微素材一元酸堿滴定學(xué)案

1、一元酸堿滴定學(xué)案學(xué)習(xí)要求1、理解一元酸堿滴定曲線、突躍范圍的確定及指示劑的選擇。2、掌握弱酸或弱堿的滴定條件。預(yù)習(xí)內(nèi)容有人說“在化學(xué)計量點時溶液的pH等于7”你認(rèn)為對嗎？試舉例說明。2、弱酸、弱堿、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、緩沖溶液的pH的計算公式。學(xué)習(xí)內(nèi)容一、強(qiáng)堿或強(qiáng)酸的滴定以0.1000mol/L NaOH滴定20mL 0.1000mol/L HCl溶液為例。滴定前溶液的pH取決于 ， pH= 。滴定開始至化學(xué)計量點前溶液的pH取決于 ，當(dāng)加入的NaOH溶液體積達(dá)到99.9%，此時消耗 mLNaOH,，溶液的pH= ?；瘜W(xué)計量點時此階段溶液的pH處于突變狀態(tài)，此時溶液中的溶質(zhì)為 。此時消耗

2、mLNaOH，溶液的pH= ?；瘜W(xué)計量點后當(dāng)加入的NaOH溶液體積達(dá)到100.1%時，此時消耗 mLNaOH，此時溶液的溶質(zhì)主要為 ，溶液的pH= 。滴定曲線和滴定突躍（1）繪制滴定曲線，描述變化特點（2）根據(jù)突躍范圍選擇指示劑二、弱酸或弱堿的滴定以0.1000mol/L NaOH滴定20mL 0.1000mol/L HAC溶液為例。1、滴定前溶液的pH取決于 ，pH= 。2、滴定開始至化學(xué)計量點前溶液的pH取決于 ，當(dāng)加入的NaOH溶液體積達(dá)到99.9%，此時消耗 mLNaOH。溶液的pH= 。3、化學(xué)計量點時此階段溶液的pH處于突變狀態(tài)，此時溶液中的溶質(zhì)為 。此時消耗 mLNaOH，溶液的

3、pH= 。4、化學(xué)計量點后當(dāng)加入的NaOH溶液體積達(dá)到100.1%時，此時消耗 mLNaOH，此時溶液的溶質(zhì)主要為 ，溶液的pH= 。5、滴定曲線和滴定突躍（1）繪制滴定曲線，描述變化特點（2）根據(jù)突躍范圍選擇指示劑（3）影響突躍范圍大小的因素強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）滴定弱堿（弱酸）時，溶液越稀，滴定突躍范圍 。弱酸Ka值（弱堿的Kb值）越小，即酸越弱，突躍范圍越 。弱酸或弱堿準(zhǔn)確滴定的條件為 。課后練習(xí)1、在酸堿滴定中，化學(xué)計量點時溶液的pH ( )A. 大于7 B. 小于7 C.等于7 D.都有可能2、在用鹽酸測定硼砂時，化學(xué)計量點時pH=5.1，應(yīng)選用下列哪一種指示劑 （ ）A.甲基橙 B. 甲基紅 C 酚酞 D甲基黃（2.94.0）3、0.1000mol/LNa