山西省陽泉市盂縣職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、山西省陽泉市盂縣職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液常見有硫酸和氫氧化鉀兩種，下列有關(guān)敘述不正確的是 A此電池能發(fā)出藍(lán)色的火焰B氧氣為正極，氫氣為負(fù)極C工作時電解液一定與H2反應(yīng)D負(fù)極：2H2+4OH-4e-=4H2O參考答案：ACD略2. 在一容積恒定密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強是原來的4/5，則這時A的轉(zhuǎn)化率是 （ ）A40% B50% C60

2、% D70% 參考答案：A略3. 某溫度時，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)t/minX/molY/molZ/mol010020000010901800203075150050506513007090551100901005511009014055110090（1） 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（2） 列式計算該反應(yīng)在03 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_；（3） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_；（4） 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3

3、所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1_，2_，3_。參考答案：（1） 化學(xué)方程式是_ X+ 2Y 2Z _；（2） Z的平均反應(yīng)速率：_ 0017 mol/（Lmin） _；（3） X的轉(zhuǎn)化率等于_55% _；（4） 1_升高溫度 _，2_使用合適催化劑_ _，3_增大壓強_略4. 對于相同體積的K2CO3溶液(濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液(濃度為c2)，若其中CO32-的物質(zhì)的量濃度相同，則c1和c2的關(guān)系是()Ac1c2 Bc1c2 Cc1c2 Dc1c2參考答案：D略5. 下列說法中，正確的是A0.l molL1醋酸鈣溶液中，c(Ca2+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B等體積

4、等pH的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少C將n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者D某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=110a molL1，若a7時，則該溶液的pH一定為14a參考答案：B略6. pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿與強酸的體積比為 A9:1 B1:11 C1:9 D11:1參考答案：C略7. 在由水電離出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定能大量共存的離子組是A. Fe2+ N

5、a+ NO3 Cl B. Ba2+ Na+ NO3 Cl C.SO42 S2O32 NH4+ Na+ D.Mg2+ Na+ Br AlO2參考答案：B略8. 參考答案：C9. 關(guān)于原電池和電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是（）A原電池中失去電子的一極一定為負(fù)極B電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極一定為陰極C電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定為陽極D原電池中負(fù)極的質(zhì)量一定減少參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的電極為正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極而電解池的電極與電源有關(guān)，與電源

6、正極相連的為陽極，與電源負(fù)極相連的為陰極，以此來解答解答：解：A原電池中負(fù)極失去電子，則失去電子的一極為負(fù)極，故A正確；B電解池中與電源的連接決定陰極或陽極，則電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極，故B正確；C電解池中與電源正極相連的為陽極，得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D一般來說，原電池中相對活潑的一極失去電子，為原電池的負(fù)極，在燃料點池中，負(fù)極的質(zhì)量不變，故D錯誤；故選D點評：本題考查電化學(xué)反應(yīng)原理，為高頻考點，把握正負(fù)極、陰陽極的判斷方法為解答本題關(guān)鍵，注意原電池及電解池的區(qū)別，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大10. 一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時測得A的濃度為1

7、0 molL，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達(dá)到新平衡后，測得A的濃度降低為060 molL。下列有關(guān)判斷正確的是 A平衡向正反應(yīng)方向移動 B物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低C D物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：B11. 蘋果酸是一種國際公認(rèn)的安全食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于蘋果酸的說法錯誤的是（ ）A能發(fā)生氧化反應(yīng) B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C能發(fā)生消去反應(yīng) D能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：B略12. 只用一種試劑就能鑒別AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、燒堿溶液、KSCN溶液，該試劑是 （ ）A溴水 B鹽酸 C石蕊試液 D氯化鐵溶液參考答案：D略13. 下列有毒且有刺激性氣味的氣體是AH2 BO2

8、CCl2 DCO參考答案：C略14. 在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀 A.溶解 B.增多 C.不變 D.無法判斷參考答案：A略15. MCFC型燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600700，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2 2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO32-H2O+CO2+2e-。則下列推斷中，正確的是（ ） A正極反應(yīng)為4OH2H2O+O2+4e- B當(dāng)電池生成1mol水時，轉(zhuǎn)移4mol電子 C放電時CO32-向負(fù)極移動 D通H2的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1

9、個小題，共10分）16. （12分）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某?；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量（1）要檢驗工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，先加入 后加入 試劑（選填序號）A氫氧化鋇溶液 B稀硝酸 C硫氰化鉀溶液 D硝酸銀溶液（2）檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若，說明裝置不漏氣（3）裝置A的作用是 ，裝置C中的試劑為 （4）某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？ （選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是 （5）實驗前稱取28.80

10、g樣品，實驗后測得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 參考答案：（1）B D；（2）漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）除去空氣中CO2，防止影響測量結(jié)果；濃硫酸；（4）必要；因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結(jié)果；（5）75%考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量分析：（1）純堿中常含有少量NaCl，用檢驗氯離子的方法進行檢驗，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸；（2）依據(jù)B中長頸漏斗和廣口瓶中液面變化分析判斷；（3）裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳避免影響碳酸鈉含量的測定；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳?xì)怏w，在D裝置中吸收后稱量至恒重；

11、（4）U性管是吸收二氧化碳?xì)怏w稱重來測定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣影響測定結(jié)果；（5）D裝置吸收的為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計算解答：解：（1）純堿中常含有少量NaCl，用檢驗氯離子的方法進行檢驗，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸，A氫氧化鋇溶液 不能檢驗氯離子存在，故A不選；B稀硝酸 驗證生成的氯化銀不溶，故B選；C硫氰化鉀溶液是檢驗鐵離子的存在，不能檢驗氯離子，故C不選；D硝酸銀溶液和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶證明含有氯離子，故D選；故答案為：BD；（2）檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，

12、使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，利用壓強變化和液面變化分析判斷，若漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化，證明裝置氣密性完好，故答案為：漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳，避免影響碳酸鈉含量的測定；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳?xì)怏w，在D裝置中吸收后稱量至恒重，故答案為：除去空氣中CO2，防止影響測量結(jié)果；濃硫酸；（4）U性管是吸收二氧化碳?xì)怏w稱重來測定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣測定結(jié)果偏高，影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，故答案為：必要；因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結(jié)果；

13、（5）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后測得D裝置增重8.80g，為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計算，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=106g/mol100%=75%，故答案為：75%點評：本題考查了制備物質(zhì)的實驗方案設(shè)計和含量測定實驗，物質(zhì)性質(zhì)和測定過程中的干擾分析是解題關(guān)鍵，注意裝置的連接和試劑的作用，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆分，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可以寫成：氧化反應(yīng) Cu2e=Cu2+；還原反應(yīng) 2Fe3+2e=2Fe2+（或Fe

14、3+e=Fe2+）。（1）根據(jù)以上信息將反應(yīng)3NO2+H2O=2H+2NO3+NO拆分成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式 ；還原反應(yīng)式 。（2）已知某一反應(yīng)的“半反應(yīng)式”為CH4+10OH8e=CO32+7H2O；O2+2H2O+4e=4OH，則總反應(yīng)式為 。參考答案：略18. 工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖7：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。已知：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJmol-1

15、 （1）高溫焙燒時常把原料粉碎，目的是_（2）常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，說法正確的是： (3分)A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大B. 兩溶液中含有的離子種類不同C. 兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等D. 兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大E. NaHS溶液中：c(Na+) c(HS-) c(OH-) c(H+) c(S2-)（3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H = （4）制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為： （5）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，目

16、的是： （寫出一種原因即可）參考答案：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）ADE （3）+172.5 kJmol-1 （4）S2- + H2OHS- + OH- (只寫第一步即可)（5）使BaSO4得到充分還原（或C和O2反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫）略19. 紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)） 據(jù)圖回答下列問題 （1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式 ； （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 ； 上述分解反是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率2，2 1（填“大于”，“小于”或“等于”）； （3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是 ； （4）P和Cl2分兩