浙江省舟山市2017-2018學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷

1、2017學(xué)年第一學(xué)期高一期末質(zhì)量評(píng)估試題化學(xué)本卷共31小題，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第卷選擇題（共50分）一、選擇題（共25小題，每題2分，共50分。每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分）1以下各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式中不能夠完好對(duì)應(yīng)的是A金屬氧化物、氧化鐵、FeOB酸性氧化物、二氧化硫、SO2C含氧酸、次氯酸、HClOD正鹽、純堿、Na2CO32實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“從海帶中提取碘”的實(shí)驗(yàn)經(jīng)常要用到過濾、萃取、分液等實(shí)驗(yàn)操作，該三項(xiàng)實(shí)驗(yàn)

2、操作均不需要用到的儀器是BCABCDABCD3以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖茿固體氯化鈉B熔融氯化鎂C液態(tài)氯化氫DNaOH溶液4以下反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同種物質(zhì)的是AH2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2OB3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OCCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClODCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O5以下物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述不正確的選項(xiàng)是A氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)秀的耐高溫資料B鈉擁有強(qiáng)還原性，可用于制取鈦、鋯等金屬C氯氣有強(qiáng)氧化性，可用氯氣漂白干燥有色布條D醋酸是一種常有的酸，可

3、用其水溶液除去水壺的水垢6以下各種元素：鈉鎂氯硅硫，在自然界中無游離態(tài)的是ABCD7以下物質(zhì)：硫磺FeS2CuSO45H2OFeSO47H2OCaSO42H2O，其中可用于制硫酸的是A只有B和CD全部8以下說法或化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是ANaCl的摩爾質(zhì)量：58.5gB次氯酸的電離方程式可表示為HClOH+ClO-C鈉原子的結(jié)構(gòu)表示圖為：4042D20Ca和20Ca互為同位素9以下有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的選項(xiàng)是A用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體B焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，透過藍(lán)色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色C檢驗(yàn)Na2CO3固體中可否混有NaHCO3，可向固體中直接滴

4、加稀鹽酸，若是觀察到立刻有氣體產(chǎn)生，說明混有NaHCO3D向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色積淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，積淀不用逝，則該溶液中必然含有SO4210由濃縮海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在必然條件下脫水干燥加熟石灰加鹽酸過濾濃縮結(jié)晶。其先后序次正確的選項(xiàng)是ABCD11以下有關(guān)金屬冶煉的說法正確的選項(xiàng)是A電解NaCl水溶液可制取金屬鈉B電解無水MgCl2固體可制取金屬鎂C高溫下可用CO還原Fe2O3可制取FeD金屬鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti12以下實(shí)驗(yàn)操作中正確的選項(xiàng)是A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混雜物中的水份完好蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球吞沒在蒸餾燒瓶的

5、液體中C分液操作時(shí)，分液漏斗中基層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，可用酒精作萃取劑萃取溴水中的Br2或碘水中的I213以下關(guān)于SO2的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A可用排水法收集SO2B能與水反應(yīng)生成硫酸C可用于漂白紙漿、草帽D能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO3積淀14在以下溶液中，各組離子必然能夠大量共存的是A含KSCN的水溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-C含氫氧化鈉的水溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D含碳酸鈉的水溶液：K+、SO42-、Cl-、H+-115鐵、銅混雜粉末18.0g加入到100mL5.0molL

6、FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，節(jié)余固體質(zhì)量為2.8g。以下說法正確的選項(xiàng)是A節(jié)余固體是鐵、銅混雜物B原固體混雜物中銅的質(zhì)量是9.6gC反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=0.10molD反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol16采用以下實(shí)驗(yàn)裝置，利用銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖怯脠D甲裝置制取并收集二氧化硫用圖乙裝置向反應(yīng)后的混雜物中加水稀釋C用圖丙裝置過濾出稀釋后混雜物中的不溶物用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶17實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2molL-1CuSO4的溶液500mL，以下配制操作正確的選項(xiàng)是A稱取16.0gCuSO4固體，溶于500

7、mL蒸餾水B稱取25.0g膽礬，溶于500mL蒸餾水C量取2molL-1CuSO4溶液50mL于一只250mL燒杯中，加適合蒸餾水稀釋，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移（包括沖洗）到一只500mL容量瓶中，并連續(xù)加水定容到刻度線，搖勻D量取2molL-1CuSO4溶液50mL于一只500mL容量瓶中，加適合蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻18青花瓷是一種出名的古代瓷器，其中所用顏料成分素來是個(gè)謎，近來幾年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為2價(jià))，以下關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的選項(xiàng)是A可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2B性質(zhì)牢固，不易脫色C易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿Dx等于619用

8、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是A3.36L氯氣與足量的Fe在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，反應(yīng)生成的FeCl3數(shù)目為0.1NAB0.1molL-1CuCl2溶液中Cl-的數(shù)目是0.2NAC100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含有氧原子的數(shù)目為4NAD標(biāo)準(zhǔn)情況下，18g水中含有的氫原子的數(shù)目為2NA20采用以下試劑或?qū)嶒?yàn)方法，不能夠鑒別NaCl、KI兩種溶液的是A焰色反應(yīng)B淀粉溶液C氯水、四氯化碳D硝酸銀溶液、稀硝酸21以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB氯化鐵溶液中加入少許銅粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C碳酸氫

9、鈣溶液中加入足量澄清石灰水：2+-Ca+HCO3+OH=CaCO3+H2OD溴化亞鐵溶液中通入少許氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-22鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、FeO3和FeO234，而且在必然條件下它們之間是能夠相互轉(zhuǎn)變的，比方：在1400以上的溫度下加熱FeO時(shí)，F(xiàn)eO3232會(huì)部分失去氧，生成Fe3O4。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是AFeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體BFe3O4常寫成FeOFe2O3，其中既有+2價(jià)的Fe，又有+3價(jià)的Fe，所以Fe3O4是一種混雜物C熱牢固性Fe2O3Fe3O4DFeO、Fe2O3和Fe3O4均可與鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)種

10、類均為復(fù)分解反應(yīng)23向某NaOH溶液中通入CO2氣體后所得溶液M，因CO2通入量的不同樣，溶液M的組成也相應(yīng)不同樣。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(鹽酸)的關(guān)系分別有以下列圖示的四種情況，且乙、丙、丁圖中分別為：OAAB。則以下解析判斷正確的選項(xiàng)是AM中只有一種溶質(zhì)的只有甲C乙圖顯示M中c(NaHCO3)c(NaOH)BM中有兩種溶質(zhì)的有乙和丁D丁圖顯示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)24香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用無水硫酸銅澄清石灰水紅熱CuO堿石灰（CaO和NaOH的混雜物）品紅溶液酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出，

11、檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的序次是，則以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A利用無水硫酸銅檢出水蒸氣的存在B利用品紅溶液檢出SO2的存在C利用澄清石灰水檢出CO2的存在D利用酸性KMnO4溶液檢出CO的存在25今有一混雜物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、2100mL的該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：SO4，現(xiàn)取兩份（1）第1份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體448mL；2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得積淀4.30g，再用足量鹽酸沖洗、干燥，得積淀2.33g。依照上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的選項(xiàng)是ABa2必然存在B100mL該溶液中含0.01molHCO3不

12、用然存在DCl不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)CNa第卷非選擇題（共50分）二、非選擇題（本題包括6個(gè)小題，共50分）26（10分）氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。1）實(shí)驗(yàn)室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外，還可以夠用其他很多方法制取氯氣，其中用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式可表示為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，其中該反應(yīng)的氧化劑為（填化學(xué)式，下同），還原劑為，若反應(yīng)產(chǎn)生0.3molCl2，則耗資的還原劑的物質(zhì)的量為_mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。（2）已知：在加熱條件下，3NaClO2NaCl+NaClO3。則在加熱

13、條件下，向NaOH溶液中通少許氯氣時(shí)的反應(yīng)方程式可表示為（用一個(gè)總反應(yīng)方程式表示，假設(shè)每步反應(yīng)均充分進(jìn)行）；某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，獲取NaCl、NaClO、NaClO3的混雜液，經(jīng)測(cè)定，NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為_。27（10分）已知：BaSO3和BaCO3的性質(zhì)相似?，F(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，分別由Na+、Ba2+、SO32-、CO32-、SO42-、OH-六種離子中的兩種組合而成，且它們擁有以下性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體；C是一種可溶于水的強(qiáng)堿，與硫酸反應(yīng)

14、生成A和水；D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使溴水褪色。（1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式A_；B_；C_；D_；E_；（2）AE五種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（填詳盡的化學(xué)式）；（3）寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式；（4）寫出E與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。28（8分）在常溫下，F(xiàn)e不與水反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和H2。利用以下裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨（外觀像棉花，作為分別鐵粉的介質(zhì)，自己不參加反應(yīng)）的混雜物，圓底燒瓶中盛裝的是水，底部放置了幾片碎瓷片，加熱，產(chǎn)生的水蒸氣通入硬質(zhì)玻璃管中，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”。第28題圖請(qǐng)

15、完成該實(shí)驗(yàn)中的問題：1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；2）實(shí)驗(yàn)前在圓底燒瓶中加入碎瓷片的目的是_；（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的序次是；4）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止實(shí)驗(yàn)，冷卻至室溫，取硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末少許，加足量的鹽酸，一段時(shí)間后取濾液，滴加幾滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液其實(shí)不變血紅色，試講解原因。29（8分）長(zhǎng)遠(yuǎn)存放的亞硫酸鈉可能會(huì)部分氧化，現(xiàn)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟以下：稱量ag樣品，置于燒杯中；加入適合蒸餾水，使樣品溶解；加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過分的BaCl2溶液；過濾，用蒸餾水沖洗積淀；加熱干燥積淀物；將積淀物冷卻至室溫后，稱量；重復(fù)、操作直到合格，最后獲取回

16、答以下問題：（1）亞硫酸鈉固體放置在空氣中發(fā)生氧化的反應(yīng)方程式為bg固體。；（2）步驟中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是；（3）步驟的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；。30（10分）工業(yè)上常經(jīng)過高溫分解FeSO4的方法制備較為純凈的Fe2O3，其反應(yīng)方程式為：2FeSO4Fe2O3SO2SO3為了檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少許FeSO4高溫分解獲取的固體，先加入必然量稀鹽酸使固體完好溶解，再向所得溶液中適合的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗(yàn)3可否存在。Fe將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入以以下列圖所示的裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中可否含有SO2

17、和SO3請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出能說明FeSO4發(fā)生分解的現(xiàn)象；（2）寫出KSCN溶液與Fe3反應(yīng)的離子方程式：；（3）實(shí)驗(yàn)中，氣體經(jīng)過BaCl2時(shí)能夠觀察到的現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為（用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）；（4）實(shí)驗(yàn)中最后要將經(jīng)過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中，其目的是。31（4分）取14.3gNa2CO3?xH2O溶于水配成100mL溶液，爾后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（標(biāo)準(zhǔn)情況）。試計(jì)算：（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為molL-1；（2）x值是。參照答案：一、選擇題1-5AABDC6-10CDDAD11-15CCCCD16-20DCCDB21-25CDBDB二、非選擇題26（1）KClO3HCl0.50.5NA（2）3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O5:927（1）BaSO4BaCO3Ba(OH)2Na2SO3SO2（2）SO2（3）BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2（4）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HCl28（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2（2）防暴沸（3）先點(diǎn)燃酒精燈，至