高考化學(xué)試題卷3

1、第一范文網(wǎng)( 第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃分析可知X，Y，Z，W 分析可知X，Y，Z，W 的聚集狀態(tài)可能是(A)Z，W 為氣體，X，Y 中之一為氣體(B)Z，W 中之一為氣體，X，Y 為非氣體(C)X，Y，Z 皆為氣體，W 為非氣體(D)X，Y 為氣體，Z，W 中之一為氣體3. 可逆反應(yīng)m（固（氣）（氣（氣，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C 的百分含量（C）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是C 達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移化學(xué)方程式中 ne+f(D)達(dá)平后，增加A 的量有利于平衡向右移動4. 反應(yīng)aA(g

2、)+b(B)(g)c(C)(g)+Q,生成物C6.右圖中表示外界條件（t、p）L（固）G（氣）2R（氣 軸表示的是歡迎訪問第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.DiYiFanW/ www.DiYiFanWp2Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為）下，達(dá)到平衡時，混合氣體中2. 對于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)XY增大壓強則正逆反應(yīng)速的變化如右圖，1. 如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強（ p1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強P 數(shù)和Q 值符合圖象的是（ (A)a+bcQ0(B)a+b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強P 數(shù)和Q 值符合圖象的是（ (A)a+bcQ0(B)a+bc (C)a

3、+bcQ0(D)a+b=c5. 在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)Q0Q0pC(g)+Q 、p系正確的是第一范文網(wǎng)( 第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計劃歡迎訪問第一范文網(wǎng)：歡迎訪問第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.DiYiFanW/ www.DiYiFanWR 的百分含量G 的百分含量G 的轉(zhuǎn)化率(D)L 的轉(zhuǎn)化率此反應(yīng)符合右圖，下列敘述是正確的是(A) 正反應(yīng)吸熱 是氣體(B) 正反應(yīng)吸熱此反應(yīng)符合右圖，下列敘述是正確的是(A) 正反應(yīng)吸熱 是氣體(B) 正反應(yīng)吸熱 是固體(C) 正反應(yīng)放熱 是氣體(D) 正

4、反應(yīng)放熱 是固體或液體8. 對于mA（固）nB（氣）氣 的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B 的百分含量壓強的關(guān)系右圖所示，則下列判斷正確的是(A)m+np(B)np(C)x 點的狀態(tài)是v正v逆(D)x 點比y 點的反應(yīng)速度慢9. 在一定條件下，反應(yīng) A(氣)B(氣)根據(jù)下列圖象判斷C(氣)Q 達(dá)到平衡后，BCDE(1)升溫，達(dá)到新的平衡的()(2)降壓，達(dá)到新的平衡的()(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是()10. 反應(yīng)aA(固)bB(氣)cC(氣(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是()10. 反應(yīng)aA(固)bB(氣)cC(氣)dD(氣)達(dá)到平衡時跟壓強P和溫度T(T2T1)之間的關(guān)系如圖所示：當(dāng)壓強不變時升高

5、溫度變其反應(yīng)熱反應(yīng)。當(dāng)溫度不變增大壓強時變平衡方向移動，方程式中系數(shù)間關(guān)系。11. 密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定增大壓強P 時，A 11. 密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定增大壓強P 時，A 的轉(zhuǎn)化率隨P 而變化的曲線如右圖。則：增大壓強 的轉(zhuǎn)化，平衡移動達(dá)到平衡后，混合物中C 的質(zhì)量分。上述化學(xué)方程式中的系數(shù)、n、p 的正確關(guān)系，向上述平衡體系中加入B，則平。(3)當(dāng)降低溫度時 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則A 的轉(zhuǎn)化，正反應(yīng)熱反應(yīng)。12、A+、B+、C-、D-四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC 鹽和BD 溶液pH=7，BC 鹽溶

6、液 pH7，則下列說法不正確AAD 鹽溶液pH7、B、在AC 鹽溶液中：c(A+)+c(AOH)=c(C-)+c(HC) C、將AD 鹽和BC 鹽等物質(zhì)的量混合溶于溶液pH=7D、酸的電離度一定:HDHC 13、物質(zhì)的量濃度相同的弱酸HX 和NaX 溶液等體積混,溶液中微粒濃度關(guān)系誤的是A、c(Na+)+ c(H+)=c(X-)+ c(OH-)B、c(HX)+ c(X-)=2 c(Na+)C、若溶液呈酸性，則c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-) D、若溶液呈堿性，則c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)14、已知H2PO4-以電離為主。在 0.1mol/L 的

7、 NaH2PO4 溶液中,下列微粒濃度關(guān)系不正確的是A、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO-)+2c(HPO 3-)4444B、c(H3PO4)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HPO 2-)+2c(PO 3-4444C、c(Na+)=3c(PO 3-)+2c(HPO 2-)+c(H PO -)+ c(H PO )4424344434D、c(Na+)c(H2PO4434-)c(H+)c(HPO 2-)c(H PO )15、等體積混合0.1mol/L 的鹽酸和0.06mol/L 的Ba(OH)2 溶液溶液的pH 等A2.0B12.3C、1.7D12.016、，將某強酸和強堿

8、按溶液的體積比 1：10 混合后溶液恰好呈中性，則混合強酸與強堿的pH之和是A12B13C14D1517、25時，0.1mol/L HA 0.1mol/L BOH pH 13，現(xiàn)將兩溶液等體積混合，下列有關(guān)敘述中正確的是A、酸HA 溶液的pH 可能為1B、混合溶液中C、混合溶液顯堿性、堿BOH 一定是弱堿18、室溫下某種一元酸（HA）溶液中加入一定量的一種強堿（MOH）溶液，恰好完全反應(yīng)， 則有關(guān)反應(yīng)后溶液的判斷中一定正確的是A、c(A-)c(M+)B、c(A-)c(M+)19、Na2HPO4 溶液中存在如下電離平衡：HPO42-H+PO4 ，欲使溶液 c(HPO4 )、c(H+)、3-2-C若反應(yīng)后溶液的19、Na2HPO4 溶液中存在如下電離平衡：HPO42-H+PO4 ，欲使溶液 c(HPO4 )、c(H+)、3-2-4c(PO 3-)均減小,可采用的方法有4A、加鹽酸B、加石灰、加燒堿、加水稀釋20、25時，0.1mol/LNaX 溶液中水的電離度為 ，0.1mol/L 的鹽酸中水的電離度為 ，若1221/=109，則NaX 溶液的pH