山西省長治市第十三中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、山西省長治市第十三中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X2與Y具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z位于同一周期。下列推測不正確的是A原子半徑ZY B同周期元素中Y的金屬性最強C同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強參考答案：A略2. 中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯誤的是A原子序數(shù)116 B中子數(shù)177 C核外電子數(shù)116 D相對原子質(zhì)量293參考答案：D3. 下列

2、反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是（ ）ACO2 + H2O H2CO3 BCl2 + H2O = HCl + HClOC3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H2參考答案：B4. 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（ ）A. 5NH4NO3 2HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB. 常溫常壓下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為LC. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NAD. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為3N

3、A參考答案：A【詳解】A、反應(yīng)中銨根離子中的氮從-3價升高到氮氣中的+5價，每生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移15mol電子，所以當(dāng)有28g氮氣生成時，轉(zhuǎn)移電子為3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故A正確；B、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不能用22.4L/mol故B錯誤；C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，題干中沒有給出溶液體積，所以不能確定氯離子數(shù)目，故C錯誤；D、NO2和N2O4的最簡式都是NO2，所以只要把混合氣體當(dāng)作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一個NO2分子含2個氧原子，所以合氣體中含有氧原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c睛

4、】阿伏伽德羅常數(shù)是常考題型。注意氣體摩爾體積的使用范圍，注意特殊的氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，以及溶液中離子的計算。5. 如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是()Cu為負(fù)極，Zn為正極Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)SO向Cu極移動若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體電子的流向是：CuZn正極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2，發(fā)生氧化反應(yīng)AB C D參考答案：D6. 某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2 發(fā)生此反應(yīng)CH4(g)+CO2 2CO(g)+2H2(g)，下列選項可說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡

5、狀態(tài)的是( )。A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化C. 混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化D. 相同時間內(nèi)每斷開2mol C=O鍵，同時斷開1mol H-H鍵參考答案：B【詳解】A參加反應(yīng)的均為氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，故氣體的密度始終不變，故當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時不能說明反應(yīng)達(dá)平衡，故A錯誤；B混合氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸變小，故當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時能說明反應(yīng)達(dá)平衡，故B正確；C參加反應(yīng)的均為氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終不變，故當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化時不能說明反應(yīng)達(dá)平

6、衡，故C錯誤；D相同時間內(nèi)每斷開2mol C=O鍵即消耗1mol二氧化碳，同時斷開1mol H-H鍵即消耗1mol氫氣，則表示正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B。7. 下列物質(zhì)都是常見的食品添加劑，可用作防腐劑但必須嚴(yán)格控制用量的是 A亞硝酸鈉 B食鹽 C蔗糖 D味精（谷氨酸鈉）參考答案：A略8. 下列敘述正確的是A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定 C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B9. 下列物質(zhì)間的每一轉(zhuǎn)化不能都通過一步反應(yīng)實

7、現(xiàn)的是（ ）ACaCaOCaCl2 BNaOHNa2CO3NaClCO2 CuOCu(OH)2 DCCO2Na2CO3參考答案：C略10. 下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識不正確的是()A油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以電離出HD在發(fā)生酯化反應(yīng)時，醋酸分子羥基中的羥基跟醇分子中的氫原子結(jié)合生成水參考答案：C略11. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是( ) ANa2CO3 NaOH BCaCO3 Ca(OH)2 CNaNO3 NaCl DFeSO4 CuSO4參考答案：A略12. 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

8、 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成1.6 mol C，又測得D的反應(yīng)速率v(D)= 0.2 mol.L-1?min-1。則下列說法不正確的是（ ）A. z=4B. B的轉(zhuǎn)化率是40%C. A的平衡濃度是1.4mol.L-1D. 平衡時氣體壓強是原來的參考答案：D【詳解】AVD=0.2mol/(L?min)，VC=0.4mol/(L?min)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則z=4，故A正確；B 3A(g)+2B(g)?4C(g)+2D(g)，開始(mol) 4 2 0 0轉(zhuǎn)化(mol) 1.2 0.

9、8 1.6 0.8平衡(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8B的轉(zhuǎn)化率=100%=40%，故B正確；CA的平衡濃度=1.4mol/L，故C正確；D氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，平衡時氣體壓強是原來的=，故D錯誤；答案選D。13. 下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 ACH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl BCH2=CH2+HClOHOCH2CH2ClCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O D參考答案：B14. 下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法正確的是A. 將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷B. 鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用利用丁達(dá)爾效應(yīng)C. 采用過濾，可將

10、Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去D. 向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸，則最終可引起膠體聚沉參考答案：BA膠體本身不帶電荷，但膠體微粒具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故A錯誤；BFe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故B正確；C、膠體可以通過濾紙，故不能用過濾的方法來去除膠體中的可溶性雜質(zhì)，故C錯誤；D向Fe(OH)3膠體中加入過量的鹽酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D錯誤；故選B。15. 賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（ ）A硫酸 B燒堿 C鹽酸 D氫氟酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

11、 取一定量、和的混合物與過量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，然后加入溶液，得到沉淀質(zhì)量，溶液中過量的堿用鹽酸恰好完全中和，計算原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。參考答案： （3分） （3分） （3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA元素的離子得到的6.021023個電子后被還原為中性原子；0.4克A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝?/p>

12、空格：（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A_；B_；C_；D_。（2）D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是：_ _；電子式 _ _ ，分子內(nèi)含有_鍵(填“極性”、“非極性”)（3）用電子式表示A、C兩元素形成化合物的過程：_ _。（4）寫出A的單質(zhì)置換出D的單質(zhì)的化學(xué)方程式 。參考答案：略18. （ 5分 ） 相對分子質(zhì)量為70的烯烴，其分子式為 ；（2分）若該烯烴與足量的氫氣加成后生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3分）參考答案： 略19. 燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于

13、甲烷（CH4）燃料電池的填空：(1) 甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2) 已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4e- = 4OH ，這個電極是燃料電池的_（填“正極”或“負(fù)極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：_。(3) 隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性_（填“增大”、“減小”或“不變”）。(4) 通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。參考答案：(1)CH4+2O2CO2+2H2O (2)正極 CH4 + 10OH8e=CO32+7H2O (3)減小 (4)大于試題分析：（1）甲烷是可燃性氣體，與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+O2CO2+2H2O；（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O