廣東省中山市市實驗高級中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省中山市市實驗高級中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,試回答：(1)當(dāng)xy10時，該粒子為_(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y8時，該粒子可能是(寫微粒符號)：_、_、_、_、_；按離子半徑從大到小順序排列上述離子：_。(3)寫出y3的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：(1)原子 (2)S2 Cl Ar K Ca2 S2ClKCa2 (3) Al(OH)3OH=AlO22H2O【詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)

2、示意圖可知，該微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：x，核外電子數(shù)為：10+y，因為 x-y=10，所以質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，微粒是呈電中性的原子，故答案為：原子；（2）具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)的元素在周期表中的位置關(guān)系遵循“陰上陽下“的規(guī)律，核外電子數(shù)有18個的微粒有：硫離子、氯離子、氬原子、鉀離子、鈣離子，故答案為：S2、Cl、Ar、K、Ca2；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故按離子半徑從大到小順序排列上述離子為：S2ClKCa2；（3）y=3推出微粒是鋁原子，最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3OH=AlO22H2O。2. 下列關(guān)于氯水的敘

3、述正確的是 （ ）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2 D.氯水放置數(shù)天后PH變大參考答案：B略3. 對于VIIA族元素，下列說法不正確的是（ ）A可形成l價離子 B從上到下原子半徑逐漸減小C從上到下原子半徑逐漸增大 D從上到下非金屬性逐漸減弱參考答案：B略4. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A. 1 mol CH4（g）和2 mol O2（g）的能量總和小于1 mol CO2（g）和2 mol H2O（l）的能量總和B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于

4、2NAC. 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CHCl3分子所占的體積約為22.4 L參考答案：BA項，由于甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量應(yīng)大于生成物總能量，錯誤；B項，因為發(fā)生2NO2N2O4，造成氣體分子數(shù)小于2NA；C項，F(xiàn)e在O2中燃燒生成Fe3O4,1 mol Fe失去NA個電子；D項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體。5. 下列關(guān)于有機化合物存在的敘述中，錯誤的是（ ）A、工業(yè)酒精中含有乙醇和甲醇 B、許多水果中含有酯類化合物C、天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯 D、煤中含有苯參考答案：D略6. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的氮單質(zhì)，分子式為N3

5、。若兩密閉容器中分別盛放N2和N3，且兩容器中有相同數(shù)目的N原子，則兩容器中的N2和N3一定具有相同的( )A. 體積 B. 分子數(shù) C. 質(zhì)量 D. 物質(zhì)的量參考答案：C兩密閉容器中分別盛放N2和N3，含有相同數(shù)目的N原子，則二者的物質(zhì)的量之比為： =3:2。A. 未注明氣體的溫度和壓強是否相同，無法判斷體積的大小關(guān)系，故A錯誤；B. 分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=3:2，故B錯誤；C. 二者均只含有N原子，相同數(shù)目的N原子的質(zhì)量相等，故C正確；D. 物質(zhì)的量之比為3:2，故D錯誤；故選C。7. 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A一種陽離子和一種陰離子B一種單質(zhì)和一種化合物分子

6、C一種分子和一種離子D一種原子和一種分子參考答案：AC略8. 能與Fe3反應(yīng)，且能證明Fe3具有氧化性的是 ()SCNFeFe2CuZnOHABCD參考答案：B9. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是（）A B C D參考答案：A10. 下列說法正確的是（ ）A. 所有反應(yīng)的活化能不可能接近零B. 弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比強電解質(zhì)的導(dǎo)電性弱C. 燃燒熱是指1 mol任何物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)

7、定氧化物所放出的熱量D. H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1表示強酸溶液與強堿溶液反應(yīng)的中和熱參考答案：B某些反應(yīng)如離子反應(yīng)可以瞬間完成，其活化能接近于零或等于零，A項錯誤；導(dǎo)電性的強弱與溶液中自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，與是否為強電解質(zhì)無關(guān)，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，但難溶于水，幾乎不導(dǎo)電，B項正確；燃燒熱是指1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，C項錯誤；H (aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1表示強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶性鹽的中和熱，D項錯誤。11. 下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的

8、是 AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O2參考答案：D12. 下列關(guān)于Cl2的說法正確的是A. Cl2的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集 B. Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色C. Cu在Cl2中燃燒，生成物為CuCl D. 實驗室可用加熱分解KClO3的方法制取Cl2參考答案：BA、Cl2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，A錯誤。B、Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有強氧化性，可以使紅色布條褪色，B正確。C、Cl2有強氧化性，Cu在Cl2中燃燒，生成物為CuCl2，C錯誤。D、KClO3在MnO2的催化下加熱分解生成O2，D錯誤。正確答案為B點睛：Cl2具有強氧化性，能將金屬氧化到

9、最高價；干燥的Cl2沒有漂白性， Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有強氧化性，才具有漂白性，因此潮濕的Cl2才有漂白性。13. 下列混合物能用分液法分離的是A. 乙醇與乙酸 B. 苯和溴苯C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 葡萄糖與果糖混合液參考答案：C試題分析：A乙酸能夠溶解在乙醇中，不能使用分液的方法獲得，錯誤。 B溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分離，錯誤。C乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，可以使用分液的方法分離得到，正確。D葡萄糖與果糖混合液是互溶的物質(zhì)，不能使用分液的方法分離得到，錯誤。14. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯誤的是 NaH + H2O = NaOH

10、+ H2的反應(yīng)中NaH是還原劑，H2O是氧化劑 反應(yīng)3NO2 + H-2O = 2HNO3 + NO中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量比為2：1 MnO2 + 4HCl = MnCl-2 + Cl2+ 2H2O的反應(yīng)中鹽酸只起還原作用 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2的反應(yīng)中Al是還原劑， H2是還原產(chǎn)物 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：5 A B C D 參考答案：D15. 在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述正確的是() A在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石B將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中C冷水從冷凝器上口入，下口出D

11、收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象參考答案：D解析：蒸餾燒瓶中不可盛滿自來水，A不正確；溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，B不正確；冷凝器中冷卻水的流向應(yīng)為下口進水，上口出水，C不正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2 +2H2O請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性

12、質(zhì)：。（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：，D：。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：，D：。（4）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）。參考答案：（1）分液漏斗的塞子沒有取下來 （2）酸性；還原性 （3）品紅褪色 品紅褪色 褪色的品紅又恢復(fù)成紅色 無明顯現(xiàn)象 （4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4解析：（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣

13、無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O中，元素氯由-1變成Cl2中的0，同時有對應(yīng)的鹽生成，所以HCl既體現(xiàn)出酸性又體現(xiàn)出還原性；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復(fù)紅色，故答案為：品紅褪色；品紅褪色；褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象；（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫

14、具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色。點睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。二氧化硫具有漂白性、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，都能夠使品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (7分)

15、圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中AD分別表示四種基本反應(yīng)類型。請分別填出： (1)若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型，下同)，A圈表示_反應(yīng)，D圈表示_反應(yīng)。(2)B圈、C圈分別與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分用化學(xué)方程式各舉出一例：_；_。參考答案：（1）分解、置換、復(fù)分解 （2）2H2+O2=2H2O 2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2略18. （3分）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：（1）硝酸 ；（2）氫氧化鉀 ； （3）氯化銅 ；參考答案：略19. 從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問題，還要依靠綠色化學(xué)的發(fā)展。溫室效應(yīng)是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2 是目前大氣中含量最高的一種