【20套精選試卷合集】甘肅省蘭州市示范初中2019-2020學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷含答案

1、16小題，毎小題只有一個正確答案，每小題NH4+32D 錯誤；答案為 D。常溫下， 反應(yīng)生成 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是322H2O 反應(yīng)生成 lmolO 時，需要 2mol 過氧化鈉反應(yīng)， O 元素由 -1價變成 02NA，故322 16小題，毎小題只有一個正確答案，每小題NH4+32D 錯誤；答案為 D。常溫下， 反應(yīng)生成 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是322H2O 反應(yīng)生成 lmolO 時，需要 2mol 過氧化鈉反應(yīng)， O 元素由 -1價變成 02NA，故322 2?HClO 、Cl-、C1O-粒子數(shù)之D 錯誤；故選 A。C，要注意沒有純凈的二氧化氮氣體，其中存在96%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為等于 48

2、% C. 16.6mol/L 的溶液的密度為xy，即 x/y1，所 0.48，答案選 A。2)=0.1mol/L9.3 nm 的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是Fe2O3Na分離開3分，共 48 分) 4+與 32-能發(fā)生雙水解反應(yīng)B正確；C明2NA2NA-、 -粒子數(shù)之和為2A 正確； B、氨氣和 HCl 混合后會反應(yīng)生成氯化銨固體，和 HCl 混合后反應(yīng)生成了氯化銨固體，氣體分子數(shù)目減少，故的物質(zhì)的量分別為中存在平衡： 2NO N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故最終所得的分子個數(shù)小于2NO16.6mol/L ，則 8.3mol/L 的酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)大于 48% D. x，8.3 mol/L

3、 的酒精溶液的密度為NaOH 溶液，可得到一種黑色分散CO2NAClOB錯誤； C、標(biāo)2mol 和 1mol，兩者能恰好完全反應(yīng)后生成2NA個，故 C 錯誤；2?無法確定y，則根據(jù)2NA2molNON2O4平衡。2，一、選擇題（本大題共1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A. 食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B. 草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因為C. 明礬和漂白粉可用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同D. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強【答案】 D 【解析】A硅膠有吸水性， 可防食物受潮， 而鐵粉有強還原性， 可

4、防止食物氧化變質(zhì)， 故 A 正確；BNH與 CO 能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，則草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，故礬可作凈水劑， 是膠體的吸附作用； 漂白粉可作消毒劑， 是氧化性殺菌， 均可用于水的凈化， 但原理不同，故 C 正確；DSO2的強還原性，能將次氯酸鈉還原，降低次氯酸鈉溶液消毒能力，故2. NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. Na2O2與 H2O 1molOB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LNH 和 HCl 的混合氣體中含有的分子總數(shù)為C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 44.8LNO 與 22.4LO 反應(yīng)后的分子數(shù)是D. 通入了 1molCl 的新制氯水中， HClO 、Cl【

5、答案】 A 【解析】 A、常溫下， Na2O2與價，和 -1價變成 -2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是故標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L NH準(zhǔn)狀況下， 44.8LNO 與 22.4LO而 NOD、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故氯水中有未反應(yīng)的氯氣分子，即溶液中的和小于 2NA，故點睛：本題的易錯點為3. 已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為A. 小于 48% B. 【答案】 A 【解析】設(shè)物質(zhì)的量濃度為可知 16.6=1000 x96%/46、8.3=1000y/46，所以 =0.48x/y。酒精的密度小于水，溶液濃度越大，密度越小，則4. 向含有 c(FeCl3)=0.2mol/L 、c(FeCl 的混合溶液中滴加稀系，

6、其中分散質(zhì)粒子是直徑約為A. 該分散系的分散質(zhì)為B. 可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與0.1mol/L FeClFe2+2Fe3+8OH =Fe3O4+4HA 錯誤；B膠體、溶液都可以透過B錯誤； C向沸水中滴加飽和Fe2+ +2Fe3+ +8OH=Fe3O4 +4H D 正確；答案選3 3反應(yīng)： 3-=3BaSO4+2NOCO2 32Fe2+ClBaSO4，故 A正確；酸性 H2CO3 HClO HCO-3，碳酸鈉溶液中滴加少量2CO2-3 +Cl +ClO-，故 B錯誤； Fe2(SO4) 溶液與 Ba(OH) 溶液反應(yīng)：24 3 2I +Cl 2Cl，故 D錯誤。L 0.160 +2 0

7、.1mol/L FeClFe2+2Fe3+8OH =Fe3O4+4HA 錯誤；B膠體、溶液都可以透過B錯誤； C向沸水中滴加飽和Fe2+ +2Fe3+ +8OH=Fe3O4 +4H D 正確；答案選3 3反應(yīng)： 3-=3BaSO4+2NOCO2 32Fe2+ClBaSO4，故 A正確；酸性 H2CO3 HClO HCO-3，碳酸鈉溶液中滴加少量2CO2-3 +Cl +ClO-，故 B錯誤； Fe2(SO4) 溶液與 Ba(OH) 溶液反應(yīng)：24 3 2I +Cl 2Cl，故 D錯誤。L 0.160 +2 r(MO3T 只有-2價，則 T 為 O 元素，T 和的最低化合價相同，應(yīng)S元素， L、R

8、 只有正價 +2，原子半徑 LR，則 L 為Mg 元素， R 為 Be元素；MS元素，則 M 為 Al 元素。AO2-、Alr(AlB 正確；C硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故8-(-2)=10，二者含有電子數(shù)相等，故( )+O5 51 5-O3- 6H=323H2O。A由于元素簡單陰離子是3溶液也可得到2O FeCl32O，+32-+Cl2+H2O=HCO 3-+Cl-=Fe(OH)2=Fe3+2Cl- -2+H2O=2HC3+Cl 3 2I Fe2+，向 FeI-2 = I 2M 0.143 +3 3+)r(T 2-) D. 3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離3+) 2-)，故C 錯誤；

9、DLD 錯誤；故選 B。3-+6H 2O，據(jù)此判斷下列說法錯誤的是B. 當(dāng)有 3molD. “（Fe(OH) 膠體溶液可得到氫氧化鐵膠體，D。-+HClO -2溶液中滴加少R 0.102 +6,-2 B. L、T 形成的簡單離子核外電子數(shù)不相等r(O A 錯誤； B根據(jù)對角線規(guī)則，2+的核+=32+3H2生成時，轉(zhuǎn)移）”括號中所填的微粒為3C 錯誤；T 0.089 +2 R 的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性Be與 Al 的性質(zhì)相似， Be 的5mol 電子-0.074 -2 D. 加入 NaOH 時發(fā)生的反應(yīng)可能為：【答案】 D 【解析】 A三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，濾紙

10、，不能用過濾方法分離，D氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：5. 下列離子方程式正確的是A. BaSO 與稀 HNO 3BaSO3+2H +2NO +H2O B. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：C. Fe2(SO4)3溶液與 Ba(OH) 溶液反應(yīng)： Fe3+SO42-+Ba2+3OH +BaSO4D. 向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：【答案】 A 【解析】亞硫酸鋇能被硝酸氧化為氯水的離子方程式為：2Fe3+3SO +3Ba2+6OH = 2 Fe(OH) + 3BaSO4，故 C錯誤；還原性量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：6. 幾種

11、短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號原子半徑 /nm 主要化合價下列敘述正確的是A. 離子半徑大小C. 單質(zhì)在氧氣中燃燒生成【答案】 B 【解析】短周期元素，由元素的化合價可知，位于相同主族，可知為只有+3價，原子半徑大于子半徑越小，故離子半徑氧化物對應(yīng)的水化物應(yīng)具有兩性，故外電子數(shù)為 12-2=10，T2-的核外電子數(shù)為7. 有一未完成的離子方程式：A. 原子最外層電子數(shù)為C. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為【答案】 A 【解析】試題分析：根據(jù)題意可知該方程式是：7個電子 A，錯誤； B當(dāng)有 3mol22，其中有51，正確； D“”上所填的微粒 D 正確，答案選 A。2mol

12、NaHCO Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，(n) 的取值范圍是B. 1 3 1mol 1mol 21mol 2O 21mol 150時所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應(yīng)，3 2CO3；若 32CO7個電子 A，錯誤； B當(dāng)有 3mol22，其中有51，正確； D“”上所填的微粒 D 正確，答案選 A。2molNaHCO Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，(n) 的取值范圍是B. 1 3 1mol 1mol 21mol 2O 21mol 150時所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應(yīng)，3 2CO3；若 32CO3，所以固

13、體的物質(zhì)的量最少為2O-1 -、3-：的溶液 4+、 2-、2O24Fe(SO4)2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤； CH Fe2+、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故4Fe(SO4)2W 與形成的化合物具有還原性，且其水溶液顯W 與 Y 同族、 與同族。下列敘述正確的是 2種1 2 生成時，共有5份是還原劑產(chǎn)生，有-，3(s)和一定量C. 2nNH濃硫酸具有脫水性、氧化性Na2SiO3溶液3H2O 酸性：硝酸 碳酸硅酸元素 W 與形成的化合物具有還原性，且其水溶液顯酸性，則為Na 元素，為 O 元素。 A、元素的非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性單氣態(tài)氫化物

14、的穩(wěn)定性鈉、硫代硫酸鈉等，故子)和陽離子 (鈉離子 )的數(shù)目比為 12，故 C 正確； D、鈉離子含有電子層結(jié)構(gòu)不同，故11. 利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項A B Ba(NO 溶C D A. A B. B 【答案】 B 【解析】 A，將濃氨水加到氫氧化鈉中，利用氫氧化鈉溶于水放熱使氨水分解生成氨氣，同時增大溶液中氫氧根離子濃度使氨水的電離平衡逆向移動也有利于生成氨氣，在這過程中氫氧化鈉沒有轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)，所以不能證明氫氧化鈉的堿性比氨水強；合物的體積膨脹， 生成的氣體使品紅溶液褪色，C,將稀鹽酸加到亞硫酸鈉中可以生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體通入到硝酸鋇溶液中，二氧

15、化硫溶于水生成亞硫酸使溶液呈酸性，為硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與所有可溶性鋇鹽都能生成白色沉淀，濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有硝酸蒸氣，氣體通入硅酸鈉溶液中生成白色的硅酸沉淀，所以無法證明碳酸的酸性比硅酸強，a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵c可能為 CO 和 SO3b與所含元素同主族，則常溫常壓下 c為白色固體， 則與 a所含元素原子的核電Aa、b、cNaOH 中含有離子鍵又含有共價鍵，故二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，B 錯誤；C若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì)，為氣體單質(zhì)，且a、b、c均能與反應(yīng)，故c為白色固體， a為所以無法證明碳酸的酸性比硅酸強，a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵c

16、可能為 CO 和 SO3b與所含元素同主族，則常溫常壓下 c為白色固體， 則與 a所含元素原子的核電Aa、b、cNaOH 中含有離子鍵又含有共價鍵，故二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，B 錯誤；C若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì)，為氣體單質(zhì)，且a、b、c均能與反應(yīng)，故c為白色固體， a為 P，為氯氣， b 為三氯化磷， c為五氯化磷，2，故 D 正確，故選 B。SO2的煙氣通入海水 （主要含 Na+、+、Ca2+、Mg2SO2+2HSO42-數(shù)量發(fā)生了變化CuSO 含量最高Na+、+、Mg HCO-3 -， -它們水解呈堿性，O2H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸，可能發(fā)生的離子反2O+O2

17、=4H+4價，具有還原性，所以氧氣將C 錯誤； D根據(jù)題意，氧化后的液D 錯誤；故選 B。D 不正確。本題選 B。2a、b、c均能與反應(yīng)NaA 正確；B若為 O2，b與所含元素同主C 正確； D若 a為固態(tài)非金2+、Cl-、 -、CO2O+O2=4H 42-42+、Cl-、SO42-、Br-、CO -3離子， CO32-+H HCO H2CO3+OH進(jìn)行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫+2SO42-等，故H2SO3、HSO3-、SO32-元素，其水溶液均為堿性，SO42-、Br+2SO32-、2O? 3-+OH 3-+H2O?要用 O2a32 -、HCO 3-等離子，在這些離子中能發(fā)進(jìn)

18、行氧化處理，為氫氧化鈉、為二氧化碳、A. 若 a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則B. 若為 O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則C. 若 b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D. 若 a為固態(tài)非金屬單質(zhì)， a與所含元素同周期，荷數(shù)相差 2 【答案】 B 【解析】 焰色反應(yīng)均呈黃色，均含b 為碳酸鈉， c為碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，c為 SO3，a為一種固態(tài)單質(zhì)， 則 a為 S，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，但硫燃燒不能生成三氧化硫，故族，a為硫化氫， b 為 S，c為二氧化硫，為氧氣，屬單質(zhì)， a與為同周期元素，常溫常壓下與 a所含元素原子的核電荷數(shù)相差13. 將燃煤排放的含有等離子）進(jìn)行脫硫的工藝流程如下圖所示

19、，下列說法中正確的是A. 天然海水顯酸性B. 氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為：C. 排入大海的溶液與天然海水相比，只有D. 若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中【答案】 B 【解析】 A海水中主要含有生水解的是 CO32-、HCO HCO故 A 錯誤； B天然海水吸收了含硫煙氣后，要用元素的化合價為 +4價，具有還原性，所以氧氣將應(yīng)有 2SO2+2H B正確；C天然海水吸收了含硫煙氣后，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為等氧化為硫酸， H2SO3、HSO3-、SO32-、SO42-數(shù)量都發(fā)生了變化，故體中沒有銅離子，得到的晶體中不含硫酸銅，故2O3SO3 NaHCOFeCl2(

20、aq)B. 2+CO2+3H2O=2Al(OH) 3NaHCO32O?2Fe(OH) 3+3H氫氧化鎂不穩(wěn)定， 加熱分解生成氧化鎂，Y）與加入試劑的量（）之間的關(guān)系圖，其中正確的是3溶液中逐滴加入24Al(SO4)22、 233+3NaOH=Al(OH)3=NaAlO 2+2H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗2溶液中滴加稀鹽酸，開始階段先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：2-+H 2O=Al(OH) 3，隨著鹽酸的逐滴加入，1：3故 B 錯誤；C向4Al(SO 4)2AlNaOH ，發(fā)生反應(yīng) Al(OH)NaOH 的比為 3：1：1；故 2O3SO3 NaHCOFeCl2(aq)B. 2+CO2+3H2

21、O=2Al(OH) 3NaHCO32O?2Fe(OH) 3+3H氫氧化鎂不穩(wěn)定， 加熱分解生成氧化鎂，Y）與加入試劑的量（）之間的關(guān)系圖，其中正確的是3溶液中逐滴加入24Al(SO4)22、 233+3NaOH=Al(OH)3=NaAlO 2+2H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗2溶液中滴加稀鹽酸，開始階段先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：2-+H 2O=Al(OH) 3，隨著鹽酸的逐滴加入，1：3故 B 錯誤；C向4Al(SO 4)2AlNaOH ，發(fā)生反應(yīng) Al(OH)NaOH 的比為 3：1：1；故 C 正確；D向 NaOH 、Ba(OH)2NaAlOH2SO433(aq)Mg(OH)C. 不能

22、生成3分解生成碳酸鈉，故正確；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，+，加熱蒸發(fā)故正確； 故正確；NaOH 溶液至過量且邊滴邊振蕩溶液中逐滴加入3 3NaOH，和沉淀溶解消耗+HNaOH 發(fā)生反應(yīng)為 Al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)3+OH 2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大2、的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，先發(fā)生反應(yīng)：2(aq)Na2CO無水 FeCl32D. 溶解度最小，析出Fe3+水解HCl 揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水NaOH 溶液至過量且邊滴邊振蕩，+3NaCl，繼續(xù)滴加 NaOH 溶液， Al(OH) 和 NaOH 溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，NaOH 的則沉淀開始溶解，

23、發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3OH -=Al(OH)NH-=AlOBa(OH) +H2O，產(chǎn)生沉淀，Al(OH)3MgO NaHCOFeCl3，故錯誤；氯化先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：3+3H 2O，3，先產(chǎn)生4+OH 3?H2O 4+，此時沉淀氫氧化鋁的量2+CO2=BaCO 333，+=Al3+3H-=NH；NHAlS飽和 NaCl(aq)Fe2O3MgClA. 【答案】 A 【解析】氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO +Na2CO3，生成氫氧化鋁，故正確；硫燃燒生成二氧化硫，三氧化硫，故錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳

24、，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中加熱 NaHCOFe3+3H鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，故答案為 A。15. 下圖均為實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（A. 圖：向 AlClB. 圖：向 NaAlO 溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C. 圖：向 NH 溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量D. 圖：向 NaOH 、Ba(OH) NaA1O 的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量【答案】 C 【解析】 試題分析： A向 AlClAlCl沉淀溶解： NaOH+Al(OH)比為 3：1；故 A 錯誤； B向 NaAlOAlO所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗

25、的鹽酸的物質(zhì)的量之比是NH 溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加氫氧化鋁沉淀，當(dāng)不變，最后繼續(xù)滴加消耗 NaOH ，沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaA1O2CO3+H2O，此時沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2+CO2+3H2O=2Al(OH) 33+H2O+CO 2=Ba(HCO 3)2 32-+H2O+CO 2=2HCO 3-，BaCO3+H2O+CO 2=Ba(HCO 3)23+H2O+CO2=2NaHCO 3D 錯誤；故選 C。其中 H HNOHNOB. 0.896L 10mL 混合酸中含有： n(H3-)=0.01L3-+8H 2，則：3-+8H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol

26、+=Fe2+H0.01mol 2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol2)=0.03mol52CO3+H2O，此時沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2+CO2+3H2O=2Al(OH) 33+H2O+CO 2=Ba(HCO 3)2 32-+H2O+CO 2=2HCO 3-，BaCO3+H2O+CO 2=Ba(HCO 3)23+H2O+CO2=2NaHCO 3D 錯誤；故選 C。其中 H HNOHNOB. 0.896L 10mL 混合酸中含有： n(H3-)=0.01L3-+8H 2，則：3-+8H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol+=Fe2+H0.01mol 2)=0.02m

27、ol+0.01mol=0.03mol2)=0.03mol5小題，共 52分）_。B 均具有鐵磁性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B 具有兩性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。A 為一種溫室效應(yīng)的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(1). 2F2+2H224NHN26H2O，也可能是 2F22H2O=4HF O2；（2）具有鐵磁性，應(yīng)是：2O(g)3，因此此反應(yīng)是： 2O3Si+2CO；（5）A 是溫室氣體，即2CO沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：2SO4和 3物質(zhì)的量濃度分別是3C. 0.672L +)=0.01L+=3Fe2+2NO +=Fe2+H+=3Fe2+2NO，2，22.4L/mol=0.672L ，故選 C

28、。_。_。_。2O=4HF+O 2（能置換出(3). 2Al+Fe2MgO+C 3Fe3O4+4H 3）A 是紅棕色粉末固體，即Al 4）單質(zhì)乙做光伏電池的原料，即乙為A 為CO2MgO+C 。32-+H2O+CO 2=2HCO 3-，BaCO4mol/L 和2mol/L ，取10mLD. 0.224L 24mol/L+0.01LN2的化學(xué)方程式也給分）2O32；（2O3+2Fe；（2，甲為金屬，甲為3+2H2O+2CO 2=Ba(HCO 3)2，2mol/L=0.1mol ，(2). 3Fe+4HAlA 為 Fe2O3，B具有兩性， B可能是 Al 或Si，反應(yīng)是：Mg，因此反應(yīng)是2O(g)

29、 2O3+2Fe 2O3(4). SiO +2C2Si+2CO(5). 2NaAlO +Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：BaCO 故圖象錯誤 CO 故圖象錯誤 Na2CO沉淀部分溶解，故考點：考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象、鎂、鋁的重要化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。16. 有一種稀硫酸和稀硝酸的混合酸，此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中被還原成 NO）A. 0.448L 【答案】 C 【解析】試題分析：n(NO 2mol/L=0.02mol ，由于鐵過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO +4H2O，F(xiàn)e+2H3Fe+2NO +4H2O 0.02mol 0.0

30、8mol 0.02mol 反應(yīng)后剩余 n(HFe+2H0.02mol 所以： n(NO)+n(HV(NO)+V(H考點：考查了混合物的計算的相關(guān)知識。二、非選擇題（本大題共（1）若單質(zhì)乙為空氣中的一種主要成分，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）若單質(zhì)甲和化合物（3）若化合物 A 是紅棕色粉末狀固體，化合物（4）若單質(zhì)乙是做光伏電池組件的重要材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）若單質(zhì)甲是金屬，化合物【答案】Fe3O4+4H2Mg+CO【解析】試題分析： （1）此反應(yīng)是置換反應(yīng)，且單質(zhì)乙為空氣中一種主要成分，因此該反應(yīng)可能是3O23Fe+4HAl(OH) 2Al+FeSiO2+2C2Mg+CO考點：考查元

31、素及其化合物的性質(zhì)等知識。18. 某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。2。N2，其原因是_、_，若裝置 C、D 中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物_。_。_。(1). 要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾(3). 澄清石灰水(6). 沒有尾氣處理裝置將N2，故答案為：要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空B裝置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案為：作安全瓶，防止倒吸；C 裝置用來檢驗有沒C、D 中所盛試劑分別為澄清石灰水、3SiO2+4C2CO ；CO 吸收，故答案為：沒有尾氣吸收CO2氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去混有的雜

32、質(zhì)氣體，然后CO2+H2O+Na(5)，驗證碳酸、硅酸的酸性強弱，“綠色化2。N2，其原因是_、_，若裝置 C、D 中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物_。_。_。(1). 要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾(3). 澄清石灰水(6). 沒有尾氣處理裝置將N2，故答案為：要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空B裝置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案為：作安全瓶，防止倒吸；C 裝置用來檢驗有沒C、D 中所盛試劑分別為澄清石灰水、3SiO2+4C2CO ；CO 吸收，故答案為：沒有尾氣吸收CO2氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去混有的雜質(zhì)氣體，然后CO2+H2O+

33、Na(5)，驗證碳酸、硅酸的酸性強弱，“綠色化學(xué) ”和“原子經(jīng)濟 ”的理念，工業(yè)生工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，2)，其工藝流程如下：溶液可用于檢驗_。(4). PdCl 溶液CO 吸收PdCl2CO ，故答案為：澄清石灰水；2+2CO+3Si2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，說明酸性 2CO3還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(7). 向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，2溶液；若裝2+2CO+3SiH H2SiO3，故答案為：CO + PdCl + 2HCl + Pd （產(chǎn)生黑色(5). 3SiO 4C溶液變渾濁， 證PdCl2 + H2O = CO 222

34、溶液；2CO22CO金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）（1）實驗時要通入足夠長時間的（2）裝置 B的作用是 _。（3）裝置 C、D 中所盛試劑分別為質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）該裝置的缺點是（5）設(shè)計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：【答案】(2). 作安全瓶，防止倒吸3Si 明碳酸酸性大于硅酸【解析】 (1)碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，高溫下，碳與空氣中氧氣也能反應(yīng)，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實驗時要通入足夠長時間的氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾；(2)根據(jù)裝置圖可知，(3)根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以有二氧化碳， D 裝置

35、用來檢驗一氧化碳，所以置置 C、D 中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2+4C(4)一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將裝置將 CO 吸收；(5)驗證碳酸、硅酸的酸性強弱，產(chǎn)生的再通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸。點睛：解答本題需要注意題干信息的分析判斷和應(yīng)用。本題的易錯點是要注意避免氣體物質(zhì)的干擾，如果二氧化碳需要制備，則需要除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)。19. 目前全球范圍內(nèi)環(huán)境污染備受關(guān)注，化工生產(chǎn)中應(yīng)大力倡導(dǎo)產(chǎn)中的廢物利用尤為重要。酸鈉

36、(NaClO490 。請回答下列問題：_，冷卻的目的是 _。_ 。SO2用2、ClO2、 2_ 。(1). 3NaClO42還原為 2NaClO3+3H2SO4=HClO 4+2ClO 2+3NaHSO 4+H2O；然后將反應(yīng)生成物的溶液冷卻得到NaOH 、SO2、+4 價變成+6 價，根據(jù)氧化還原2+SO2+4OH 490 。請回答下列問題：_，冷卻的目的是 _。_ 。SO2用2、ClO2、 2_ 。(1). 3NaClO42還原為 2NaClO3+3H2SO4=HClO 4+2ClO 2+3NaHSO 4+H2O；然后將反應(yīng)生成物的溶液冷卻得到NaOH 、SO2、+4 價變成+6 價，根據(jù)

37、氧化還原2+SO2+4OH 2-+SO42-+2H2O；SO22，也就說明 2O22Cl2+2 Ca(OH )Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。高氯酸是至今為止人們已知酸H2O2代替同樣能生成NaClO 等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰3+3H2SO4 4+2ClO 2 2O 結(jié)晶析出(5). 2Cl CaCl3、濃硫酸，生成物有NaHSO 晶H2O、ClO NaClO-=2ClO用 H2O2代替同樣能生成H 也具有還原性，也能把2 2+ Ca(ClO) 2+2H2O。鐵紅(Fe2O3)，NaClO

38、HClO +3NaHSO4+H(3). 2ClO +SO42+2H2+2 Ca(OH ) 2 2+ Ca(ClO) 2+2H2O ClO 氣體、 NaHSO HClO42，生成物有 2，氯的化合價由NaClOClO 還原為 NaClOCaCl2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替(2). 降低 NaHSO 的溶解度， 2+SO2+4OH 2 2O 2 4、 42，說明變換物質(zhì)后，氧化還原反應(yīng)照樣能2 2；SO2的42ClO(4). H 有還原性也能把2O2中的最強酸，沸點（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）通入反應(yīng)器中的原因是 _。（4）Ca(ClO)生產(chǎn)

39、漂粉精的化學(xué)方程式：【答案】使 NaHSOClO NaClO【解析】（1）根據(jù)加入到反應(yīng)器中的原料有溶液依據(jù)書寫化學(xué)方程式的規(guī)則，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時滿足原子的種類和數(shù)目不變，書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式為： 3NaClO體，說明硫酸氫鈉的溶解度隨溫度的降低而減?。唬?）根據(jù)通入到反應(yīng)容器中的反應(yīng)物有+4價變成了 +3價，得到電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理硫應(yīng)失電子，由反應(yīng)原理的氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，則氧化還原反應(yīng)方程式為2ClO（3）如果將反應(yīng)器中的發(fā)生生成 NaClO（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強氧化性來達(dá)到目的根據(jù)教材知識工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與消石灰反

40、應(yīng)得到的，其反應(yīng)原理為點睛：本題是一道化工生產(chǎn)過程中的工藝流程，需要把握住工藝流程的過程，找到解決問題的突破口，運用基本知識、結(jié)合最終要得到的產(chǎn)品來解決，要將教材所學(xué)到的基本知識應(yīng)用到實際解決問題中去，要求基礎(chǔ)知識掌握牢固，同時又能將基礎(chǔ)知識應(yīng)用實際應(yīng)用中。20. 工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：_（填化學(xué)式）。_；_。35以下，其目的是 _ 。Fe 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取NaOH 溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷bg。 計算該樣品中(1). SiO24HCO3Fe3O4、Fe2O3、FeO 都可以溶解，二SiO2，故答案為：SCN 溶3

41、5以下，故答案為：防止3+O2bg 為氧化鐵，則鐵元素的質(zhì)量為0.7bg，所以樣品中可以從煤和石油中得到。_。ag 樣品，充分 _（填化學(xué)式）。_；_。35以下，其目的是 _ 。Fe 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取NaOH 溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷bg。 計算該樣品中(1). SiO24HCO3Fe3O4、Fe2O3、FeO 都可以溶解，二SiO2，故答案為：SCN 溶35以下，故答案為：防止3+O2bg 為氧化鐵，則鐵元素的質(zhì)量為0.7bg，所以樣品中可以從煤和石油中得到。_。ag 樣品，充分 “酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加Fe 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。(2). 漏

42、斗、玻璃棒、燒杯(5). 4FeCOSiO2；NH2Fe2O3+4CO 4FeCObg=0.7bg，根據(jù)鐵元素守恒可知樣Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為OPA 是一種重要的有機化工中間體。(3). SCN 溶液(或其他合理答案 ) 34HCO32，故答案為： 3+O2100%=A、(4). 防止O2分解，減少 Fe2+的水解；2Fe2O3+4CO100%，故答案為：2Fe2O34CO2；2(6). 100% （2）實驗室實現(xiàn) “步驟 ”中分離操作所用的玻璃儀器有（3）檢驗步驟已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是（4）步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在（5）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（6）欲測定硫鐵礦燒渣中入足量的 H2O2，充

43、分反應(yīng)后加入?yún)s后稱得殘留固體【答案】NH 分解，減少 Fe2的水解(1)硫鐵礦燒渣 (主要成分為 Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)，酸溶過程中氧化硅是酸性氧化物，所以不溶物為(2)根據(jù)分析可知，步驟為過濾，過濾操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；(3)步驟是將鐵離子還原成亞鐵離子，檢驗步驟已經(jīng)進(jìn)行完全，即溶液中沒有鐵離子，可以用液，故答案為： SCN 溶液；(4)步驟是加入碳酸氫銨產(chǎn)生碳酸亞鐵沉淀，溫度過高亞鐵離子水解程度增大，同時碳酸氫銨容易分解，所以溫度一般需控制在(5)步驟中發(fā)生反應(yīng)為碳酸亞鐵在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵，反應(yīng)

44、方程式為4FeCO(6)根據(jù)題意，最后稱得殘留固體品中鐵元素的質(zhì)量為100%。21. 芳香化合物 A 是一種基本化工原料，B、C、D、E、F和 OPA 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：A 和不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，D。用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線G 可能的同分(1). A 和不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，D。用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線G 可能的同分(1). 鄰二甲苯（或 1,2-二甲苯）(5). _；(2). 取代反應(yīng)(3). 回答下列問題：（1）A 的化學(xué)名稱是 _；（2）由 A 生成 B 的反應(yīng)類型是 _。（3）寫出 C 可能的結(jié)構(gòu)簡式 _；（寫一個即可）（4）D（鄰苯二甲酸二

45、乙酯）是一種增塑劑請用經(jīng)兩步反應(yīng)合成合成路線流程圖示例如下：（5）E的化學(xué)方程式為 _。（6）芳香化合物 G 是 E的同分異構(gòu)體， G 分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，異構(gòu)體有 _種?！敬鸢浮?4). (6). 4 ，其名稱是鄰二甲苯，故答案為：鄰二甲苯；B，鄰二甲苯的甲基上氫原子被溴原子取代生成溴代烴，故答案為：取C，故答案為：，E 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；F，該反應(yīng)方程式為：(1)A，其名稱是鄰二甲苯，故答案為：鄰二甲苯；B，鄰二甲苯的甲基上氫原子被溴原子取代生成溴代烴，故答案為：取C，故答案為：，E 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；F，該反應(yīng)方程式為：(2)鄰二甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成代反應(yīng)；(3

46、)在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，取代位置為甲基的鄰、對位，所以可能的結(jié)構(gòu)簡式為：(4)酸性條件下，鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化生成鄰苯二甲酸，在濃硫酸、加熱條件下，鄰苯二甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二乙酯，合成路線為，故答案為：；(5)E 的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；，芳香化合物G 的結(jié)構(gòu)簡式可能為：4 4。G ，芳香化合物G 的結(jié)構(gòu)簡式可能為：4 4。G 是 E 的同分異構(gòu)體， G 分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，則，共 種，故答案為：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5 ，F(xiàn)e 56，Cu 64 0.9NANa S2O22

47、2O反應(yīng)中，每生成）B8種 C 10種3周期、族WY W的最簡單氫化物反應(yīng)結(jié)論常溫下，將 Al 箔插入濃 HNO3中，無明顯現(xiàn)象向飽和H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5 ，F(xiàn)e 56，Cu 64 0.9NANa S2O22 2O反應(yīng)中，每生成）B8種 C 10種3周期、族WY W的最簡單氫化物反應(yīng)結(jié)論常溫下，將 Al 箔插入濃 HNO3中，無明顯現(xiàn)象向飽和 Na2CO3溶液中通入足量用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色2HNO3分解生成了 NO22O(g) p=3/P 2A(g)+B(g) 4 mol 、2 mol 和 4 mol若此時 A、B和 C均增加

48、 1 mol ，平衡正向移動N2(g)+3H3mol N2-4+ 32O )+ c(OH2- +32O ) 4 42NA +3HD12種鋁和濃硝酸不反應(yīng)CO2 ，溶液變渾濁該溶液一定是鈉鹽溶液H2SO4，在管口觀C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，2C(g) 達(dá)到平衡時， A、B和 C的物2(g) 2，則平衡正向移動溶液中，陰離子總數(shù)大于3 molI 6NA個電子析出了 NaHCO3體系的總壓強為2NH3(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)時， N2、H2、NH30.1N2，則轉(zhuǎn)移P，其中 C2H4(g) 、A可能用到的相對原子質(zhì)量：選擇題共 7題一、選擇題（本題包括 7小題，每小題 6分，共計 4

49、2分。每小題只有一個選項符合題意。）A乙烯可作為水果的催熟劑B地溝油經(jīng)過處理，可用來制造肥皂C煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率D發(fā)生地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情 A 1.5 g 甲基所含有的電子數(shù)目為B在 1L0.1 mol -1C78g Na 與足量 CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為D在 IO + 6HI = I+ 3I代產(chǎn)物異構(gòu)體數(shù)目為（A6種A 位于元素周期表中第B原子半徑： W C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：DY的最高價氧化物可以和操作和現(xiàn)象A B C 向裝有 Fe(NO3) 溶液的試管中加入稀D 察到紅棕色氣體A對于 C2H4(g)+

50、HH2O(g)、C2H5OH(g)均為 l mol ，則用分壓表示的平衡常數(shù)B恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)質(zhì)的量分別為C一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，各 l mol ，若此時再充入D對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)A點 a所示溶液中： c(NH+4)c(SO )c(H+)c(OH) B點 b所示溶液中： c(NH+4)c(Na)c(H)c(OH) C點 c 所示溶液中： c(SO2-4 )+ c(H ) c(NH ) D點 d所示溶液中： c(NH c(SO )c(OH)c(NH ) 二、非

51、選擇題（包括必考題和選考題兩部分）2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片，開動電動攪拌器，8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約(H2C2O4)充分反應(yīng)，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中23滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度，。操作。(選填字母 2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片，開動電動攪拌器，8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約(H2C2O4)充分反應(yīng)，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中23滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度，。操作。(選填字母 ) C 、用甲苯萃取后分液_。1。；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變。a中通入流動水，在石棉上45h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再 D 、升華標(biāo)準(zhǔn)OH溶液2

52、0.00mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某學(xué)習(xí)小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下一、制備苯甲酸在三頸燒瓶中加入加熱至沸騰，然后分批加入出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置。二、分離提純在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品。三、測定純度稱取mg產(chǎn)品，配成 100.00mL乙醇溶液，移取 25.00mL溶液于錐形瓶，滴加OH溶液滴定。請回答下列問題（1）裝置 a的名稱是 _，其作用為 _。（2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為，請完成并配平該化學(xué)方程式。（3）分離提純過程

53、中加入的草酸是一種二元弱酸，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入草酸的作用是請用離子方程式表示反應(yīng)原理（4）產(chǎn)品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是（5）要將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，最好選用下列A、溶于水后過濾 B 、溶于乙醇后蒸餾（6）測定純度步驟中，滴定終點溶液的顏色變化是若m=1.2000g，滴定時用去 0.1200mol L為 鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為黑，更長時間則變成白色。生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰。寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式Li2OAl2O3SiO2 2SO4 2OAl 2O3SiO22OAl2O3SiO2 2SO4 2OAl 2O3SiO2+ + 3+pH Al(OH)4.7

54、 2SO4、 2CO3在不同溫度下的溶解度（102SO42CO3。NaOH溶液使 pH 13 ，LiLi 產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是。2CO34(g)+2O2(g) =CO Li2OAl2O3SiO2 2SO4 2OAl 2O3SiO22OAl2O3SiO2 2SO4 2OAl 2O3SiO2+ + 3+pH Al(OH)4.7 2SO4、 2CO3在不同溫度下的溶解度（102SO42CO3。NaOH溶液使 pH 13 ，LiLi 產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是。2CO34(g)+2O2(g) =CO 2(g)+2H2O(g) 2O(g) =CO2(g)+H 2(g) 2(g) =2CO2(g) 2(g) CO(

55、g)和 H2(g) 可合成二甲醚 (CH3OCH3)，同時還產(chǎn)生了一種可參與大。2O42OAl2O3SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖。2SO4 2SO4、Na+、Li 、Fe3+、Fe2+、Al 、Mn2+ 。39.0 g / 100g2035.4 1.43 2CO32CO3。1=a kJmol-1 H2=b kJmol3=c kJmolkJmol-1CO2(g)+CH4(g) =CH3COOH(g)，溫度與催化劑的催化Fe(OH)23.2 水）5034.7 1.33 ，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原-1-1Fe(OH)310.1 8033.1 1.08 Mn(OH)231.7 0.85 高溫煅

56、燒時的反應(yīng)原理為：Li + + LiLi + Na Na + Li鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：幾種金屬離子沉淀完全的金屬離子沉淀完全的 pH Li Li溫度溶解度LiLi（1）浸取時使用冷水的原因是（2）濾渣 2的主要成分為（3）流程中分 2 次調(diào)節(jié) pH（pH78 和 pH 13 ），有研究者嘗試只加一次濃結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。因（4）加熱濃縮的作用是（5）洗滌 Li 晶體使用ICH4和 CO2可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知： CH CO(g)+H 2CO(g)+O（1）求反應(yīng) CH4(g)+CO2(g) =2CO(

57、g)+2H H= (用含 a、b、c 的代數(shù)式表示 )。（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的氣循環(huán)的無機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）用 Cu2Al 做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。Na、熔融 S和多硫化鈉 (Na2S)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體2S (100以下 B300350 D 3502050 (A為負(fù)極B到 A A應(yīng)連接電源的正極B的電極反應(yīng)式為500mL 0.2 mol -1 NaCl 溶液，當(dāng)溶液的，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為，鈉硫電池兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）。Na、熔融 S和多硫化鈉 (Na2S)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體2S (100以下 B30

58、0350 D 3502050 (A為負(fù)極B到 A A應(yīng)連接電源的正極B的電極反應(yīng)式為500mL 0.2 mol -1 NaCl 溶液，當(dāng)溶液的，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為，鈉硫電池兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)） （15 分）A與 C原子的基態(tài)電子排布中C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：，該能層具有的原子軌道數(shù)為，原子的電子排布式是，元素的氣態(tài)氫化物的價層電子對互斥模型為Al 2Na+S (3sp(Ag2S) N 14SO25滴O 16Na 23 S 32 I 127 注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和

59、答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第卷一、選擇題：本大題共求的。7下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識正確的是A糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解B石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物C酸雨的 pH 在 5.67.0之間D新能源汽車的推廣與使用，有助于減少8NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A2.0gH218O 與

60、 D2O 的混合物中所含中子數(shù)為B標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LSO 中含有的原子數(shù)為C78g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)為D1molN 與 3molH 反生成的 NH 分子數(shù)為 2NA9下列敘述不正確的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)C分子式為 C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有D可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別10由下列實驗操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量A 黃B 向盛有 2mL0.1mo/LAgNOC 0.1mo/LNa 溶液，出現(xiàn)白色沉淀； 再往試管中滴加幾滴2SNa2SiO3溶液中通入適量沉淀其結(jié)構(gòu)原理如圖所示， 該電池放電時， 右槽中的電極反應(yīng)為：