2023年版新教材高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯氣及氯的化合物第一課時(shí)氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備課時(shí)作業(yè)蘇教版必修第一冊(cè)

1、PAGE 8PAGE 第一單元氯氣及氯的化合物第一課時(shí)氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備必備知識(shí)基礎(chǔ)練 進(jìn)階訓(xùn)練第一層知識(shí)點(diǎn)一 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可選用()ANaOH溶液 B飽和食鹽水C濃硫酸 D石灰水2在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是()3某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備氯氣。下列分析中不正確的是()A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗B中缺少加熱裝置C中盛放的NaOH溶液可以凈化氯氣D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣知識(shí)點(diǎn)二 氯氣的工業(yè)制法4.某同學(xué)利用如圖所示裝置電解飽和食鹽水，他在導(dǎo)氣管b處收集到的氣體不具有的

2、特征是()A呈黃綠色 B有毒C密度小于空氣 D刺激性氣味5.電解飽和食鹽水：2NaCl2H2O eq o(=,sup7(電解) H2Cl22NaOH，當(dāng)生成4 mol NaOH時(shí)(a為飽和食鹽水)，下列說(shuō)法正確的是()A在X極生成2 mol Cl2B在X極生成2 mol H2C在Y極生成4 mol Cl2DNaOH在Y極生成關(guān)鍵能力綜合練 進(jìn)階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列關(guān)于氯氣制取方法的說(shuō)法中，不正確的是()A電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，與電源正極相連的石墨棒上方充滿黃綠色氣體B工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的同時(shí)得到燒堿C實(shí)驗(yàn)室制法和電解飽和食鹽水制法的化學(xué)方

3、程式是不同的D實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，最好大火加熱，使溫度迅速升高2實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁沾附有MnO2，除去MnO2可用的試劑是()A蒸餾水 BKOH溶液C稀鹽酸 D熱的濃鹽酸3實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是()A BC D4實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)如下：MnO24HCl(濃) eq o(=,sup7() MnCl2Cl22H2O，該反應(yīng)在鹽酸濃度下降或加熱條件不足時(shí)，反應(yīng)會(huì)逐漸停止進(jìn)行。若采用以下兩種方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)；用87 g MnO2與足量濃鹽酸加熱反應(yīng)。所得的氯氣()A比多 B比多C一樣

4、多 D無(wú)法比較二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。5某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法不正確的是()A該裝置圖中至少存在四處明顯錯(cuò)誤B該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有Cl2逸出6關(guān)于電解氯化鈉溶液，下列敘述正確的是()A電解時(shí)在陽(yáng)極(接電源正極)得到氯氣，在陰極(接電源負(fù)極)得到金屬鈉B在陽(yáng)極附近有黃綠色的氣體產(chǎn)生C在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色D電解一段時(shí)間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?電解100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的飽和食鹽水，生成0.1 m

5、ol H2后，溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是()A8.02% B8.00%C8.63% D8.21%三、非選擇題8某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于制備純凈的Cl2。(1)裝置中有五處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出：_(2)在更正后的裝置圖中，儀器中的飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液的作用分別是：飽和食鹽水的作用：_；濃硫酸的作用：_；氫氧化鈉溶液的作用：_。9某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)如果將過(guò)量的二氧化錳與20 mL 12 molL1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要的原因有_；_。(3

6、)L的作用是_；B的作用是_。(4)為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是_。10某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水并檢驗(yàn)其生成物的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)圖中開(kāi)關(guān)K閉合片刻后，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)a為電源的_(填“正”或“負(fù)”)極；D中收集的氣體是_。(3)C試管盛放_(tái)溶液。溶液中A電極附近的現(xiàn)象為_(kāi)。第一課時(shí)氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備必備知識(shí)基礎(chǔ)練1答案：B解析：利用了HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的原理。2答案：C解析：集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進(jìn)氣，不能排氣，則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大到一定程度，可能將橡膠塞壓出，A錯(cuò)誤；因?yàn)镃l2比空氣的密

7、度大，Cl2應(yīng)從短管進(jìn)，B錯(cuò)誤；該裝置既能收集Cl2，又能進(jìn)行尾氣處理且防倒吸，C正確；由于Cl2和NaOH溶液反應(yīng)，所以不能收集到Cl2，D錯(cuò)誤。3答案：C解析：中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時(shí)便于控制反應(yīng)速率，A正確；二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，需要添加加熱裝置，B正確；中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，可以用飽和食鹽水凈化氯氣，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)，可以吸收氯氣，防止污染空氣，D正確。4答案：C解析：電解飽和食鹽水時(shí)，Cl在與電源正極相連的碳棒上轉(zhuǎn)化為Cl2，該氣體的密度大于空氣。5答案：B解析：X電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，

8、Y電極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，結(jié)合離子的放電順序和電解原理解答。X電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，氫離子放電，當(dāng)生成4 mol NaOH時(shí)，在X極生成2 mol H2，A錯(cuò)誤，B正確；Y電極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，氯離子放電，當(dāng)生成4 mol NaOH時(shí)，在Y極生成2 mol Cl2，C錯(cuò)誤；NaOH在X極生成，D錯(cuò)誤。關(guān)鍵能力綜合練1答案：D解析：電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，Cl在與電源正極相連的石墨棒上轉(zhuǎn)化為Cl2，A正確，B、C正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，應(yīng)緩緩加熱以減少濃鹽酸的損失，D錯(cuò)誤。2答案：D解析：聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理，本題實(shí)質(zhì)上考查該反應(yīng)的發(fā)生條件，即MnO2

9、可以在加熱的條件下與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，D選項(xiàng)正確。3答案：C解析：裝置的導(dǎo)管長(zhǎng)短錯(cuò)誤，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。4答案：B解析：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度減小，變?yōu)橄←}酸后則不再反應(yīng)，生成的氯氣小于1 mol；87 g MnO2與足量濃鹽酸加熱反應(yīng)，可生成1 mol氯氣，則生成的氯氣的物質(zhì)的量比多。5答案：AB解析：裝置中未用酒精燈加熱，應(yīng)該用分液漏斗，沒(méi)有尾氣吸收裝置，共3處明顯錯(cuò)誤。6答案：BC解析：A錯(cuò)，陰極得到H2和NaOH，無(wú)單質(zhì)鈉產(chǎn)生；D錯(cuò)，溶液中有NaOH，呈堿性。7答案：C解析：根據(jù)方程式2NaCl2H2O eq o(=,sup7(通電) 2NaOHH2Cl2，得

10、：m(NaOH)0.2 mol40 gmol18 g，m(H2)0.1 mol2 gmol10.2 g，m(Cl2)0.1 mol71 gmol17.1 g。w(NaOH) eq f(8 g,100 g0.2 g7.1 g) 100%8.63%。8答案：(1)用長(zhǎng)頸漏斗錯(cuò)誤，應(yīng)用分液漏斗不能用稀鹽酸，應(yīng)用濃鹽酸沒(méi)有用酒精燈，應(yīng)用酒精燈加熱盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒，應(yīng)更換位置盛飽和食鹽水的洗氣瓶中的進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)插入液面以下，出氣導(dǎo)管不應(yīng)插入液面(2)除去混在氯氣中的HCl除去混在氯氣中的水蒸氣吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境解析：從實(shí)驗(yàn)原理上來(lái)說(shuō)，氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱

11、的條件下制取的，不能用稀鹽酸，因?yàn)橄←}酸與二氧化錳不反應(yīng)；制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶將其除去；因?yàn)槁葰庥卸?，?yīng)用尾氣吸收裝置，以避免對(duì)環(huán)境的污染；因?yàn)槁葰獗瓤諝庵兀瑧?yīng)用向上排空氣法收集。9答案：(1)MnO24HCl(濃) eq o(=,sup7() MnCl22H2OCl2(2)反應(yīng)中隨著HCl消耗，鹽酸變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)加熱時(shí)有部分HCl揮發(fā)而損失(3)恒壓條件下確保濃鹽酸順利滴下利用Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的性質(zhì)來(lái)貯存Cl2(4)將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時(shí)用小火慢慢加熱等解析：實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，使用濃鹽酸和MnO2混合加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止；另外濃鹽酸揮發(fā)，也導(dǎo)致其濃度降低，因此為防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可將濃鹽酸慢慢滴下，同時(shí)用小火慢慢加熱。10答案：(1)2NaCl2H2O eq o(=,sup7(通電) 2NaOHH2Cl2(2)負(fù)氫氣(或H2)(3)淀粉碘化鉀(或