山西省長(zhǎng)治市長(zhǎng)子縣慈林鎮(zhèn)第三中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市長(zhǎng)子縣慈林鎮(zhèn)第三中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。W是空氣中含量最多的元素。X的單質(zhì)是生活中最常用金屬之一。Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法不正確的是A離子半徑：XYZ BX和Y的簡(jiǎn)單離子在水溶液中不能大量共存C四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都具有酸性DW與Z兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應(yīng)生成了離子化合物參考答案：A2. 用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3

2、）：n（CuSO4）=1：9。t1時(shí)刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL（忽略氣體的溶解）；t2時(shí)刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是 （ ） Aa電極與電源的負(fù)極相連 Bt2時(shí)，兩電極的質(zhì)量相差384 g C電解過(guò)程中，溶液的pH不斷增大 Dt2時(shí)，b的電極反應(yīng)是4OH-一4e-=2H2O+O2參考答案：B略3. 根據(jù)反應(yīng)（1）（4），可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是：Cl22KI2KClI2； 2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2，H2SI2S2HI；A. SI2Fe3Cl2 B. Cl2Fe3I2S C. F

3、e3Cl2SI2 D. Cl2I2Fe3S 參考答案：B略4. 用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為 HYPERLINK / HYPERLINK / A.22.4ax/bB.11.2ax/bC. 2.5ax/bD. 5.6ax/b HYPERLINK / HYPERLINK / 參考答案：D5. 中國(guó)科學(xué)院成功開發(fā)出一種新型鋁?石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為: AlLi+CxPF6Al+xC+Li+PF6?，有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是A. 充電時(shí)，PF6?向陽(yáng)極移動(dòng)B. 充電時(shí)，

4、鋁電極質(zhì)量減少C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為:Al+Li+e?AlLiD. 放電時(shí)，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁參考答案：A6. 草酸晶體(H2C2O42H2O) 100開始失水，101.5熔化，150左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）參考答案：D根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是D。7. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A25時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH)=c(Cl)B0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S) C25時(shí)，pH

5、=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(HCOO)+ c(H+)c(Na+)+c(OH)D0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： 3c(CO32- )+3c(HCO- )+3c(H2CO3)=2c(Na+)參考答案：D略8. 測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1。改變溫度和壓強(qiáng)，生成物Z的百分含量如表1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A3X(g)Y(g)4Z(g)；H0BX(g) 3Y(g)4Z(g)；H0C3X(g)Y(g)3Z(g)；H0DX(g)3Y(g)3Z(g)；H0參考答案：A9. 有一無(wú)色溶液，可能含有K+、A1

6、3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ） A肯定有Al3+、Mg2+、HCO3 B肯定有A13+、Mg2+、SO42C肯定沒(méi)有HCO3、MnO4、NH4+ 、K+ D不能確定K+、Cl是否存在參考答案：BD略10. 工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（）已知：Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 氧化性：N

7、i2+（高濃度）H+Ni2+（低濃度）A碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH4eO2+2H2OB電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pHD若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變參考答案：B【考點(diǎn)】電解原理【分析】A、由圖分析可知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)4OH4e=2H2O+O2；B、鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2+2e=Ni電解過(guò)程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl分別通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大；C、又因Ni2+

8、在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）H+Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH；D、若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序ClOH，則Cl移向陽(yáng)極放電：2Cl2e=Cl2，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變【解答】解：A、由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)4OH4e=2H2O+O2，故A正確；B、鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2+2e=Ni電解過(guò)程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl分別通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；C、因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化

9、性：Ni2+（高濃度）H+Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH，故C正確；D、若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序ClOH，則Cl移向陽(yáng)極放電：2Cl2e=Cl2，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變，故D正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解池原理的分析判斷，主要是電解反應(yīng)，電解產(chǎn)物判斷，電解過(guò)程中溶液酸堿性的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等11. 課外學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻玫降恼_結(jié)論是（）A原溶液中一定含有SO42離子 B原溶液中一定含有NH4+離子C原溶液中一

10、定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法 .專題：離子反應(yīng)專題分析：在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會(huì)被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價(jià)鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色解答：解：A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42離子，故A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來(lái)溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸

11、銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯(cuò)誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于離子反應(yīng)和離子檢驗(yàn)知識(shí)的題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度中等12. 據(jù)2006年12月28日CCTV1新聞聯(lián)聯(lián)播報(bào)道，韓國(guó)最近研制了新型的大容量燃料電池，能供電腦等用電器連續(xù)使用160小時(shí)。其工作原理是：甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為：2CH3O

12、H + 3O2 2CO2 + 4H2O。下列關(guān)于該電池的分析：H+向負(fù)極移動(dòng)；負(fù)極反應(yīng)：CH3OH 6e- + H2O CO2 + 6H+ ；1molCH3OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子；正極反應(yīng)：O2 + 4e- + 12H2O 4OH- 。其中正確的是A B C D參考答案：C略13. 甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（） ACH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H763.3kJmol-1 BCH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H763.3kJmol-1 CCH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(g

13、)；H675.3kJmol-1 D2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)；H1526.6kJmol-1參考答案：答案：B14. 已知短周期元素的離子為aA2+、bB+、cC3-、dD-，都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）A原子半徑ABDC B原子序數(shù)dcbaC離子半徑CDBA D單質(zhì)的還原性ABDC 參考答案：答案：C15. 下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）H=196 kJmol1B2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）H=+163 kJmol1C2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）H=254 k

14、Jmol1D2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）H=+182kJmol1參考答案：A解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)H0，S0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H0，S0，任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)H0，S0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H0，S0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量、做下列探究,裝置如下圖所示: 根據(jù)題目信息及相關(guān)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。 (1)電解時(shí),甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁,請(qǐng)用離子方程式表示原因: 。 (2

15、)一段時(shí)間后,你認(rèn)為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,請(qǐng)用離子方程式表示原因: 。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,乙同學(xué)將A中的物質(zhì)冷卻后加入到溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),但加入到稀鹽酸中卻沒(méi)有任何現(xiàn)象。請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字解釋原因 。 (4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,興趣小組的同學(xué)們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對(duì)溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二。 假設(shè)一:B中逸出氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強(qiáng)氧化性,使紅色逐漸褪去; 假設(shè)二 : 。 (5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(4)中假設(shè)一,寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論 。 參考答案： (2)有淡黃色沉淀 (3)Ag置換的反應(yīng)式為: ,表明的溶解度比AgCl小很多 (4)可能

16、是中和了造成褪色 (5)取少量D中褪色后的溶液于試管中,滴加1-2滴酚酞溶液,如果又顯紅色,則假設(shè)一正確 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號(hào)）。 (2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）： _ (3)操作I包括過(guò)濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。 (5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為_。 (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4

17、)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：）。 寫出陰極的電極反應(yīng)式為_。 電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_ 。參考答案：（1）d （2分，大寫字母不得分） （2）2OH- （2分，計(jì)量數(shù)寫錯(cuò)、化學(xué)式寫錯(cuò)均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒(méi)沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2

18、O3 （2分，不寫反應(yīng)條件不扣分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)18. 某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是_。 (2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_。 A升高溫度 B增大壓強(qiáng) C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 (4)440時(shí)，在2L密閉容器中，開始充入1 mol X氣體和3mol Y氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時(shí)刻測(cè)得c(X)=0.45 mol，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_（填“是”或“否”），簡(jiǎn)述理由：_。 (5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對(duì)