1-4【人教版2019•化學(xué)•必修一】第四章•物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律　單元測(cè)試卷

1、第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（滿(mǎn)分：100分；時(shí)間：90分鐘）第一部分選擇題（共40分）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1（2021黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期末）2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s（中文名,tin），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是（）ATs的質(zhì)子數(shù)是117BTs可能為氣態(tài)CTs是非金屬元素D如果存在HTs，則它極其不穩(wěn)定2東風(fēng)-17彈道導(dǎo)彈能對(duì)中近程目標(biāo)實(shí)施精確打擊，其原因是導(dǎo)彈中使用了含有稀土元素釹（60Nd）的永磁材料。下列說(shuō)法中正確的是（）A14260Nd與14360Nd互為同位素B14360Nd與1

2、4460Nd的性質(zhì)相同C14260Nd與14258Ce的質(zhì)子數(shù)相等D14260Nd與14460Nd所含的中子數(shù)分別是142、1443（2021天津?yàn)I海新區(qū)高一上期末）下列有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A鋁是地殼中含量最多的金屬元素B鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與氧氣反應(yīng)C鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物D氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但與氨水不反應(yīng)4（2021北京朝陽(yáng)高一上期末）下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不正確的是（）AN2的電子式：NNBKNO3的電離方程式：KNO3 = K+NO3-2e-C用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：DH2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：CuOH2C

3、u+H2O5（2021天津六校高一上期末）2008年，美國(guó)和俄羅斯科學(xué)家將大量48Ca離子加速去轟擊人造元素249Cf，從而制造出3顆新原子。每顆新原子的原子核包含118個(gè)質(zhì)子和179個(gè)中子。下列有關(guān)該元素的敘述正確的是（）A該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為297B這是一種金屬元素C這是一種在元素周期表中原子序數(shù)為118的元素D這是一種主族元素6用下列曲線(xiàn)表示鹵族元素的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化而變化的趨勢(shì)，正確的是（）ABCD7（2021湖南永州高一上期末）X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最

4、外層電子數(shù)的2倍，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是（）AY與Z能形成共價(jià)化合物B原子半徑：ZXC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：ZW8太空飛船的太陽(yáng)能電池板有“飛船血液”之稱(chēng)，我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面處于國(guó)際領(lǐng)先水平，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A砷元素符號(hào)為As，位于元素周期表中第四周期第A族B酸性：砷酸磷酸C鎵元素符號(hào)為Ga，單質(zhì)不能與水反應(yīng)D堿性：Ga(OH)3Al(OH)39（2021江蘇南京高一上期末）牛奶中含有豐富的蛋白質(zhì)、脂肪、維生素和礦物質(zhì)（富含鈣、磷、鉀、硫、鎂、鈉等元素）。隨著原子序數(shù)的遞增，其組成元素中部分短周期元素的原子半徑相對(duì)大

5、小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。下列有關(guān)鈉元素及其化合物的表示不正確的是（）A鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為12的鈉原子：2311NaCNa+的電子式：Na+DNaCl的電離方程式：NaCl = Na+Cl-10某瓶品牌醬油的產(chǎn)品信息如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A食用鹽的主要成分是NaCl分子B谷氨酸鈉所含元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是N3-C鈉和鉀位于周期表中同一主族且鈉比鉀活潑D該瓶品牌醬油中含N元素的質(zhì)量至少為1.96 g二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）1

6、1（2021遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上期末）類(lèi)比和推理是化學(xué)研究的重要方法。下列說(shuō)法正確的是（）A鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到I2逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸升高B117號(hào)元素Ts的最低化合價(jià)為1C鉈(Tl)和鋁處于同一主族，則鉈的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Tl(OH)3具有兩性D周期表中碲在硫的下面，相對(duì)原子質(zhì)量大，則碲化氫是比硫化氫更穩(wěn)定的氣體12幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是（）元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)236、222A離子半徑：r(L2+)r(T2-)BX的單質(zhì)不能與鐵發(fā)生反應(yīng)CL、M、X

7、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以?xún)蓛煞磻?yīng)DR的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性13（2021黑龍江牡丹江一中高三期末）X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）AR的氧化物都含有離子鍵B最高價(jià)含氧酸溶液的酸性：ZMCM與R可以形成化合物R2Mx，R2Mx中含有非極性共價(jià)鍵DY形成的化合物種類(lèi)最多14（2021重慶高一期末）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）AX與

8、Y只能形成一種化合物B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：YZC元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且離子半徑依次增大D單質(zhì)的氧化性：XM15已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E為地殼中含量最高的過(guò)渡元素，A與D同主族，B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）AA、B形成的一種化合物具有漂白性BB、D形成的離子化合物可能含有非極性鍵CC的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出B的單質(zhì)D丁為黑色固體，且1 mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）第二

9、部分非選擇題（共5小題，共60分）16（10分）（2021湖南永州高一上期末，）如表是簡(jiǎn)化后元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。族周期A0一AAAAAA二三（1）的元素符號(hào)是；的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）和的原子半徑大小關(guān)系是（填“”“”或“”）。（3）的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為。（4）、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。17（16分）（2021廣東深圳寶安高一期末）元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要工具。已知一些元素的部分知識(shí)如下表所示。元素8O（氧）16S（硫）34Se（硒）52Te（碲）單質(zhì)熔點(diǎn)/218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)/

10、183444.66851 390元素主要化合價(jià)22，4，62，4，6回答下列問(wèn)題：（1）硫元素在元素周期表中的位置是，H2S的電子式為，硒原子最外層電子數(shù)為。（2）依據(jù)元素周期律和表中知識(shí)，預(yù)測(cè)單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能大于，小于，元素碲的主要化合價(jià)可能有。（3）從物質(zhì)類(lèi)別和硫元素的價(jià)態(tài)分析，在一定條件下，SO2能與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在橫線(xiàn)上寫(xiě)出反應(yīng)產(chǎn)物中含硫物質(zhì)的化學(xué)式：NaOH溶液，H2S，Na2O2。（4）已知硒最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的硒酸是強(qiáng)酸，寫(xiě)出能證明硒酸比碳酸強(qiáng)的離子方程式：。（5）氫硒酸（H2Se）有較強(qiáng)的還原性，因此露置在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)出現(xiàn)渾濁，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18（8

11、分）（2021湖南郴州高一上期末）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的元素。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）。（2）B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為11的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：。（4）下列事實(shí)能說(shuō)明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是。aG單質(zhì)與D2F溶液反應(yīng)溶液變渾濁bF

12、氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱cG和F兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高19（12分）（2021湖北黃岡高一上期末）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個(gè)周期，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的25倍，C、D兩元素同主族，且能形成化合物DC2和DC3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知D2E2分子中，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用元素符號(hào)表示D2E2的結(jié)構(gòu)式：。（2）用離子符號(hào)表示A、C、D元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序：。（3）寫(xiě)出一個(gè)能表示D、E元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式：。（4）元素A和元素C以原子個(gè)數(shù)比11形成的化合物Q，元素A和元素B形成化合

13、物M，Q與M的電子總數(shù)相等，Q分子內(nèi)所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為，以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭的推進(jìn)劑，最終生成一種單質(zhì)和一種化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。20（14分）（2021天津六校高一上期末）某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。（1）將Na、K、Mg、Al各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：（填元素符號(hào)，下同）與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為。利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（1）儀器A的名稱(chēng)為。（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：稀鹽酸、稀硝酸、Na2SiO3溶液、Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、（填序號(hào)）。但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。參考答案1B2A3B4D5C6A7B8A9A10B11B12AD13B14BD15D16（1）P（2）（3）HOH（4）Al(OH)3OH- = AlO2-2H2O17（1）第三周期第A族HSH6（2）1134502，4，6（3）Na2SO3或NaHSO3SNa2SO4（4）2H+CO32- = H2OCO2或H+HCO3- = H2OCO2（5）2H2SeO2 = 2H2O2Se18（