廣東省東莞市臺(tái)商子弟學(xué)校2022年高一化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省東莞市臺(tái)商子弟學(xué)校2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（ ）A1mol任何物質(zhì)中都含有6.021023個(gè)分子B0.012kg 12C中含有約6.021023 NA個(gè)碳原子C1mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子D1mol H+中含有H+數(shù)為 NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A物質(zhì)的量只能用于描述微觀粒子，且有的物質(zhì)中不存在分子，如原子晶體、離子晶體、金屬晶體等；B.0.012kg 12C的物質(zhì)

2、的量為1mol，含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)碳原子，約含有6.021023 個(gè)碳原子；C.1mol水中含有2mol氫離子和1mol氧原子；D.1mol氫離子中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氫離子，含有氫離子數(shù)目為NA解答：解：A第一，物質(zhì)的量只能描述粒子，不能用于描述宏觀物質(zhì)；第二，有的物質(zhì)中不存在分子，如二氧化硅、金剛石、氯化鈉、銅等，故A錯(cuò)誤；B.0.012kg 12C的物質(zhì)的量為1mol，含有6.021023 個(gè)碳原子，故B錯(cuò)誤；C水的分子式為：H2O，1mol水中含有1mol氧原子和2mol氫原子，故C錯(cuò)誤；D.1molH+中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)H+，含有的氫離子數(shù)目為NA，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考

3、查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確6.021023與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系2. 下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中，正確的是( )A. 從海水中富集鎂元素用 NaOH 沉淀法B. 從海水中提取精鹽的過(guò)程中涉及了物理變化和化學(xué)變化C. 從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程中用氯氣做還原劑D. 將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)參考答案：B【詳解】A海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實(shí)現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B海水中含有氯化鈉，經(jīng)過(guò)海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，但得到的是

4、粗鹽，需要進(jìn)一步提純得到精鹽，粗鹽提純時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；C溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案為B。3. 檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42的下列操作中，合理的是 （ ） A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液參考答案：C略4. 下列溶液中，Na 物質(zhì)的量濃度最大的是( )A1mL 0.5molL-1的NaNO3溶液

5、B100mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C10mL 0.1molL-1的NaOH溶液 D100mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液參考答案：A略5. 交叉分類法是常用的一種分類方法。下列物質(zhì)中既屬于鉀鹽又屬于碳酸鹽的是（）A. K2CO3 B. KOH C. Na2CO3 D. K2SO4參考答案：AA、K2CO3屬于鉀鹽也屬于碳酸鹽，故A正確；B、KOH屬于堿，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，故C錯(cuò)誤；D、K2SO4屬于鉀鹽，又屬于硫酸鹽，故D錯(cuò)誤，故選A。6. 人不但可以吃蛋白質(zhì)，還可以穿蛋白質(zhì)。下列服飾不是用蛋白質(zhì)制成的是A合成纖維 B羊毛制品 C真絲制

6、品 D皮革外衣 參考答案：A略7. 銣元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第A族，有關(guān)Rb及其化合物的性質(zhì)推測(cè)正確的是（）ARb與冷水反應(yīng)比K更劇烈BRb投入CuSO4溶液中可置換出CuCRb與O2反應(yīng)只有Rb2O產(chǎn)生DRb2CO3難溶于水參考答案：A【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】銣元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第A族，為堿金屬元素，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同主族元素化合物的性質(zhì)相似，以此來(lái)解答【解答】解：A金屬性RbK，則Rb與冷水反應(yīng)比K更劇烈，故A正確；BRb投入CuSO4溶液中，先與水反應(yīng)生成RbOH和氫氣，RbOH與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出Cu，故B錯(cuò)誤；

7、CRb與O2反應(yīng)生成過(guò)氧化物或超氧化物，故C錯(cuò)誤；D堿金屬的碳酸鹽易溶于水，則Rb2CO3溶于水，故D錯(cuò)誤；故選A8. 在催化劑作用下，200 mL的某烷烴和某炔烴的混合氣體與H2加成，最多需要100 mL氫氣(同溫、同壓)，則混合氣體中烷烴與炔烴的物質(zhì)的量之比為（ ）A11 B12 C13 D31參考答案：D略9. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是( )A不用稀硫酸，改用98濃硫酸 B加熱C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略10. 下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A. K+、Fe2、MnO4、H+B. Fe3、SCN

8、-、Cl、K+C. Ba2、Na、SO32、OHD. NH4+、SO42-、OH、Mg2參考答案：A【詳解】A. Fe2和MnO4會(huì)在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A正確；B. Fe3、SCN-溶液中不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 堿性條件下鋇離子和亞硫酸根會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. 氫氧根離子與銨根離子和鎂離子均發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案選A。11. 下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是 ( )A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液

9、 D10 10mL 2mol/L的X溶液參考答案：C略12. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32下列敘述不正確的是AX、Y元素的金屬性 ： X比Y強(qiáng)B一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZWCY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于的Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中D一定條件下，W單質(zhì)可以和Z氫化物反應(yīng)直接生成ZW2參考答案：B13. 下列邏輯關(guān)系圖中正確的是參考答案：D試題分析：A、氣溶膠包含在膠體中，故A錯(cuò)誤；B、吸熱放熱反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽，碳酸鹽也可以是鈉鹽

10、鉀鹽，故C錯(cuò)誤；D、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)是四個(gè)不同概念，圖中關(guān)系正確，故D正確；故選D。【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)分類的方法和依據(jù)，膠體和分散系，反應(yīng)類型、電解質(zhì)非電解質(zhì)概念的分析判斷是解題關(guān)鍵。注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)。14. 等體積、等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則與NaCl、

11、MgCl2、AlCl3三種溶液反應(yīng)的AgNO3溶液的體積比為（）A9：3：1 B1：2：3 C3：2：1 D6：3：2參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗的硝酸銀的物質(zhì)的量之比等于它們的體積比解答：解：設(shè)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，則與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)存在：1molNaCl1molAgNO3，1molMgCl22molAgNO3，1molA

12、lCl33molAgNO3，由n=cV可知，物質(zhì)的量之比等于溶液的體積之比，所以與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應(yīng)的AgNO3溶液的體積比為1：2：3，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確物質(zhì)的量、濃度及物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系，氯離子與銀離子的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大15. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某探究小組用鹽酸與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的

13、方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25、40，每次實(shí)驗(yàn)鹽酸的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并把實(shí)驗(yàn)中空缺處補(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（）大理石規(guī)格HCl濃度（mol/L）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?5粗顆粒2.50(I)實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(II)實(shí)驗(yàn)和探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(III)實(shí)驗(yàn)和探究_對(duì)反應(yīng)速率的影響_粗顆粒2.5025粗顆粒_25細(xì)顆粒2.50（3）實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)中70s-9

14、0s范圍內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率 _（忽略溶液體積變化）參考答案：(1)CaCO32HClCaCl2H2 OCO2 (2)40 1.00 固體物質(zhì)的表面積（答接觸面亦可） (3)0.01mol/(Ls)【分析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2) 實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該溫度不同；實(shí)驗(yàn)和探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該鹽酸的濃度不同；實(shí)驗(yàn)和所用大理石的規(guī)格不同，探究固體表面積大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，；(3) 先根據(jù)圖象，求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)：CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2，求出消耗的HCl的物質(zhì)的量，再由 (HCl)

15、 = 求出反應(yīng)速率。【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2；（2）、由于實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選40，故答案為：40；、實(shí)驗(yàn)和探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故鹽酸的濃度不同，應(yīng)該是1.00mol/L，故答案為：1.00、實(shí)驗(yàn)和的大理石規(guī)格不同，探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：固體物質(zhì)的表面積；(3) 由圖可知70至90s，CO2生成的質(zhì)量為m (CO2) =0.95g-0. 84g=0.11g，物質(zhì)的量為n (CO2) =0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3

16、 +2HClCaCl2 +H2O+CO2，可知消耗HCl的物質(zhì)的量為n (HCl) =20.0025mol=0. 005mol，又溶液體積為25mL=0.025L，所以HCl減少的濃度c (HCl) =0.2mol/L；反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HCl在70-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 (HCl) =0.01mol/(Ls)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為_(kāi)，其歸屬的物質(zhì)類別是：_。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(3)寫出反應(yīng)

17、的化學(xué)方程式：_。(4)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，此反應(yīng)的名稱是_，化學(xué)方程式為_(kāi)。參考答案：(1)Al2O3 兩性氧化物 (2)(NH4)2SO4 和K2SO4 (3) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (4)Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+ (5)鋁熱反應(yīng) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3解析：KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過(guò)量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2

18、O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過(guò)量氨水，Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為Al2O3，加過(guò)量氨水后得到的溶液為(NH4)2SO4 和K2SO4的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體E，E為(NH4)2SO4 和K2SO4的混合物。(1)根據(jù)上面的分析可知B的化學(xué)式為Al2O3，Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。(2)根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SO4 和K2SO4的混合物。(3) 反應(yīng)是混合物A中的Al2O3與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4) 反應(yīng)是混合物A中的Al3+與氨水的反應(yīng)，離子方程式為：Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+。(5) 某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，根據(jù)質(zhì)量守