎn)最高m-Zm-C.如 X 為非金屬元素,就離子半徑：Xn-YD.X、Y、 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,Y 的堿性最強(qiáng)答案 C132022 六中高一下期中考W 、X 、Y、Z 均為短周期主族元素,原子系數(shù)依次增加,且原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為 0、5、8、 8,它們的最外層電子數(shù)之和為A 單質(zhì)的沸點(diǎn)： WY B陰離子的仍原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX

7、與Y 不能存在于同一離子化合物中 答案 B18,以下說(shuō)法正確選項(xiàng)2/ 6廈門新東方高中化學(xué)教研組142022 六中高一下期中考試驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下列圖省略?shī)A持和凈扮裝置；僅用此裝置和表中供應(yīng)的物質(zhì)完成相關(guān)試驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a 中的物質(zhì)b 中的物質(zhì)c 中收集的氣體d 中的物質(zhì)A 濃硫酸Na2SO3 SO2 NaOH 溶液B 濃氨水CaO NH3 H2OC 稀硝酸鋼片NO NaOH 溶液D 稀硫酸CaCO3 CO2 NaOH 溶液答案 A152022 六中高一下期中考某固體混合物中可能含有：K+、Na +、Cl -、CO32-、 SO 2-等離子,將該固體溶解所得到

8、的溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)：以下說(shuō)法正確選項(xiàng)A 該混合物可能是Na2CO3 和 KCl B該混合物肯定是K 2CO 3 和 NaCl C該混合物可能是Na2SO4 和 Na2CO3 D該混合物肯定是Na2CO3 和 NaCl答案 A二、填空題 此題包括 5 小題,共 55 分 162022 六中高一下期中考 10 分 依據(jù)要求完成以下化學(xué)方程式或離子方程式1氯化鋁與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁的離子方程式為；2向新制 Na2S 溶液中滴加新制氯水的離子方程式為；3 工業(yè)用電解飽和食鹽水制氯氣的化學(xué)方程式為；4 氧化鋁與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為；5 利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的化學(xué)方程式為；答案 1 Al3

9、+ + 3NH 3 . H2O = Al 2OH3 +NH+ 42 Cl2 + S2-= S +2Cl3/ 6廈門新東方高中化學(xué)教研組3 2NaCl + 2H 2O 電 解Cl2 +H2 +2NaOH =4 Al 2O3 + 2OH- = 2AlO- + H 2O5 2Al + Fe 2O3 高溫Al 2O3 + 2Fe =172022 六中高一下期中考 10 分 1 已知以下物質(zhì)： AlCl 3MgBr 2NaHSO 4固體碘 HCl,其中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是填序號(hào),下同 ,屬于離子化合物的是,三種物質(zhì),由其常溫下的穩(wěn)固狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)不破壞其化學(xué)鍵的是；2 硒Se與 O 同主族,其

10、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸 填“強(qiáng)” 或“弱 ” ,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水中可完全電離,寫出其電離方程式,其簡(jiǎn)潔氫化物的電子式為；3 已知斷裂 1 mol 化學(xué)鍵所需的能量 kJ：NN 為 946、N-H 為 391、H-H 為 436；肯定條件下由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成 1 mol NH 3 填“ 放出 ” 或“ 吸取 ” ；kJ 熱量；答案 1 ,1 弱 ,H2SeO4 = 2H+ + SeO2- ,42 放出, 46182022 六中高一下期中考 10 分 A 、B、 C、 D、E 五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A 為非金屬元素,且 A、E 同主族； B 元素原子的最外

11、層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍； C 元素的簡(jiǎn)潔氫化物分子中有 3 個(gè)共價(jià)單鍵, C、D 為同周期的相鄰元素；E 元素原子的質(zhì)子數(shù)等于 C、D 元素原子的最外層電子數(shù)之和；回答以下問(wèn)題；1 B 在元素周期表中的位置是；2 D、E 簡(jiǎn)潔離子半徑比較 用離子符號(hào)表達(dá) 3 由 A、C、D 所形成的離子化合物是 填寫化學(xué)式 ,其中所含化學(xué)鍵類型為；其與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為；4 A 與 B 形成的化合物的電子式為；5 B 和 D 相較非金屬性較強(qiáng)的是 填元素符號(hào) ,以下事實(shí)能證明這一結(jié)論的是；a常溫下, B 的單質(zhì)呈固態(tài),D 的單質(zhì)呈氣態(tài)bD 的簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)

12、固性強(qiáng)于 B 的簡(jiǎn)潔氫化物cB 與 D 形成的化合物中,B 顯正價(jià)dD 的簡(jiǎn)潔氫化物沸點(diǎn)高于 B 的簡(jiǎn)潔氫化物答案 1 其次周期IVA 族NH+ + OH- 4 NH3 +H2O2 Na+O2-3 NH 4NO 3,離子鍵和極性共價(jià)鍵,=45 O,bc4/ 6廈門新東方高中化學(xué)教研組192022 六中高一下期中考 14 分 工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與 Cl 2 反應(yīng)生成 SiCl 4 和 CO2 試驗(yàn)室制備 SiCl 4 的裝置如圖；已知石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物,且 SiCl 4、AICl 3、FeCl3 遇水均易水解；有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù) 見(jiàn)下表；請(qǐng)回答以下問(wèn)

13、題：物質(zhì)SiCl 4 AlCl 3 FeCl3 1裝置 F 的名稱是A 沸點(diǎn) /生57.7 應(yīng)離315 方程式為熔點(diǎn) /-70.0 升華溫度 /180 300 ；2裝置中發(fā)反的子；3裝置 D 的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；a、b、c 三支試4裝置 C 中的試劑是,D、E 間導(dǎo)管短且粗的緣由是；5G 中吸取尾氣一段時(shí)間后,吸取液中確定存在的陰離子有OH-、填離子符號(hào) ,6設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究該吸取液中可能存在的其他酸根離子忽視空氣中CO2 的影響 ；【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有 SO3 2-；假設(shè) 2：既無(wú) SO3 2-也無(wú) ClO -；假設(shè) 3：【試驗(yàn)方案】取少量吸取液于試管中,滴加3 mol/L

14、 H 2SO4 至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于管中,分別進(jìn)行以下試驗(yàn),完成下表；可供挑選的試驗(yàn)劑有：3 mol L -1H2SO4、1 mol L -1NaOH 、0.01 molL -1KMnO 4、溴水、淀粉 -Kl 、品紅等溶液；結(jié)論操作可能顯現(xiàn)的現(xiàn)象向 a 試管中滴加幾滴溶液如溶液褪色就假設(shè)1 成立如溶液不褪色就假設(shè)2 或 3 成立向 b 試管中滴加幾滴溶液如溶液褪色就假設(shè)1 或 3 成立如溶液不褪色假設(shè)2 成立向 c 試管中滴加幾滴淀粉-KI 溶液假設(shè)3 成立答案 1 干燥管4 溶液 品紅溶液；如溶液變?yōu)樗{(lán)色2 MnO 2+4H+2Cl-Mn2+2H 2O+Cl 2=3SiO 2

15、+2C+2Cl 2 SiCl 4+2CO=4濃硫酸,防止生成物中的AlCl 3、FeCl3 等雜質(zhì)凝聚成固體堵塞導(dǎo)管5Cl-,SO2-46假設(shè) 3：只有 ClO【設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行試驗(yàn)】溴水或 0.01mol/LKMnO5/ 6廈門新東方高中化學(xué)教研組202022 六中高一下期中考11 分 主要含Al 2O3、SiO2 等制備堿式硫酸鋁煙氣脫硫能有效削減二氧化碳的排放；試驗(yàn)室用粉煤灰Al 2SO4 .OH 6-2.溶液,并用于煙氣脫硫討論；1“酸浸 ”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；濾渣的主要成分為填化學(xué)式 ；2濾渣的主要成分為填化學(xué)式 ；如溶液的pH 偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其緣由是；3 上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的 SO2 量總是小于吸取的 SO2 量,其主要緣由是；與吸取 SO2 前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的 pH 將 填“ 增大 ” 、“減小 ”或“不變 ” 4 測(cè)定堿式硫酸鋁 Al 2SO4.OH6-2.中.的數(shù)值,測(cè)定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液 2.5 ml,加入鹽酸酸化的 BaCl 2 溶液充分反應(yīng),過(guò)濾洗滌稱量沉淀質(zhì)量為 0.233 g；取堿式硫酸鋁溶液 2.5 ml,加入 0.1 mol L -1 EDTA 溶液