廣東省佛山市六和中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省佛山市六和中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 由兩種烴組成的混合氣體1L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO215L，這兩種混合氣體的 可能組成是 ACH4、C2H4 BC2H4、C3H8 CC4H8、C3H8 DC2H6、C4H8參考答案：A略2. 在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是： Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol11參考答案：B略3. 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其

2、pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序為（ ）A.HX, HZ, HY B.HX, HY, HZ C.HZ, HY, HX D.HY, HZ, HX參考答案：B略4. 在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A無色溶液中：Ca2+、H+、Cl-、HCO3-、MnO4- B能使pH試紙呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、I-CFeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2- D 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-參考答案：D略5. 下列說法正確的是（）ASO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，均體現(xiàn)SO2的漂白性B完全由非金屬元素組成的化合

3、物不一定是共價化合物C元素周期表有18列，就有18個族DSO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)參考答案：B【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型【分析】ASO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，起還原作用，與其漂白性無關(guān)；B完全由非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物，也可能為共價化合物；C元素周期表含有7個主族、7個副族、1個零族、1個第族；D水溶液導(dǎo)電必須有自由移動的離子，電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，該化合物必須能自身電離出離子，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物【解答】解：ASO2使品紅褪色，體

4、現(xiàn)SO2的漂白性，二氧化硫具有還原性與酸性的高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸，離子方程式：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+，與其漂白性無關(guān)，故A錯誤；B完全由非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物，也可能為共價化合物，如銨鹽為離子化合物，HCl為共價化合物，故B正確；C元素周期表共有18個縱行，但含有7個主族、7個副族、1個零族、1個第族，共有16個族，故C錯誤；DSO2的水溶液能導(dǎo)電，是因SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成離子而導(dǎo)電，發(fā)生電離不是SO2本身，故SO2屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B6. 關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說法正確的是：A.沒有水就沒有生

5、命 B.飲用水越純凈越好 C.養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物 D. 調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好參考答案：C略7. 2007第二屆中國國際淀粉及淀粉衍生物展覽會于4月18日20日在上海國際展覽中心舉行。淀粉是糖類家族中重要的一員，下列有關(guān)糖類的敘述中正確的是()A.都可以水解 B.都符合Cn(H2O)m的通式C.都含有C、H、O三種元素 D.都有甜味參考答案：C略8. 下列情況沒有發(fā)生蛋白質(zhì)變性的是A. 用福爾馬林浸動物標(biāo)本B. 用蘸有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精棉花球擦皮膚C. 用紫外線光燈照射病房D. 淀粉和淀粉酶混合后微熱參考答案：D試題分析：A、用福爾馬林浸泡動物標(biāo)本，使蛋白質(zhì)變

6、性，A錯誤；B、75%的酒精具有殺菌消毒的作用，原理就是使蛋白質(zhì)變性，B錯誤；C、用紫外線光燈照射病房，也是使蛋白質(zhì)（病毒）變性，C錯誤；D、淀粉和淀粉酶混合后微熱，淀粉水解，未發(fā)生變性，D錯誤，答案選D?！久麕燑c晴】明確蛋白質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，例如鹽析：向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽如(NH4)2SO4、Na2SO4等溶液后，可以使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，為可逆過程，可用于分離和提純蛋白質(zhì)。變性：加熱、紫外線、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、一些有機(jī)物(甲醛、酒精、苯甲酸等)會使蛋白質(zhì)變性，屬于不可逆過程。9. 分子式C5H12O的有機(jī)物，能與鈉反應(yīng)放出H2的有幾種？ （ ）A8

7、 B4 C6 D7參考答案：A10. 難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是（ ）A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同B在提純過程中，S2 的量不斷增多C該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而 增大D在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)參考答案：B11. 愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列該蓄電池推斷錯誤的是 放電時，

8、Fe參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng) 充電時，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH- 放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動 放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中 A.只有 B. C. D. 參考答案：B12. 1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定） A乙炔B丙炔C丁炔D丁二烯參考答案：B略13. 有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定義

9、為 AGlg（H/OH）。下列表述正確的是 （ ） A在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG1 B在25時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0 C在25時，巖溶液呈堿性，則pH7，AG0 D在25時，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)參考答案：略14. 用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴的數(shù)目為（ ）A3 B4 C5 D6參考答案：D略15. 下列敘述中，正確的是 ()A、在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B、在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C、在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

10、D、如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性溶液測定空氣中甲醛的含量.【查閱資料】溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸?！緦嶒炓弧堪慈鐖D所示裝置進(jìn)行采樣（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為 .（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導(dǎo)管、 .（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可） .設(shè)置空氣采集器為恒定流量，采集.【實驗二】量取的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀備用.（4）用

11、標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，當(dāng) 時，達(dá)到滴定終點.（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積，重復(fù)實驗2次，消耗草酸溶液體積分別為、。計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為 .（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將 （填“偏大”、“無影響”、“偏小”）.【實驗三】環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表.環(huán)境溫度5101520253035顯色時間453015131075（7）由該表可以得出的結(jié)論是 .（8）請用化學(xué)反應(yīng)原理解釋 .參考答案：（1）常溫下是氣體，可溶于水 （2

12、）廣口瓶 （3）在洗氣瓶長玻璃導(dǎo)管的下端接一個玻璃球泡；減慢空氣采集器的流速。 （4）滴加最后一滴草酸溶液時，溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色。 （5）300 （6）偏小 （7）溫度越高，顯色時間越短（化學(xué)反應(yīng)速率越快） （8）升高溫度，能提高化學(xué)反應(yīng)速率略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。c(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_ _(填標(biāo)號，下同)，屬于電解池的是 _ 。(2)A池中Zn是 極，發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應(yīng)式為_；Cu是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_ ，A中總

13、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(3)B池中C是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_ _ ；Pt是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_ _。B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _。(4)C池中Zn是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_ _；Cu是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_ _，反應(yīng)過程中，溶液濃度_ _(填“變大”“變小”或“不變”)。參考答案：略18. 已知向含有Zn2的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，繼續(xù)滴加氨水使其過量，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，又可溶于NaOH溶液，生成Zn(OH)42。所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。現(xiàn)有四組離子，每組

14、有兩種金屬離子，請各選一種試劑。將它們兩者分開，可供選擇的試劑有：A硫酸B鹽酸C硝酸D氫氧化鈉溶液E氨水根據(jù)上述內(nèi)容填寫下表：離子組選用試劑(用字母代號)沉淀物化學(xué)式保留在溶液中的離子Zn2和Al3Zn2和Mg2Zn2和Ba2Mg2和Al3參考答案：EAl(OH)3Zn(NH3)42DMg(OH)2Zn(OH)42ABaSO4Zn2DMg(OH)2解析：本題給出的知識信息是Zn(OH)2的兩性和可生成溶于水的Zn(NH3)4(OH)2。運用它們的化學(xué)性質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑加以分離。由于Zn(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，不能用酸堿加以區(qū)分，但Zn2可與過量氨水反應(yīng)生成Zn(NH3)42，而Al3無此性質(zhì)，可選用氨水為試劑，生成Al(OH)3沉淀，保留在溶液中的離子為Zn(NH3)42。因Zn(OH)2為兩性，Mg(OH)2無兩性且為難溶于水的沉淀?？蛇x用NaOH溶液為試劑，將Zn2和Mg2區(qū)分開。沉淀為Mg(OH)2，保留在溶液中的離子為Zn(OH)42。由于BaSO4難溶于水且不溶于酸，而ZnSO4則能溶于水，可選用H2SO4溶液為試劑，將Zn2和Ba2區(qū)分開。沉淀為BaSO4，留在溶液中的離子為Zn2。Al(OH)3有兩性，能溶于NaOH溶液中。Mg(OH)2為沉淀，且不溶于NaOH溶液，可選用NaOH溶液為試劑，將Mg2和Al3