山西省長(zhǎng)治市第十三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、山西省長(zhǎng)治市第十三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)實(shí)驗(yàn) 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無(wú)色B實(shí)驗(yàn) ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實(shí)驗(yàn)III：試管中生成紅色沉淀D實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：D略2. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣B裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略3. 一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，

2、發(fā)生反應(yīng)3X(g) Y(g) + Z(g) HWC. W在化合物中一定是+1價(jià) D. Z的氧化物的水化物為強(qiáng)酸參考答案：Bp為黃綠色氣體，則p是Cl2；p是元素Z的單質(zhì)，則Z是Cl元素；常溫下0.01molL-1q的水溶液pH為12，則q為一元強(qiáng)堿，短周期元素中能形成強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子只有Na+，故q為NaOH,含有Na、O、H三種元素；W、X、Y的原子序數(shù)依次增加，所以W為H元素，X為O元素，Y為Na元素；r是X的單質(zhì)，所以r為O2。A、元素X、Y、Z形成的離子分別為：O2-、Na+、Cl-，O2-與Na+核外電子排布相同，均有2個(gè)電子層，Cl-有3個(gè)電子層。電子層數(shù)越大，半徑越大，Cl-半徑

3、最大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以半徑O2-Na+，所以三者離子半徑大小順序?yàn)镃l-O2-Na+，即ZXY，故A錯(cuò)誤；B、Y的單質(zhì)為Na，而W的單質(zhì)為H2，Na能在水中置換出H2，故Na的還原性強(qiáng)于H2，即YW，故B正確；C、W（H）常見(jiàn)的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，NaH中H為-1價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、元素Z（Cl）的非金屬性很強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4為最強(qiáng)酸，但Cl的其他價(jià)態(tài)的氧化物的水化物酸性不一定強(qiáng)，比如HClO為弱酸，故D錯(cuò)誤。選B。14. 時(shí)，將某硫酸銅溶液分成等份，一份蒸發(fā)掉g水；另一份加入25g膽礬，結(jié)果都得到了飽和溶液。則時(shí)硫酸銅的溶解度是、20g B 21.5g C

4、、25g D 、40.25g參考答案：C略15. 心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是（ ）A. 可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)B. 可以在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng) C. 可以和氫溴酸反應(yīng)D. 可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 查資料得知有些硫酸鹽在500 以上開(kāi)始按下式分解：硫酸鹽金屬氧化物+SO2+SO3+O2，有人猜測(cè)硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。（注：忽略氣體吸收過(guò)程中的熱效應(yīng)）實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：使用精密實(shí)驗(yàn)儀器，加熱一段時(shí)間后，測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：、準(zhǔn)確稱取6.0

5、8 g無(wú)水FeSO4；、裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；、測(cè)出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112 mL。試回答下列問(wèn)題：（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。（2）裝置F的作用是_。（3）裝置D的作用是_ _。（4）通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）本題測(cè)量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是： 待氣體冷卻到室溫時(shí)再讀數(shù)。（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實(shí)驗(yàn)是否還能進(jìn)行?_ _。(若能，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)可能還需要測(cè)量什么數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由)參考答案：（1） （2分）（2）吸收SO3放出等物

6、質(zhì)的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4） 8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2（2分）（5）視線要與凹液面最低處保持水平（2分） 讀數(shù)時(shí)BE兩儀器內(nèi)液面要相平（2分）（答案無(wú)先后順序）（6）能，還需測(cè)量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值（2分）（1）根據(jù)F中的試劑知F裝置是吸收SO3的，F(xiàn)增加的質(zhì)量是吸收的SO3的質(zhì)量與放出的等物質(zhì)的量的SO2的質(zhì)量差，E、B相結(jié)合是量氣體體積的裝置，通過(guò)量筒中水的體積可以知道反應(yīng)放出的氧氣體積，D中濃硫酸可干燥氣體，C中堿石灰能吸收SO2，綜合知裝置的順序是：A、F、D、C、E、B，接口順序是；（2）根據(jù)分析裝置F的作用是吸收SO3

7、放出等物質(zhì)的量的SO2；（3）濃硫酸是常用的干燥劑，裝置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩爾SO3與1摩爾SO2的質(zhì)量差為16克，裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g，說(shuō)明反應(yīng)生成的SO3物質(zhì)的量是0.01摩爾；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為112 mL，即得到氧氣0.005摩爾； 6.08 g無(wú)水FeSO4的物質(zhì)的量是6.08/152=0.04(mol)；利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質(zhì)的量是0.02摩爾；通過(guò)質(zhì)量守恒即可計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量是0.03摩爾，反應(yīng)方程式為8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2；（5）本題測(cè)量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是：視線要與凹液面最低處保

8、持水平，讀數(shù)時(shí)BE兩儀器內(nèi)液面要相平；（6）若將上面連接中的F裝置去掉，由于D 中的濃硫酸也能吸收SO3，仍然能完成實(shí)驗(yàn)，還需測(cè)量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）探究有關(guān)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。Bi位于元素周期表中第VA族，3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無(wú)色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色；繼續(xù)滴加適量H2O2, 紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；最后通入足量的SO2氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象為 。(2)分析上述現(xiàn)象

9、，KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。(3) 寫(xiě)出的離子方程式 。(4) 寫(xiě)出的離子方程式 。參考答案：略18. （10分）工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開(kāi)始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：I03-+HS03-一I-+SO42-+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘。試問(wèn)； (1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比為 。(3) 配平下列離子方程式： Fe(OH)3+ ClO+ OH FeO+ Cl+ H2O已知有3.21 g Fe(OH)3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.4181022個(gè)電子，則n= ， FeO4n-中鐵的化合價(jià)為 。 根據(jù)(1)(2)推測(cè)FeO4n-能和下列 (填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。 AKMn04 BH2S CFeCl2 D. NaNO3 參考答案：略19. AJ分別代表中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：已知：A在工業(yè)上常用作耐火材料，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B加熱制取D是實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)D的方法。C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用B加熱制