廣東省東莞市創(chuàng)業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省東莞市創(chuàng)業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下圖為一電化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)裝置。其中裝置D為用加有酚酞的淀粉碘化鉀溶液濕潤(rùn)的長(zhǎng)條濾紙，c、d為Pt片。整套裝置工作一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)Pt片d的周圍變?yōu)樗{(lán)色。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 APt片c上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-H2，c周圍變?yōu)榧t色Bb電極的周圍的顏色變深，說明Fe (OH)3膠粒帶有正電CZ單質(zhì)的金屬活動(dòng)性較Cu強(qiáng)D裝置A、B之間倒置的U型管，是溝通兩裝置的離子通道參考答案：C略2. 已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=27

2、0 kJ mol-1，下列說法正確的是（ ）A2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B1 mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ C在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量參考答案：C略3. 下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（）A二氧化硅和生石灰的熔化B加熱氯化銨和水C碘和干冰的升華D氯化鈉和硫的汽化參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 分析：根據(jù)離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵

3、，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答解答：解：A二氧化硅和生石灰的熔化，分別破壞共價(jià)鍵、離子鍵，故A不選；B加熱氯化銨和水，分別破壞共價(jià)鍵、分子間作用力，故B不選；C碘和干冰的升華，均破壞分子間作用力，故C選；D氯化鈉和硫的汽化，分別破壞離子鍵、克服分子間作用力，故D不選；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，明確不同類型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型4. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反

4、應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為（ ） A B C D參考答案：D略5. 在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是A用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，確定水和乙醇分子中羥基氫（OH）的活潑性強(qiáng)弱B用石墨作電極，電解Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C進(jìn)行H2O和H2S 的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D根據(jù)Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸堿性強(qiáng)弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱參考答案：D略6. 在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的

5、磚紅色沉淀為AAg2Cr2O7 BAg2CrO4 CAgHCrO4 DAg2O 答：參考答案：B略7. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2參考答案：A略8. 某強(qiáng)氧化劑RO3中R元素能被還原成較低的價(jià)態(tài)，如果還原2.410-3mol RO3 需要610-3molN

6、a2SO3(Na2SO3轉(zhuǎn)化成Na2SO4)，則反應(yīng)后R元素的價(jià)態(tài)是（ ）A.0 B.+1 C.+3 D.+4參考答案：A略9. 下列說法不正確的是（）A海水中蘊(yùn)含80多種元素，其中碘元素的總含量為81010t，所以碘被稱為海洋元素B侯氏制堿法的原理是將CO2通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較低的NaHCO3從溶液中析出C工業(yè)上常利用鋁的還原性來還原某些金屬氧化物，該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)D人們經(jīng)常把具有特殊用途的木材、紡織品等用水玻璃浸泡，這樣加工的產(chǎn)品既耐腐蝕又不易著火參考答案：A考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用；純堿工業(yè)（侯氏制堿法）；金屬冶煉的一般原理分析：A、海洋元素為溴元素；B、二氧化碳通入

7、氨化的飽和氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體析出；C、鋁熱反應(yīng)的原理是利用鋁的還原性；D、水玻璃為硅酸鈉水溶液具有防腐作用和阻燃作用；解答：解：A、海洋元素為溴元素，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體析出，侯是氏制堿法的原理，故B正確；C、鋁熱反應(yīng)的原理是利用鋁的還原性，把較不活潑的金屬置換出來，如鋁和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，故C正確；D、水玻璃為硅酸鈉水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人們經(jīng)常把具有特殊用途的木材、紡織品等用水玻璃浸泡，這樣加工的產(chǎn)品既耐腐蝕又不易著火，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的應(yīng)用分析，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意知

8、識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單10. 下列有機(jī)物中，能發(fā)生加成反應(yīng)的是A. 異丁烷 B. 聚氯乙烯 C. 乙醇 D. 硝基苯參考答案：D略11. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB2.5mL 16molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAC7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA參考答案：C試題分析：A、2Fe3Cl2=2FeCl3，根據(jù)反應(yīng)方程式，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故錯(cuò)誤；

9、B、銅是足量，銅只跟濃硫酸反應(yīng)，不跟稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，到達(dá)某一時(shí)刻反應(yīng)停止，轉(zhuǎn)移電子小于2102mol，故錯(cuò)誤；C、無論Na2S還是Na2O2陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，且兩者的摩爾質(zhì)量都為78gmol1，因此0.1mol混合物中含有的陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故正確；D、濃硝酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，形成致密薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故錯(cuò)誤。12. 在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是A. B. C. D. 參考答案：ApH=0，含有大量的H+，則溶液呈酸性A：正確B：CH3COO、HCO3均為弱酸根離子，與H+不能大量共存C：NO3在酸性情況下具有強(qiáng)氧化性，可氧化F

10、e2，排除D：AlO2為弱酸根離子，與與H+不能大量共存13. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是 （ ）參考答案：A略14. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A苯甲醛： B Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2的電子式： D核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C參考答案：B15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有分子的數(shù)目為0.5NAB常溫下a克某烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對(duì)數(shù)目為（3n+1）NAC56g 聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD常溫

11、下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl數(shù)目為0.6NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、標(biāo)況下HF為液態(tài)；B、求出某烷烴（CnH2n+2）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol某烷烴（CnH2n+2）中含2n+2條CH鍵和n1條CC鍵即共3n+1條共價(jià)鍵來分析；C、聚乙烯中不含碳碳雙鍵；D、溶液體積不明確【解答】解：A、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、ag某烷烴（CnH2n+2）的物質(zhì)的量n=mol，而1mol某烷烴（CnH2n+2）中含2n+2條CH鍵和n1條CC鍵即共3n+1條共價(jià)鍵，故mol烷烴中含條共價(jià)鍵，故B正確；C、乙烯發(fā)生

12、加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：已知：NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方型晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點(diǎn)為95，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試劑變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}：（1）氣體A的化學(xué)式為（2）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問題是：控制好生成

13、NCl3的濃度；（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1:6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為（5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還除去水中的Fe2+和Mn2+.寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO2-）：；參考答案：(1)H2 (2) 控制好反應(yīng)溫度 (3) (4) (5)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1HNMR)譜圖。請(qǐng)判斷哪一幅

14、是CH3CH(OH)CH3的1HNMR譜圖，并說明理由。_ A B參考答案：A 該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略18. （16分）美國(guó)化學(xué)家RFHeck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在 組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化學(xué)方程式為 （注明條件）。（3）化合物中含氧官能團(tuán)的名稱是_ _；化合物與濃H2SO4共熱生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）化合物的一種同分異構(gòu)體化合物符合下列

15、條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔锱c過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。參考答案：19. （15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為 ；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為 mol；（3）乙中陽離子的電子式為 ，檢驗(yàn)乙中陽離子的常用實(shí)驗(yàn)方法為 （4）寫出一個(gè)用化合反應(yīng)生成丁的