廣東省東莞市寶石中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、廣東省東莞市寶石中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關說法中正確的是 ( )A. 有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應B. 焰色反應是元素表現(xiàn)出來的化學性質(zhì)C. 由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物D. 能與酸反應產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D試題分析：A有單質(zhì)生成的反應不易一定是氧化還原反應，例如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，A錯誤；B焰色反應是元素表現(xiàn)出來的物理性質(zhì)，B錯誤；C由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)不一定是純凈物，利用乙炔和苯組成的混合物，

2、C錯誤；D能與酸反應產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉，D正確，答案選D。2. 下列離子方程式正確的是A鹽酸除鐵銹： 2H+ + FeO = Fe2+ + H2OB醋酸除水垢： 2CH3COO + 2H+ + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2+ H2OC.少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：Ba2+2HCO3+2OH=BaCO3+2H2O+CO32D苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O+ CO2 + H2O C6H5OH + CO32參考答案：C3. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電

3、池總反應可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法不正確的是：A. 、負極反應式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C.Na不斷向“水”電池的負極移動 D. AgCl是氧化產(chǎn)物參考答案：C略4. X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為38，下列說法正確的是AX、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：YWX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZW C原子半徑：ZWXY DX、W形成的化合物XW

4、4屬于離子化合物參考答案：C略5. 已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol C0和2 mol H2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖1和圖2所示。下列說法中不正確的是A該反應的正反應的0B反應進行到5min時，a容器中(正)(逆)C達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為bacD升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)參考答案：D略6. 在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

5、40%，則 A、平衡向正反應方向移動了 B、平衡向逆反應方向移動了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D、ab參考答案：A7. 人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37時，該反應的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是( )A.把CO中毒病人放入高壓氧倉中解毒，目的是：使平衡常數(shù)減小，且向逆移動B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.若吸入的CO與O2濃度之比等于0.001時，人的智力不會受損D.CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K=C(O2)

6、C(HbCO)/C(CO)C(HbO2)參考答案：A略8. 在下列反應中，Na2O2只表現(xiàn)出強氧化性的是（ ）A2Na2O2 + CO22Na2CO3 + O2BNa2O2 + MnO2Na2MnO4C2Na2O2 + H2SO42Na2SO4 + 2H2O + O2D5Na2O2 + 2MnO4- + 16H+10Na+ + 2Mn2+ +8H2O + 5O2參考答案：B略9. 下列反應：SO2通入氫硫酸中SO2通入氯水中F2通入食鹽水中Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑的是A只有B只有 C只有D只有參考答案：C略10. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A、1m

7、ol甲基正離子（CH3+）所含電子數(shù)為10NAB、31g白磷分子中含有NA個PP鍵C、常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中，含有氮原子的數(shù)目大于NAD、1mol C10H22中含有共價鍵的數(shù)目為31 NA參考答案：D略11. 取0.1mol下列氫氧化物置于1L水中，充分攪拌后，溶液堿性最弱的 AMg(OH)2 BKOH CBa(OH)2 DNaOH參考答案：答案：A12. 一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，測得溶液pH2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比是() A101B110C91D19參考答案

8、：D略13. (雙選題)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）AY單質(zhì)與氫氣反應較Z劇烈B最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強CX單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)DX與W的原子核外電子數(shù)相差9參考答案：AB考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應為S，結(jié)合位置可知，Y為O元素、X為N元素，W為Cl元素，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層

9、電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應為S，結(jié)合位置可知，Y為O元素、X為N元素，W為Cl元素，A非金屬性越強，與氫氣反應越劇烈，非金屬性：YZ，則Y單質(zhì)與氫氣反應較Z劇烈，故A正確；B非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：WZ，則最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強，故B正確；CX為N元素、Y為O元素，氮氣的氧化性小于氧氣，故C錯誤；DX為，N元素、W為Cl元素，二者原子序數(shù)相差：177=10，故D錯誤；故選AB點評：本題考查了元素周期律與元素周期表的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，要求學生熟練掌握元素周期律內(nèi)容

10、、元素周期表結(jié)構(gòu)14. 鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是A反應、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應中氧化劑是氧氣和 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕參考答案：A解析：反應中消耗O2的量相等，兩個反應也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項正確。中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬

11、于電化學腐蝕，故D項錯。 15. 有關化學用語的表示正確的是（ ） A甲烷分子的比例模型是 B二氧化碳的電子式： CCl的結(jié)構(gòu)示意圖為： DHClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl參考答案：D【知識點】化學用語解析：A、圖示為甲烷的球棍模型，故A錯誤；B、碳原子與氧原子間都是兩對共用電子對，故B錯誤；C、氯原子和氯離子核電荷數(shù)都是17，故C錯誤；D、HClO分子中氧原子與氫原子間有1對共用電子對，氧原子與氯原子間有1對共用電子對，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了規(guī)范使用化學用語，注意球棍模型與比例模型的差異。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. I.用98%的濃（）配制0.5的稀1000

12、，請按要求填空:(1)需用最筒最取濃 。 (2)若配制硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 . A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒 B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外 C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切 D.用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切II.向溶液中逐滴地加入溶液，開始階段，溶液中反應的離子方程式為 ，當沉淀完全時，溶液為 ，(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。繼續(xù)滴加溶液，溶液中反應的離子方程式為 。I

13、II.發(fā)射衛(wèi)星可用肼（）作燃料，用作氧化劑，反應生成（g）和水蒸氣。 已知： 請寫出和反應的熱化學方程式： 。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）以苯為原料合成有機物H（結(jié)構(gòu)簡式：）的路線如下（AH各表示一種有機物）：已知：RXMg RMgX ；（R表示烴基；X表示鹵素原子）（1）C的名稱是 。（2） H在一定條件可制得一種高分子材料，該反應的化學方程式是 。（3）反應中，屬于加成反應的有 。（4）下列關于的說法正確的是 （填序號）。a與G互為同系物b能與氫溴酸發(fā)生取代反應c能被酸性K2Cr2O7溶液氧化d與氯氣光照時發(fā)生取代反應可得5種一氯代物（5）反應的

14、化學方程式是 。（6）I是E的同分異構(gòu)體，符合下列條件的I有 種結(jié)構(gòu)，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式： 。a分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；苯環(huán)側(cè)鏈中不含“”結(jié)構(gòu)b核磁共振氫譜表明分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。參考答案：略18. 能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。（1）利用工業(yè)廢氣 CO2 可制取甲醇。 下列兩個反應的能量關系如圖：則 CO2與 H2 反應生成 CH3OH 的熱化學方程式為_。（2）CH4 和 H2O(g)通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得 CH3OH；ICH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0IICO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0

15、將1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為 100 L)中，在一定條件下發(fā)生反應 I， CH4 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：已知壓強 p1， 溫度為 100 時反應 I 達到平衡所需的時間為 5 min，則用 H2表示的平均反應速率為_；圖中的 p1_p2(填“”或“=”)，判斷的理由是_。若反應 II 在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應 II 達到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a.CH3OH 的生成速率與消耗 CO 的速率相等b.混合氣體的密度不變c混合氣體的總物質(zhì)的量不變dCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 在某溫度下，將一定量的CO和 H2投

16、入10 L 的密閉容器中發(fā)生反應 II， 5 min 時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(molL 1)變化如下表所示：2min5min10minCO0.070.060.05H20.140.120.20CH3OH(g)0.030.040.05若 5 min 時只改變了某一條件，則所改變的條件是_； 10 min 時測得各物質(zhì)濃度如上表，此時 v正_v逆(填“”或“=”)。參考答案：(1) CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=-50kJ/mol (2) 0.003mol/(Lmin) 解析：(1)根據(jù)能量變化圖象，可寫出反應的熱化學方程式為CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g) H1= -41KJ/mol，CO(g)+2H2(g) = CH3OH(l) H2=419KJ/mol-510KJ/mol= -91KJ/mol，由蓋斯定律-即得CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(l)+H2O(l) H=H2-H1= -50KJ/mol；(2)由圖象可知在壓強p1，溫度為100 時，反應I 達到平衡CH4 的轉(zhuǎn)化率為50%，則生成H2的物質(zhì)的量為1.0 mol50%3=1.5mol，則用H2表示的