第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)電離第4課時

1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第4課時溶液稀釋，促進電離加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，抑制電離。加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質(zhì)，促進電離。溫度：濃度：升高溫度有利于電離(因為電離過程是吸熱的)3、影響電離平衡的移動的因素（符合勒夏特列原理）（同離子效應）知識回顧1、0.1mol/L的CH3COOH溶液中 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A.加水時，平衡向左移動B.加入少量NaOH固體，平衡向右移動C.加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動CH3COOH CH3COO H+B課堂練習C2、將0 .

2、1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是 （ ） A. c(NH3H2O) B.c(OH-) C.c(OH-)/c(NH3H2O) D.c(NH4+)3、一定溫度下，有a. 鹽酸、b. 醋酸兩種酸。 同體積同物質(zhì)的量濃度的兩種酸，c（H+）由大至小為 ，中和NaOH的能力由大到小的順序是 。 c（H+）相同的兩種酸，物質(zhì)的量濃度由大至小為 ，分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產(chǎn)生氫氣的速率 快，過程中產(chǎn)生氫氣的速率 快。充分反應后相同狀況下產(chǎn)生H2的體積關(guān)系為 。a ba = bba一樣醋酸ba 在解答過程中要注意弱電解質(zhì)的電離程度小，強電解質(zhì)完全電離，要

3、達到相應的離子濃度其弱電解質(zhì)物質(zhì)的量濃度要比強電解質(zhì)大很多。 同時要考慮弱電解質(zhì)在反應時電離平衡發(fā)生移動。改變條件平衡移動方向n(H+)C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)電離程度導電能力水冰醋酸HClNaOHCH3COONaMg升高溫度增大減小增大增大減小增強增強增大減小增強增大增強增大減弱減小減小減小 減小增大練習冊P38 探究2CH3COOH CH3COO H+減小 減小 增大增大 增大 增大 減小 增強向右減小 向右增大 向左增大向右減小 增大 向左減小 向右減小減小增大減小增大增強向右增大增大增大一、強弱電解質(zhì)二、弱電解質(zhì)的電離三、電離常數(shù)Ka =c ( H+) . c

4、( A) c(HA)Kb =c ( B+) . c( OH ) c(BOH)如：一元弱酸：HA H+ A，平衡時一元弱堿： BOH BOH，平衡時1、概念：在一定溫度下，弱電解質(zhì)電離達到平衡后，溶液中電離出來的各種離子濃度冪之積跟溶液中未電離的分子濃度之比是個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。2、影響因素： 電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度升高，電離常數(shù)增大。（因為電離過程吸熱）三、電離常數(shù)1、 概念：【實驗3-2】 向兩支分別盛有0.1 mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。1、寫出反應的化學方程式；2、根據(jù)實驗現(xiàn)象你能否推測CH3COOH、H3BO3

5、、H2CO3三種弱酸的相對強弱？3、已知醋酸、碳酸和硼酸25 時的電離常數(shù)分別是1.75105，4.4107 (第一步電離)和5.81010弱酸酸性強弱與其電離常數(shù)大小的有何關(guān)系？2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O +CO2H3BO3 + Na2CO3 不反應。醋酸碳酸硼酸。K值越大，電離程度越大，相應酸的酸性越強。2、影響因素：三、電離常數(shù)1、 概念：3、 應用： 判斷弱酸、弱堿的相對強弱 相同溫度下，K值越大，電離程度越大，弱酸（或弱堿）的酸性（或堿性）越強。 判斷復分解型離子反應進行的方向 某溫度下，若A、B兩種酸的電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2： 若K

6、a1Ka2，則由A酸可制得B酸； 若Ka1Ka2，則由B酸可制得A酸?！菊n堂練習】已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生： NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘述中，不正確的是()AHF的電離平衡常數(shù)為7.2104BHNO2的電離平衡常數(shù)為4.91010C根據(jù) 兩個反應即可知三種酸的相對強弱DHNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小B 分子中含有兩個或兩個以上可電離H+的多元弱酸是分步電離的。例如，二元弱酸H2S分兩步電離：H2S H+ HSHS

7、H+ S2第一步電離：K1 =c ( H+) .c( HS) c(H2S)= 1.3107第二步電離：K2 =c ( H+) .c( S2) c(HS)= 7.11015 K1 K2，說明第二步電離比第一步電離難得多，其它多元弱酸也如此?！局R拓展】酸電離方程式電離平衡常數(shù)KH2CO3H2C2O4（草酸）H3PO4H3C6H5O7（檸檬酸）H2C2O4 H+HC2O4-HCO3- H+ CO32-K2=4.710-11K1=4.410-7H2CO3 H+HCO3-HC2O4- H+ C2O42-K1=5.410 - 2K2=5.410-5H3PO4 H+H2PO4-H2PO4 H+HPO42-

8、HPO4 H+PO43-K1=7.110-3K2=6. 310-8K3=4.210-13 H3C6H5O7 H+ H2C6H5O7-H2C6H5O7 -H+ HC6H5O72-HC6H5O7 2-H+ C6H5O73-K1=7.410-4K2=1.7310-5K3= 410-7 表3-1 幾種多元弱酸的電離常數(shù)（25 ）2、影響因素：三、電離常數(shù)1、 概念：3、 應用：4、多元弱酸的電離特點： 電離，是幾元酸就分幾步電離。每步電離只能產(chǎn)生 個H+。 電離程度逐漸 ，故多元弱酸溶液中的c（H+）主要來源于第一步。所以，在比較多元弱酸的酸性強弱時，只需比較其 電離即可。 多元弱酸溶液中的c（H+）

9、是各步電離產(chǎn)生的c（H+）的總和。分步1減小第一步一級電離產(chǎn)生的H+抑制二級電離【課堂練習】（課本P44 第4題）已知25 下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系： c（H+） c（CH3COO-） = 1.75 10-5 c（CH3COOH）其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。試回答下列問題：當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？不變，因為電離平衡常數(shù)只受溫度影響。若醋酸的起始濃度為0. 010 mol/L，平衡時氫離子濃度c(H+) 是多少？（提示：醋酸溶液的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010 mol/L。）1.75105 Kc(CH3

10、 COO) c(H+)c(CH3COOH) x 20. 010 x解得：x 4.2104 CH3COOH CH3COO H+解：設(shè)平衡時氫離子濃度c(H+)為x mol/L起始濃度(mol/L)轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)平衡濃度(mol/L)0. 010 x00 xx0. 010 xxx答：平衡時氫離子濃度c(H+) 為4.2104 mol L-1。 一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多； 而且一級電離出的H+抑制了二級的電離。【課堂練習】（課本P44 第5題）試解釋下列事實： 實驗證明，多元弱酸的分步電離一步比一步困難（提示：可以從粒子的

11、電荷情況和電離平衡的移動兩方面加以考慮）*5.試解釋下列事實：(1)實驗證明，多元弱酸的分步電離一步比一步困難(2)純水和干木頭都不導電，但木頭用水浸濕后卻可以導電。木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中，使其具有了導電性。（課本P43 第1題）稀氨水中存在下述電離平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH試分析向溶液中分別加入下列物質(zhì)時，平衡如何移動：（課本P43 第2題）某酸堿指示劑是一種有機弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈現(xiàn)顏色相關(guān)：HIn（紅色） H+ + In-（黃色 ），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液將呈_ 色。加入的物質(zhì)氯化銨氨氣氫氧化鈉平衡移動方向逆反應方向正反應方向逆反應方向紅（課本P44 第3題）判斷下列說法是否正確，并說明理由：（1）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強； 錯。導電能力的強弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強、弱電解質(zhì)溶液導電能力與二者的濃度及強電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。（2）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸； 錯。酸與堿反應生成鹽，所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)。鹽酸和醋酸都是一元酸，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質(zhì)的量的H+。（3）將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半 ； 錯。一水合氨是弱