山西省陽(yáng)泉市三礦中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、山西省陽(yáng)泉市三礦中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. (08上海松江區(qū)期末)硅在無(wú)機(jī)非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質(zhì)的是（） A玻璃制品 B石英鐘表 C計(jì)算機(jī)芯片 D光導(dǎo)纖維參考答案：答案：C2. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c (M+) = c (OH-) + c (A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COON

2、a)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c (CH3COO-) +2 c (OH-) = 2 c (H+) + c (CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4： c (HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)參考答案：AC3. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OB用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2OC向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3+ OHCO2+H2O D用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH=Al(OH

3、)4 參考答案：A略4. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）將金屬Na投入水中：2Na2H2O2Na+2OH-H2在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+OH-H+SO2-4BaSO4H2O碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3H+CO2H2O碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-2H+CO2H2OA B C D參考答案：B略5. 固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是() A有O2放電的a極為電池的負(fù)極BO2移

4、向電池的正極Cb極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H24e2O2=2H2ODa極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH參考答案：C根據(jù)電子流向知H2失去電子為負(fù)極（b極），而O2得電子為正極（a極），又由于它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（）在期間通過(guò)，故正極反應(yīng)式為O24e=2O2，負(fù)極反應(yīng)是2H24e2O2=2H2O，原電池中陰離子移向負(fù)極，因此選C6. 下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（ ）條 Na2CO3制玻璃； SiO2太陽(yáng)能電池；AgI人工降雨；NaCl制純堿Al2O3焊接鋼軌；NaClO消毒劑； Fe2O3紅色油漆或涂料；MgO耐火材料 A4 B5 C6 D7參考答案：

5、C略7. （08東莞調(diào)研）從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物； 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； 將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A、此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B、步驟的目的是從海水中提取MgCl2C、以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D、第到第步的反應(yīng)中，分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：D8. 已知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+ DM

6、g2+、Ba2+、Br參考答案：答案：B9. 圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加，b極板上有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生。下列符合此現(xiàn)象的是參考答案：略10. 某同學(xué)測(cè)得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是 Ac(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(CH3CO0)c(Na+)c(H+)c(OH) Cc(Na+)=c(CH3COO)=0.01mol/L Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L參考答案：C略11. 下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

7、的操作或現(xiàn)象A檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)無(wú)水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B檢驗(yàn)溶液中有SO42-溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解CCl2的氧化性強(qiáng)于I2向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變藍(lán)色D氫氧化鋁不溶于堿溶液向氯化鋁溶液中加入過(guò)量濃氨水，生成白色沉淀參考答案：C12. 下列各表述與示意圖一致的是A圖表示向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:3:2 B圖中使用的NaOH的濃度為2mol/L C圖中曲線表示某反應(yīng)

8、過(guò)程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低D圖中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，H0；參考答案：C略13. 主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深B氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小C氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)參考答案：C考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.分析：A氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；B非金屬性越強(qiáng)，則其

9、氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；C氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；D金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)解答：解：A氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深，故A正確；B非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：OSSeTe，則氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小，故B正確；C氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高，NH3含有氫鍵沸點(diǎn)較高，則氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減，故C錯(cuò)誤；D金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物

10、的堿性越強(qiáng)，金屬性：NaKRbCs，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬元素和非金屬元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解答，題目難度不大14. 有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A1：1：2B1：1：1C4：2：1D1：2：4參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】結(jié)合分子的構(gòu)成及都含有0.5mol氧原子計(jì)算，以此來(lái)解答【解答】解：NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設(shè)

11、三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x1=y2=z4，解得x：y：z=4：2：1，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意氧原子的物質(zhì)的量相同即可解答，計(jì)算比值不需要計(jì)算分子中氧原子的物質(zhì)的量，簡(jiǎn)化計(jì)算，題目難度不大15. 如圖a酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯商挤?，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，下列說(shuō)法不正確的是有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 圖a 圖bA該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e+H=MnOOHB利用干電池，高溫電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO，如圖b，則陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)

12、的量之比是1：1C廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過(guò)重結(jié)晶方法分離D廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，可以采用加熱的方法參考答案：B 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）堿式碳酸鐵的組成可表示為xFe2(CO3)3yFe(OH)3zH2O。某化學(xué)興趣小組完成以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?1)探究堿式碳酸鐵完全分解后的殘留固體是否可使乙醇(已知乙醇的沸點(diǎn)為78 )發(fā)生去氫氧化，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。如圖145中已裝配好一套裝置，回答下列問(wèn)題：圖145該裝置用于進(jìn)行實(shí)驗(yàn)需加熱的儀器有(選填序

13、號(hào)字母)_；若在試管A中觀察粉末由紅色變成黑色，試管D銀氨溶液中觀察到試管壁內(nèi)產(chǎn)生銀鏡，可以得出的結(jié)論是_；寫(xiě)出A中乙醇發(fā)生去氫氧化中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi) ；為確保反應(yīng)物有較高的利用率，且使裝置中氣流平穩(wěn)，應(yīng)對(duì)C部分進(jìn)行的改進(jìn)是_。(2)請(qǐng)從上圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置采用氫氣還原法測(cè)定堿式碳酸鐵組成：如何檢驗(yàn)E裝置的氣密性？_；該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)椋篍GGIGFH，則：第1、3次使用G裝置的作用分別是_、_；H裝置的作用是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鎂是重要的金屬，海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.11015t，目前世界上60%的鎂來(lái)自海水。一 工業(yè)規(guī)模

14、海水提鎂的模擬流程圖如下：（1）步驟中獲得MgCl26H2O是通過(guò)風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器 、 、 、 、鐵架臺(tái)等。（2）上述制鎂流程可以在降低成本、減少污染方面做出一些貢獻(xiàn)。請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)優(yōu)點(diǎn) 。（3）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為 。工業(yè)上在HCl氣氛中加熱獲得無(wú)水MgCl2的原因是 。（4）有同學(xué)認(rèn)為上述過(guò)程中，可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？ ，請(qǐng)解釋原因 。參考答案：略18. 有機(jī)物A易溶于水，且1 mol A能跟Na反應(yīng)生成

15、0.5 mol H2，但不與NaOH反應(yīng)，已知A通過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系制得化學(xué)式為C4H8O2的酯E，且當(dāng)DE時(shí)，式量增加 28，B是一種烴。(1)寫(xiě)出E的不同種類的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_ _。(2)寫(xiě)出、的化學(xué)方程式，并在括號(hào)中注明反應(yīng)類型：_()。_()。_()。參考答案：(1)CH3 (CH2)2COOH或(CH3)2CHCOOH(寫(xiě)出丁酸的任意一種結(jié)構(gòu)即可)(2)C2H5OH濃硫酸170 CH2=CH2H2O(消去反應(yīng))2CH3CHOO2催化劑2CH3COOH(氧化反應(yīng))CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O(酯化反應(yīng)或取代反應(yīng))略19. 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3A