2023年版新教材高中化學專題7氮與社會可持續(xù)發(fā)展第三單元含氮化合物的合理使用第1課時銨鹽的性質課時作業(yè)蘇教版必修第二冊

1、PAGE 15PAGE 第三單元含氮化合物的合理使用第1課時銨鹽的性質必備知識基礎練進階訓練第一層知識點1銨鹽的性質1.下列不屬于銨鹽的共同性質的是()A易溶于水 B與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C都是晶體 D受熱分解都產(chǎn)生NH32分離NaCl和NH4Cl的最佳方案是()A利用溶解度不同，采用結晶法B加入燒堿C直接加熱法D加入AgNO3溶液3硝酸銨能與強堿反應，其中與燒堿反應的方程式： NH4NO3NaOH=NaNO3NH3X。其中X物質是()ACO BO2CH2O DO34(雙選)下列說法正確的是()A不是所有銨鹽受熱均可以分解產(chǎn)生NH3B所有銨鹽都易溶于水，所含的N均呈3價CNH4Cl溶液中加入N

2、aOH濃溶液后共熱時所發(fā)生反應的離子方程式為NH eq oal(sup11(),sdo4(4) OH eq o(=,sup7() NH3H2ODNH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離5只用一種試劑就能鑒別 NaCl、NH4Cl、Na2SO4 三種溶液，此試劑是()AHCl BNaOHCBa(OH)2DNa2CO3知識點2銨鹽的檢驗6.可用于銨根離子檢驗的一組試劑是()ANaOH溶液、藍色石蕊試紙BNaOH溶液、稀硫酸C鹽酸、紅色石蕊試紙DNaOH溶液、濃鹽酸7為了檢驗某固體物質中是否含有NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ，你認為下列試紙和試劑可用到的是()蒸餾水NaO

3、H 溶液紅色石蕊試紙藍色石蕊試紙稀硫酸A BC D8檢驗NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的方法是：向未知物中加強堿、加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體產(chǎn)物，該檢驗過程中不涉及的反應是()ANH eq oal(sup11(),sdo4(4) OH eq o(=,sup7() NH3H2OBNH3H=NH eq oal(sup11(),sdo4(4) CNH3H2ONH3H2ODNH3H2ONHeq oal(sup11(),sdo4(4)OH9下列檢驗銨鹽的方法中，正確的是()A加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，再滴入酚酞試液B加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙接近

4、試管口上方C加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方D加水溶解，再用紅色石蕊試紙檢驗其溶液知識點3氨氣的實驗室制法10.下列方法適合實驗室制取氨氣的是()AN2和H2催化加熱制取氨氣B加熱NH4Cl制取氨氣C向堿石灰固體上滴加濃氨水D將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合11下列關于實驗室制取氨氣的說法不正確的是()A可用濃鹽酸檢驗氨氣B可用濃硫酸干燥氨氣C可用向下排空氣法收集氨氣D可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣12下列制備氨水的實驗裝置中最合理的是()13實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗裝置14

5、實驗室中制備干燥的氨氣所需的藥品是()ANH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰B飽和氨水、NaOH固體、五氧化二磷固體CNaOH溶液、NH4Cl晶體、濃硫酸DNH4Cl固體、消石灰、堿石灰15下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的化學性質，其中能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制取氨氣B用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C用裝置丙驗證氨氣具有還原性D用裝置丁吸收尾氣16針對如圖所示的實驗室制取氨氣，下列說法正確的是()A發(fā)生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同B可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣C可用單孔橡皮塞代替棉花D所用的銨鹽可以是 NH4NO3，所用的堿也可以是 NaOH關鍵能力綜合練

6、進階訓練第二層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1與水作用后形成的溶液可與 NH4Cl 反應生成 NH3的是()ANO2BNaCMgSO4DAgNO32實驗室用氯化銨和消石灰制氨氣的裝置和下列哪種制氣裝置相同()A加熱氯酸鉀、二氧化錳混合物制O2B石灰石和稀鹽酸反應制CO2CMnO2催化過氧化氫溶液分解制O2DMnO2與濃HCl加熱制取氯氣3下列離子方程式書寫正確的是()A實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH eq oal(sup11(),sdo4(4) OH eq o(=,sup7() NH3H2OBNaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH eq oal(sup11(),sdo4(4)

7、OH eq o(=,sup7() NH3H2OC氨水中加入鹽酸：NH3H2OH=NH eq oal(sup11(),sdo4(4) H2OD氨水中加入氯化鐵溶液：Fe33OH=Fe(OH)34一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X，則X是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4Cl DNH4HCO35(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物依次是()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、N

8、H3、SO2、N2二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6固體NH4NO3受熱分解的產(chǎn)物較復雜，分解時發(fā)生的反應遵循守恒，從得失電子守恒和元素守恒方面分析，對NH4NO3熱分解的產(chǎn)物猜想不正確的是()AN2、HNO3、H2O BN2O、H2OCNO2、N2O、H2O DNH3、HNO37某化學興趣小組為了制取并探究氨氣的性質，按下圖裝置進行實驗，制取氨氣的原理：2NH4ClCa(OH)2 eq o(=,sup7() CaCl22NH32H2O，下列說法不正確的是()A裝置B中的干燥劑可以是P2O5B裝置C中的試紙不變色，D中試紙變藍色C在裝置E中滴入幾滴濃鹽酸會出現(xiàn)白霧D裝置F中的漏斗能

9、起防倒吸作用8在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，加熱充分反應。如圖表示加入的混合物質量和產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關系，則NaOH溶液的物質的量濃度為()A2 molL1 B1 molL1C5 molL1 D0.5 molL19稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應，生成NH31 792 mL(標準狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為()A11 B12C1.871 D3.651三、非選擇題10某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質。請回答：

10、(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為_；(2)裝置B中燒杯滴加酚酞溶液，并打開止水夾，觀察到燒瓶內產(chǎn)生了_，則說明氨氣具有的性質是_，_。(3)寫出氨氣與水反應的化學方程式_。(4)為防止污染空氣，以下裝置可用于吸收多余氨氣的是_。學科素養(yǎng)升級練進階訓練第三層1(素養(yǎng)題證據(jù)推理與模型認知)實驗室制備NH3時，其尾氣吸收裝置正確的是()2(素養(yǎng)題科學精神與社會責任)“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法錯誤的是()A加熱時，中白色固體從下部轉移到上部B加熱時，中溶液從紅色變淺至幾乎無色，冷卻后又恢復紅色C加熱時，中溶液變紅，冷卻后溶液紅色褪去

11、D三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應3(素養(yǎng)題證據(jù)推理與模型認知)某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程如圖所示，其中試劑甲和乙分別可能是()A甲為Ca(OH)2溶液；乙為稀鹽酸B甲為水；乙為NaOH溶液C甲為NaOH溶液；乙為水D甲為稀鹽酸；乙為NaCl溶液4(素養(yǎng)題科學探究與創(chuàng)新意識)某同學設計實驗制備NH3并探究其性質。(1)氨氣的制備儀器X的名稱為_；氨氣的發(fā)生裝置可選用上圖中的_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選用上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣的性質實驗。已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，裝置如圖

12、所示。實驗時H中出現(xiàn)無色液體。G中還原劑和氧化劑的物質的量之比為_，G中的現(xiàn)象為_。向H中的無色液體中滴入紫色石蕊試液的現(xiàn)象為_，原因是_。(用方程式表示)第1課時銨鹽的性質 必備知識基礎練1答案：D解析：銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與堿反應，如與苛性鈉反應生成氨氣，銨鹽都能受熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生，如：NH4NO3 eq o(=,sup7() N2O2H2O，故選D。2答案：C解析：A、B可分離，但方法較復雜，D不能除雜，只有選項C直接加熱法可分離，加熱時，NH4Cl分解生成氣體，然后在冷處又化合生成氯化銨，而NaCl不能，二者分離，故選C。3答案：C解析：由NH4NO3NaOH

13、=NaNO3NH3X和質量守恒定律可以知道，每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，該物質是水，其化學式是H2O，故C正確；故答案選C。4答案：AC解析：A.不是所有銨鹽受熱均可以分解產(chǎn)生NH3，比如硝酸銨，故A正確；B.所有銨鹽都易溶于水，所含的N不一定都呈3價，比如硝酸銨里硝酸根中的氮呈5價，故B錯誤；C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液后共熱時所發(fā)生反應的離子方程式為NH eq oal(sup11(),sdo4(4) OH eq o(=,sup7() NH3H2O，故C正確；D.NH4Cl加熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，因此NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分

14、離，故D錯誤。綜上所述，答案為AC。5答案：C解析：加入一種試劑時，與題目中的三種溶液產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，即可鑒別三種試劑。AHCl與NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液均不反應，現(xiàn)象相同，無法鑒別，A與題意不符；B.NaOH與NH4Cl反應生成刺激性氣味的氨氣，與NaCl、Na2SO4不反應，現(xiàn)象相同，無法鑒別，B與題意不符；C.Ba(OH)2與NH4Cl反應生成刺激性氣味的氨氣，與NaCl不反應，與Na2SO4反應生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C符合題意；D.Na2CO3與NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液各自混合后，均無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，無法鑒別，D與題意不符；答案為C。

15、6答案：D解析：A.向溶液中，加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生氨氣，但是如果用濕潤的藍色石蕊試紙檢測，試紙還是藍色，無法檢測，A錯誤；B.向溶液中，加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生氨氣，但是與稀硫酸反應沒有現(xiàn)象，無法檢測，B錯誤；C.向溶液中，加入HCl溶液，NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 與HCl不反應，溶液呈酸性，用紅色石蕊試紙檢驗，還是紅色，無法檢測，C錯誤；D.向溶液中，加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生氨氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成NH4Cl產(chǎn)生白色的煙，可以檢驗氨氣，D正確；答案選D。7答案：C解析：檢驗固體物質中的NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 時，為便于反應，

16、通常將固體先溶于水，然后加入強堿溶液、加熱，逸出的NH3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，所以應選擇，故選C。8答案：B解析：A.NH eq oal(sup11(),sdo4(4) OH eq o(=,sup7() NH3H2O銨鹽與堿反應，故A不選；B.NH3H=NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 是氨氣與酸反應，本題沒有提供酸，故B選；C.NH3H2ONH3H2O銨鹽與堿反應生成的氨氣在水中生成一水合氨，形成的平衡，故C不選；D.NH3H2ONHeq oal(sup11(),sdo4(4)OH，氨氣在水中生成一水合氨形成的電離平衡，故D不選；故選B。9答案：B解析：A.氫氧化鈉溶液

17、是強堿，也可以使酚酞變紅色，A項錯誤；B.加入氫氧化鈉溶液加熱，檢驗生成的氨氣，可以證明是否含有銨鹽，B項正確；C.銨鹽中如氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫會重新生成氯化銨，C項錯誤；D.氯化銨溶于水，溶液中銨根離子水解顯酸性，但顯酸性的不一定是銨鹽，D項錯誤；答案選B。10答案：C解析：A.氮氣和氫氣催化加熱制取氨氣適合用于工業(yè)生產(chǎn)氨氣，不適合實驗室制取氨氣，故A不符合題意；B.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又化合生成氯化銨，加熱氯化銨不能制取氨氣，故B不符合題意；C.實驗室常用堿石灰和濃氨水反應制取氨氣，故C符合題意；D.將氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液混合反應生成一水合氨，不

18、能制取氨氣，故D不符合題意；故選C。11答案：B解析：A.濃鹽酸有揮發(fā)性，其揮發(fā)出的HCl氣體遇到氨氣可產(chǎn)生白煙，故可用濃鹽酸檢驗氨氣，A說法正確；B.濃硫酸可以吸收氨氣生成硫酸氫銨或硫酸銨，故不能用濃硫酸干燥氨氣，B說法不正確；C.氨氣的密度比空氣小且不與空氣中的主要成分發(fā)生反應，故可用向下排空氣法收集氨氣，C說法正確；D.生石灰與水反應放出大量的熱，濃氨水受熱可發(fā)生分解生成氨氣，故可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣，D說法正確。綜上所述，關于實驗室制取氨氣的說法不正確的是B。12答案：B解析：A、發(fā)生的反應是Ca(OH)22NH4Cl eq o(=,sup7() CaCl22NH32H

19、2O，制備氨水，不需要干燥氨氣，故A錯誤；B、根據(jù)A選項的分析，故B正確；C、氫氧化鈉在加熱條件下，對玻璃腐蝕加強，因此制備氨氣時不用氫氧化鈉，故C錯誤；D、不能防倒吸，故D錯誤。13答案：B解析：A.NH4Cl固體受熱分解生成的NH3和HCl在試管口遇冷會重新化合生成NH4Cl，故A錯誤；B.將濃氨水滴到生石灰固體上時，生石灰與水反應放熱會導致NH3逸出，此為氨氣的發(fā)生裝置，故B正確；C.NH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯誤；D.收集NH3時，為防止NH3與空氣形成對流使收集的NH3不純，通常在導管口放置棉花團，故D錯誤；答案選B。14答案：D解析

20、：A.氨氣易溶于水，不能用溶液制備氨氣，故A錯誤；B.氨氣為堿性氣體，易與酸性氧化物反應，不能用酸性氧化物干燥，故B錯誤；C.氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D.實驗室用氯化銨和消石灰反應制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，故D正確；故答案為D。15答案：C解析：A.實驗室采用裝置甲制取氨氣時，分液漏斗中盛裝濃氨水，圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰，圖示藥品使用不正確，不能用來制取氨氣，A項錯誤；B.氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；C.丙裝置中發(fā)生反應：2NH33CuO eq o(=,sup7() N23Cu3H2O，可以驗證氨氣具有還原性，C項

21、正確；D.氨氣與水直接接觸，不能起防倒吸的作用，D項錯誤。答案為C。16答案：A解析：A.實驗室制取氧氣，可以用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法，要使用加熱固體反應物的裝置，實驗室制取氨氣也是氯化銨晶體與氫氧化鈣固體反應，需要加熱，二者氣體制取實驗裝置相同，A選項正確；B.氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，但無水氯化鈣可與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，B選項錯誤；C.用單孔橡皮塞代替棉花，導致試管內密封，無法收集氨氣，C選項錯誤；D.NH4NO3屬于硝酸鹽，不穩(wěn)定受熱易分解產(chǎn)生氮氧化物，使制取的氣體不純，NaOH是強堿，可與玻璃中的二氧化硅反應，腐蝕實驗裝置，D選項錯誤；答案選A。關鍵能力綜合練1答案

22、：B解析：A.3NO2H2O=2HNO3NO，硝酸溶液不與NH4Cl反應；B.2Na2H2O=2NaOHH2，NH4ClNaOH eq o(=,sup7() NaClNH3H2O；C.MgSO4不與水反應；D.AgNO3不與水反應。故選B。2答案：A解析：根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選取反應裝置，實驗室用氯化銨和消石灰的固體混合物在加熱條件下制取氨氣，只要反應物是固體、反應條件是加熱即可。A項：氯酸鉀、二氧化錳是固體，實驗室用氯酸鉀、二氧化錳在加熱條件下制取氧氣，所以和用氯化銨、消石灰制取氨氣的裝置相同，故A正確；B項：石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的裝置是屬于固液混合不加熱型裝置，所以和用氯化銨、消

23、石灰制取氨氣的裝置不相同，故B錯誤；C項：二氧化錳催化過氧化氫溶液分解制O 2 的裝置是屬于固液混合不加熱型裝置，所以和用氯化銨、消石灰制取氨氣的裝置不相同，故C錯誤；D項：二氧化錳與濃HCl加熱制取氯氣的裝置是屬于固液混合加熱型裝置，所以和用氯化銨、消石灰制取氨氣的裝置不相同，故D錯誤。3答案：C解析：A.該反應屬于固體間的加熱反應，不能寫成離子形式，故A錯誤；B.在加熱條件下NH3H2O應分解為NH3和H2O，離子方程式應為NH eq oal(sup11(),sdo4(4) OH eq o(=,sup7() NH3H2O，故B錯誤；C.符合反應原理及離子方程式書寫要求，故C正確；D.一水合

24、氨是弱堿，不能完全電離，向氨水中滴加FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式應為Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ，故D錯誤；答案為C。4答案：B解析：一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，則Y為NH3，氨氣經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液，Z溶液為HNO3溶液，Y和Z溶液反應又可生成X，則鹽X是硝酸銨，故選B。5答案：C解析：該反應配平后為：3(NH4)2SO4 eq o(=,sup7(高溫) N23SO24NH36H2O，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物依次為N2、SO2、NH3、H2O，即合理選項為C。6答案：C解析：A.如

25、生成N2，N元素化合價分別由5價、3價變?yōu)?價，NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 過量，則同時生成HNO3，發(fā)生反應5NH4NO3=2HNO34N29H2O，A選項正確；B.NH4NO3若生成N2O、H2O，氮元素3價升高到1價，硝酸根離子中5價降低到1價，符合電子守恒，B選項正確；C.如生成N2O、NO2，元素化合價應由3價1價，5價4價，NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 過量，NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 應同時生成NH3，C選項錯誤；D.生成NH3、HNO3符合分解反應，為化合價不變的反應，D選項正確；答案選C。7答案：AC解析：

26、A.氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑堿石灰，不能用P2O5，故A錯誤；B.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以D中顏色發(fā)生變化，C中的試紙不變色，故B正確；C.裝置E中因有多余的氨氣，當?shù)稳霂椎螡恹}酸時會生成氯化銨晶體，產(chǎn)生白煙，而不是白霧，故C錯誤；D.因為氨氣極易溶于水，所以F中吸收氨氣時用倒扣漏斗來防倒吸，故D正確；題目要求選不正確的，故選AC。8答案：C解析：向NaOH溶液中加入兩種銨鹽，離子方程式為NH eq oal(sup11(),sdo4(4) OH eq o(=,sup7() NH3H2O，當生成V(NH3)11.2 L(標準狀況)，即n(NH3)0.5 mol時，溶液中OH全

27、部反應，則n(OH)n(NaOH)0.5 mol，c(NaOH) eq f(0.5 mol,0.1 L) 5 molL1。答案選C。9答案：C解析：利用極值法分析，可知0.1 mol氫氧化鈉不足，故先將NH4HSO4反應完，再反應(NH4)2SO4，因共生成NH3 0.08 mol，故與H反應的氫氧化鈉為0.02 mol，則NH4HSO4為0.02 mol，所以(NH4)2SO4質量為7.24 g115 g/mol0.02 mol4.94 g，(NH4)2SO4的物質的量為4.94 g132 g/mol0.037 4 mol。因此(NH4)2SO4與NH4HSO4物質的量之比為：1.871，故

28、選C。10答案：(1)2NH4ClCa(OH)2 eq o(=,sup7() 2NH32H2OCaCl2(2)紅色噴泉氨氣極易溶于水溶于水顯堿性(3)NH3H2O=NH3H2O(4)ABD解析：(1)實驗室制備氨氣：用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱，且利用生成的NH3H2O受熱分解成氨氣，反應方程式為：2NH4ClCa(OH)2 eq o(=,sup7() 2NH32H2OCaCl2；(2)NH3極易溶于水，造成燒瓶內部壓強突然減小，外界壓強把燒杯中的水壓入到燒瓶中，氨氣溶于水后形成弱堿氨水，酚酞與堿變紅，則觀察到燒瓶內產(chǎn)生紅色噴泉，利用了氨氣極易溶于水，形成的溶液顯堿性；(3)氨氣與水反應生成一水合氨，則反應方程式：NH3H2O=NH3H2O；(4)氨氣極易溶于水，吸收多余氨氣，要防止倒吸，因此ABD可行。學科素養(yǎng)升級練1答案：B解析