【35套精選試卷合集】江蘇省江陰市石莊中學(xué)2019-2020學(xué)年化學(xué)高一下期末模擬試卷含答案

1、2分，共 122=24 分）酒精 C 植物油 DC-C單鍵與 C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是B）2電解( ) 、Cu(OH)2懸濁液、Na2CO3溶液） B D100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（化合反應(yīng) C.( ) B D） B）淀粉( )C2分，共 122=24 分）酒精 C 植物油 DC-C單鍵與 C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是B）2電解( ) 、Cu(OH)2懸濁液、Na2CO3溶液） B D100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（化合反應(yīng) C.( ) B D） B）淀粉( )C2+CuO2Mg+O D.4CO+Fe非金屬性的周期性變化原

2、子核外電子排布的周期性變化）分解反應(yīng) D.、 鐵和稀硫酸的反應(yīng)、鋼鐵制品生銹的反應(yīng)5種 C 6種DH高溫2取代反應(yīng)只有D7種2O+Cu 3O4加成反應(yīng)3Fe+4CO加聚反應(yīng)2一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題1下列是純凈物的是： （2A鋁熱劑 B3苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在苯不能使溴水反應(yīng)褪色苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)苯是正六邊形A3下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（A.2HgO 2Hg+O B. HC.2MgO4.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是A、NaOH溶液 BC、石蕊

3、試液 D5.元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（A原子半徑的周期性變化C元素化合價(jià)的周期性變化6.在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為置換反應(yīng) A. B.7.下列是氧化還原也是吸熱反應(yīng)的是 A、 灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) C、 氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合8.含有一個(gè)雙鍵的烯烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為此烴可能有的結(jié)構(gòu)有（ A4種9.下列各實(shí)驗(yàn)，不可能成功的是（60制硝基苯；只有和 C）脂肪R、U、T進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：）、R、U 10的所有烷烴中，一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴共有 B 3種3分，共 123=36 分）a變粗，

4、 b 變細(xì)，符合這種情況的是vx)之間的關(guān)系，正確的是（( ) 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含分子式符合已知二氯苯有菲的結(jié)構(gòu)簡式為只有和 DB淀粉 B.T 、U、R C.U( C4種 ( ) ，）v360制硝基苯；只有和 C）脂肪R、U、T進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：）、R、U 10的所有烷烴中，一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴共有 B 3種3分，共 123=36 分）a變粗， b 變細(xì)，符合這種情況的是vx)之間的關(guān)系，正確的是（( ) 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含分子式符合已知二氯苯有菲的結(jié)構(gòu)簡式為只有和 DB淀粉 B.T 、U、R C.U( C4種 ( ) ，）v3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有C 的化合物有3

5、 種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為，它與硝酸反應(yīng)，可生成C蛋白質(zhì)、R、T ) D10種5A6種5H11Cl3種5種一硝基取代物D葡萄糖D.U、T、R 26種vD Bv1B3vC C v2B3vA D v5B3vD苯與濃硫酸混合加熱至用苯和溴水混合制溴苯；用裂化汽油從碘水中提取碘A只有和 B10.下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ A11對三種金屬元素?fù)?jù)此可知這三種金屬活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)的順序是（ A.T12分子里含碳原子不超過 A2種二、不定項(xiàng)選擇題（每小題有一或兩個(gè)正確選項(xiàng)，每題13. 如右圖所示，如果電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，Aa是鋅， b是銅， c 是稀硫酸溶液Ba是鐵， b是銀，c 是硝酸銀

6、溶液Ca是銀， b是鐵， c 是硝酸銀溶液Da是碳， b是鐵， c 是氯化銅溶液14.對于反應(yīng) 2A（g）B（g）3C（g）5D（g），在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（x 代表某反應(yīng)物或生成物 A15.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是 A. B. C. D.Y的強(qiáng)的是（與 H2化合時(shí) X單質(zhì)比 Y單質(zhì)容易的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比原子的最外層電子數(shù)比單質(zhì)可以把 Y從其氫化物中置換出來A和B關(guān)系的敘述中正確的是（ B D2和 2H4, 消耗氧氣的物質(zhì)的量為B + 3N mol M( B. 乙烯） C,某烴的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示10 個(gè)碳原子處于同一平面上11 個(gè)碳原子處于同一平面上20

7、g苯乙烯（ C6H5CHCH2）溶于 30gY的強(qiáng)的是（與 H2化合時(shí) X單質(zhì)比 Y單質(zhì)容易的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比原子的最外層電子數(shù)比單質(zhì)可以把 Y從其氫化物中置換出來A和B關(guān)系的敘述中正確的是（ B D2和 2H4, 消耗氧氣的物質(zhì)的量為B + 3N mol M( B. 乙烯） C,某烴的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示10 個(gè)碳原子處于同一平面上11 個(gè)碳原子處于同一平面上20g苯乙烯（ C6H5CHCH2）溶于 30g苯中，所得混合溶液中，碳元素的質(zhì)）84.6% C3 2 aW bX cY dZ) 離子的還原性：）Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)Y原子的最外層電子數(shù)多）最簡式一定相同可能是同系

8、物W mol C2H6, 將 ( M3N ) C.乙酸 D,下列說法中正92.3% D、 、 、 都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確Y Z ) 72D.甲烷84.2% 2 W mol DM23N72W mol A. B.X C.X D.X17.有 A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于 A 一定是同分異構(gòu)體 C 各1 mol 烴完全燃燒后生成的水的質(zhì)量一定不相等18.把 M mol H N mol C 混合, 在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應(yīng)生成反應(yīng)后所得的混合氣體完全燃燒AM + 3N mol 2C219下列既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的是A.乙醇20下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（A

9、B21已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)確的是 ( ) A.該物質(zhì)所有原子均可共面B.分子中至少有C.分子中至少有D.該烴與苯互為同系物22.在某溫度下，將量分?jǐn)?shù)是（A92.1 B23已知 118 號元素的離子的是( A質(zhì)子數(shù)： cd BH HZ D2A+B逆反應(yīng)速率v（A）=4moll min-1v（B）=1moll min-1v（C）=3moll min-1v（D）=2moll min-140分）56.0L 混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重。混合氣體中烷和烯的物質(zhì)的量之比為62。為進(jìn)一步測定5.4 g 和假設(shè)每步反應(yīng)均完全 _ ，然后輕輕振蕩試管使之混合均勻。Na 溶液的液面上而不能插入溶液中

10、，目的是防_H HZ D2A+B逆反應(yīng)速率v（A）=4moll min-1v（B）=1moll min-1v（C）=3moll min-1v（D）=2moll min-140分）56.0L 混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重?；旌蠚怏w中烷和烯的物質(zhì)的量之比為62。為進(jìn)一步測定5.4 g 和假設(shè)每步反應(yīng)均完全 _ ，然后輕輕振蕩試管使之混合均勻。Na 溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防_ ；_ 。_ 。_，分離需要的玻璃儀器是18252Y 3C+4D在下列四種狀態(tài)下不處于平衡狀態(tài)的是（-1-1-1-135.0g ，則_。A的化學(xué)式，現(xiàn)取)。該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是2CO3。_ 。_ 。原子半徑：

11、XW ）v（B）=1moll min-1v（C）=3moll min-1v（D）=4moll min-1v（C）=3moll min-16.2 g A_ ，分子式是 _ _-1-1-1-1完全燃燒，。24.一定條件下，可逆反應(yīng)：正反應(yīng)速率A B C D 三、填空題（共25（8分） (1) 某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為 13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將烷烴結(jié)構(gòu)式為 _ （2）某有機(jī)物 A的相對分子質(zhì)量為得到二氧化碳和水蒸氣。將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重 8.8 g (26.（14 分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。 (1)

12、在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，其操作步驟為 _ (2) 裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 (3) 濃硫酸的作用是： (4) 圖中右邊試管中試劑是 (5) 分離得到乙酸乙酯的方法是 (6) 若加的是 C OH寫出制乙酸乙酯的方程式_ 。；a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說Al、Al Fe2O3 Al 660 2018 . 。（填序號）、Na2O C，該試劑溶質(zhì)的電子式為2O3、Fe、Al2O32018 2018 、MgO D。Fe 2018 2018 _ 。；a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說Al、Al Fe2O3

13、 Al 660 2018 . 。（填序號）、Na2O C，該試劑溶質(zhì)的電子式為2O3、Fe、Al2O32018 2018 、MgO D。Fe 2018 2018 、FeO Fe2O32018 27.（6分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同其中甲的作用是（3）進(jìn)行一段時(shí)間后，若試管明液體中含有 _（填名稱） 28（6分）某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。查閱化學(xué)手冊知，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/（1）鋁熱反應(yīng)方程式為（2）下列能與 Al 發(fā)生鋁熱反應(yīng)的有A、MnO B（3）據(jù)上表數(shù)

14、據(jù)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是(6 分)某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題。、坩堝 C、灑精燈 G 、鐵架臺 H 、量筒_。（填分離方法）_。、新制氯水 C3步的溶液，滴加 _溶液，證明海參考答案單項(xiàng)選擇題（ 24 分）2 A (36 分) 14 B （8分）（每空 2分）； 3:1 （14分）H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸（，溶于水后導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減小引起倒吸（、燒杯 D、KMnO4溶液 D3 C 15 B （2） C、坩堝 C、灑精燈 G 、鐵架臺 H 、量筒_。（填分離方法）_。、新

15、制氯水 C3步的溶液，滴加 _溶液，證明海參考答案單項(xiàng)選擇題（ 24 分）2 A (36 分) 14 B （8分）（每空 2分）； 3:1 （14分）H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸（，溶于水后導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減小引起倒吸（、燒杯 D、KMnO4溶液 D3 C 15 B （2） CH ； C2分）2分）、三角架、H2O24 B 16 BC 3O 2H6O25 D 17 B D 6 B 18 B 7 A 19 B 8 D 20 A C 9 D 21 C 10 D 22 C 11 B 23 B 12 C 24 A D _ 等。（填代號，下同）A、試管 BE、泥三角 F（2）第 2步：I溶液

16、的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，冷卻，（3）第 3步：氧化。取 (2) 中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選 A 、濃硫酸 B（4）第 4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第帶中含碘。一、二、三、四、五、六、七、八、九、十、十一、十二、1 B 二、不定項(xiàng)選擇題13 C D 三、填空題（ 40分） 25. （1）略 26.（1）向大試管中注入適量乙醇，將濃（2）揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水（各 1分）1分）分液（ 1分） ；分液漏斗、燒杯（各183COOH + CH3CH23COOH + NaHCO3 =CH3COONa + CO2 2O （6分）23C

17、H2OH + CuO1 分）（各 1分）1分）分液（ 1分） ；分液漏斗、燒杯（各183COOH + CH3CH23COOH + NaHCO3 =CH3COONa + CO2 2O （6分）23CH2OH + CuO1 分）（12分）高溫2O32分）；電子式略1分）OH + H （2分） 2CuO （2 分）CH2Fe+Al（1分） CH OCH2CH3 + H2O （2分）3CHO + Cu + H2O3183CO2O（1分）2 分）（4）飽和碳酸鈉溶液（ (5) (6) CH (7) CH 27.（1） 2Cu + O CH（2）使乙醇?xì)饣M(jìn)入下一裝置與氧氣反應(yīng)。（3）乙酸（ 1 分） 2

18、8.（1）2Al+Fe（2）A D （2分）（3）氫氧化鈉溶液（1）BDEF（2分）（2）過濾（ 2分）（3）D（1分）（4) 淀粉（ 1分）12小題，每小題 2分，共 24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對的0分。B二氧化硅B普通漏斗BNa2O2 127 12753 53B中子數(shù)為 127 CCl H + ClMgCl + H D. HFe + 2H 12小題，每小題 2分，共 24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對的0分。B二氧化硅B普通漏斗BNa2O2 127 12753 53B中子數(shù)為 127 CCl H + ClMgCl + H D. HFe + 2H Ba2+ + SO

19、 H+ + OHAl3 + 3NHC鋁合金C燒瓶CCaCl2 I核電荷數(shù)為2+24H2O 32OD鐵合金D蒸發(fā)皿D(NH4)，關(guān)于53 2SO4Fe3+ + HBaSO4Al(OH)2S ID核外電子數(shù)為 + 2NaO2+3+ 3NH4的說法中正確的是127 Na2SO4 + 2H2O 一、單項(xiàng)選擇題：本題包括得 3分，選錯(cuò)或不答的得1“嫦娥飛天，玉兔登月”，實(shí)現(xiàn)了中華民族“九天攬?jiān)隆钡膫ゴ髩粝搿Ｖ圃斓窃萝囂柲茈姵匕宓陌雽?dǎo)體材料是A硅2在用海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行萃取和分液操作時(shí)要用到的儀器是A分液漏斗3既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的化合物是AH2SO4 4碘是人體必需的微量元素。碘的一種核素是

20、A質(zhì)子數(shù)為 74 5下列反應(yīng)或過程需要吸收能量的是A. H + H H H B. HC. Mg + 2HCl 6下列離子方程式書寫正確的是A鐵和鹽酸反應(yīng)：B氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：C氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：D氯化鋁溶液中加入過量氨水：7下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A食品放在冰箱中貯藏B雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳CH2CH濃硫酸催化劑光Br2nA1 mol H0.1 n2Zn稀硫酸X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。Y原子的最外層電子數(shù)多 YX B D4小題，每小題0分。A、B、C在周期表中的位置，A 6 2 CH3COOCH2CH3H2O 2CH3CHO2H2O CH3ClHCl

21、FeBr32，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為A溶液中含有的氯離子數(shù)目為X與 Z同主族， X與 CH2CH濃硫酸催化劑光Br2nA1 mol H0.1 n2Zn稀硫酸X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。Y原子的最外層電子數(shù)多 YX B D4小題，每小題0分。A、B、C在周期表中的位置，A 6 2 CH3COOCH2CH3H2O 2CH3CHO2H2O CH3ClHCl FeBr32，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為A溶液中含有的氯離子數(shù)目為X與 Z同主族， X與 Z的原子序2個(gè)。下列敘述正確的是最高價(jià)氧化物的水化物酸性原子半徑 ZY 4分，共 16 分，每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全選對得A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)

22、之和等于C B BrHBr nA2nA YZ B原D鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣8下列各組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A乙烷和乙酸B淀粉和纖維素CCH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH3D 和 CH3CH=CH2CH29下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是ACH3COOHCH3CH2OH B2CH3CH2OHO2CCH4Cl2D10設(shè) nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A常溫常壓下， 11.2 L 氧氣含有的原子數(shù)目為B鋅從鹽酸中置換出C4.4 g 二氧化碳含有的分子數(shù)目為D1 mol/L CaCl11某原電池裝置示意圖如右圖所示。下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A鋅片是正極

23、，鐵片是負(fù)極B鐵片上不會(huì)產(chǎn)生氣泡C電子由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極FeD如果將鋅片換成銅片，電路中的電流方向?qū)?huì)改變12在周期表中短周期主族元素?cái)?shù)之和為 24。W原子的最外層電子數(shù)比A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CZ的氧化物不止一種二、雙項(xiàng)選擇題：本題包括4分，只選 1個(gè)且正確得 2分，有錯(cuò)選或不選的得13右圖所示是短周期元素子的核電荷數(shù)。下列說法正確的是A元素 A和 C的氫化物分子之間都存在氫鍵BC原子的最外層電子數(shù)為操作將新制氯水滴到淀粉將過量的 CO2通入 CaCl2溶液中FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液SO2通入溴水中Ag2O 和Zn，電解質(zhì)溶液為Zn + 2OH 2epH減小Ag2O極經(jīng)外電路

24、流向Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)1mol，完全燃燒后，生成一定含有乙烷可能是甲烷和乙烯的混合物5小題，共 操作將新制氯水滴到淀粉將過量的 CO2通入 CaCl2溶液中FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液SO2通入溴水中Ag2O 和Zn，電解質(zhì)溶液為Zn + 2OH 2epH減小Ag2O極經(jīng)外電路流向Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)1mol，完全燃燒后，生成一定含有乙烷可能是甲烷和乙烯的混合物5小題，共 60 分，按題目要求作答。、。（可多選）。取代反應(yīng) C可逆反應(yīng)現(xiàn)象KI 試紙上產(chǎn)生白色沉淀紫色褪色溶液褪色ZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e 2Ag + 2OH，根據(jù)上述反應(yīng)Zn極33.6L

25、 （標(biāo)準(zhǔn)狀況） CO2和 36g H2O，下列說法正確的水解反應(yīng)結(jié)論試紙變藍(lán)色酸性： HClH2CO3Fe2+有還原性SO2能被 Br2氧化氧化性： I Cl22D元素 A有多種可變的化合價(jià)14下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)A B C D 15微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，如銀鋅電池，其電極分別是KOH，電極反應(yīng)為式，下列敘述中正確的是：AZn是負(fù)極， Ag2O 是正極B使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的C使用過程中，電子由DZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，而16兩種氣態(tài)烴的混合物共是A一定含有丙烯 BC一定含有甲烷 D三、非選擇題：本題共17(10 分) “酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中

26、生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)分別是（2）裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止（3）該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)A加成反應(yīng) B D酯化反應(yīng) E（4）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式。（5）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應(yīng)產(chǎn)生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象；其反應(yīng)方程式為A ，堿性最強(qiáng)的化合物的化。族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方。原子半徑最大（填元素符號）（填 “共價(jià)”或“離子”）化合物。（填字母）。O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則

27、前者金。H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響MnO2分別加入盛有MnO2粉末狀塊狀學(xué)方，反應(yīng)（填放熱或吸熱） 。有關(guān)。5L的密閉容器中進(jìn)行，lo/m量；。B 。A 。H2O2分解速率的因15 mL 5%的 H2O2溶液的大試管中，并觸摸試管情況很燙微熱在從 03分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（5 的質(zhì)物0 A 觀察結(jié)果劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃A、；其反應(yīng)方程式為A ，堿性最強(qiáng)的化合物的化。族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方。原子半徑最大（填元素符號）（填 “共價(jià)”或“離子”）化合物。（填字母）。O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得

28、到氧化物的顏色深，則前者金。H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響MnO2分別加入盛有MnO2粉末狀塊狀學(xué)方，反應(yīng)（填放熱或吸熱） 。有關(guān)。5L的密閉容器中進(jìn)行，lo/m量；。B 。A 。H2O2分解速率的因15 mL 5%的 H2O2溶液的大試管中，并觸摸試管情況很燙微熱在從 03分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（5 的質(zhì)物0 A 觀察結(jié)果劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃A、4 3 2 1 A 反應(yīng)完成所需的時(shí)間3.5min 30min C A 2 A 寫出管中反應(yīng)3/分鐘A 0族 18（13 分）下表是元素周期表的一部分，針對表中種元素，填寫下列空白：

29、主族A 周期2 3 4 （1）被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是 （填核素符號） 。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是學(xué)式是（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素在第程式（4）從到的元素中，（5）元素與形成的化合物屬于（6）若要比較比的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是A將單質(zhì)置于的鹽溶液中，如果不能置換出單質(zhì)，說明的金屬性弱B比較和的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)C將、的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到與水反應(yīng)更劇烈，說明的金屬性強(qiáng)D將、的單質(zhì)分別在屬性強(qiáng)（7）寫出的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式：19（14分）某實(shí)驗(yàn)小組對素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將

30、質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：（1）大試發(fā)生的化程式：該反應(yīng)是（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與某可逆反應(yīng)在某體積為B、C均為氣體）。（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為（4）反應(yīng)開始至 2分鐘時(shí)， B的平均反應(yīng)速率為1 （5）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變逆(A)= vA的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為（寫元素符號）。Br。1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里。C中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的，操作中控制的關(guān)鍵條件。Cl2，可向其中加入。12.0mol1。480mL 0.20 mol1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸。正(C) d。2，步驟中又將溶液，充分反應(yīng)

31、后，再進(jìn)行的分離操作容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)保持不變逆(A)= vA的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為（寫元素符號）。Br。1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里。C中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的，操作中控制的關(guān)鍵條件。Cl2，可向其中加入。12.0mol1。480mL 0.20 mol1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸。正(C) d。2，步驟中又將溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變Br2還原為 Br，其目的為富集溴元素，請寫出步驟的化學(xué)方cv（6）由右圖求得20（12 分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。（1）被稱作海

32、洋元素的是（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方式：（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：步驟中已獲得程式，在 3mL溴水中，加入的分層現(xiàn)象為右圖中某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料， Br2的沸點(diǎn)為 59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要在是：為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量是21（11 分）實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為（1）實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制 mL（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）膠頭滴管 C。 2 2被

33、氧化；產(chǎn)生的（2分）溶液褪色玻璃棒 D + 5Cl 膠頭滴管 C。 2 2被氧化；產(chǎn)生的（2分）溶液褪色玻璃棒 D + 5Cl + 8H2O Cl 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（1分）燒杯 2（2分） L。完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是（3）用 15.8g KMnO4氧化足量的上述濃鹽酸。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl則：有 mol HCl參考答案（4）（5）20（ 12分）1分）（2分）21（11分）（2分）（1）8.3 （2分）（2）A （1分）； 10mL量筒（ 2分）、500mL容量瓶 （2分）（沒注明規(guī)格各扣（3）0.5 （2分）； 5.6 1-15 題

34、每小題 2分，16-20 題每小題 3分， BD二氧化硅白色污染B元素的相對原子質(zhì)量依次遞增 D元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化Cl2BC 5.9 mmol L。表示B摩爾質(zhì)量 (M) 1-15 題每小題 2分，16-20 題每小題 3分， BD二氧化硅白色污染B元素的相對原子質(zhì)量依次遞增 D元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化Cl2BC 5.9 mmol L。表示B摩爾質(zhì)量 (M) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B食醋B溴水D溴的四氯化碳溶液C濃硫酸 BD水解產(chǎn)物都是葡萄糖B天然氣燃燒D鋅片與稀 H2SO4反應(yīng)Na2CO3溶液洗滌后分液二氧化碳溫室效應(yīng) CHCl CA12O3 (w) C冰糖D金屬鈉燃燒產(chǎn)物只有DN

35、aOH DSiO2 D食鹽CO2和 H2O 一、選擇題：每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確。共 45 分。1環(huán)境污染是人類社會(huì)面臨的重大威脅，保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)。下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是A二氧化硫酸雨C水體富營養(yǎng)化水華2元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A元素原子半徑大小呈周期性變化C元素原子核外電子排布呈周期性變化3下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是ANaCl B4既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是AFe 5某高一同學(xué)進(jìn)行體檢時(shí)，發(fā)現(xiàn)在體檢的血液化驗(yàn)單中，有如下一項(xiàng)內(nèi)容：葡萄糖該體檢指標(biāo)的物理量是A溶解度 (S) C物質(zhì)的量濃度 (c) D6有機(jī)物與我們的生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)中主要成分不

36、是有機(jī)物的是A淀粉7不可以用于區(qū)別乙烯和乙烷氣體的是A苯C酸性高錳酸鉀溶液8下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含水的是ACuSO45H2O B 無水硫酸銅9下面關(guān)于棉花和羊毛的敘述正確的是A都是合成高分子材料C在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)10下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A酸堿中和反應(yīng)C制造水煤氣11下列說法不正確的是A鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊沉在乙醇液面下方B除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可用飽和NH+4，SO2-4 ，Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是BBa2 C K+A+3BB0.02mol/ （Ls）D0.2mol/ （Ls）Fe+Fe3+=2Fe2+A13+3OH-=Al(OH)Cu+2Ag+=C

37、u2+2Ag B乙烯分子中D二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料NH+4，SO2-4 ，Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是BBa2 C K+A+3BB0.02mol/ （Ls）D0.2mol/ （Ls）Fe+Fe3+=2Fe2+A13+3OH-=Al(OH)Cu+2Ag+=Cu2+2Ag B乙烯分子中D二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料2H+ 2e H2NH4C1，(NH4) Na2 SO4三種無色溶液，這種試劑是BBa(OH)2溶液CH2CH2 Cl B1:1 5個(gè)小題，共 55 分）DAg+2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物 A的濃度由 1mol/L 降到0.6mol/L ，36個(gè)原子在同一平面內(nèi)-2S

38、O4，CAgNO3溶液C2：3 DBaCl2溶液 D3：2 D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變12某溶液中存在大量的AOH-13在2L密閉容器中， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)則用A濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為A0.04mol/ （Ls）C0.4mol/ （Ls）14下列離子方程式中，正確的是A鈉與水反應(yīng)： Na+ H2O=Na+OH-+H2B鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：C氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：D銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：15下列敘述不正確的是A甲烷分 子中 5個(gè)原子在同一平面內(nèi)C水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑16下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯B

39、乙烯使溴水褪色C乙醇和乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯D甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應(yīng)17關(guān)于如右圖所示的原電池，下列說法不正確的是AZn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片C該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D銅片上發(fā)生的反應(yīng)為18只用一種試劑就能鑒別ANaOH溶液19下列說法正確的是A含元素種類相同且相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物為同分異構(gòu)體。B某有機(jī)物完全燃燒后只生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物可能是烴或烴的含氧衍生物。C等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應(yīng)，生成的是一氯甲烷和氯化氫。D乙烯與氯化氫加成反應(yīng)的產(chǎn)物是Cl 20相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放人足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的

40、氫氣在同溫同壓下的體積之比為A1：6 二非選擇題（本題包括2CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH_（填編號，下同） ，互為同分異構(gòu)體的是_，是同 一種物質(zhì)的是IIA A B G （填元素名稱），該元素單質(zhì)在空氣中燃燒，火焰呈（填“大于”或“小于” ）后者。，屬于（填化學(xué)式），在該物質(zhì)的水溶液中加入鐵釘，要Fe3+，可以滴加（填元素符號）；。1.25 g/L ，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油；C；E為，反應(yīng)類型為CaCO3) ， 通 過 這 2CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH_（填編號，下同） ，互為同分異構(gòu)體的是_，是同 一種物質(zhì)的是IIA A B G （填元

41、素名稱），該元素單質(zhì)在空氣中燃燒，火焰呈（填“大于”或“小于” ）后者。，屬于（填化學(xué)式），在該物質(zhì)的水溶液中加入鐵釘，要Fe3+，可以滴加（填元素符號）；。1.25 g/L ，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油；C；E為，反應(yīng)類型為CaCO3) ， 通 過 這 個(gè) 事 實(shí) 可 以 得 出 有 關(guān) 酸 性 強(qiáng) 弱 的 一 條 結(jié) 論。CO2+2SO2+2H2O，以及檢驗(yàn)生成的12C和 C 3CH2CH2CH(CH3)C2H5_，互為同位素的。IIIA C H （填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”溶液，通過溶液顏色變化來判斷；。CO2和 SO2氣體。14IVA D R ）；CH3CH2CH2CH3

42、和 (CHVA E T 3)2CHCH3VIA F VIIA 0族 O 和 O3 乙烷和丁烷其中互為同系物的是是_，互為同素異形體的是22（13分）下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：IA 一二三（1）這些元素中，最活潑的金屬元素是色；（2）G和H兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱：前者前者含有的化學(xué)鍵類型有（3）R和T兩種元素的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有（4）在C，D，E中，原子半徑最小的是（5）G和R兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為23（15 分）A，B，C，D，E都是有機(jī)化合物，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。

43、已知 A是一種氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為化工發(fā)展水平。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A，C，E 的結(jié)構(gòu)簡式： A 為為（2）B 與 D 反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為（3）D 具有酸的通性，它能使紫色的石蕊溶液變（填“紅”或“藍(lán)” ）；用 D的溶液可以除暖瓶或水壺 中 的 水 垢 ( 主 要 成 分是24（13分）某小組同學(xué)用如圖所示裝置來做濃硫酸和木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：C+2H2SO4( 濃 ) B 中觀察到的現(xiàn)象是SO2，是利用了 SO2具有（填“甲”或“乙” ）；乙：可吸收 CO2氣體SO2，可確定該氣體中含有A 裝置生成的混合氣體直接通入到盛有式的一種重要方法。完全B 中觀察到的現(xiàn)象是SO2，是利

44、用了 SO2具有（填“甲”或“乙” ）；乙：可吸收 CO2氣體SO2，可確定該氣體中含有A 裝置生成的混合氣體直接通入到盛有式的一種重要方法。完全9.0g, 則該烴的分子式為、，可確定該氣體中含有（填“氧化性”或“還原性”（填“已除盡”或“未除盡”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3) 溶液的燒杯中，則燒杯中產(chǎn)生的沉淀是燃燒 0.1mol 某烴后，測得生成的二氧化碳，它可能存在的結(jié)構(gòu)簡式，說朋這種物質(zhì)具有），其）；（4）裝置 E中；2（1）裝置（填“酸性”或“漂白性” ）；（2）裝置 C中酸性 KMnO4溶液用于除去目的是甲：防止 SO2干擾 CO2的檢驗(yàn)（3）裝置 D中品紅溶液不褪色，可說明觀察

45、到的現(xiàn)象是（5）若將（填寫化學(xué)式）。25（9分）燃燒法是測定有機(jī)物分子為 8.96L （標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，生成的水為為1-15 題每小題 2分，16-20 題每小題 3分，1 D 11 C 5個(gè)小題，共 55 分）1分）黃（2分）2分）2BrCH2Br CH3COOC2H5+H2O（乙酸酸性比碳酸強(qiáng)1分）2甲（4）澄清石灰水變渾濁（CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)2 C 12 C （2）大于（4）F 3CHO 3分）漂白性2分） CO2 3 A 13 A 1-15 題每小題 2分，16-20 題每小題 3分，1 D 11 C 5個(gè)小題，共 55 分）1分）黃（2分）2分）2BrCH2

46、Br CH3COOC2H5+H2O（乙酸酸性比碳酸強(qiáng)1分）2甲（4）澄清石灰水變渾濁（CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)2 C 12 C （2）大于（4）F 3CHO 3分）漂白性2分） CO2 3 A 13 A 離子鍵（5）H+OH-=H2O（2分）2 4 C 14 D 共價(jià)鍵5 C 15 A 離子化合物6 D 16 B 7 A 17 B 8 B 18 B 9 C 19 B 10 C 20 B 一選擇題：每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確。共 45 分。題號答案題號答案二非選擇題（本題包括21（5分）22（共 13分，除標(biāo)注外，其余均為（1）鈉（3）HCl（2分） KSCN

47、 23（15分，除標(biāo)注外，每空（1）CH2=CH2 CH（ 2 ） CH3COOH+CH3CH2OH CH酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（3）紅24（13分，除標(biāo)注外，其余均為（1）品紅褪色 SO（2）還原性（3）已除盡CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2分）（5）BaSO4（2分）25（9分）C4H10 小內(nèi)容計(jì)環(huán)境保護(hù)元素周期表化學(xué)鍵元素化合物物質(zhì)的量濃度有機(jī)常識乙烯酒精基本營養(yǎng)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)與能量綜合離子共存反應(yīng)速率離子方程式綜合有機(jī)反應(yīng)類型原電池溶液鑒別有機(jī)鋁五“同”周期律有機(jī)推斷實(shí)驗(yàn)有機(jī)分子式結(jié)構(gòu)式計(jì)算識記2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 3 3 3 3 3 3 3

48、 5 4 5 3 理解2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 1 5 6 5 6 應(yīng)用2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 1 3 5 3 9 小計(jì)2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 5 13 15 13 9 選擇5 10 12 14 9 5 10 12 14 高一化學(xué)聯(lián)考（ B類）雙項(xiàng)細(xì)目表小內(nèi)容計(jì)環(huán)境保護(hù)元素周期表化學(xué)鍵元素化合物物質(zhì)的量濃度有機(jī)常識乙烯酒精基本營養(yǎng)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)與能量綜合離子共存反應(yīng)速率離子方程式綜合有機(jī)反應(yīng)類型原電池溶液鑒別有機(jī)鋁五“同”周期律有機(jī)

49、推斷實(shí)驗(yàn)有機(jī)分子式結(jié)構(gòu)式計(jì)算識記2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 3 3 3 3 3 3 3 5 4 5 3 理解2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 1 5 6 5 6 應(yīng)用2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 1 3 5 3 9 小計(jì)2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 5 13 15 13 9 選擇5 10 12 14 9 5 10 12 14 非選序號擇1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

50、19 20 21 22 23 24 25 37 42 21 100 46 54 100 小計(jì)37 42 21 100 46 54 100 （本大題共 20小題; 共 60分）534 ml 0.5 mol1.0 ml 的 10%麥芽糖溶液，加熱煮沸，結(jié)4酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是 無水乙醇 CN2(g) + 3H正(H2) = 3/2 v）HClOHCl2NO+O2在定容密閉容器中n molO 2 nmolNO2n molO 2 nmolNO I 治療腫瘤 該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子19 CL1的 CuSO4溶液和 4 ml 0.5 mol果沒有看到紅

51、色沉淀生成，這是因?yàn)椋ū敬箢}共 20小題; 共 60分）534 ml 0.5 mol1.0 ml 的 10%麥芽糖溶液，加熱煮沸，結(jié)4酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是 無水乙醇 CN2(g) + 3H正(H2) = 3/2 v）HClOHCl2NO+O2在定容密閉容器中n molO 2 nmolNO2n molO 2 nmolNO I 治療腫瘤 該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子19 CL1的 CuSO4溶液和 4 ml 0.5 mol果沒有看到紅色沉淀生成，這是因?yàn)榧訜釙r(shí)間不夠NaOH溶液不足2(g) 逆(NH3) 4H2S反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是2的同時(shí)生成

52、2的同時(shí)生成L1的 NaOH溶液，石灰水 D 2NH 達(dá)平衡的標(biāo)志是HBrOPH353 3(g) 4 D D鹽酸HIO還原性： 125 4F BCl堿性：BrBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2一、單選題1251.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘數(shù)之差為A 72 B2.某學(xué)生做麥芽糖的還原性實(shí)驗(yàn)，取將它們混合后，滴入A 麥芽糖溶液太濃 BC CuS0 溶液不足 D3.等質(zhì)量的銅片，在A 硝酸 B4.一定溫度下某固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A1個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí) ,有 6個(gè) NH鍵形成B混合氣體的密度不再改變CvDN2、H2、NH3的體積比為 1：3：2 5、下列各組中化合物

53、的性質(zhì)比較，不正確的是（A酸性：C穩(wěn)定性：6.可逆反應(yīng) :2NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成2:2:1 的狀態(tài)B BCu(OH)2 懸濁液有金屬元素HnRO2 n-2，則在氣態(tài)氫化物中123n CHXO4H2YO4H3ZO4，則下列判X、Y、Z的順序增強(qiáng)X、Y、Z的順序減弱X、Y、Z的順序增強(qiáng)X、Y、Z的順序減弱）3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有6種22) =0.8mol/(LC2:2:1 的狀態(tài)B BCu(OH)2 懸濁液有金屬元素HnRO2 n-2，則在氣態(tài)氫化物中123n CHXO4H2YO4H3ZO4，則下列判X、Y、Z的順序增強(qiáng)X、Y、Z的順序減弱X、Y、Z的順序增強(qiáng)X、Y、Z的順序減弱）

54、3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有6種22) =0.8mol/(LC C石蕊試液R元素的化合價(jià)是3n4 D2種2C的反應(yīng)來說，以下化s) ； B. v(AD DNa2CO3溶液3n12 學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是2) =0.4mol/(Ls) ；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A 7只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是ANaOH溶液8.下列說法正確的是A凡金屬跟非金屬元素化合時(shí)都能形成離子鍵B離子化合物熔融狀態(tài)下一定導(dǎo)電C離子化合物中的陽離子只能是金屬離子，酸根離子中不能含D溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離

55、子化合物9某元素 R的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是A3n10 B10. 已知同周期 X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱斷中正確的是A 單質(zhì)的氧化性按B 陰離子的還原性按C 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按D 元素非金屬性按11、下列說法正確的是（A分子式為 C7H16的烷烴，含有B乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的有機(jī)物共有C丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)D相同物質(zhì)的量的甲烷和乙烷完全燃燒甲烷耗氧量多12、 對于 A + 3BAv(Bs)； D.v(B2H2O+SO2-2e =SO2-4 +4H+H+ 向 a電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)）。AgAt 難溶于水也不溶于稀硝酸s

56、)； D.v(B2H2O+SO2-2e =SO2-4 +4H+H+ 向 a電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)）。AgAt 難溶于水也不溶于稀硝酸Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜a到 b把 a放在 c 的硫酸加成氧化酯化: 2) =4.2mol/(L-abc Cmin)。 cba Dcab 13. 科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是Aa為正極， b為負(fù)極B負(fù)極反應(yīng)式為：C電子從 b極向 a極移動(dòng)D生產(chǎn)過程中14. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（A鋰（ Li ）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B砹（ At）為有色固體，C在氧氣中，銣（DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性強(qiáng)15.有 a、b、

57、c 3種金屬，將 a、b放在稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，電流方向由鹽溶液中， a表面有 c 析出這 3種金屬的活動(dòng)性順序是A bac B16. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)有：取代水解中和A B. C . D. 17.下列物質(zhì)的電子式中，書寫正確的是18.下列變化屬于物理變化的是A煤的干餾X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如圖8 XYZWQ 3Q的強(qiáng)a原子序數(shù) dcba 單質(zhì)的還原性（本大題共 4小題; 共 40 分）1 mol A和 2 mol X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如圖8 XYZWQ 3Q的強(qiáng)a原子序數(shù) dcba 單質(zhì)的還原性（本大題共 4小題; 共 40 分

58、）1 mol A和 2 mol B通入容積為 2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：B的物質(zhì)的量為。通入稀有氣體?；旌蠚怏w的密度氣體總物質(zhì)的量v(C)與 v(D)的比值為 1：1 電解質(zhì)溶液為便可在閉合回路中不、高率的特點(diǎn)。試回答下列問題：1所示。下列說法正確的是A2ABDC A(s)+2B(g) 0.4 mol，加催化劑KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒斷地產(chǎn)生電流 這被譽(yù)為改變未3、bB 、cC 增大 A的質(zhì)量當(dāng)、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( ) C從煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D古代植物變質(zhì)成煤19短周期元素A元素 X與元素 Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于B原子半徑的大小

59、順序?yàn)椋篊離子 Y2和 Z 的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素 W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比20、已知短周期元素的離子A原子半徑 ABDC BC離子半徑 CDBA D填空題21.（7分）在某溫度時(shí)，將C(g)+D(g) . 2 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定（1）C的反應(yīng)速率為（2）哪些方法可以提高反應(yīng)速率升高溫度（3）當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是混合氣體的壓強(qiáng)B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量22. （10分）右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時(shí)，來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音 (

60、反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），鉀極定向運(yùn)動(dòng)。，正極：PH值，正極：PH值A(chǔ)為主要原料合成一種具有果香填“向，（填“增大”或“不變”，（填“增大”或“不變”或“減小”），或“減小”）， KO (反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），鉀極定向運(yùn)動(dòng)。，正極：PH值，正極：PH值A(chǔ)為主要原料合成一種具有果香填“向，（填“增大”或“不變”，（填“增大”或“不變”或“減小”），或“減小”）， KOH溶液濃度左”或“向右” )，負(fù)極發(fā)生離子向（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)的電極反應(yīng)式負(fù)極：（3）電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)的（填“增大”或“不變”或“減小”）（4）若電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，寫出氫氧燃料電池工作時(shí)的電極反應(yīng)式負(fù)極：