山西省長治市宜林中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

1、山西省長治市宜林中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到的是（）H2 FeCl3 Fe3O4 O2A只有 B只有 C都能得到 D都不能得到參考答案：C考點：化學基本反應(yīng)類型專題：元素及其化合物分析：金屬和酸能發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；鹵素單質(zhì)間能發(fā)生置換反應(yīng)；高溫下，鐵和水蒸氣能發(fā)生置換反應(yīng)；氟氣和水能發(fā)生置換反應(yīng)解答：解：金屬單質(zhì)和酸或水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，如鈉和水反應(yīng)生成氫氣，故正確；氯氣和溴化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，所以能通過置換反應(yīng)

2、生成氯化鐵，故正確；高溫下，鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以能通過置換反應(yīng)生成四氧化三鐵，故正確；氟氣能和水發(fā)生置換反應(yīng)生成氧氣，同時生成氟化氫，所以能通過置換反應(yīng)生成氧氣，故正確；故選C點評：本題考查了置換反應(yīng)的基本類型，置換反應(yīng)類型有：金屬之間的置換反應(yīng)、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、金屬置換非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)，會總結(jié)歸納知識點，形成知識網(wǎng)絡(luò)2. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是 （ ）ANa2SO3已部分被空

3、氣中的氧氣氧化B加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化D加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4參考答案：C略3. 把23g金屬鈉放入到100g水中，完全反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （ ） A， B C D參考答案：D略4. (08東莞調(diào)研)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A3.6 g重水中所含質(zhì)子數(shù)為2NA B1 mol S與足量Cu反應(yīng)生成Cu2S轉(zhuǎn)移NA個電子 C1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA D4.48 L N2所含分子數(shù)為0.2 NA參考答案：答案：C5. 日常生活中一些事例常涉及到化學知識，下列分析不正

4、確的是( )A硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料B用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物C某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2D蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)參考答案：C【知識點】化學與生活解析：C正常雨水是因為水中溶解了一定量的CO2而使雨水的pH值大約為5.6，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，會導(dǎo)致雨水的pH值小于5.6，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，使溶液的pH值變得更小，故錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了化學與生活的聯(lián)系，知識點較多

5、，但難度不大，根據(jù)元素化合物的性質(zhì)分析解答即可，注意正常雨水的pH值5.6，為學生解答的易錯點。6. 下列圖像表示Al3+與AlO2-物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示Al3+，虛線表示AlO2-，其中正確的是 參考答案：B略7. X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬M、N、R是常見的三種氧化物其中一種具有高熔點，而且有如下反應(yīng)(條件未標出，方程未配平)： X + Z N；M+X N； M+Y R+X 。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（）A第二周期A族 B第二周期A族 C第三周期A族 D第三周期A族參考答案：答案：C8. 下列化學反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（ ）ACH

6、2=CH2+HBrCH3CH2Br BC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O DCH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl參考答案：A解析：有機物分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)是加成反應(yīng)，A是，B是取代反應(yīng)，C是氧化反應(yīng)，D是取代反應(yīng)。 9. X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ） A氣態(tài)氫化物的沸點：ZY BZ元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸 C三種元素原子半徑的大小順序為： XYZ DZ單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價參考答案：A略10. 在pH1的某溶

7、液中，可能存在NO3-、I、Fe3中的一種或兩種，向該溶液中滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，由此推斷該溶液里，上述三種離子中一定存在的離子為ANO3-、Fe3 B只有NO3- CI、Fe3 D只有I參考答案：D略11. 下列推斷正確的是ASO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同CNO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集DC3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，二者沸點也相近參考答案：A12. 下列說法正確的是 （ ） A互為同位素 B互為同分異構(gòu)體 C原子中所含中子數(shù)為131 DHCl溶液屬于強電解質(zhì)參考

8、答案：A略13. 右下圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機物，被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是（ ） A該有機物屬于苯的同系物 B該有機物屬于苯的衍生物 C該有機物的一氯代物有一種 D該有機物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量參考答案：D略14. 常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO3B滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+ 、HCO、NODc(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO42參考答案：B略15.

9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+CO32 C6H5O + CO2+H2O B.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2OC.將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中:SO22ClOH2OSO322HClO D.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍 4I+O2+2H2O=2I2+4OH參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組借助AD的儀器裝置完成有關(guān)實驗。 實驗一 收集NO氣體。（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是_（填序號）。a.從口進氣，用排水法集氣 b.從口進氣

10、，用排氣法集氣c.從口進氣，用排水法集氣 d.從口進氣，用排氣法集氣實驗二為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分數(shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗。方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。（2）選用B和_（填儀器標號）兩個裝置進行實驗。（3）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為V L（標準狀況），w(Zn)=_。（4）計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是_。（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將_（填“

11、偏大”“偏小”或“無影響”）。方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2 g。（6）w(Zn)=_。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。（7）從實驗誤差角度分析，方案丙_方案乙（填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”）。參考答案：（1）c (2)D(3)(或等其他合理答案)（4）鍍層的密度（或其他合理答案）（5）偏大(6)(或其他合理答案)（7）劣于（1）NO難溶于水且易與空氣中的O2反應(yīng)，所以NO的收集只能用排水法。（2）D裝置可用于測量生

12、成H2的體積。（3）由方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2，結(jié)合已知數(shù)據(jù)可計算Zn的質(zhì)量分數(shù)。（4）計算鍍層厚度，即鍍層體積，可結(jié)合密度計算。(5)恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以用普通漏斗時收集的H2多一些，則計算出的Zn的量偏多。（6）方案乙中，m2 g為Fe的質(zhì)量，所以Zn的質(zhì)量分數(shù)為。（7）相對于整套裝置的質(zhì)量，產(chǎn)生H2的質(zhì)量小，使稱量中產(chǎn)生的誤差較大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 2015年10月，中國科學家坩呦呦獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中

13、國家的數(shù)百萬人的生命”。已知青蒿素的一種化學合成方法的部分工藝流程如圖24：已知：請回答下列問題：(1)下列有關(guān)說法正確的是_(填序號)。A青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物B青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等C一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結(jié)構(gòu)中含有酯基(2)化合物A中含有的非含氧官能團的名稱是_，請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團，試劑加入的正確順序為_。A溴水 B稀鹽酸C新制氫氧化銅懸濁液 D氫氧化鈉溶液(3)該工藝流程中設(shè)計EF、GH的目的是_。(4)H與稀硫酸共熱時反應(yīng)的化學方程式為_。(5)M與A互為同系物，但比A少

14、兩個碳原子。滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。含有六元環(huán) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)請結(jié)合所學知識和上述信息，寫出以笨甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛（CH2CH2CHO)的路線流程圖。_（無機試劑任選，合成路線流程圖示例如下：）參考答案：(1)AC (2)碳碳雙鍵 CBA (3)保護羰基 (4) (5)5 (6)解析：本題考查有機物的推斷和合成，（1）A、青蒿素中含有環(huán)，屬于環(huán)狀化合物，但沒有苯環(huán)，不屬COONH4，因為溶液顯堿性，因此需要加酸中和，最后加入溴水，因此加入試劑的順序是CBA；（3）對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，羰基的C=O變成CS單鍵，G和H的結(jié)構(gòu)簡式對比，CS單鍵變成

15、羰基，因此目的是保護羰基；（4）根據(jù)信息，推出H與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的方程式為；（5）A的結(jié)構(gòu)為，M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子，含有碳碳雙鍵和醛基，則M的化學式為C8H14O，因此滿足條件的M的同分異構(gòu)體為：、（鄰、間、對位3種）、，共5種；（6）結(jié)合流程中BCD的變化分析設(shè)計，氯乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛在氫氧化鋇條件下生成，在氫氣/Rh條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，工藝流程圖如下：?！军c睛】本題考查有機物官能團的性質(zhì)，難點在同分異構(gòu)體的書寫，先確認A的結(jié)構(gòu)簡式和分子式（C10H18O），A的不飽和度為2，M的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)，1個環(huán)的不

16、飽和度為1，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，醛基的不飽和度為1，因此M中含有一個六元環(huán)，不含苯環(huán)，然后先整體后分散，書寫同分異構(gòu)體，、（鄰、間、對位3種）、，共5種。18. (14分)高錳酸鉀俗稱PP粉，為強氧化劑，遇到有機物就放出活性氧。這種氧有殺滅細菌的作用，且殺菌能力極強。某學生欲在實驗室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用來清洗傷口。(1)實驗過程中需用托盤天平稱取KMnO4晶體的質(zhì)量為_g。(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖所示操作應(yīng)在下圖中_(填選項字母)之間。A與B與C與(3) 配制過程中需要用到的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、 、 、 (4)若該同學在配制溶液時

17、，進行了如下操作，其中使所配溶液濃度偏低的操作有_(填選項字母)。A稱量KMnO4晶體時，指針偏向右邊B將KMnO4晶體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中C定容時，仰視刻度線D振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處參考答案：答案：(1)9.5(3分) (2)C(2分) (3)膠頭滴管(2分)玻璃棒(2分)1000ml容量瓶(2分)（4）ACD(3分)略19. 短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下，只有W的單質(zhì)為氣體。它們的最高氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質(zhì)，其中只有乙難溶于水，且能和甲、丙反應(yīng)得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白：畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；將乙和甲、丙分別反應(yīng)后得到的溶液混合，觀察到的現(xiàn)象是_ _ ，兩溶液混合時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是（選填序號）_；A.單質(zhì)的熔點：ZW2 B.酸性：丁丙 C.在溶液中：W2H2Z2HWZD.穩(wěn)定性：HWH