山西省長治市龍王廟中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、山西省長治市龍王廟中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 1下列化學(xué)用語中表示錯(cuò)誤的是（）A對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B甲烷的比例模型：C甲基的電子式： D葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O參考答案：A考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合專題：常規(guī)題型；化學(xué)用語專題分析：A硝基書寫不規(guī)范，硝基正確表示應(yīng)該為：O2N；B甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子的相對(duì)體積大于H原子；C甲基中含有3個(gè)碳?xì)滏I，碳原子最外層為7個(gè)電子；D實(shí)驗(yàn)式是用元素符號(hào)表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子，結(jié)合葡萄糖的

2、分子式書寫判斷解答：解：A對(duì)硝基苯酚中N原子與苯環(huán)C相連，則對(duì)硝基甲苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A錯(cuò)誤；B甲烷中C的相對(duì)體積大于H原子，其比例模型為：，故B正確；C甲基中碳原子最外層為7個(gè)電子，甲基的電子式為，故C正確；D葡萄糖的分子式為C6H12O6，其實(shí)驗(yàn)式為CH2O，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力2. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l ) H=57.3 kJ / mol，分別向1 L 0.5

3、mol / L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3 DH2H3H1參考答案：D略3. 下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是( )AH2SO4BKOHCBaCl2DNa2CO3參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題；離子反應(yīng)發(fā)生的條件 分析：根據(jù)離子之間能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子之間發(fā)生反應(yīng)，以此來解答解答：解：給出的四種物質(zhì)中，硫酸與KOH生成水、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成水和氣體，而KOH與氯化鋇、碳酸鈉均不反應(yīng)，則符合一種

4、與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是硫酸，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存及物質(zhì)之間的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液中物質(zhì)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大4. 已知4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為：A4v（NH3）=5v（O2） B5v（O2）=6v（H2O）C2v（NH3）=3v（H2O） D4v（O2）=5v（NO）參考答案：D5. 下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（ ）A水凝結(jié)成冰時(shí)，密度變小 B氨分子與水分子生成一水合氨C水在2000時(shí)，只有4%的H2O發(fā)

5、生分解 D水的沸點(diǎn)比同主族元素氫化物的高參考答案：C略6. 反應(yīng)4NH35O24NO6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為 Av(O2)0.01 molL1s1Bv(NO)0.008 molL1s1Cv(H2O)0.003 molL1s1Dv(NH3)0.002 molL1s1參考答案：CD略7. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol YAB

6、C D參考答案：C略8. 氯化硼的熔點(diǎn)為107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）A氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B氯化硼中心原子采用 sp雜化C氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D其分子空間結(jié)構(gòu)類似NH3參考答案：C解：A氯化硼是共價(jià)化合物液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤； B三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對(duì)電子，故B錯(cuò)誤；C三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱屬于非極性分子，故C正確；D三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)，NH3

7、中N為sp3雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，是三角錐形，故D錯(cuò)誤故選C9. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是（）A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C氣體的總物質(zhì)的量D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷解答：解：A該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能

8、證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B 由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的體積不變，混合氣體密度不變，說明各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C由于反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，物質(zhì)的量始終不變，所以物質(zhì)的量不變不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB，表示的都是正逆反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的物理量不能作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，本題難度不大10. 在1 L密閉容器中，把1 mol A

9、和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 molL1，下列敘述中不正確的是 Ax的值為2 BA的轉(zhuǎn)化率為40% CB的平衡濃度為0.8 molL1 DD的體積分?jǐn)?shù)為20%參考答案：A略11. A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí)，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量均相等，肯定符合上述條件的可能是（ ）同分異構(gòu)體；同系物；具有相同的最簡(jiǎn)式；含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 A B C D 參考答案：B略12. 有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（H0）。為

10、了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是 （ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZA B C D參考答案：C略13. 下列離子方程式的書寫正確的是A誤將潔廁靈與消毒液混合：2HClClOCl2H2OB玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO22Na2OHNa2SiO3H2OC高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2OKD從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH參考答案：B略14. 在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強(qiáng) 增加碳的量通入CO2 恒容下充入N2 恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A B C D

11、參考答案：C略15. 下列反應(yīng)最終一定有+3價(jià)鐵生成的是 ( ) 過量的Fe與反應(yīng) Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后,再向其中加 溶液中加少量鹽酸 把Fe和的混合物溶于鹽酸中 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 molL1的濃硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管

12、外，還需 。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有 、 。(寫出兩個(gè)措施)（3）H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72，寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。 （4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH2.7沉淀完全時(shí)的pH3.711.189（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42。濾液中陽離子主要有 ；但溶液的pH不能超過8，其理由是 。（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+nNaRMRnnNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液中的金屬陽離子是 。（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化

13、學(xué)方程式 。參考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、燒杯（1分）（2）升高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等（3點(diǎn)中答到2點(diǎn)即給2分）（3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O Cr2O72+ 8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）pH超過8會(huì)使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最終影響Cr(III)回收與再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分，或3SO2 + 2CrO42 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ SO42

14、+ 2OH）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去)：已知乙烯在銀催化氧化條件下生成環(huán)狀化合物請(qǐng)回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_；（1分）(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_（2分），該反應(yīng)的類型為_（1分）；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（2分）；(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（2分）；(5)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（2分）。參考答案：(1)乙醇(2)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))(3)(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO18. （17分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑合成-萜品醇G的路線之一如下：已知：請(qǐng)回答下列問題：(1)A所含官能團(tuán)的名稱是_(2)A催化氫化得Z(C7H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_(3)B的分子式為_；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰 能發(fā)生銀